高三化学考点梳理复习检测卷Word格式文档下载.docx
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5.盛装氯酸钾的试剂瓶上所贴的危险化学品标志是()
6.下列仪器中,不能作反应容器的是
7.实验必须注意安全,下列说法不正确的是()
A.如果苯酚浓溶液沾到皮肤上,应立即用酒精洗涤
B.在点燃H2、CH4等易燃性气体前,必须检验气体的纯度
C.实验室蒸馏原油时,要加入碎瓷片防止液体暴沸
D.石油的分馏时,温度计的水银球要插到液面下
【答案】D
8.下列说法正确的是
A.溴水不可用于鉴别苯、四氯化碳、乙醇三种无色液体
B.欲从溴水中分离出Br2,可将适量CCl4加入溴水中振荡静置分层后分液
C.配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时,只需使用1次玻璃棒
D.氢气还原氧化铜实验先加热后通氢气
【答案】B
9.下列有关实验的叙述正确的是()
A.常温下,准确称取14.8gCa(OH)2,配置100mL2.0mol/L的Ca(OH)2溶液
B.在溴富集过程中,可在分液漏斗中加入1mL溴水,再向其中加入3mL四氯化碳,震荡,静置、分液,得下层液体
C.海洋植物具有富集碘的能力,因此从海产品中提取碘是工业上获取碘的重要途径,工业上从海带中提取碘经历的步骤有:
浸泡﹣过滤﹣氧化﹣萃取﹣粗碘提纯
D.NaCl溶液蒸发结晶时,蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体时停止加热
【答案】CD
10.在下列实验操作中,肯定不会产生淡黄色沉淀的是
A.将少量H2S通入饱和氯水中
B.将少量Cl2通入饱和氢硫酸中
C.将少量SO2通入饱和氢硫酸中
D.将少量H2S通入饱和SO2溶液中
【答案】A
11.下列实验操作正确的是
A.用100mL容量瓶准确量取100mL溶液
B.中和滴定前,锥形瓶用蒸馏水荡洗后直接装入待测液
C.用稀硫酸洗涤久置石灰水的试剂瓶
D.用pH试纸蘸取稀盐酸,取出与标准比色卡对比
12.下列实验操作中正确的是
A.用胶头滴管向试管中加入液体时,为防止滴在试管外面,应将滴管尖嘴处伸入试管口中
B.硫酸必须用棕色试剂瓶保存
C.浓烧碱液沾到皮肤上应立即用大量水冲洗,然后涂上稀硼酸溶液
D.蒸馏时,应将温度计的水银球插入液面以下
13.(3分)下列有关实验的叙述中,合理的是
A.用碱式滴定管量取25.00mL溴水
B.不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠
C.测定溶液的pH值时用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液,滴在用蒸馏水湿润过的pH试纸上,再与标准比色卡比较
D.圆底烧瓶、锥形瓶、烧杯加热时都应垫在石棉网上
E.使用容量瓶配制溶液时,俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏高
F.配制硫酸溶液时,可先在量筒内加入一定体积的水,再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
【答案】
(3分)BDE
14.阿斯匹林(aspirin)的有效成分是乙酰水杨酸,它是19世纪末合成成功的,作为一个有效的解热止痛、治疗感冒的药物,至今仍广泛使用,有关报道表明,人们正在发现它的某些新功能。
阿斯匹林是由水杨酸(邻羟基苯甲酸)与乙酸酐进行酯化反应而得的。
水杨酸乙酸酐乙酰水杨酸
(1)乙酰水杨酸的含氧官能团分别是和酯基。
(2)乙酰水杨酸不应具有的性质()
A、与NaOH溶液反应B、与金属钠反应
C、与乙酸发生酯化反应D、与乙醇发生酯化反应
(3)写出乙酰水杨酸与稀酸溶液共热的化学方程式:
(4)为测定阿斯匹林中有效成分的含量,称取样品0.2500g,准确加入浓度为0.1015mol·
L-NaOH溶液50.00mL,煮沸60min。
冷却后用浓度为0.1015mol·
L-1的HC1溶液返滴过量的NaOH,消耗HC1溶液记录如下:
次数
数据
1
2
3
初始读数
2.00
12.50
5.20
最后读数
27.10
37.40
33.20
则该产品中乙酰水杨酸的含量为(乙酰水杨酸的摩尔质量是180.16g·
mol-1)。
(只要求列式表示,不计算出最后结果)。
(1)羧基
(2)C(3)略
(4)
15.若用NaCl固体配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液。
(1)所需NaCl的质量为___________g;
(2)配制溶液用到的玻璃仪器的名称是
(3)正确的操作步骤顺序___________(填写字母)
a.向小烧杯中加入适量的蒸馏水,用玻璃棒慢慢搅动,并冷却至室温;
b.盖好容量瓶瓶塞,反复颠倒、摇匀;
c.将配置好的溶液倒入指定容器中,贴好标签;
d.用天平称量NaCl固体并倒入小烧杯中;
e.计算所需的NaCl固体的质量;
f.用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,并将洗涤液转移到容量瓶中;
向容量瓶中加水至离刻度线1-2cm处,改用胶头滴管逐滴滴加蒸馏水,直至凹液面与刻度相切;
g.将烧杯中的溶液沿玻璃棒转移到100mL容量瓶中。
(4)在配制过程中,如果没有洗涤烧杯和玻璃棒,其他操作都正确,那么所配溶液的实际浓度将会___________(填“大于”、“小于”或“等于”)1.00mol/L。
(1)5.85;
(2)烧杯、100mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、量筒;
(3)edagfbc;
(4)小于
16.(12分)实验室欲配制0.5mol·
L-1的NaOH溶液500mL有以下仪器:
①烧杯②100mL量筒③1000mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平(带砝码)
(1)配制时,必须使用的仪器有(填代号) ,还缺少的仪器是
(2)需称量 g烧碱固体,固体应放在 中称量。
(3)配制时,一般可分为以下几个步骤:
①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却。
其正确的操作顺序为 。
(4)在配制过程中,其他操作都正确,下列操作会引起误差偏高的是 。
A、未洗涤烧杯、玻璃棒
B、未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
C、容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水
D、定容时俯视标线
E、摇匀后液面下降,补充水
(每空2分,共12分)
(1)12456胶头滴管
(2)10.0g烧杯(3)21385674(4)BD
17.CuSO4·
5H2O是铜的重要化合物,有着广泛的应用。
以下是CuSO4·
5H2O的实验室制备流程图。
根据题意完成下列填空:
(1)“碱浸”的目的是,写出有关的离子方程式。
(2)向滤渣中先加入足量稀硫酸,然后再滴加少量浓硝酸,在废渣溶解时可以观察到的实验现象有。
(3)操作a的名称为,制得的CuSO4·
5H2O中可能存在硝酸铜杂质,除去这种杂质的实验操作名称为。
(4)已知:
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4。
称取0.26g提纯后的CuSO4·
5H2O试样于锥形瓶中,加入0.1000mol/L氢氧化钠溶液28.00mL,反应完全后,过量的氢氧化钠用0.1000mol/L盐酸滴定至终点,耗用盐酸8.00mL,则该试样中CuSO4·
5H2O的质量分数为;
上述滴定中,滴定管在注入盐酸之前,先用蒸馏水洗净,再用。
(5)在“酸浸”的步骤中,①若只加入浓硫酸,写出加热时的化学方程式。
②若将浓硝酸换成过氧化氢,常温时即可生成硫酸铜,指出此种方法的优点。
(1)溶解金属铝、除去油污2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑
(2)金属溶解,溶液变蓝,有无色气体产生且在溶液上方变为红棕色
(3)冷却结晶重结晶
(4)0.92用标准盐酸润洗2~3次
(5)Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O
18.(8分)某学生用邻苯二甲酸氢钾
,式量为204.0)测定NaOH溶液的浓度,若每次都精确取用邻苯二甲酸氢钾为0.2040g.滴定终点时溶液的pH约为9.1(pH计测量),滴定时用酚酞做指示剂,用待测NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾,该生进行三次实验,每次消耗氢氧化钠溶液的体积如下表!
实验编号
邻苯二甲酸氢钾质量(g)
待测NaOH溶液体积(mL)
l
0.2040
23.20
19.95
20.05
(1)计算NaOH溶液的物质的量浓度
(2)该学生测定出来的NaOH溶液的物质的量浓度高于其实际值,造成该结果的原因可能是_________.
A.盛放邻苯二甲酸氢钾的锥形瓶未用待装液润洗
B.读消耗NaOH溶液的体积时,滴定前仰视,滴定后俯视
C.滴速太快没来得及观察就已经变色
D.配制NaOH溶液时,NaOH固体中可能混有KOH
(1)0.05000mol/L;
(2)B
19.
(1)了解用药常识,有利于自我保健.现有下列药物:
A、麻黄碱
B、抗酸药(氢氧化铝)
C、青霉素
D、阿司匹林(乙酰水杨酸)
①治疗胃酸过多,但患有严重的胃溃疡,应该选择.
②可治疗支气管哮喘,但不宜过多服用的药物是.Ⅱ
③一种重要的抗生素类药,有阻止多种细菌生长的功能,该药物是.
④能使发热的病人体温降至正常,并起到缓解疼痛的作用,该药物是.
【答案】①B;
②A;
③C;
④D.
20.A、B、C、D、E均为有机物,其中A是化学实验中最常见的有机物,它易溶于水并有特殊香味;
B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平,有关物质的转化关系如图①所示:
(1)A中官能团的名称为______________。
(2)写出下列反应的化学方程式反应①__________________;
反应④_______________;
(3)实验室利用反应③制取C,常用上图②装置:
①a试管中的主要化学反应的方程式为:
_____________。
②在实验中球形干燥管除起冷凝作用外,另一个重要作用是_____________。
③试管b中观察到的现象是________。
(1)羟基;
(2)①CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑;
④CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O;
(3)①CH3CH2OH+CH3COOH
CH3COOCH2CH3+H2O;
②防倒吸;
③液体分层。
21.人类的生产生活离不开金属材料,金属及金属材料在生产、生活中应用广泛。
(1)生活中常用的铁锅炒菜,主要是利用了铁的;
铁在潮湿的空气中容易锈蚀,喷漆可以延缓汽车钢铁外壳的锈蚀,起防锈原理是隔绝,喷漆前需将铁制品放入稀盐酸中除锈(铁锈主要成分是Fe2O3),观察到溶液变黄,有无色气泡逸出,写出其中涉及到的一个化学方程式:
。
(2)化学实验室要从含少量铜粉的银、锰(Mn)混合金属粉末中分离出贵金属,并获得一种盐晶体,将有关三种金属随意编号为:
A、B、C,并设计了如下流程:
①A、B、C三种金属的活动性顺序为。
②金属C是,已知A的硫酸盐中A元素显+2价,请写出步骤①的反应的化学方程式:
。
(1)导热性;
氧气和水;
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(或Fe+2HCl=FeCl2+H2↑);
(2)①A>
B>
C;
②Ag;
③Mn+H2SO4=MnSO4+H2↑
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