四川省成都市届高三第二次诊断考试化学试题及答案Word下载.docx
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下列设计
不能达到目的的是
4.下列有关0.1L0.1mol/LKMnO4酸性溶液的叙述正确的是
A.与少量乙二醛混合可制备乙二酸
B.与浓盐酸反应的离子方程式为:
2MnO2+16H++10C1一=5Cl2十+2Mn2++8H20
C.与K+、NO3-、SO42-、CO32—可以大量共存
D.与过量Na202混合后,共转移e-0.05mol
5.研究人员发现了一种“水’’电池,其总反应为:
5Mn02+2Ag+2NaCI
=Na2Mn5O10+2AgCl。
如图用“水”电池为电源电解NaCl溶液
的实验中,X电极上有无色气体逸出。
下列有关分析正确的是
A.I为负极,其电极反应式为Ag+Cl--e一=AgCl
B.“水”电池内Na+不断向负极作定向移动
C.每转移Imole-,U型管中消耗0.5molH2O
D.开始时U型管中Y极附近pH逐渐增大
6.常温下,向20mL0.5mol.L-的CH3COOH溶液中逐滴滴加
0.5mol.1-1的NaOH溶液,滴定曲线如图。
相关分析正确的是
A.滴加至①时,c(Na+)=c(CH3COO-),酸碱恰好完全反应
B.滴加至②时,c(OH-)一c(H+)=c(CH3COOH)
C.滴定中,c(CH3C00-)/c(H+)逐渐减小
D.滴定中.c(CH3COOH)与c(CHaC00-)之和保持不变
7.在初始温度为500℃、容积恒定为10L的三个密闭容器中,如图充料发生反应:
CO2(g)
+3H2(g)CH30H(g)十H20(g)△H--25k/mol。
已知乙达到平衡时气体的压
强为开始时的0.55倍;
乙、丙中初始反应方向不同,平衡后对应各组分的体积分数相等。
下列分析正确的是
A.刚开始反应时速率:
甲>
乙B.平衡后反应放热:
乙
C.500℃下该反应平衡常数:
K=3×
102D.若a≠0,则0.9<
b<
l
第Ⅱ卷
8.(14分)a、b、c、d是四种原子序数依次增大的短周期元素。
a原子的电子层数为n,
核内质子数是2n2—1,最外层电子数为2n+l;
b、d同主族,能形成两种中学常见的化合物;
c与b组成的化合物是一种两性氧化物,工业上通过电解该化合物可冶炼c单质;
e原子有
四个能层,其未成对电子数在同周期是最多的。
回答下列问题:
(l)a在周期表中的位置;
e的基态原子价电子排布式为。
(2)b、c、d原子的第一电离能由大到小的顺序是(用元素符号回答)。
(3)a和b形成的离子W呈平面正三角形,其中心原子的杂化类
型为;
a、b、d气态氢化物最稳定的是(写化学式)。
(4)元素c与Fe构成合金的晶胞如图,该合金的化学式为。
(5)将b、d组成的极性分子通入含少量W离子的BaCl2水溶液
中,有NO气体生成。
发生反应的离子方程式为.。
9.(14分)氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料,广泛用作有机合成催化剂。
I.实验室用如图所示装置,用还原铜粉和氯气来制备氯化铜。
(1)石棉绒的作用是;
B装置中的试剂是。
(2)当CI2排尽空气后,加热A。
则A中发生反应
的化学方程式为。
(3)若实验测得CuCI2质量分数为90.0%,则其中
可能含有的杂质是(一种即可)。
Ⅱ.另取纯净CuCl2固体用于制备CuCl
(4)溶解时加入HCI溶液的目的主要是(结合离子方程式回答)。
(5)若按上述操作用10.Omol/L的HCI代替0.2mol/LHCI,通人SO2后,200.00mL
黄绿色溶液颜色褪去,但无白色沉淀。
对此现象:
甲同学提出假设:
c(H+)过大。
为验证此假设,可取75.00gCuCI2:
固体与l00mL
0.2mol/LHCl及mL9.8mol/LH2SO4配制成200.00mL溶液再按上述操作进行实验。
乙同学查阅资料:
体系中存在平衡2Cl-(aq)+CuCl(s)-CuC32-(aq)。
则出现此现
象另一可能的原因是。
10.(16分)G为重要有机中间体,其合成流程示意图如下。
(1)B具有的性质是(填序号)
A.能与HCI加成且产物有两种B.分子中共平面原子最多有6个
C.-定条件下能与苯发生加成反应D.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
(2)D的一种同分异构体能发生银镜反应,该银镜反应的化学方程式为。
(3)E能与甲醛发生反应生成对羟甲基苯酚,鉴别E所需试剂为。
已知D的核磁共
振氢谱中只有一种吸收峰,且D能和E发生类似E和甲醛的反应,则F的结构简式为。
(4)lmoIG最多可以与molNaOH反应;
已知反应IV的另一产物为HC1,则该反应的反应类型为;
按照该反应原理,工
业上可以用F和
的反应合成航天用聚芳酯高分子,该化学反应方程式为。
(5)A的一种同分异构体不含双键和叁键,其一氯代物只有一种。
请写出该分子的二氯
代物的结构简式(任写两种)。
11.(14分)Ba(N03)2可用于生产烟花。
某化工厂利用BaC03【含少量CuC03、Ba(FeO2)2等
杂质】制取Ba(N03)2晶体,其部分工艺流程如图所示。
已知:
Fe3+和Fez+以氢氧化物形式沉淀完全时,溶液的pH分别为3.2和9.7。
(l)Ba(Fe02)2中Fe的化合价为;
在步骤I中HN03表现出的性质是。
(2)检验步骤iil所得溶液是否含铁元素的方法是。
(3)步骤IV中得到Ba(N03)z晶体的操作依次为;
该厂生产的Ba(N03)2晶体含有少量Cu2+。
化学上通过惰性电解法富集Cu时,发现
电解装置的阴极还有少量使红色石蕊试纸变蓝的气体生成。
生成该气体的电极反应为一。
(4)闪光粉是由Ba(N03)2与Al粉混合而成,受热可以产生N2和另外两种氧化物,同
时放出大量光和热。
4NO2(g)+O2(g)+2BaO(s)=2Ba(N03)2(s)△H=+akJ/mol
4Al(s)+302(g)=2Al203(s)△H=-bkJ/mol
N2(g)+2O2(g)=2N02(g)△H=-ckJ/mol(a、b、c均大于0)
写出闪光粉受热反应的热化学反应方程式。
(5)Ba2+半致死量为355mg/kg。
误食Ba2+可以服用MgS04溶液解毒,涉及到的离子
反应方程式为;
为了减少环境污染,请对上述流程中不合理的设计进行改进,改进措
施是。
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