人教版春秋版中考一模化学试题B卷新版Word文档下载推荐.docx
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B.铝原子核外有13个电子
C.硅在地壳中含量最丰富
D.镁、铝、硅的原子序数依次增加
4.正确理解化学概念对学习化学知识非常重要,下列对化学概念的理解正确的是
A.氧化物就是含氧元素的化合物
B.单质是由同种元素组成的物质
C.化合物中各元素正、负化合价的代数和为零
D.质量守恒定律就是化学反应前各物质的质量和反应后各物质的质量相等
5.夏天从冰箱里拿出一瓶饮料,放在空气中,外壁会潮湿,这说明空气中含有()
A.稀有气体
B.水蒸气
C.二氧化碳
D.二氧化硫
6.关于分子、原子说法正确的是()
A.分子大,原子小
B.物质都是由分子构成的
C.原子不能保持物质的化学性质
D.化学变化中,原子不可分
7.下列排列顺序错误的是
A.地壳中元素的含量:
B.空气中物质含量:
C.溶液的pH:
D.物质的溶解性:
8.下列叙述不正确的是()
A.物质是由许许多多微小的粒子构成的,水是由水分子构成的,铁是由铁原子构成的
C.用扫描隧道显微镜能拍摄到铁原子,说明原子是真实存在的
D.现在的科学技术已经实现了对原子、分子的移动和排列
9.我国文化源远流长,下列成语意识中包含化学变化的是()
A.绳锯木断
B.堆积如山
C.死灰复燃
D.表里如一
10.下列对实验现象的描述或实验操作错误的是()
A.细铁丝在O2中燃烧,火星四射
B.电解水时为增强导电性,需加入少量稀硫酸或氢氧化钠溶液
C.为加快过滤速度,用玻璃棒搅拌滤纸上的悬浊液
D.给试管中药品加热,先预热,后对着药品加热
11.我国科学家用滤纸和二氧化钛(TiO2)薄膜制作出一种新型“纳米纸”,科学家们又在纳米纸上面“铺”一层“萘胺”(C10H9N)染料制成一种试纸,用于检测食品中亚硝酸盐浓度的高低。
下列说法正确的是
A.这种试纸是一种新型化合物
B.萘胺中含有20个原子
C.萘胺中N元素的质量分数为14%
D.二氧化钛和萘胺都属于化合物
12.水是生命之源,下列关于水的说法不正确的是()
A.电解水生成氢气和氧气,说明水是由氢气和氧气组成的
B.明矾净水是因溶于水生成的胶状物能吸附悬浮的杂质
C.不合理施用化肥和用药,不利于水资源的保护
D.用肥皂水区分硬水和软水,生活中用煮沸的方法可以降低水的硬度
13.属于同素异形体的是
A.石油与煤
B.水银与汞
C.碘酒与酒精
D.氧气与臭氧
14.如图所示实验基本操作错误的是
()
A.取粉末状固体药品
B.读取液体体积
C.加热液体
D.称量氯化钠固体
15.对“质量守恒定律”的理解,正确的是()
A.5g水受热变成5g水蒸气
B.反应物的质量等于生成物的质量
C.参加反应的氢气和氧气体积,一定等于生成水的体积
D.木炭燃烧后质量减小
16.《流浪地球》的热播让普通人了解到“人造空气”帮助人类实现了太空漫步的梦想,它含有70%的氮气(体积分数)、20%以上的氧气、还有CO2等。
下列说法错误的是()
A.“人造空气”比空气中的氮气含量高
B.在“人造空气”中,燃着的蜡烛不会迅速熄灭
C.利用灼热的铜粉,可粗略测定“人造空气”中氧气的含量
D.在太空中呼吸“人造空气”时,氧气消失但氧原子并未消失
17.如图是四种微粒结构示意图,下列有关说法中,正确的是()
A.①是一种阳离子
B.④是一种阴离子
C.②容易得到电子
D.①④属于同种元素
18.化学反应之间、化学物质之间有包含、并列、交叉等关系。
下表中X、Y符合下图所示交叉关系的是
A
B
C
D
X
燃烧
化合反应
纯净物
Y
缓慢氧化
分解反应
混合物
氧化反应
A.A
B.B
C.C
D.D
19.一种元素与另一种元素的本质区别是
A.相对原子质量不同
B.中子数不同
C.质子数不同
D.电子数不同
20.ClO2是一种新型的自来水消毒剂.工业上制取ClO2的反应为:
Cl2+2NaClO2═2X+2ClO2,则X的化学式为()
A.NaClO
B.NaCl
C.NaCl2
D.Na
二、填空题
21.请用相应符号表示:
(1)2个氮原子_____________;
(2)3个氧分子_____________;
(3)五氧化二磷____________;
(4)天然气或沼气的主要成分_____________。
(5)干冰__________;
(6)最清洁的燃料____
(7)构成氯化钠晶体的阴离子__________
(8)3个亚铁离子________.
22.水是人类赖以生存的物质之一,人们的生活需要干净的水。
试回答下列问题
(1)下列净水方法:
①静置沉淀②蒸馏③吸附沉淀④过滤,
净水程度由高到低的顺序是__________。
A.①②③④
B.①③④②
C.②④③①
D.④③②①
(2)净水时,常用_________(填序号,下同)作为吸附剂来除去水中的色素和异味,净化后水变澄清;
用_________区分净化后的水是软水还是硬水。
①明矾②食盐水③活性炭④肥皂水⑤漂白粉[主要成分是[Ca(ClO)2]
(3)生活中常用_________使硬水转化为软水。
23.质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。
(1)利用下列各组试剂在密闭容器内进行实验,可以验证质量守恒定律的是____(填序号)
A蔗糖和水
B氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液
C白磷和空气
(2)在氧气中点燃红磷的实验过程,固体质量变化如图1所示,从燃烧条件分析,固体质量在t1前没有发生变化的原因为____,该反应的化学方程式为_____,参加反应的氧气质量为_____g。
(3)某反应的微观示意图如图2所示,从微观角度看,图中四种物质都是由____构成,从宏观的角度看,图示物质中属氧化物的是____(填字母序号),该反应中涉及的元素种类为_____种。
24.化学用语是国际通用语言,是学习化学的重要工具。
(1)用化学用语填空。
①钾元素___。
②2个氮原子___。
③6个水分子___。
④2个氢氧根离子___。
⑤标出“MgO”中镁元素的化合价___。
(2)写出“3CH4”中“4”的含义___。
25.核电荷数为1~18的元素的原子结构示意图等信息如图,回答下列问题:
(1)锂原子的核电荷数为
.
(2)16号元素的原子在化学反应中比较容易
(填“得”或“失”)电子,该元素属于
(填“金属”或“非金属”)元素.
(3)写出表中关于8号元素的一条信息:
(4)在第三周期中,各原子核外电子排布的变化规律是
(5)写出核外电子排布与氖原子相同的阳离子和阴离子符号各一个:
阳离子
,阴离子
三、实验题
26.下面是实验室制取气体及气体性质试验装置图.请回答下列问题:
(1)实验室用KMnO4制取O2,取用KMnO4药品时,应选用仪器_____,该反应的化学方程式为_____.若用D装置收集氧气,实验结束后,先熄灭酒精灯,后将导气管从水槽中移出,则可能产生的后果是_____.
(2)实验室用加热氯化铵和熟石灰(氢氧化钙)两种固体,生成氯化钙和水和氨气的方法来制取氨气.
①制取氨气的发生装置为_____(填序号),氨气有刺激性气味,极易溶于水,收集氨气的最佳装置是_____(填序号).
②小红在实验时一直未能收集到氨气,分析原因时,发现在装药品前忘记了某一操作,该操作为_____.改正后重新实验,仅收集到少量氨气,小红认为可能是熟石灰变质导致的,熟石灰变质的原因_____(用化学方程式表示).
(3)实验室用装置C制取二氧化碳气体和进行相关性质实验
①如用注射器替换长颈漏斗,其优点是_____,发生反应的化学方程式为_____.
②某同学用如图所示装置验证二氧化碳是否与水反应.提供的药品有:
a.湿润的紫色石蕊试纸;
b.干燥的紫色石蕊试纸.H、I中应依次盛放_____(填药品序号),则可以证明二氧化碳与水发生了化学反应的现象为_____.
③某同学在将CO2气体持续通入澄清石灰水时,发现石灰水先变浑后变清.查资料得知,变清的原因是二氧化碳与碳酸钙、水继续反应生成了碳酸氢钙.这说明碳酸氢钙在水中的溶解能力比碳酸钙_____(填“强”或“弱”).
四、简答题
27.空气是人类赖以生存的宝贵资源。
(1)空气的用途:
焊接金属时常用作保护气的是_______(填化学式)。
(2)空气的成分:
老师利用图甲装置测定空气中氧气的含量并结合现代传感器技术,测得过程中容器内气体压强、温度、氧气浓度的变化趋势如图乙所示。
①t2时打开止水夹,最终集气瓶中水平面大约上升至刻度_______处。
②结合曲线,解释AB段气体压强变化的原因是_______。
(3)空气的保护:
图丙是某地PM2.5来源分布图。
据此,下列措施对减少PM2.5效果最不明显的是_______。
A减少汽车的保有量
B用风能与太阳能发电替代燃煤发电
C减少工业生产中二氧化碳的排放
五、推断题
28.A、B、C、D、E为初中化学中常见的物质,其中A、C为金属单质,E为非金属单质,如图是它们之间的相互转化关系。
(1)写出下列物质的化学式:
A:
_____,E_____。
(2)写出反应②的化学方程式:
_____。
(3)图中转化中产生无色气体E的原因是_____。
(4)图中没有涉及的基本反应类型是_____。
六、计算题
29.侯氏制碱法的主要反应如下:
NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl:
在生产中,NaHCO3易结晶析出,经过滤得到NaHCO3晶体和滤液,某温度下,向105g饱和NaCl溶液中先通入足量NH3,再通入一定量CO2发生反应,若参加反应的NH3质量为3.4g请计算:
(写出计算步骤,不考虑溶解在溶液中的NH3和CO2的质量)。
(1)消耗CO2的质量是多少?
(2)反应后称量溶液中析出NaHCO3晶体的质量为9.7g.求剩余溶液中NaHCO3的质量分数(计算结果,精确到0.1%)
(3)若需配制200g溶质质量分数为10%的NaHCO3溶液,除了使用析出的9.7gNaHCO3晶体外还需多少NaHCO3和多少水?
参考答案
1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
8、
9、
10、
11、
12、
13、
14、
15、
16、
17、
18、
19、
20、
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