化学选修4影响化学平衡移动的因素习题.doc
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影响化学平衡移动的因素
(一)
浓度、压强对化学平衡移动的影响
[基础过关]
一、化学反应速率改变与平衡移动的关系
1.对处于化学平衡的体系,由化学平衡与化学反应速率的关系可知( )
A.化学反应速率变化时,化学平衡一定发生移动
B.化学平衡发生移动时,化学反应速率一定变化
C.正反应进行的程度大,正反应速率一定大
D.改变压强,化学反应速率一定改变,平衡一定移动
2.某温度下反应N2O4(g)2NO2(g)(正反应吸热)在密闭容器中达到平衡,下列说法不正确的是( )
A.加压时(体积变小),将使正反应速率增大
B.保持体积不变,加入少许NO2,将使正反应速率减小
C.保持体积不变,加入少许N2O4,再达到平衡时,颜色变深
D.保持体积不变,通入He,再达平衡时颜色不变
二、浓度对化学平衡移动的影响
3.在一密闭容器中发生反应:
2A(g)+2B(g)C(s)+3D(g)
ΔH<0,达到平衡时采取下列措施,可以使正反应速率v正增大、D的物质的量浓度c(D)增大的是( )
A.移走少量C
B.扩大容积,减小压强
C.缩小容积,增大压强
D.体积不变,充入“惰”气
4.在容积为2L的密闭容器中,有反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),经过5min达到平衡,此时各物质的变化为A物质的量浓度减少amol·L-1,B的平均反应速率v(B)=a/15mol·L-1·min-1,C物质的量浓度增加2a/3mol·L-1,这时若增大系统压强,发现A与C的百分含量不变,则m∶n∶p∶q为( )
A.3∶1∶2∶2B.1∶3∶2∶2
C.1∶3∶2∶1D.1∶1∶1∶1
三、压强对化学平衡移动的影响
5.某温度下,将2molA和3molB充入一密闭容器中,发生反应:
aA(g)+B(g)C(g)+D(g),5min后达到平衡。
若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍,A的转化率不发生变化,则( )
A.a=2B.a=1
C.a=3D.无法确定a的值
6.恒温下,反应aX(g)bY(g)+cZ(g)达到平衡后,把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时,X的物质的量浓度由0.1mol·L-1增大到0.19mol·L-1,下列判断正确的是
( )
A.a>b+cB.a
C.a=b+cD.a=b=c
7.在一密闭容器中,反应aA(g)bB(g)达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时,B的浓度是原来的60%,则( )
A.平衡向逆反应方向移动了
B.物质A的转化率减少了
C.物质B的质量分数增大了
D.a>b
8.下列叙述及解释正确的是( )
A.2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色) ΔH<0,在平衡后,对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施,因为平衡向正反应方向移动,故体系颜色变浅
B.H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH<0,在平衡后,对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施,因为平衡不移动,故体系颜色不变
C.FeCl3+3KSCNFe(SCN)3(红色)+3KCl,在平衡后,加少量KCl,因为平衡向逆反应方向移动,故体系颜色变浅
D.对于N2+3H22NH3,平衡后,压强不变,充入O2,平衡左移
[能力提升]
9.现有mA(s)+nB(g)qC(g) ΔH<0的可逆反应,在一定温度下达平
衡时,B的体积分数φ(B)和压强p的关系如图所示,则有关该反应
的下列描述正确的是( )
A.m+n B.n>q C.x点的混合物中v正 D.x点比y点的混合物的正反应速率小 10.已知NO2和N2O4可以相互转化: 2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0。 现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为1L的恒温密闭容器中,反应物浓度随时间变化关系如下图所示。 X与Y两条曲线中,Y表示N2O4浓度随时间的变化,则下列说法不正确的是( ) A.如混合气体的压强不再发生改变,说明反应已达化学平衡状态 B.a、b、c、d四个点中,表示化学反应处于平衡状态的点是b点 C.25~30min内用NO2表示的平均化学反应速率是0.08mol·L-1·min-1 D.反应进行至25min时,曲线发生变化的原因是增加N2O4的浓度 11.在一定条件下,可逆反应: mA+nBpC达到平衡,若: (1)A、B、C都是气体,减小压强,平衡向正反应方向移动,则m+n和p的关系是________________________________________________________________________。 (2)A、C是气体,增加B的量,平衡不移动,则B为____态。 (3)A、C是气体,而且m+n=p,增大压强可使平衡发生移动,则平衡移动的方向是____________。 12.在密闭容器中进行如下反应: CO2(g)+C(s)2CO(g) ΔH>0,达到平衡后,若改变下列条件,则指定物质的浓度及平衡如何变化。 (1)增加C,平衡________,c(CO2)________。 (2)缩小反应容器的容积,保持温度不变,则平衡______________________________, c(CO2)__________。 (3)保持反应容器的容积和温度不变,通入N2,则平衡________,c(CO2)____________。 13.在10℃和2×105Pa的条件下,反应aA(g)dD(g)+eE(g)建立平衡后,再逐步增大体系的压强(温度不变)。 下表列出了不同压强下平衡时物质D的浓度。 压强(Pa) 2×105 5×105 1×106 浓度(mol·L-1) 0.085 0.20 0.44 根据表中数据,回答下列问题: (1)压强从2×105Pa增加到5×105Pa时,平衡移动方向是__________,理由是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)压强5×105Pa增加到1×106Pa时,平衡移动的方向是__________,理由是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 14.在2L恒容密闭容器中,800℃时反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如下表: 时间(s) 0 1 2 3 4 5 n(NO)(mol) 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 (1)如图中表示NO2的变化的曲线是________。 (2)能说明该反应已经达到平衡状态的是________。 a.v(NO2)=2v(O2) b.容器内压强保持不变 c.v(NO)逆=2v(O2)正 d.容器内的密度保持不变 (3)能够使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是________。 a.及时分离出NO2气体 b.增大O2的浓度 [拓展探究] 15.反应A(s)+D(g)E(g) ΔH<0,其逆反应速率随时间的变化情形如图所示。 试根据此曲线填写下表: 时刻 时间 可能采取的人为措施 体系中平衡 移动方向 3 3~4 5 5~6 7 答案 1.B 2.B 3.C 4.A 5.B 6.A7.C 8.D 9.D10.D 11. (1)m+n (2)固或液 (3)逆反应方向 12. (1)不移动 不变 (2)向左移动 增大 (3)不移动 不变 13. (1)左 D浓度增大的倍数小于压强增大的倍数 (2)右 D浓度增大的倍数大于压强增大的倍数,此时压强增大可能使E液化,使生成物的气体体积减小 14. (1)b (2)bc (3)b 15. 时刻 时间 可能采取的人为措施 体系中平衡 移动方向 3 减小了D的浓度 3~4 向逆方向移动 5 生成物E减少的同时, 增大反应物D的浓度 5~6 向正方向移动 7 减压(体积增大) 5
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