《一课一练课题练习》9年级化学全人教版参考答案Word下载.docx
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1.B 2.A 3.A 4.B 5.B 6.D
7.C 试管等
8.C 没有预热,直接集中加热试管底部等
9.B 食盐水或植物油
10.(1)酒精灯 外 灯帽 (2)量筒 凹液面的最低处 (3)药匙 试管底部 镊子 (4)漏斗 “一贴二低三靠”写到一点即可
11.(1)E (2)A (3)B (4)C (5)D
12.(1)试管 A、B、C (2)烫伤手或液体喷出伤人
(3)将插入橡皮塞的导管一端用水润湿 (4)水既不聚集成水滴,也不成股流下
2.1 “空气”检测卷
1.A 2.B 3.C 4.A 5.A 6.D
7.B 潜水等
8.C 空气中氧气的体积分数为21%等
9.C 略
10.(1)D (2)C (3)①严禁燃放烟花、鞭炮 ②将燃煤改为燃气等
11.(1)没有创新精神等 (2)氧化汞
汞+氧气
(3)①二氧化碳 ②水蒸气
12.(1)燃烧匙 烧杯 (2)红磷+氧气
五氧化二磷 (3)③①②④ (4)1 小 (5)易造成实验误差(或污染环境)等
2.2 “氧气”检测卷
1.B 2.B 3.B 4.C 5.C 6.D
7.B 将燃着的木条分别伸入两瓶气体中等
8.A 米酒酿造
9.B 铁丝生锈等
10.(1)生成物只有一种 化合反应 铁+氧气
四氧化三铁等 (2)都是物质与氧气发生的反应 该反应生成物有两种,不是化合反应 氧化
11.(1)坩埚钳 引燃铁丝 (2)铁丝碰到集气瓶内壁,或瓶内水放得太少 (3)反应物的浓度(或质量分数) (4)①铁+氧气
四氧化三铁 ②剧烈燃烧,火星四射 ③铁丝的含碳量不同
12.氧气 硫 二氧化硫 二氧化碳
2.3 “氧气的制取”检测卷
1.D 2.B 3.D 4.C 5.C 6.A
7.C 过氧化氢
水+氧气
8.A 试管中导管伸入太长等
9.C 试管外壁有水等
10.(1)铁架台 酒精灯 (2)高锰酸钾
锰酸钾+二氧化锰+氧气 乙 氧气不易溶于水 (3)剧烈燃烧,火星四射,生成一种黑色固体 防止熔融物炸裂集气瓶底 (4)液态 使硫充分燃烧,实验现象更明显
11.(1)①④③② 双氧水的浓度越大,反应速率越快
(2)A (3)催化剂种类不同,催化效果不同 控制无关变量
3.1 “分子和原子”检测卷
1.B 2.B 3.C 4.D 5.A 6.B
7.A 原子不可再分
8.C 的间隔变大
9.B 温度升高,原子间的间隔增大
10.(1)分子在不断运动 (2)同种分子性质相同,不同种分子性质不同 (3)分子之间有间隔 (4)分子的质量和体积都很小
11.(1)2 CO(或NO) (2)一氧化碳+一氧化氮→氮气+二氧化碳;
(3)混合物,它们由不同种分子组成;
(4)化学变化中元素种类不变。
12.烧杯A中浓氨水不断扩散,氨分子溶于烧杯B中形成氨水,使酚酞变红色
结论与解释
酚酞没有变红色
几滴氨水
酚酞溶液变红色
分子在不断运动
3.2 “原子的结构”检测卷
1.D 2.B 3.C 4.D 5.D 6.D
7.C 钚-239原子的核外电子数为94等
8.C 质子数=核电荷数等
9.C M是阴离子等
10.(1)质子 中子 核外电子 (2)分子 原子 中子 (3)11个质子和12个中子构成一个钠的原子核,这个钠的原子核再与11个电子共同构成了一个钠原子;
由于中子不带电,质子所带正电荷和电子所带负电荷电量相等、电性相反,所以整个原子不显电性。
11.(1)①②③ (2)①1 79 118 ②A ③原子核 核外电子
12.(1)8 阴 O2-(2)E (3)C (4)B、C、E(5)A、D(6)1:
2
3.3 “元素”检测卷
1.C 2.D 3.B 4.A 5.D 6.B
7.C Ca等
8.C Cl等
9.B Fe等
10.(1)2C (2)P (3)Al (4)8个铜原子 (5)氢元素 一个氢原子
11.(1)Na7 (2)2NanF-(3)22.99 金属 (4)二氟原子核外有2个电子层
12.(1)张青莲(2)Al 14 金属元素 (3)O2-Mg2+Cl-②
13.B C A
4.1 “爱护水资源”检测卷
1.B 2.A 3.B 4.D 5.D 6.C
7.B 水是由氢元素和氧元素组成的等
8.B 工业三废不任意排放等
9.B 用洗完衣服的水冲厕所等
10.(1)①工业废水任意排放 ②生活污水任意排放 ③农业上大量使用农药、化肥等 (2)拖地板、冲厕所 (3)A、C
11.(1)轻度缺水 (2)BCD (3)A
4.2 “水的净化”检测卷
1.D 2.D 3.D 4.B 5.B 6.D
7.B 滤纸破损等
8.B 玻璃棒等
9.A 臭氧(O3)
10.(1)过滤吸附 (2)除去水中不溶性杂质;
不能,因为它们净化水的效果是依次增加的。
混合物,蒸馏 (3)肥皂水,煮沸
11.(1)ABE,两个 (2)生成的胶状物可以吸附杂质。
(3)物理。
元素。
Cl-。
(4)洗米水用于浇花等。
12.(1)使水蒸气冷凝为液态水 (2)气密性检查防止加热时出现暴沸 (3)使水蒸气经过较长的自然冷却过程
4.3 “水的组成”检测卷
1.C 2.C 3.C 4.D 5.D 6.A
7.C SO2等
8.A 氧气等
9.A 氢气、二氧化碳、河水等
10.(1)混合物 过氧化氢溶液等 (2)水 (3)②③
11.(1)正极 用带火星的木条伸入气体中 氧气
(2)5mL 水
氢气+氧气 (3)能直接读出气体的体积比
12.(1)过氧化氢 氧气 水 (2)过氧化氢
水+氧气 分解反应(3)水
氢气+氧气 分解反应
4.4 “化学式与化合价”检测卷
1.B 2.C 3.B 4.C 5.A 6.B7.D8.C
9.CH2等
10.BAl2O3
11.AN2等
+2
12.(1)2N (2)2H2 (3)Fe2+ (4)OH- (5)CaO (6)BaCl2
13.(1)⑤⑦ (2)O2、Ag、Ne (3)MnO2、K2SO4、CuO、H2O、Al2O3、Ca(OH)2 (4)MnO2、CuO、H2O、Al2O3
四、计算题
13.(1)23∶35.5 (2)39.3% (3)4.5(4)1.8
5.1 “质量守恒定律”检测卷
1.B 2.A 3.A 4.B 5.C
6.AC、H
7.C 反应物是三氧化钨和氢气,生成物是钨和水等
8.B 元素的种类等
9.(1)①硫在氧气中燃烧生成二氧化硫 ②每32份质量的硫和32份质量的氧气反应生成64份质量的二氧化硫 ③反应条件是点燃 (2)①反应物都是单质 ②都是化合反应 ③生成物都是氧化物等
10.(1)锥形瓶 后一种 白磷燃烧放出的热量使气体受热膨胀,小气球胀大产生浮力,使得天平不平衡 (2)铁钉表面覆盖着红色物质,溶液由蓝色变为浅绿色 反应前后原子的种类没有改变,数目没有增减,原子的质量也没有改变 反应后生成的CO2向空气中逸出,使得天平不平衡 镁条燃烧消耗空气中的氧气,使得天平不平衡, 有气体生成或参与 (3)稀硫酸反应后生成的氢气使小气球胀大,产生一定的浮力,使得天平不平衡. 等于
5.2 “如何正确书写化学方程式”检测卷
1.D 2.B 3.C 4.C 5.B 6.A
7.C 2H2+O2
2H2O等
8.C 2H2O2
2H2O+O2↑等
9.C 2a=m等
10.(1)③ (2)② (3)①④ (4)⑤
11.(1)1 6 2 3 160∶219∶325∶54 (2)1 3 2 2 28∶96∶88∶36 (3)2 3 1 3 54∶294∶342∶6
12.(1)S+O2
SO2 化合反应 (2)3Fe+2O2
Fe3O4 化合反应 (3)2H2O2
2H2O+O2↑ 分解反应 (4)3Si+2N2
Si3N4 化合反应
5.3 “利用化学方程式的简单计算”检测卷
1.B 2.B 3.A 4.A 5.B 6.C
7.B 参加反应的高锰酸钾的质量为31.6等
8.A 大于33.3g且小于40g皆可
9.B 参加反应的R的质量为0.76g等
10.(1)A 分解 6 催化剂 (2)2KClO3
2KCl+3O2↑等 (3)68g
11.解:
设需要氧气的质量为x。
2H2+O2
2H2O
4 32
8g x
4/8g=32/x
x=64g
答:
最少需要氧气64g。
12.
(1)4.8g
解:
设反应生成的氯化钾的质量为x。
2KClO3
2KCl+3O2↑
14996
x4.8g
149/x=96/4.8g
x=7.45g
反应生成的氯化钾的质量为7.45g。
6.1 “金刚石石墨C60”检测卷
1.D 2.A 3.B 4.B 5.D 6.C 7.C
8.A 一定条件下,石墨转化成金刚石是化学变化(合理均可)
9.B 氢气
10.B 还
11.(1)③ (2)① (3)② (4)② (5)②
12.失去 还原 铝
13.(1)C CuO CO2 CO Cu (2)C+CO2
2CO C+2CuO
2Cu+CO2↑
14.(1)黑色粉末逐渐变成红色 (2)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O(3)C+CuO
Cu+CO↑ 反应物的质量 (4)更环保
6.2 “二氧化碳制取研究”检测卷
1.C 2.D 3.A 4.D 5.C 6.D
7.C 密度都比空气大(合理均可)
8.B 二氧化锰催化过氧化氢制氧气
9.B 密度与空气的大小比较
10.(1)
收集一瓶该气体,并加入澄清石灰水,观察
石灰水变浑浊,该气体为二氧化碳
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O (2)B 反应物为固体和液体,且不需要加热 E 二氧化碳的密度比空气大 (3)a
11.(1)2H2O2
2H2O+O2↑ (2)气体易从漏斗处逸出 (3)液封
12.(1)试管 长颈漏斗 (2)ABCDF CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 过氧化氢和二氧化锰 2H2O2
2H2O+O2↑ (3)酒精灯 a
6.3 “二氧化碳和一氧化碳”检测卷
1.C 2.D 3.D 4.D 5.B 6.C
7.C 点燃这两种气体等
8.C C2O3充分燃烧的产物是CO2等
9.A 都是氧化还原反应等
10.红 CO2+H2O=H2CO3 紫 H2CO3=H2O+CO2↑ 碳酸钙 稀盐酸 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
11.(1)CuO (2)毒
(3)C+CO2
2CO
13.解:
设参加反应的氧化铜的质量为x。
CuO+CO
Cu+CO2
80 44
x 1.32g
80/x=44/1.32g
x=2.4g
铜矿样中氧化铜的质量分数为
2.4g/3g×
100%=80%
铜矿样中氧化铜的质量分数为80%。
7.1 “燃烧和灭火”检测卷
1.C 2.A 3.D 4.C 5.B 6.D 7.A 8.B 9.A
10.C 一氧化碳和氧气等
11.B 都是氧化反应等
12.B 氢气球升空时因气压减小而爆炸等
13.【提出猜想】氧气的浓度 可燃物与氧气的接触面积
【实验探究】
红热的木炭在氧气中比空气中燃烧更剧烈
氧气的浓度越大,可燃物的燃烧越剧烈
小块木材比大块木材燃烧更剧烈
可燃物与氧气的接触面积越大,燃烧越剧烈
【解释】平铺与氧气的接触面积更大,燃烧更剧烈 氧气的浓度越大,燃烧越剧烈 【联想与拓展】①将煤或其他燃料加工成粉末状 ②燃料燃烧时不断鼓入空气
7.2 “燃料的合理利用与开发”检测卷
1.A 2.B 3.B 4.B 5.C 6.C 7.C
8.A 酒精或氢气等
9.B 汽油、煤油等
10.B 三种气体可能都存在等
11.(1)CH4 (2)CH4+2O2
2H2O+CO2 (3)化学 (4)利用充分或污染少 (5)发生爆炸 检
验沼气的纯度 (6)开电灯或打电话或使用打火机等
12.
C3H8+5O2
4H2O+3CO2
2C4H10+13O210H2O+8CO2
(1)气 可燃 (2)CH4 (3)①产生一氧化碳污染环境 浪费能源 ②爆炸
14.(1)蜡烛温度没有达到着火点 (2)C (3)C+H2O
CO+H2 (4)不易燃烧
8.1 “金属材料”检测卷
1.B 2.A 3.A 4.D 5.B 6.C 7.D
8.A 不锈钢等
9.C 用金属铝制炊具等
10.A Fe-Al合金等
11.(1)A (2)B D (3)混合物 硬度增大或熔点降低
12.导热 导电性 耐腐蚀性
13.
(1)CO CuO Cu Ca(OH)2 CaCO3
(2)CuO+CO
Cu+CO2
(3)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
(4)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
或CaCO3
CaO+CO2↑
14.
(1)C+O2
CO2
(2)解:
设生铁中含有铁的质量为x。
C+O2
CO2
1244
x1.32g
12/44=x/1.32g
X=0.36g
0.36g/12g×
100%=3%
该样品是生铁。
8.2 “金属的化学性质”检测卷
1.D 2.D 3.B 4.B 5.D 6.B 7.D 8.A 9.C
10.B 稀硫酸或硫酸铜溶液
11.B 用磁铁吸或加硫酸铜溶液等
12.A Fe、AgNO3溶液、Cu
13.
(1)C
(2)①不能 在化学变化过程中元素种类不可能发生改变 ②铜锌合金
ZnCO3
ZnO+CO2↑
2ZnO+C
2Zn+CO2↑
2Cu2O+C
4Cu+CO2↑
14.
(1)
①
产生气泡,溶液由无色变为浅绿色
②铜丝
无明显现象
③铝丝
溶液由浅绿色变为无色
(2)用砂纸打磨其表面的氧化铝 (3)把铜丝插入稀盐酸中
(4)Cu、Fe、Al
8.3 “金属资源的利用和保护”检测卷
1.A 2.B 3.D 4.C 5.A 6.B
二、选择填充题
7.B 防止金属腐蚀或寻找金属的代用品
8.B 铁在有氧气和水的条件下容易生锈等
9.C 3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
10.混合物 4Al+3O2=2Al2O3
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
11.
(1)3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
(2)将铁制品与空气和水隔绝
12.【进行猜想】
(1)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 烧杯、漏斗 引流 (2)加入足量硫酸铜溶液反应后过滤,还有黑色粉末存在 (3)黑色粉末A由铁粉、氧化亚铁和四氧化三铁组成 【反思评价】含有四氧化三铁时,也发生同样的现象 【得出结论】CO+Fe2O3
2FeO+CO2
9.1 “溶液的形成”检测卷
1.D 2.A 3.B 4.A 5.D 6.B 7.B 8.C 9.D
10.B 水、澄清石灰水等
11.A 盐水等
12.C 用洗洁精清洗油污等
13.(1)氢氧化钙 水 (2)硫酸铜 水 (3)酒精 水 (4)碳酸
14.
用两只蒸发皿或玻璃片各取少量矿泉水和蒸馏水,分别加热蒸干
一蒸发皿或玻璃片上有固体残留,另一蒸发皿或玻璃片上没有任何物质
有固体残留的是矿泉水,没有的是蒸馏水
15.加快糖块的溶解速度 使用热开水 使用粉末状的糖
16.
(1)①④ ② (2)③黑色滤纸破损或液面高于滤纸边缘 (3)泥巴水、洗米水
17.(1)食盐 (2)稀盐酸 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (3)石灰水
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O (4)生石灰 CaO+H2O=Ca(OH)2
9.2 “溶解度”检测卷
1.C 2.C 3.B 4.D 5.D 6.C
7.C 降温或蒸发溶剂
8.B 甲物质的溶解度受温度影响较大等
9.C 60g
10.(1)溶解度随温度升高而增大,且变化较大 溶解度随温度升高而减小 t1℃时,a、c两种物质的溶解度相等 (2)a>b>c a c (3)c 降温 加溶剂(加水) (4)15 (5)a:
减少 不变 是 c:
不变 不变 否 (6)降温或冷却热的饱和溶液 (7)<
11.(1)有固体剩余或溶液浑浊 (2)不饱和 饱和 不饱和 (3)甲 2 4
9.3 “溶液的浓度”检测卷
1.D 2.D 3.B 4.B 5.B 6.B 7.B 8.C
9.A m剂∶m液=9∶10
10.A 溶质的质量
11.A 把溶剂蒸发掉50g等
12.(1)玻璃棒 (2)称量 (3)浓硫酸 水
13.(1)烧杯 药匙 (2)③ (3)胶头滴管 (4)瓶塞未倒放 药品和砝码放反了
(5)8.3
14.解:
设生成氯化钙的质量为x,二氧化碳的质量为y。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
50g x y
100∶111=50g∶x
x=55.5g
100∶44=50g∶y
y=22g
反应后所得溶液的质量分数为
55.5g/(249.5g+50g-22g)=20%
反应后所得溶液中溶质的质量分数为20%。
10.1 “常见的酸和碱”检测卷
1.D 2.A 3.B 4.B 5.B 6.A
7.B 氢氧化钙等
8.A 稀盐酸
9.C 氢氧化钠溶液等
10.(1)胀大 CO2和NaOH反应使瓶内气压减小
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
(2)
稀盐酸
能使澄清石灰水变浑浊
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
说明CO2和NaOH确实发生了反应
11.(1)
A
紫红
无
B
FeCl2
FeSO4
C
FeCl3
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O(2)②
②除水垢(合理均可) (3)氢(H+)
试管内溶液仍为无色
Na+不能使无色酚酞试液变红
试管内溶液变为红色
OH-能使无色酚酞试液变红
10.2 “酸和碱之间的中和反应”检测卷
1.C 2.C 3.B 4.C 5.D 6.C
7.C 氢气等
8.C 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
9.B 酚酞溶液或Fe等
10.(1)H+ 能使紫色石蕊试液变红 使无色酚酞试液不变色或能与碱发生中和反应或能与较活泼金
属反应等 (2)H2(O2) CaO+H2O=Ca(OH)2 (3)Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O (4)取待测水样,滴到pH试纸上,把pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较,读出pH
11.(1)NaOH+HCl=NaCl+H2O 氢氧化钠溶液(或NaOH) 盐酸(或HCl) (2)①c点表示两种溶液恰好完全反应 ②随着乙的加入,溶液的pH逐渐变小等
12.(1)Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O (2)①酚酞溶液不变色,说明溶液不呈碱性,而猜想A的溶液呈碱性,所以可以排除(其他说法合理也给分)②只有白色沉淀产生先有气泡产生,后有白色沉淀产生腐蚀下水道CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
11.1 “生活中常见的盐”检测卷
1.B 2.D 3.D 4.D 5.A 6.B
7.A H2SO4和BaCl2等
8.B Na2CO3溶液等
9.C H2SO4等
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