新课标全国卷化学试卷及答案解析清晰版.docx
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2016年全国统一考试(新课标I卷)
一、选择题:
7.化学与生活密切相关。
下列有关说法错误的是()
A. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维
B. 食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质
C. 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性
D. 医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%
8.设为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是()
A. 14乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为
B. 1与4反应生成的分子数为
C. 1溶于过量硝酸,电子转移数为
D. 标准状况下,含有的共价键数为
9.下列关于有机化合物的说法正确的是()
A. 2-甲基丁烷也称为异丁烷 B. 由乙烯生成乙醇属于加成反应
C. 有3种同分异构体D. 油脂和蛋白质都属于高分子化合物
10.下列实验操作能达到实验目的的是()
A. 用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物
B. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的
C. 配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
D. 将与混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的
11.三室式电渗析法处理含废水的原理如图所示,采用惰性电极,ab、cd均为离子交换膜,在直流电场的作用下,两膜中间的和可通过离子交换膜,而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
下列叙述正确的是()
A. 通电后中间隔室的离子向正极迁移,正极区溶液增大
B. 该法在处理含废水时可以得到和产品
C. 负极反应为,负极区溶液降低
D. 当电路中通过1电子的电量时,会有的生成
12.298时,在氨水中滴入的盐酸。
溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。
已知氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确的是
A. 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂
B. M点对应的盐酸体积为
C. M点处的溶液中
D. N点处的溶液中
13.短周期元素的原子序数依次增加。
是由这些元素组成的二元化合物。
是元素的单质。
通常为黄绿色气体,的水溶液具有漂白性。
溶液的为2,通常是难溶于水的混合物。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是()
A. 原子半径的大小
B. 元素的非金属性
C. 的氢化物常温常压下为液态
D. 的最高价氧化物的水化物为强酸
参考答案及解析
一、选择题:
7.
【答案】7.D
【解析】A、蚕丝的主要成分为蛋白质,灼烧时会有烧焦羽毛的气味,而人造纤维由纤维素改性得到,灼烧时有刺激性气味,可由此区分二者,故A正确。
B、食用油反复加热,碳链会变成环状,产生稠环芳烃等有害物质,故B正确。
C、加热、强酸碱、重金属盐均可以使蛋白质变性,因此加热可杀死流感病毒,故C正确。
D、医用酒精中乙醇的浓度为75%,工业酒精中乙醇的浓度为95%,故D错误。
因此,本题选D。
8.
【答案】8.A
【解析】A、乙烯和丙烯最简式均为,混合气体中含有的原子团的物质的量为,含有的氢原子数为,故A正确。
B、若的与的完全反应则生成,但此反应是可逆反应,反应不完全,所以分子数小于,故B错误。
C、溶于过量硝酸,由于硝酸具有强氧化性,最终氧化产物是,因此与过量硝酸反应转移电子,故C错误。
D、标准状况下,呈液态,不能由气体摩尔体积得出其物质的量为,故其含有的共价键数也不为,故D错误。
因此,本题选A。
9.
【答案】9.B
【解析】A、2-甲基丁烷,其结构简式为,共5个碳,习惯命名法应该为异戊烷,故A错误。
B、乙烯生成乙醇的反应方程式为:
,符合加成反应的定义,故B正确。
C、有4种同分异构体,分别为、、、,故C错误。
D、高分子化合物要求分子量在10000以上,油脂是高级脂肪酸甘油酯,不属于高分子化合物,故D错误。
因此,本题选B。
10.
【答案】10.C
【解析】A、乙酸和乙醇反应的产物为乙酸乙酯,分离乙酸乙酯应该用分液漏斗,长颈漏斗不带有活塞,无法用于分离操作,故A错误。
B、会与空气中的氧气反应生成,且NO密度与空气相近,故不能用排空气法收集,故B错误。
C、氯化铁易发生水解,所以配制时应在较浓的盐酸中溶解,抑制其水解,防止生成沉淀,再加水稀释,故C正确。
D、将与的混合气体通过饱和食盐水可除去其中的,但是得到的未干燥,会含有水蒸气,故D错误。
因此,本题选C。
11.
【答案】11.B
【解析】直流电作用下电解硫酸钠溶液,由于钠离子与硫酸根在水溶液中均不放电,因此其本质为电解水。
A、电流从正极流出,负极流入,为阴离子,其移动方向应与电流相反,因此向正极区(阳极)移动。
正极区发生氧化反应,电极反应为,则正极附近酸性增强,pH下降。
故A项错误。
B、负极区(阴极)的电极反应为,剩余,中间区域的迁移到负极区,得到;正极区的电极反应为,余下,中间区域的迁移到正极区,得到,故B项正确。
C、负极区发生还原反应:
,负极附近碱性增强,pH升高,故C错误。
D、由正极区的电极反应可知,转移电子与产生氧气的物质的量之比为4:
1,因此转移电子时会有氧气生成,故D项错误。
因此,本题选B。
12.
【答案】12.D
【解析】A、向氨水当中滴加稀盐酸,两者等物质的量反应,产物为,其溶液显酸性,应选择在酸性范围内变色的指示剂,如甲基橙的变色范围为3.1~4.4。
而酚酞的变色范围是8.2~10.0,在碱性范围内变色,不能作为该滴定的指示剂,故A项错误。
B、盐酸体积为时恰好反应生成,导致其溶液pH小于7,而M点处pH=7,故B项错误。
C、因为溶液pH=7,所以,又由于电荷守恒,可得,二者浓度约为,远大于,故C错误。
D、若开始时pH为12,则,此时对应氨水的电离度为10%,由于题中给出氨水电离度为1.32%,远低于10%,则pH应小于12,故D正确。
因此,本题选D。
13.
【答案】13.C
【解析】Z的单质为黄绿色气体,为,因此Z为氯元素。
的水溶液pH值为2,说明为一元强酸。
与在光的条件下反应得到以及难溶于水的混合物,因此为烷烃(如),为,为发生取代反应后的有机混合物。
与反应可得以及具有漂白性的,可知为,为。
综上,W、X、Y、Z分别为、、、。
A、原子半径大小排序为,即W B、元素非金属性中,即Y>X,故B错误。 C、Y为氧元素,其氢化物为或,常温下均为液态,故C正确。 D、X为碳元素,其最高价氧化物的水化物为碳酸,是弱酸,故D错误。 因此,本题选C。 26.(14分) 氮的氧化物()是大气污染物之一,工业上在一定温度和催化剂条件下用将还原生成。 某同学在实验室中对与反应进行了探究。 回答下列问题: (1)氨气的制备 ①氨气的发生装置可以选择上图中的________,反应的化学方程式为 。 ②欲收集一瓶干燥的氨气,选择上图中的装置,其连接顺序为: 发生装置 (按气流方向,用小写字母表示)。 (2)氨气与二氧化氮的反应 将上述收集到的充入注射器X中,硬质玻璃管Y中加入少量催化剂,充入(两端用夹子夹好)。 在一定温度下按图示装置进行实验。 操作步骤 实验现象 解释原因 打开,推动注射器活塞,使X中的气体缓慢通入Y管中 ①Y管中_____ ②反应的化学方程式 _______________________ 将注射器活塞退回原处并固定,待装置恢复到温室 Y管中有少量水珠 生态的气态水凝聚 打开 ③__________________ ④____________________ 【答案】 (1)①A;;②d→c→f→e→i (2)①气体红棕色逐渐变浅;②;③溶液倒吸入Y管;④当产物中的为液体时,反应过程中气体的总物质的量减小,恢复原体积后装置中气压小于大气压。 【解析】 (1)①实验室制取氨气的常用方法是与混合加热,或者中滴入浓氨水。 ②要收集干燥的氨气应用碱石灰进行干燥,干燥管应“大进小出”,即d进c出;由于氨气的密度比空气小,应用向下排空气法进行收集,即f进e出;最后应进行尾气处理,并要防止倒吸,应接i。 (2)①②: 和反应,根据氧化还原反应规律,生成,反应方程式为,产物均无色,因此随着反应的进行,的红棕色会逐渐变浅。 ③④: 当产物中的为液体时,反应过程中气体总物质的量减小,恢复原体积后装置中气压小于大气压,因此溶液会倒吸。 27.(15分) 元素铬()在溶液中主要以(蓝紫色)、(绿色)、(橙红色)、(黄色)等形式存在。 为难溶于水的灰蓝色固体,回答下列问题: (1)与的化学性质相似。 在溶液中逐滴加入溶液直至过量,可观察到的现象是________________________________。 (2)和在溶液中可相互转化。 室温下,初始浓度为的溶液中随的变化如图所示。 ①用离子方程式表示溶液中的转化反应 。 ②由图可知,溶液酸性增大,的平衡转化率_________(填“增大”“减小”或“不变”)。 根据A点数据,计算出该转化反应的平衡常数为___________。 ③温度升高,溶液中的平衡转化率减小,则该反应的______0(填“大于”、“小于”或“等于”)。 (3)在化学分析中采用为指示剂,以,标准溶液滴定溶液中,利用与生成转红色沉淀,指示剂达滴定终点。 当溶液中恰好沉淀完全(浓度等于)时,溶液中为__________,此时溶液中等于__________。 (已知的分别为和)。 (4)价铬的化合物毒性较大,常用将废液中的还原成,该反应的离子方程式为______________________________________________________________。 【答案】 (1)蓝紫色溶液变浅,同时生成灰蓝色沉淀,继续滴加NaOH溶液,沉淀溶解,最终溶液变绿色 (2)①②增大;;③小于 (3); (4) 或: 【解析】 (1)类比与反应的性质,但需注意反应过程中伴有颜色变化。 为蓝紫色,滴加后蓝紫色变浅同时产生灰蓝色沉淀,继续滴加,沉淀溶解,变为,溶液最终变为绿色。 (2)①选修四26页的方程式,在酸性条件会转化为。 ②从图上可以看出,浓度升高,浓度上升,说明反应向右进行的更多,的平衡转化率增大;根据A点数据,列三段式计算平衡常数: ③升高温度,溶液中平衡转化率减小,说明反应逆向移动,故该反应为放热反应,。 (3)已知,,,当根据沉淀溶解平衡可得: , 。 (4)盐溶液为酸性,因此配平时应在方程式左边添加或。 28.是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其一种生产工艺如下: 回答下列问题: (1)中的化合价为__________。 (2)写出“反应”步骤中生成的化学方程式 。 (3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成,精制时,为除去和,要加入的试剂分别为__________、__________。 “电解”中阴极反应的主要产物是 。 (4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量,此吸收反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________,该反应中氧化产物是 。 (5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,其定义是: 每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力。 的有效氯含量为 。 (计算结果保留两位小数)。 【答案】 (1)+3 (2) (3);; (4), (5) 【解析】 (1)中Na为+1价,O为-2价,计算可得的化合价为。 (2)由流程图可知反应物为、和,产物为和,根据氧化还原化合价升降守恒进行配平,可得方程式为: (3)粗盐提纯过程,主要考虑除去杂质离子,且不引入新的杂质,故加入除去、加入除去;电解食盐水并加
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