福建省2016年4月质检理综化学试题及答案.doc
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2016年福建省普通高中毕业班质量检查
理综试卷化学试题
7.中国丝绸有五千年的历史和文化。
古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸,该“碱剂”的主要成分是一种盐,能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去,使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮。
这种“碱剂”可能是
A.食盐 B.火碱 C.草木灰 D.胆矾
8.茅台酒中存在少量具有凤梨香味的物质X,其结构如右下图所示。
下列说法正确的是
A.X难溶于乙醇
B.酒中的少量丁酸能抑制X的水解
C.分子式为C4H8O2且官能团与X相同的物质有5种
D.X完全燃烧后生成CO2和H2O的物质的量比为1∶2
9.W是由短周期元素X、Y、Z组成的盐。
X、Y、Z原子的最外层电子数依次增大,Z原子最外层电子数是内层电子数的3倍;X、Y原子最外层电子数之和等于Z原子的最外层电子数;Y、Z同周期且相邻,但与X不同周期。
下列说法一定正确的是
A.三种元素的最高正化合价中,Z的最大
B.W溶液显碱性或中性
C.原子半径:
X>Y>Z
D.Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸
10.一定条件下,实验室利用右图所示装置,通过测电压求算Ksp(AgCl)。
工作一段时间后,两电极质量均增大。
下列说法错误的是
A.该装置工作时化学能转化为电能
B.左池中的银电极作正极
C.总反应为Ag+(aq)+Cl−(aq)AgCl(s)
D.盐桥中的K+向右池方向移动
11.室温下,0.1mol·L−1NaHCO3溶液的pH=8.31,有关该溶液的判断正确的是
A.c(Na+)>c(OH−)>c(HCO3−)>c(CO32−)>c(H+)
B.Ka1(H2CO3)·Ka2(H2CO3) C.c(H+)+c(Na+)=c(OH−)+c(HCO3−)+c(CO32−) D.加入适量NaOH溶液后: c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3−)+c(CO32−) 12.用下图所示装置进行实验,能得出相应实验结论的是 甲乙 选项 实验试剂 实验结论 A a.稀硫酸 b.碳酸氢钠 c.硅酸钠溶液 酸性: 硫酸>碳酸>硅酸 B a.稀盐酸 b.二氧化锰 c.溴化钠溶液 氧化性: MnO2>Cl2>Br2 C d.小苏打 e.苏打 f.石灰水 热稳定性: 苏打>小苏打 D d.氯化钠 e.氯化铵 f.硝酸银溶液 沸点: 氯化钠>氯化铵 △ 13.加热HCOONa固体,发生的反应有: △ 2HCOONa==Na2C2O4+H2↑① △ 2HCOONa==Na2CO3+H2↑+CO2↑② Na2C2O4==Na2CO3+CO↑③ HCOONa加热分解时,固体失重率与温度的关系如下图所示。 下列说法正确的是 A.T<415℃时,只有反应①发生 B.反应①、②不可能同时发生 C.570℃<T<600℃时,残留固体的主要成分是Na2CO3 D.残留固体中m(Na2C2O4)=m(Na2CO3)时,反应①、②的反应速率相等 26.(14分) CuCl晶体呈白色,熔点为430℃,沸点为1490℃,见光分解,露置于潮湿空气中易被氧化,难溶于水、稀盐酸、乙醇,易溶于浓盐酸生成H3CuCl4,反应的化学方程式为CuCl(s)+3HCl(aq)⇌H3CuCl4(aq)。 (1)实验室用下图所示装置制取CuCl,反应原理为: 2Cu2++SO2+8Cl−+2H2O==2CuCl43−+SO42−+4H+ CuCl43−(aq)⇌CuCl(s)+3Cl−(aq) ①装置C的作用是。 ②装置B中反应结束后,取出混合物进行如下图所示操作,得到CuCl晶体。 操作ⅱ的主要目的是;操作ⅳ中宜选用的试剂是。 ③实验室保存新制CuCl晶体的方法是。 ④欲提纯某混有铜粉的CuCl晶体,请简述实验方案。 (2)某同学利用如下图所示装置,测定高炉煤气中CO、CO2、N2和O2的百分组成。 已知: i.CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成Cu(CO)Cl·H2O。 ii.保险粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液能吸收氧气。 ①D、F洗气瓶中宜盛放的试剂分别是、。 ②写出保险粉和KOH的混合溶液吸收O2的离子方程式: 。 27.(14分) 以某菱锰矿(含MnCO3、SiO2、FeCO3和少量Al2O3等)为原料通过以下方法可获得碳酸锰粗产品。 (已知: Ksp(MnCO3)=2.2×10−11,Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10−13,Ksp[Al(OH)3]=1.3×10−33) (1)滤渣1中,含铁元素的物质主要是(填化学式,下同);加NaOH调节溶液的pH约为5,如果pH过大,可能导致滤渣1中含量减少。 (2)滤液2中,+1价阳离子除了H+外还有(填离子符号)。 (3)取“沉锰”前溶液amL于锥形瓶中,加入少量AgNO3溶液(作催化剂)和过量的1.5%(NH4)2S2O8溶液,加热,Mn2+被氧化为MnO4−,反应一段时间后再煮沸5min[除去过量的(NH4)2S2O8],冷却至室温。 选用适宜的指示剂,用bmol·L−1的(NH4)2Fe(SO4)标准溶液滴定至终点,消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液VmL。 ①Mn2+与(NH4)2S2O8反应的还原产物为(填化学式)。 ②“沉锰”前溶液中c(Mn2+)=mol·L−1(列出表达式)。 (4)其他条件不变,“沉锰”过程中锰元素回收率与NH4HCO3初始浓度(c0)、反应时间的关系如下图所示。 ①NH4HCO3初始浓度越大,锰元素回收率越(填“高”或“低”),简述原因。 ②若溶液中c(Mn2+)=1.0mol·L−1,加入等体积1.8mol·L−1NH4HCO3溶液进行反应,计算20~40min内v(Mn2+)=。 28.(15分) 乙二醛(OHC—CHO)是一种重要的精细化工产品。 Ⅰ.工业生产乙二醛 (1)乙醛(CH3CHO)液相硝酸氧化法 在Cu(NO3)2催化下,用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛,反应的化学方程式为。 该法具有原料易得、反应条件温和等优点,但也存在比较明显的缺点是 。 (2)乙二醇(HOCH2CH2OH)气相氧化法 ①已知: OHC—CHO(g)+2H2(g)HOCH2CH2OH(g)△H=−78kJ·mol−1K1 2H2(g)+O2(g)2H2O(g)△H=−484kJ·mol−1K2 乙二醇气相氧化反应HOCH2CH2OH(g)+O2(g)OHC—CHO(g)+2H2O(g)的△H=kJ·mol−1。 相同温度下,该反应的化学平衡常数K= (用含K1、K2的代数式表示)。 ②当原料气中氧醇比为1.35时,乙二醛和副产物CO2的产率与反应温度的关系如下图所示。 反应温度在450~495℃之间和超过495℃时,乙二醛产率降低的主要原因分别是、。 Ⅱ.乙二醛电解氧化制备乙醛酸(OHC—COOH)的生产装置如下图所示,通电后,阳极产生的Cl2与乙二醛溶液反应生成乙醛酸。 (3)阴极反应式为 。 (4)阳极液中盐酸的作用,除了产生氯气外,还有 。 (5)保持电流强度为aA,电解tmin,制得乙醛酸mg,列式表示该装置在本次电解中的电流效率η=。 (设: 法拉第常数为fC•mol−1;η=) 36.[化学——选修2: 化学与技术](15分)(略) 37.[化学——选修3: 物质结构与性质](15分) 氢化铝钠(NaAlH4)是一种新型轻质储氢材料,掺入少量Ti的NaAlH4在150℃时释氢,在170℃、15.2MPa条件下又重复吸氢。 NaAlH4可由AlCl3和NaH在适当条件下合成。 NaAlH4的晶胞结构如右下图所示。 (1)基态Ti原子的价电子轨道表示式为。 (2)NaH的熔点为800℃,不溶于有机溶剂。 NaH属于晶体,其电子式为。 (3)AlCl3在178℃时升华,其蒸气的相对分子质量约为267,蒸气分子的结构式为(标明配位键)。 (4)AlH4-中,Al的轨道杂化方式为 ;例举与AlH4-空间构型相同的两种离子(填化学式)。 (5)NaAlH4晶体中,与Na+紧邻且等距的AlH4-有个;NaAlH4晶体的密度为g·cm-3(用含a的代数式表示)。 若NaAlH4晶胞底心处的Na+被Li+取代,得到的晶体为(填化学式)。 (6)NaAlH4的释氢机理为: 每3个AlH4-中,有2个分别释放出3个H原子和1个Al原子,同时与该Al原子最近邻的Na原子转移到被释放的Al原子留下的空位,形成新的结构。 这种结构变化由表面层扩展到整个晶体,从而释放出氢气。 该释氢过程可用化学方程式表示为。 38.[化学——选修5: 有机化学基础](15分) 乙基香兰素是最重要的合成香料之一,常作为婴幼儿奶粉的添加剂。 制备乙基香兰素的一种合成路线(部分反应条件略去)如下图所示: 已知: ①R—ONa+R’—Br—→R—O—R’+NaBr ②Ⅲ中生成的Cu2O经氧化后可以循环利用 回答下列问题: (1)A的核磁共振氢谱有3组峰。 A的结构简式为 。 (2)Ⅰ中可能生成的一种烃是 (填名称);催化剂PEG可看作乙二醇脱水缩聚的产物,PEG的结构简式为。 若PEG的平均相对分子质量为17618,则其平均聚合度约为。 (3)Ⅱ中,发生的反应属于(填反应类型)。 (4)Ⅲ中,反应的化学方程式为。 (5)Ⅳ中,有机物脱去的官能团是(填名称)。 (6)D是乙基香兰素的同分异构体,其分子结构中不含乙基。 由A制备D的一种合成路线(中间产物及部分反应条件略去)如下图所示: C和D的结构简式分别为、。 2016年福建省普通高中毕业班质量检查 理综试卷化学试题参考答案 7.C8.B9.D10.B11.B12.A13.C 26.(14分) (1)①吸收SO2尾气 (2分) ②促进CuCl固体析出、防止CuCl被氧化 (2分) 水、稀盐酸、乙醇 (2分) ③避光、密封
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