第二节 元素周期律.docx
- 文档编号:1815545
- 上传时间:2022-10-24
- 格式:DOCX
- 页数:20
- 大小:561.63KB
第二节 元素周期律.docx
《第二节 元素周期律.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《第二节 元素周期律.docx(20页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
第二节元素周期律
第二节元素周期律
本节要览
本节主要学习原子核外电子排布规律、元素周期律及其实质、元素周期律和元素周期表的应用,用2课时完成。
分析课本所列的1~20号元素原子核外电子排布,归纳总结出原子核外电子的排布规律;通过对前三周期元素原子的核外电子排布及原子结构的分析,总结元素原子结构周期性变化的规律;通过对第三周期元素化学性质的分析,总结出元素性质周期性变化的规律,从而最终归纳出元素周期律及其实质。
第1课时原子核外电子的排布
课前激趣导案
【情景导入】
上图分别是钠原子与氯原子结构图,从图中可以看出,原子核外电子是分层排布的,那么原子核外电子排布有什么规律呢?
【学习目标】
知识目标
1.初步了解原子核外电子的排布规律。
2.能画出1~20号元素原子结构示意图,并能判断它们在周期表中的位置。
能力目标
能根据原子核外电子的排布规律画出1~20号元素原子结构示意图。
重点:
原子核外电子的排布规律。
难点:
原子核外电子的排布规律的应用。
课前自主预案
【空格点击】
一、电子层
1.原子是由原子核和核外电子构成的。
多电子原子里,电子分别在能量不同的区域内运动,人们把不同的区域简化为不连续的壳层,称之为电子层。
2.电子层可以用数字或字母来表示,其表示方法如发下表:
电子层n
1
2
3
4
5
6
7
字母
K
L
M
N
O
P
Q
3.在多电子原子中,电子的能量是不同的,在离核较近的区域运动的电子能量较低,在离核较远的区域运动的电子能量较高;在各电子层中,离核最近的电子层是K层,该电子层上的电子的能量最低。
二、原子核外电子的排布规律
1.电子总是尽可能地先从内层排起,当一层充满后再填充下一层。
2.原子核外电子排布时,先排K层,充满后再填充L层。
【思考交流】
1.原子核外电子总是尽可能先从内层排起,是否一定是排满一层后再排下一层?
提示:
不一定。
原子核外电子排布时,先排K层,K层充满后再填充L层,L层充满后再填充M层,再往下就不是M层充满后再填充N层了,如钾元素原子核共有19个电子,其K层排2个电子,L层排8个电子,M层最多可容纳18个电子,但实际上,钾原子的M层上排了8个电子,N层排了1个电子,并不是“M层充满后再填充N层”。
2.惰性气体化学性质不活泼,通常很难与其他物质发生化学反应,试从其原子结构上分析惰性气体化学性质稳定的原因。
提示:
一般情况下,当原子最外层达8个电子(K层为最外层时为2个电子)的结构,称为相对稳定结构。
惰性气体的原子结构就属于相对稳定结构,所以其化学性质比较稳定。
其他原子一般不是稳定结构,在化学反应中将想方设法趋向于稳定结构。
课堂互动学案
考点一原子核外电子排布规律
【知识归纳】
1.核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层,然后由内向外从能量较低的电子层逐步向能量较高的电子层排布,即:
排满K层再排L层,满L层才排M层。
2.各电子层最多容纳的电子数是2n2个(n表示电子层序号)。
如K、L、M、N层最多容纳的电子数分别为2、8、18、32。
3.最外层电子数不超过8个(K层是最外层时,最多不超过2个);次外层电子数目不超过18个,倒数第三层不超过32个。
4.以上规律是相互联系的,不能孤立地机械地理解和套用。
如当M层不是最外层时,最多可以排布18个电子,而当它是最外层时,最多只能排布8个电子。
【典例解析】
例1、下列说法肯定错误的是()
A.原子K层上只有1个电子
B.某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍
C.某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍
D.某离子的核电荷数与最外层电子数相等
审题导读:
根据原子核外电子排布规律分析。
思路解析:
元素M层有电子,其L层一定有8个电子,M层上电子数为L层上电子数的4倍,则M层上电子数为32,而M层最多容纳18个电子,B项不正确。
参考答案:
B
规律总结:
原子核外电子排布的各条规律都是相互联系的,在分析有关问题时是注意综合考虑,不能孤立地机械地理解和套用。
【跟踪训练】
1.下列有关原子核外电子排布的说法不正确的是( )
A.电子总是尽先排布在能量最低的电子层里
B.每层电子层最多能容纳的电子数为2n2
C.最外电子层电子数不超过8个
D.核外电子排布时排满K层排L层,排满L层排M层,排满M层排N层
解析:
M层若排满为18,19号钾的核外电子排布为2、8、8、1,并不是排满M层再排N层,D项不正确。
答案:
D
2.某元素的原子核外有3个电子层,最外层有5个电子,该原子核内的质子数为()
A.14B.15C.16D.17
解析:
根据核外电子排布原则,该原子核外电子排布为2、8、5,原子核内的质子数为15,B项正确。
答案:
B
考点二核外电子排布的表示和应用
【知识归纳】
1.核外电子排布的表示
核外电子排布可以用原子或离子结构示意图表示,结构示意图是用小圆圈和圈内的符号及数字表示原子核及核电荷数,用弧线表示各电子层,弧线上的数字表示该电子层上的电子数。
要注意无论是原子、阴离子还是阳离子,圆圈内的核电荷数都是不变的,变化的是核外电子数。
2.核外电子排布的应用
根据原子核电子排布的某些特点,可推断元素的原子核电子排布及确定元素种类,注意总结以下特点和规律。
(1)1~18号元素的原子核外电子层与最外层电子数之间的特殊关系有:
最外层电子数等于次外层电子数一半的元素:
Li、Si。
最外层电子数等于次外层电子数的元素:
Be、Ar。
最外层电子数等于次外层电子数2倍的元素:
C。
最外层电子数等于次外层电子数3倍的元素:
O。
最外层电子数等于次外层电子数4倍的元素:
Ne。
最外层有1个电子的元素:
H、Li、Na。
最外层有2个电子的元素:
He、Be、Mg。
电子层数与最外层电子数相等的元素:
H、Be、Al。
(2)常见的10电子微粒
分子:
Ne、HF、H2O、NH3、CH4等。
阳离子:
Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+等。
阴离子:
F-、O2-、N3-、OH-、NH2-等。
(3)常见的18电子微粒
分子:
Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、H2O2、N2H4等。
阳离子:
K+、Ca2+等。
阴离子:
Cl-、S2-、HS-等。
【典例解析】
例2、(2010大纲全国,12)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,且W、X、Y+、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2(不考虑零族元素)。
下列关于这些元素的叙述错误的是()
A.X和其他三种元素均可形成至少2种二元化合物
B.W和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中,均有直线形分子
C.W、X和Y三种元素可以形成碱性化合物
D.Z和其他三种元素形成的二元化合物,其水溶液均呈酸性
审题导读:
根据各元素原子核电子排布的特点确定元素,再进一步比较其有关单质及化合物的性质。
思路解析:
若W为第一周期,只能为He,不符合,若W为第二周期,W为碳,X为氧,Y为钠,Z只能为第三周期,是硫。
碳、钠、硫均可与氧形成至少2种氧化物,A项正确;CO2和CS2都是直线形分子,B项正确;碳、氧和钠形成的Na2CO3属于碱性化合物,C项正确;CS2不溶于水,Na2S水溶液均呈碱性,D项错误。
参考答案:
D
规律总结:
根据元素的原子结构、性质及元素在周期表中的位置关系进行综合分析,可以确定元素及其化合物的性质。
【跟踪训练】
3.下列粒子中,其最外层与最内层电子数之和等于次外层电子数的是()
A.SB.MgC.ClD.Be
解析:
该原子核外有3个电子层,最内层为K层,有2个电子,次外层有8个电子,则最外层有6个电子,该粒子为S原子。
答案:
A
4.(2009宁夏学业水平测试)某元素原子核外L层电子数比K层电子数多3,则此元素在周期表中位于()
A.第二周期第ⅤA族B.第二周期第ⅦA族
C.第三周期第ⅤA族D.第三周期第ⅦA族
解析:
K层电子数为2,L层电子数比K层电子数多3,则L层电子数为5,位于第二周期第ⅤA族。
A项正确。
答案:
A
课后巩固练案
1.主族元素在周期表中的位置,取决于原子的()
A.相对原子质量和核电荷数B.电子层数和质子数
C.电子层数和最外层电子数D.质子数和中子数
解析:
主族元素在周期表中的周期取决于电子层数,主族序数取决于最外层电子数,C项正确。
答案:
C
2.下面关于多电子原子核外电子的运动规律的叙述不正确的是()
A.核外电子是分层运动的
B.在多电子原子中,电子的能量是不同的
C.能量高的电子在离核近的区域运动
D.能量低的电子在离核近的区域运动
解析:
能量高的电子在离核较远的区域运动,C项不正确。
答案:
C
3.某元素M层的电子数是L层电子数的1/2,则该元素的原子是()
A.LiB.SiC.AlD.K
解析:
元素M层有电子,其L层一定有8个电子,则其M层为4个电子,其核外电子排布为2、8、4,是Si元素,B项正确。
答案:
B
4.今有A、B、C三种元素,A、C元素原子的最外层电子数分别是6、2,B元素原子最外层电子数是内层电子数的2倍,A原子比B原子多一个电子层,C原子比B原子少一个电子层,这三种元素分别是()
A.S、Si、BeB.S、C、HeC.O、Si、CaD.O、C、Mg
解析:
B元素原子最外层电子数是内层电子数的2倍,则其原子核外电子排布为2、4,B为C元素,A原子比B原子多一个电子层,最外层电子数为6,A为S元素,C原子比B原子少一个电子层,最外层电子数为2,C为He元素,B项正确。
答案:
B
5.X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素,X和Y同周期,Y和Z同主族,三种元素的最外层电子数之和为17,核内质子数之和为31,则X、Y、Z分别是()
A.Mg、Al、SiB.Li、Be、MgC.N、O、SD.P、S、O
解析:
本题可用排除法,Al、Si不同主族,A项不正确;Li、Be、Mg三种元素最外层电子数之和为5,B项不正确;N、O、S三种元素的最外层电子数之和为17,核内质子数之和为31,C项正确;P、S、O三种元素的核内质子数之和为39,D项不正确。
答案:
C
6.A元素原子核外有3个电子,B元素原子最外层上有6个电子,则A、B形成的化合物的化学式可能是()
A.A2B3B.A3B2C.A2BD.AB2
解析:
A元素原子核外有3个电子,则其最外层有1个电子,化合价为+1价,B元素原子最外层上有6个电子,化合价为-2价,二者形成的化合物的化学式可能是A2B,C项正确。
答案:
C
7.核电荷数为1~18的元素中,下列说法正确的是()
A.最外层只有1个电子的元素,一定是金属元素
B.最外层有2个电子的元素,一定是金属元素
C.原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素
D.最外层电子数为7的原子,最高化合价一定为+7价
解析:
氢原子最外层只有1个电子,但它是非金属,A项不正确;氦原子最外层有2个电子,但它是非金属,B项不正确;核电荷数为1~18的元素中,核外各层电子数相等的元素只有4号铍,是金属元素,C项正确;氟原子最外层电子数为7,但氟无正价,D项不正确。
答案:
C
8.两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等,则在周期表中的前10号元素中,满足上述关系的共有()
A.1对B.2对C.3对D.4对
解析:
前10号元素指第一周期
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 第二节 元素周期律 第二