理综全国卷三化学.doc
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理综全国卷三
【试卷总评】2017年全国卷Ⅲ高考化学试题严格遵循2017年考试大纲的指导思想,通过科学设计试卷结构,落实考查目标和考查要求,考查必备知识内容,考查创新意识与能力。
如第26题探究硫酸亚铁的分解产物,通过残留物的颜色推理分解产物,并通过选择品红和硝酸钡等试剂进行验证推理。
试题坚持对中学化学主干知识的考查,覆盖面较广,涵盖了《考试说明》所列出的大部分的知识点,试题难度较2016略难,而且题目新颖,把化学与材料科学、生命科学、环境科学、能源科学等紧密联系起来,引导学生学以致用。
7.化学与生活密切相关。
下列说法错误的是
A.泡沫灭火器可用于一般的起火,也适用于电器起火
B.疫苗一般应冷藏存放,以避免蛋白质变性
C.家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆,有利于健康及环境
D.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀,原理是牺牲阳极的阴极保护法
7.A解析:
泡沫灭火器喷出的除CO2和Al(OH)3外,液体主要是硫酸钠溶液,具有很高的导电性,不适用于电器灭火,A选项错误;疫苗属于蛋白质,温度较高,蛋白质容易变性,B选项正确;传统油性油漆所用溶剂为有机物,有机溶剂往往具有一定的毒性,污染环境,C选项正确;镁是较活泼的金属,与铁在溶液中构成原电池,Mg为负极(阳极),发生氧化反应,Fe为正极,发生还原反应被保护,D选项正确。
8.下列叙述正确的是
A.24g镁与27g铝中,含有相同的质子数
B.同等质量的氧气和臭氧中,电子数相同
C.1mol重水与1mol水中,中子数比为2∶1
D.1mol乙烷和1mol乙烯中,化学键数相同
8.B解析:
Mg、Al具有多种不同的核素,给出Mg、Al的质量,而无Mg、Al核素的种类,无法确定质量数,也就无法判断中子数,A选项错;等质量的氧气和臭氧,含有相同的氧原子数,故电子数相等;B选项正确;1mol重水的中子数为20-10=10mol,1mol水的中子数为18-10=8mol,C选项错误;1mol乙烷的化学键为7mol,1mol乙烯的化学键为6mol,D选项错误。
9.苯乙烯是重要的化工原料。
下列有关苯乙烯的说法错误的是
A.与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应
B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯
D.在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯
9.C解析:
铁催化下,纯溴在苯环上发生取代反应,A选项正确;酸性高锰酸钾溶液可氧化碳碳双键和苯环侧链,B选项正确;氯化氢在一定条件下与碳碳双键发生加成反应生成C6H5CH2CH2Cl或C6H5CHClCH3,C选项错误;碳碳双键发生加聚反应,生成聚苯乙烯,D选项正确。
10.下列实验操作不当的是
A.用稀硫酸和锌粒制取H2时,加几滴CuSO4溶液以加快反应速率
B.用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度,选择酚酞为指示剂
C.用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧,火焰呈黄色,证明其中含有Na+
D.常压蒸馏时,加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二
10.B解析:
锌置换Cu,在锌表面形成Cu-Zn原电池,加快硫酸与锌的反应,A选项正确;盐酸与NaHCO3反应生成NaCl和CO2,滴定终点溶液呈酸性,应选用在酸性变色的指示剂,如甲基橙,酚酞碱性变色,故B不恰当;只有钠元素的焰色反应为黄色,C选项正确;液体沸腾时,体积增大,加入液体过多溶液易溅出,一般液体加入量不可过多或过少,D选项正确。
11.一种可充电锂-空气电池如图所示。
当电池放电时,O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x(x=0或1)。
下列说法正确的是
A.放电时,多孔碳材料电极为负极
B.放电时,外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极
C.充电时,电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移
D.充电时,电池总反应为Li2O2-x=2Li+(1-)O2
11.D解析:
碳电极上O2得电子,发生还原反应,碳电极为正极,A选项错误;放电时,锂失去电子变为Li+,向正极移动,在碳电极上生成Li2O2-x,充电时,Li+移动方向相反,B、C选项错误;充电时,恢复电池的原始物质,Li和O2,D选项正确。
12.用0.100mol·L-1AgNO3滴定50.0mL0.0500mol·L-1Cl-溶液的滴定曲线如图所示。
下列有关描述错误的是
A.根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10
B.曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)
C.相同实验条件下,若改为0.0400mol·L-1Cl-,反应终点c移到a
D.相同实验条件下,若改为0.0500mol·L-1Br-,反应终点c向b方向移动
12.C解析:
A选项,滴定终点时,V(AgNO3)·c(AgNO3)=V(Cl-)·c(Cl-),V(AgNO3)=50.00mL×0.0500mol/L/0.100mol/L=25.00mL,即c点恰好反应,此时c(Ag+-)=c(Cl-)=10-5mol/L,Ksp(AgCl)=c(Ag+-)·c(Cl-)=10-10mol/L,选项正确;B选项,曲线上的各点,均为AgCl悬浊液体系,存在AgCl的溶解平衡,该平衡常数只与温度有关,选项正确;C选项,Cl浓度为0.0400mol/L,反应终点消耗AgNO3的体积=50.00mL×0.0400mol/L/0.100mol/L=20.00mL,选项错误;D选项,AgBr的溶解度小于AgCl,故终点时的Br-浓度小于Cl-浓度,选项正确。
13.W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大,元素X和Z同族。
盐YZW与浓盐酸反应,有黄绿色气体产生,此气体同冷烧碱溶液作用,可得到YZW的溶液。
下列说法正确的是
A.原子半径大小为W<X<Y<Z
B.X的氢化物水溶液酸性强于Z的
C.Y2W2与ZW2均含有非极性共价键
D.标准状况下W的单质状态与X的相同
13.D解析:
根据产生气体的颜色,可以推断出该气体为Cl2,且Cl2与烧碱反应,又可生成YZW,结合元素序数大小关系,可推出W为O,Y元素为Na,Z元素为Cl,X位于O和Na之间,且与Cl同族,故X为F。
同周期元素自左向右半径减小,同主族元素自上而下半径增大,半径O>F,Na>Cl,A选项错误;HF溶于水为氢氟酸,属于中强酸,HCl溶于水为盐酸,属于强酸,B选项错误;Na2O2中氧原子间存在非极性共价键,ClO2中,O原子间无化学键,O—Cl键为极性键,C选项错误;常温下,O2、F2均为气体,D选项正确。
26.(14分)硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O,M=248g·mol−1)可用作定影剂、还原剂。
回答下列问题:
(1)已知:
Ksp(BaSO4)=1.1×10−10,Ksp(BaS2O3)=4.1×10−5。
市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质,选用下列试剂设计实验方案进行检验:
试剂:
稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液
实验步骤
现象
①取少量样品,加入除氧蒸馏水
②固体完全溶解得无色澄清溶液
③___________
④___________,有刺激性气体产生
⑤静置,___________
⑥___________
(2)利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。
测定步骤如下:
①溶液配制:
称取1.2000g某硫代硫酸钠晶体样品,用新煮沸并冷却的蒸馏水在__________中溶解,完全溶解后,全部转移至100mL的_________中,加蒸馏水至____________。
②滴定:
取0.00950mol·L−1的K2Cr2O7标准溶液20.00mL,硫酸酸化后加入过量KI,发生反应:
Cr2O72−+6I−+14H+3I2+2Cr3++7H2O。
然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色,发生反应:
I2+2S2O32−S4O62−+2I−。
加入淀粉溶液作为指示剂,继续滴定,当溶液__________,即为终点。
平行滴定3次,样品溶液的平均用量为24.80mL,则样品纯度为_________%(保留1位小数)。
26.(14分)
(1)③加入过量稀盐酸 ④出现乳黄色浑浊⑤(吸)取上层清液,滴入BaCl2溶液⑥产生白色沉淀
(2)①烧杯容量瓶刻度②蓝色退去 95.0
(3)Zn+Cd2+Zn2++Cd
(4)Zn2++2e-Zn 溶浸
解析:
(1)由于Ba2+与SO42-、S2O32-均可产生沉淀,故检验SO42-前,需除掉S2O32-离子,S2O32-在酸性条件下逐渐分解为S和SO2,为不引入SO42-干扰实验,故选用稀盐酸,S2O32-完全分解后,加BaCl2可检验SO42-的存在,
(2)碘与淀粉作用变蓝色,当蓝色消失时,I2完全反应,说明反应达到终点。
由反应方程式可知,Cr2O72-~~~6S2O32-,即6n(Cr2O72-=n(S2O32-),因此,c(S2O32-)=6×20.00mL×0.00950mol/L/24.80mL=0.0460mol/L,Na2S2O3·5H2O样品的含量=(0.0460mol/L×0.1L×248g/mol/1.2000g)×100%=95.0%。
27.(14分)KIO3是一种重要的无机化合物,可作为食盐中的补碘剂。
回答下列问题:
(1)KIO3的化学名称是_______。
(2)利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示:
“酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。
“逐Cl2”采用的方法是________。
“滤液”中的溶质主要是_______。
“调pH”中发生反应的化学方程式为__________。
(3)KClO3也可采用“电解法”制备,装置如图所示。
①写出电解时阴极的电极反应式______。
②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为_________,其迁移方向是_____________。
③与“电解法”相比,“KClO3氧化法”的主要不足之处有______________(写出一点)。
27.(14分)
(1)碘酸钾
(2)加热 KClKH(IO3)2+KOH==2KIO3+H2O或(HIO3+KOH==KIO3+H2O)
(3)①2H2O+2e-==2OH-+H2↑②K+a到b③产生Cl2易污染环境等
解析:
(1)类比KClO3的名称,可得出KIO3的名称为碘酸钾。
(2)由“逐Cl”的后续步骤“结晶过滤”,可推出“逐氯”采用的方法为加热,在加热浓缩的同时,可以除去溶解的氯气。
根据酸化反应的产物可以推出,滤液的主要成分为KCl,未结晶的HIO3和KIO3等;结晶所得KH(IO3)2,属于酸式盐,溶解后显酸性,故调pH的目的是中和HIO3,反应方程式为HIO3+KOH=KIO3+H2O。
(3)①阴极阳离子为H+和K+,H+更容易得电子,故电极反应为2H++2e-=H2↑(或2H2O+2e-=2OH-+H2↑);②阳极反应为I2-6e-+12OH-=2IO3-+6H2O,阳极其OH-减少,故K+离子剩余,而阴极OH-增多,故阳极区K+通过阳离子交换膜进入阴极区。
③KClO3氧化法产生氯气,而氯气有毒,污染环境。
28.(15分)三氯氢硅(SiHCl3)是制备硅烷、多晶硅的重要原料。
回答下列问题:
(1)SiHCl3在常温常压下为易挥发的无色透明液体,遇潮气时发烟生成(HSiO)2O等,写出该反应的化学方程式__________。
(2)SiHCl3在催化剂作用下发生反应:
2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)ΔH1=48kJ·mol−1
3SiH2Cl2(g)SiH4(g)+2SiHCl3(g)ΔH2=−30kJ·mol−1
则反应4SiHCl
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- 全国卷 化学