化学方程式的计算相关题型.docx
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化学方程式的计算相关练习
类型1:
直接计算
1.电解36g水,最多可生成氧气多少克?
(H:
1O:
16)
类型2:
含杂质的计算
1.用1000t含氧化铁80%赤铁矿石,理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少(Fe:
56C:
12O:
16)
(提示:
3CO+Fe2O32Fe+3CO2)
2.称取某石灰石样品20g在高温条件下充分煅烧(杂质不反应),称得剩余固体为13.4g,求该石灰石样品中CaCO3的质量分数.(提示:
石灰石的主要成分为碳酸钙,碳酸钙高温分解的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑)(Ca:
40C:
12O:
16)
类型2:
过量计算
1.根据质量守恒定律,2g氢气和8g氧气充分燃烧可生成水()
A.10gB.9gC.8.5gD.条件不足,无法确定
2.3g碳和8g氧气反应生成11g二氧化碳,则6g碳和8g氧气在点燃的条件下完全反应生成CO2,生成CO2的质量为()
A.14gB.11gC.7gD.10g
3.某密闭容器中含有氢气和氧气的混合气体共20g,燃烧后充分反应,冷却到室温,生成水的质量为18g,则原混合气体中氢气和氧气的质量为多少?
类型3:
差量法(K:
39Mn:
55O:
16Ca:
40C:
12)
1.ng氯酸钾和2g二氧化锰混合加热,完全反应后得到固体mg,则放出氧气的质量为()
A.(n﹣m)gB.(m+2)gC.(m﹣2)gD.(n+2﹣m)g
2.加热8克高锰酸钾一段时间后,称得剩余固体质量为7.2克,则剩余物是()
A.KMnO4、K2MnO4、MnO2B.MnO2、KMnO4C.K2MnO4、KMnO4D.MnO2、K2MnO4
3.实验室里用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制氧气.现将1.0g二氧化锰放入盛有20.0g过氧化氢溶液的锥形瓶中,立即塞紧带导管的橡胶塞,反应结束,剩余物的质量为20.2g。
请计算:
(1)生成氧气的质量为_________g。
(2)计算参加反应的过氧化氢的质量。
4.称取某石灰石样品20g在高温条件下充分煅烧(杂质不反应),称得剩余固体为13.4g,求该石灰石样品中CaCO3的质量分数.(提示:
石灰石的主要成分为碳酸钙,碳酸钙高温分解的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑)
5.小宇同学在实验室里将16g高锰酸钾放在试管里加热制取氧气,反应一段时间后,他称得剩余固体物质的质量为14.4g,试求:
①生成氧气为多少克?
这些氧气在标准状况下的体积是多少升?
(设标准状况下O2的密度为1.4g/L)②剩余固体物质中含有哪些物质,各有多少克?
类型四:
质量守恒定律的应用
1.在反应X+2Y=R+2M中,已知R和M的相对分子质量之比为22:
9,当1.6gX与Y完全反应后,生成4.4gR,则在此反应中Y和M的质量比是()
A.16:
9B.23:
9C.32:
9D.46:
9
2.在反应2A+5B=2C+4D中,C、D的相对分子质量之比为9:
22.若2.6gA与B完全反应后,生成8.8gD.则在此反应中,B与D的质量比为()
A.4:
9B.8:
11C.10:
11D.31:
44
类型五:
表格图像题
1.某同学通过氯酸钾制取氧气,相关数据如表:
反应前物质的总质量/g
反应后剩余物的总质量/g
25
15.4
请计算:
(1)该同学制得氧气的质量为_______g。
(2)参加反应的氯酸钾的质量____。
2.小英同学为了测定某地区石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取该样品15g,现将75mL的稀盐酸分三次加入石灰石样品中,每次充分反应后测得生成气体的质量,实验数据如下表:
实验
第一次
第二次
第三次
加入稀盐酸的量/mL
25
25
25
生成气体的质量/g
2.2
m
1.1
试求:
(1)m的值是 g.
(2)求该样品中碳酸钙的质量分数(保留一位小数).
3.某化学兴趣小组欲测定碳酸钙样品的纯度(杂质不与盐酸反应)取12.5g样品加入到稀盐酸中,产生CO2的质量与稀盐酸的质量关系如图所示,请回答:
(1)该实验最多制得CO2的质量为g
(2)该碳酸钙样品的纯度为
类型六:
特殊计算(Mg:
24Fe:
56S:
32C:
12)
1.等质量的下列物质在氧气中充分燃烧,消耗氧气的物质的量最多的是()
A.镁B.铁C.硫D.碳
2.取一定量的CaCO3高温加热一段时间后,冷却,测得剩余固体的质量为8.0g,剩余固体中钙元素的质量分数为50%,下列判断正确的是()
A.生成2.0gCO2气体B.原来CaCO3的质量为14.3g
C.生成了5.6gCaOD.剩余CaCO3的质量为3.0g
试卷第3页,总3页
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