化学实验综合题31--2108年浙江化学选考复习专题复习.doc
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化学实验综合题
1.铁黄(FeOOH)是一种不溶于水的黄色固体,可用作制造黄色颜料,也是制备高铁酸钾的原料。
以下是实验室制备铁黄的一种方法:
①称取一定质量FeSO4溶于适量蒸馏水配成物质的量浓度约为0.4mol/L的溶液并加稀H2SO4调节溶液pH≈2;
②把配制好的溶液加入三颈烧瓶中,再加入适量NaNO2固体和磁力搅拌核,按下图连接好装置,A、B处均装有KOH溶液;
③打开旋塞M、N,开启恒温磁力搅拌器,控制加热温度为40℃,从a口通入空气;
④反应过程中,控制溶液pH为2.0土0.5,当反应液变为亮黄色时,停止反应;
⑤待反应液冷却后,过滤洗涤并干燥所得沉淀。
回答下列问题:
(1)NaNO2在反应中起催化剂作用,实际起催化作用的是其与加稀H2SO4反应生成的气体,该反应的离子方程式为,制备铁黄的总反应离子方程式为。
(2)A处KOH溶液的作用为:
。
(3)步骤⑤中判断沉淀洗涤干净的方法是。
(4)下列装置可作为空气提供源的有__________。
某学生利用减压过滤的抽气泵,也实现了为装置持续通入空气的目的,他的具体操作方法是。
(5)改变不同的实验条件,发现适当的空气流速、合适的pH和温度(40℃)、增加催化剂用量都能够提高产率。
温度过高或过低均影响产率的原因是(不考虑副反应)。
2.重铬酸钾是一种重要的化工原料,一般由铬铁矿制备,铬铁矿的主要成分为FeO•Cr2O3,还含有硅、铝等杂质。
实验室由铬铁矿粉制备重铬酸钾流程如图所示:
已知步骤①的主要反应为:
FeO•Cr2O3+Na2CO3+NaNO3Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2(未配平)。
有关物质的溶解度如图所示。
回答下列问题:
(1)滤渣2的主要成分是_________及含硅杂质。
(2)步骤④调滤液2的pH最合适的试剂是_________。
A.H2SO4溶液B.KOH溶液C.浓盐酸D.K2CO3粉末
如何用最简单的方法粗略判断pH已调至合适范围。
(3)向“滤液3”中加入适量KCl,蒸发浓缩至____________,停止加热,然后冷却结晶,得到的K2Cr2O7固体产品。
(4)本实验过程中多次用到抽滤的装置,下列关于抽滤的说法正确的是_________。
A.抽滤时,先用倾析法转移溶液,开大水龙头,待溶液快流尽时再转移沉淀
B.下图抽滤装置中只有2处错误
C.抽滤得到的滤液应从吸滤瓶的支管口倒出
D.洗涤沉淀时,应开大水龙头,使洗涤剂快速通过沉淀,减小沉淀的损失。
(5)某同学用mg铬铁矿粉(含Cr2O340%)制备K2Cr2O7,为了测定产率,该同学设计了以下实验:
将所有产品加水溶解并定容于500mL容量瓶中。
移取25.00mL于碘量瓶(一种带塞的锥形瓶)中,加入过量2mol·L–1H2SO4,再加1.1gKI,加塞摇匀,充分反应后铬完全以Cr3+存在,于暗处静置5min后,加指示剂,用0.0250mol·L–1标准Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液20.00mL。
(已知:
2Na2S2O3+I2==Na2S4O6+2NaI)
若滴定时振荡不充分,刚看到局部变色就停止滴定,则会使产量的测量结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
计算该同学的产率___________×100%(用含是m的式子表示,要求化简,m的系数保留二位小数)。
3.Fe2O3俗称氧化铁红,常用作油漆等着色剂。
某实验小组用部分氧化的FeSO4为原料,以萃取剂X(甲基异丁基甲酮)萃取法制取高纯氧化铁并进行铁含量的测定。
实验过程中的主要操作步骤如下:
已知:
①在较高的盐酸浓度下,Fe3+能溶解于甲基异丁基甲酮,当盐酸浓度降低时,该化合物解离。
②3DDTC-NH4+Fe3+=(DDTC)3-Fe↓+3NH4+
请回答下列问题:
(1)用萃取剂X萃取的步骤中,以下关于萃取分液操作的叙述中,正确的是____________。
A.FeSO4原料中含有的Ca2+、Cu2+等杂质离子几乎都在水相中
B.为提高萃取率和产品产量,实验时分多次萃取并合并萃取液
C.溶液中加入X,转移至分液漏斗中,塞上玻璃塞,如图用力振摇
D.振摇几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气
E.经几次振摇并放气后,手持分液漏斗静置待液体分层
F.分液时,将分液漏斗上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔,打开旋塞,待下层液体完全流尽时,关闭旋塞后再从上口倒出上层液体
(2)下列试剂中,可作反萃取的萃取剂Y最佳选择是_______________。
A.高纯水B.盐酸C.稀硫酸D.酒精
(3)吸油量是反映氧化铁红表面性质的重要指标。
吸油量大,说明氧化铁红表面积较大,则用在油漆中会造成油漆假稠,影响质量。
不同浓度的两种碱溶液对产物吸油量影响如图所示,则上述实验过程中选用的碱溶液为_______________(填“NaOH”或“NH3·H2O”),反应的化学方程式为_________________。
[学^%科#网*@][来源:
学.科.网]
(4)操作A为______________________。
(5)现准确称取4.000g,样品,经酸溶、还原为Fe2+,在容量瓶中配成100mL溶液,用移液管移取25.00mL溶液于锥形瓶中,用0.l000mol/L的K2Cr2O7溶液进行滴定(还原产物是Cr3+),消耗K2Cr2O7溶液20.80mL。
①用移液管从容量瓶中吸取25.00mL溶液后,把溶液转移到锥形瓶中的具体操作为_____。
②产品中铁的含量为_______(假设杂质不与K2Cr2O7反应)。
4.1-溴丁烷是一种重要的化工原料,通常情况下可由正丁醇和溴化钠在浓硫酸存在下制得。
实验流程及反应装置如下:
相关物质的部分物理性质如下表:
药品名称
沸点(℃)
水溶解度(g/100mL)
相对分子质量
用量
正丁醇
117.7
7.9
74
7.5ml(0.0800mol)
1-溴丁烷
101.6
不溶于水
137
溴化钠
77.1
易溶于水
103
10.0g(0.100mol)
浓硫酸
12.0ml(0.220mol)
正丁醇、溴丁烷共沸物
98.6
已知:
当两种或多种不同成分的均相溶液,以一个特定的比例混合时,在固定的压力下,仅具有一个沸点,此时这个混合物即称作共沸物。
回答下列问题:
(1)仪器A的名称为_____________。
(2)制备1-溴丁烷的主要反应_____________。
(3)图1中缺少尾气吸收装置,下列装置中合适的是_____________。
(填字母)
(4)进行蒸馏1操作获取粗产品时发现,当温度低于100℃时就已经有产品蒸出,其可能的原因为。
(5)在分液漏斗中洗涤粗产品放气的操作方法是:
_____________。
(6)下列有关实验操作及问题的说法正确的是_____________。
(填字母)
A.获取粗产品时,蒸馏烧瓶中的油状液体消失即说明1-溴丁烷已蒸完。
B.粗产品往往混有Br2杂质,可用饱和的亚硫酸氢钠或氢氧化钠溶液洗涤除去。
C.洗涤在分液漏斗中进行,操作时应遵循把水相从下口放出,有机相从上口倒出的原则。
D.蒸馏2操作可以在图2的简易蒸馏装置中进行。
1.【答案】2H++2NO2-=NO↑+NO2↑+H2O4Fe2++O2+6H2O=4FeOOH↓+8H+中和反应生成的酸,调节溶液pH取最后一次洗涤液,加入BaCl2无白色沉淀生成,说明沉淀洗涤完全AD将b导管口与抽气泵相连,打开M、N后再打开抽气泵温度过低,反应速率慢;温度过高,使NO、NO2逸出,催化效果降低
2.
3.【答案】
(1).ABF
(2).A(3).NaOH(4).(DDTC)3-Fe+3NaOH=3DDTC-Na+Fe(OH)3↓(5).过滤、洗涤、灼烧(6).将移液管垂直放入稍倾斜的锥形瓶中,使管尖与锥形瓶内壁接触,松开食指使溶液全部流出,数秒后,取出移液管。
(7).69.89%
4.【答案】
(1).圆底烧瓶
(2).或(3).AC
(4).粗产品中含有未反应的正丁醇,和溴丁烷形成低于沸点的共沸物一同蒸出(5).将漏斗上口向下倾斜,下部支管斜向上方,左手握住旋塞,用拇指和食指旋开旋塞放气(6).AD
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