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为什么
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第二节 元素周期律
1.元素周期表的第三周期元素,从左到右,原子半径逐渐;
元素的金属性逐渐,非金属性逐渐。
该周期元素中,除稀有气体外,原子半径最大的是;
最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是;
最高价氧化物对应的水化物呈两性的是;
最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是。
2.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料,它们是()
A.左下方区域的金属元素B.金属元素和非金属元素分界线附近的元素
:
C.右上方区域的非金属元素D.稀有气体元素
3.根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断,其中错误的是()
A.铍(Be)的原子失电子能力比镁弱B.砹(At)的氢化物不稳定
C.硒(Se)化氢比硫化氢稳定D.氢氧化锶[Sr(OH)2]比氢氧化钙的碱性强
4.比较下列各组中两种元素金属性或非金属性的强弱。
(1)Na、K
(2)B、Al(3)P、Cl(4)S、Cl(5)O、S
5.根据元素在周期表中的位置,判断下列各组化合物的水溶液的酸、碱性的强弱。
;
(1)H3PO4和HNO3
(2)KOH和Mg(OH)2(3)Al(OH)3和Mg(OH)2
6.钫是放射性金属元素。
根据它在元素周期表中的位置,你能推测出它的某些性质吗如颜色、状态、与水反应的剧烈程度、金属性强弱等。
7.镁和钙是第ⅡA族元素。
(1)镁和钙都能与水反应产生氢气,镁反应缓慢,钙则反应较快。
请推测同主族的铍和钡与水反应的剧烈程度。
(2)钙在空气中会与氧气发生缓慢的反应,所以要把钙保存在密封的容器内。
你认为钡应如何保存
8.已知元素X、Y、Z、W的原子序数分别为6、8、11、13,请回答:
(1)它们各是什么元素
(2)不看周期表,你如何来推断它们在周期表中的位置(周期和族)
(3)写出单质X、Z、W分别与单质Y反应的化学方程式。
9.某同学阅读课外资料时,看到了下列有关锗、锡、铅3种元素性质的描述:
(1)锗、锡在空气中不反应,铅在空气中表面生成一层氧化铅;
<
(2)锗与盐酸不反应,锡与盐酸反应,铅与盐酸反应但因生成的PBCl2微溶而使反应终止;
(3)锗、锡、铅的+4价氢氧化物的碱性强弱顺序:
Ge(OH)4<
Sn(OH)4<
Pb(OH)4
请查找锗、锡、铅3种元素在元素周期表中的位置,并解释产生上述性质变化的原因。
10.人体必需的一些元素在周期表中分布如下:
请选择你感兴趣的几种元素,通过查阅资料或访谈等方式,获取这些元素在人体内的主要生物功能的信息,整理获取的资料并与同学交流。
`
*11.根据原子结构的有关知识和元素周期律,思考并回答有关114号元素的几个问题。
(1)原子核外有几个电子层最外层电子数可能是多少
(2)它在周期表中位于第几周期、第几族
(3)它属于金属元素还是非金属元素
"
第三节 化学键
1.写出下列物质的电子式:
①KCl;
②MgCl2;
③Cl2;
④N2;
⑤H2O;
⑥CH4。
2.下列物质中,只含有非极性共价键的是()
A.NaOHB.NaClC.H2D.H2S
,
3.下列物质中,有极性共价键的是()
A.单质碘B.氯化镁C.溴化钾D.水
4.下列关于化学键的说法中不正确的是()
A.化学键是一种作用力
B.化学键可以使离子相结合,也可以使原子相结合
C.化学反应过程中,反应物分子内的化学键断裂,产物分子中的化学键形成
D.非极性键不是化学键
5.共价键与离子键有什么不同请你举例访明。
$
6.稀有气体为什么不能形成双原子分子
7.用电子式表示下列物质的形成过程:
(1)MgCl2
(2)Br2
8.下列分子中,哪些是以极性键结合的,哪些是以非极性键结合的
(1)F2
(2)O2(3)NH3(4)CH4(5)SO2
9.根据下列提供的一组物质回答问题:
HCl、CO2、H2O、H2、NaOH、Cl2、NaF、CH4、MgCl2、CaO。
(
(1)这些物质中分别存在哪些类型的化学键
(2)哪些物质属于离子化合物哪些物质属于共价化合物
复习题
1.下表列出了A~R9种元素在周期表中的位置:
.
(1)这9种元素分别为A、B、C、D、E、F、G、H、R,其中化学性质最不活泼的是;
(2)D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是;
(3)A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为;
(4)F元素氢化物的化学式是,该氢化物在常温下跟B发生反应的化学方程式是,所得溶液的pH7;
(5)H元素跟A元素形成化合物的化学式是,高温灼烧该化合物时,火焰呈()色;
(6)G元素和H元素两者核电荷数之差是。
2.雷雨天闪电时空气中有臭氧(O3)生成。
下列说法正确的是()
A.O2和O3互为同位素;
!
B.O2和O3的相互转化是物理变化
C.在相同的温度与压强下,等体积的O2和O3含有相同的分子数
D.等物质的量的O2和O3含有相同的质子数
3.Se是人体必需微量元素,下列关于
Se和
Se的说法正确的是()
A.
Se互为同位素B.
Se都含有34个中子
C.
Se分别含有44和46个质子D.
Se含有不同的电子数
4.下列关于铷(Rb)的叙述正确的是()
A.它位于周期表的第四周期、第ⅠA族B.氢氧化铷是弱碱
~
C.在钠、钾、铷3种单质中,铷的熔点最高D.硝酸铷是离子化合物
5.下列有关氢化物的叙述中正确的是()
A.稳定性:
H2S>
HFB.HCl的电子式为
C.一个D2O分子所含的中子数为8D.在卤化氢中HF最稳定
6.下列实验中,不能观察到明显变化的是()
A.把一段打磨过的镁带放入少量冷水中B.把Cl2通入FeCl2溶液中
C.把绿豆大的钾投入水中D.把溴水滴加到KI淀粉溶液中
7.某元素X的气态氢化物的化学式为H2X,则X的最高价氧化物的水化物的化学式为()
}
A.H2XO3B.HXO3C.H3XO4D.H2XO4
8.下列关于物质性质变化的比较,不正确的是()
A.酸性强弱:
HIO4>
HBrO4>
HClO4B.原子半径大小:
Na>
S>
O
C.碱性强弱:
KOH>
NaOH>
LiOHD.金属性强弱:
Mg>
Al
9.下图是部分短周期元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系,已知B、C、D、E是非金属单质,且在常温常压下都是气体;
化合物G的焰色反应为黄色,化合物I和J通常状况下呈气态;
反应①是化工生产中的一种重要固氮反应。
请回答下列问题:
(1)A、B、C、D、E、F、G、I、J各为什么物质
(2)写出下列物质间反应的化学方程式:
A和B,F和CO2,D和E,I和J。
(3)写出化合物G与I反应的离子方程式。
10.在元素周期表中,氧、硫、硒、碲4种元素属于第ⅥA族元素(又称氧族元素),请回答下列问题。
(1)查阅资料填写下表中的空白。
。
(2)根据上表中数据,找出氧、硫、硒、碲的熔点、沸点和密度的变化规律。
(3)若要研究氧、硫、硒、碲4种元素非金属性强弱的变化规律,你认为可从哪些方面入手
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第二章 化学反应与能量
第一节 化学能与热能
1.从能量的角度看,断开化学键要,形成化学键要。
一个化学反应是释放能量还是吸收能量取决于。
2.从能量形式上看,化学反应中的能量变化通常表现为的变化,所有的燃烧反应都要热量。
3.生活中和生产上最常用的燃料里所含的主要元素有,它们在燃烧后生成的化合物主要是。
4.下列反应中,属于放热反应的是,属于吸热反应的是。
①煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO)②燃烧木炭取暖③炸药爆炸
④酸与碱的中和反应⑤生石灰与水作用制熟石灰⑥食物因氧化而腐败
5.下列说法中,错误的是()
A.人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的
B.煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料
C.我国目前最主要的能源是煤炭
D.人体运动所消耗的能量与化学反应无关
6.下列说法中,错误的是()
A.化学反应必然伴随发生能量变化
/
B.化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的
C.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关
D.能量变化是化学反应的基本特征之一
7.金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质(同素异形体)。
在100kPa时,1molC(石墨)转化为金刚石,要吸收kJ的热能。
据此,试判断在100kPa压强下,下列结论正确的是()
A.石墨比金刚石稳定
B.金刚石比石墨稳定
C.1molC(石墨)比1molC(金刚石)的总能量高
D.1molC(石墨)比1molC(金刚石)的总能量低
8.阅读下面的叙述,回答有关问题。
“生物质”是指由植物或动物生命体衍生得到的物质的总称。
作为人类解决能源危机重要途径之一的“生物质能”,主要指用树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量。
古老的刀耕火种、烧柴做饭、烧炭取暖等粗放用能方式正在被现代科学技术所改变。
(1)下面有关“生物质能”的说法,不正确的是()
A.利用生物质能就是间接利用太阳能B.生物质能源是可再生的能源
C.生物质能源是解决农村能源的主要途径D.生物质能的缺点是严重污染环境
(2)沼气是有机废弃物(树叶、秸秆、草类及垃圾、粪便等)在隔绝空气的条件下发酵分解而成的气体,主要成分是甲烷。
农村沼气池中发酵后的池底剩余物是很好的沤肥。
下面有关结论中,错误的是()
A.沼气是一种清洁的能源B.使用沼气作能源可以保护森林
C.使用沼气给农民的生活带来了不便D.使用沼气是对化学能的充分利用
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9.某反应是放热反应,所放出的热能从何而来某反应是吸热反应,且所吸收的热能由外加热源(如酒精灯)提供,提供的热能主要起什么作用
10.下面是两位同学关于吸热反应和放热反应的对话,你同意哪位同学的说法请陈述理由。
甲同学:
凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应。
乙同学:
不一定。
有些反应在启动时要加热,反应开始后不再加热就能继续进行,如燃烧反应,这类反应属于放热反应。
[提示:
在讨论这个问题时,要分清温度和热量两个不同的概念。
加热可以是为了提高温度,也可以是为了给反应系统提供热能(供转化为化学能之用)。
11.研究表明,在一定温度和压强条件下,2molH2(g)和1molO2(g)完全化合生成2molH2O(g)所放出的热量:
①与在相同条件下2molH2O(g)完全分解为2molH2(g)和1molO2(g)所吸收的热量在数值上相等;
②是相同条件下1molH2(g)和0.5molO2(g)完全化合生成1molH2O(g)所放出热量的2倍;
③比在相同条件下2molH2(g)和1molO2(g)完全化合生成2molH2O
(1)所放出的热量少。
由此,你可得出哪些结论
…
12.已知在25℃、1.013×
105Pa下,1molCH4充分燃烧(C转化为CO2气体,H转化为液态水)放出的热量为890kJ;
使1kg水的温度升高1℃需热量kJ。
(1)1m3(标准状况)甲烷在25℃、×
105Pa条件下充分燃烧(生成CO2气体和液态水),释放出的热能是多少
(2)若用1m3(标准状况)甲烷在25℃、×
105Pa条件下充分燃烧所释放的热能加热温度为25℃的水,若热量损失为20%,可使多少干克水沸腾
第二节 化学能与电能
1.原电池中发生的化学反应属于,原电池将能转化为能。
其中,电子流出的一极是原电池的极,该极发生反应,电子流入的一极是原电池的极,该极发生反应。
原电池中电解质溶液的作用是。
2.现有A、B、C、D四种金属片,①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中,A上有气泡产生;
②把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中,D发生还原反应;
③把A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中,电子流动方向为A→导线→C。
根据上述情况,回答下列问题:
(1)在①中,金属片发生氧化反应;
(2)在②中,金属片作负极;
(3)如果把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液,则金属片上有气泡产生;
(4)上述四种金属的活动性顺序是。
3.下列关于充电电池的叙述,不正确的是()
A.充电电池的化学反应原理是氧化还原反应
B.充电电池可以无限制地反复放电、充电
C.充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行
D.较长时间不使用电器时,最好从电器中取出电池,并妥善存放
4.下列各组材料中,不能组成原电池的是()
】
5.氢氧燃料电池已用于航天飞机。
以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下:
2H2+4OH--4e-==4H2OO2+2H2O+4e-==4OH-
据此作出判断,下列说法中错误的是()
A.H2在负极发生氧化反应B.供电时的总反应为:
2H2+O2==2H2OC.产物为无污染的水,属于环境友好电池D.燃料电池的能量转化率可达100%
6.一次性电池与充电电池有何根本区别原因何在
7.如何判别干电池的正、负极
8.废电池为什么不能随意丢弃正确的处理方式是什么
第三节 化学反应的速率和限度
1.根据已有知识和经验,填写下表。
2.工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400~500℃下的催化氧化:
2SO2+O2
2SO3,这是一个正反应放热的可逆反应。
如果反应在密闭容器中进行,下述有关说法中错误的是()
A.使用催化剂是为了加快反应速率,提高生产效率
B.在上述条件下,SO2不可能100%地转化为SO3
C.为了提高SO2的转化率,应适当提高O2的浓度
D.达到平衡时,SO2的浓度与SO3的浓度相等
3.氢气是21世纪极有前途的新型能源,是各国研究的热点之一。
氢能开发的首要问题是研究如何以水为原料制取氢气。
以下研究方向中你认为可行的是()
A.大量建设水电站,用电力分解水制取氢气
B.设法将太阳能聚焦,产生高温,使水分解产生氢气
C.寻找更多的化石燃料,利用其燃烧放热,使水分解产生氢气
D.寻找特殊化学物质,用于开发廉价能源,以分解水制取氢气
4.生产面粉的工厂都要挂上“严禁烟火”的警示牌,请分析其原因。
5.已知KClO3(氯酸钾)在发生分解反应时会释放出O2并生成KCl,但反应速率较低。
(1)你设想一下,有哪些条件可能提高KClO3的分解反应速率
(2)写出KClO3分解反应的化学方程式。
1.已知化学能与其他形式的能可以相互转化。
回答下列问题。
(1)化学能与其他形式的能相互转化的途径是。
(2)填写下表:
(3)上述反应中属于氧化还原反应的是(填序号)。
2.回答下列问题。
(1)为防止碳素钢菜刀生锈,使用后特别是切过咸菜后,应采取的简易措施是。
(2)铁与硫可以在一定条件下发生化合反应:
Fe+S
FeS。
该反应属于放热反应,不需要催化剂。
现有块状的铁和硫黄,欲进行反应实验,反应前宜采取的措施是,目的是:
。
*
3.C、CO、CH4、C2H5OH是常用的燃料,它们每1mol分别完全燃烧生成CO2(g)及H2O
(1)时,放出的热量依次为kJ、、kJ、kJ。
相同质量的这4种燃料,完全燃烧时放出热量最多的是()
A.CB.COC.CH4D.C2H5OH
4.关于右图所示装置的叙述,错误的是()
A.锌是负极,其质量逐渐减小
B.氢离子在铜表面被还原,产生气泡
C.电流从锌片经导线流向铜片
D.电子从锌片经导线流向铜片
5.1molC、1molCO分别按下式反应(燃烧):
C(s)+
O2(g)==CO(g)放热kJ
CO(g)+
O2(g)==CO2(g)放热kJ
C(s)+O2(g)==CO2(g)放热kJ
分析上述化学方程式及有关数据,回答下列问题。
(1)请用数据说明:
煤炭充分燃烧是为了节约能源并减少对环境的污染。
(2)单质碳通过先与氧气反应生成CO(g),再与氧气反应生成CO2(g),所放出的热量之和与相同质量的碳与氧气完全反应生成CO2(g)所放出的热量有何关系你据此有何猜想,请通过查找资料予以检验。
·
6.实验室常用大理石与稀盐酸反应制取CO2。
不用纯碱与盐酸或硫酸反应制取CO2的考虑①纯碱比大理石(或石灰石)成本高,不经济;
②反应速率太快,难于控制和收集。
但反应除可以通过改变反应条件来控制。
作为研究,请你提出用纯碱与盐酸反应制取CO2的适宜途径,并用实验来检验你的设计。
7.锂电池是广泛使用并不断发展的新型电池。
(1)锂电池用金属锂或锂的合金作为电极材料,在电池中它是正极还是负极理由是什么
(2)根据你的已有知识及查阅有关资料,归纳锂电池的优点。
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第三章 有机化合物
第一节 最简单的有机化合物——甲烷
1.下列气体的主要成分不是甲烷的是()
A.沼气B.天然气C.煤气D.坑道气
2.下列物质在一定条件下,可与CH4发生化学反应的是()
A.氯气B.溴水C.氧气D.酸性KMnO4溶液
3.将等物质的量的甲烷和氯气混合后,在漫射光的照射下充分反应,生成物中物质的量最大的是()
A.CH3ClB.CH2C12C.CCl4D.HCl
4.烃类分子中的碳原子与其他原子的结合方式是()。
A.形成四对共用电子对B.通过非极性键
—
C.通过两个共价键D.通过离子键和共价键
5.鉴别甲烷、一氧化碳和氢气三种无色气体的方法,是将它们分别()。
A.先后通入溴水和澄清的石灰水
B.点燃后罩上内壁涂有澄清石灰水的烧杯
C.点燃,先后罩上干燥的冷烧杯和内壁涂有澄清石灰水的烧杯
D.点燃后罩上内壁涂有澄清石灰水的烧杯,通入溴水
6.下列反应中,光照对反应几乎没有影响的是()。
A.氯气与氢气的反应B.氯气与甲烷的反应
C.氧气与甲烷的反应D.次氯酸的分解
7.有机物种类繁多的主要原因是()。
A.自然界中存在着多种形式的、大量的有机物
B.碳原子能与其他原子形成四个共价键,且碳原子之间也能相互成键
c.有机物除含碳元素外,还含有其他多种元素
D.有机物的分子结构十分复杂
8.正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是()。
A.具有相似的化学性质
B.具有相同的物理性质
C.分子具有相同的空间结构
D.分子式相同,但分子内碳原子的连结方式不同
9.城市居民使用的管道气体燃料中,有天然气(主要成分是CH4)和“煤气”(主要成分是CO和H2)。
它们燃烧反应的化学方程式如下:
CH4+2O2
CO2+2H2O
2CO+O2
2CO2
2H2+O2
2H2O
试判断:
(1)燃烧相同体积的管道煤气和天然气,消耗氧气体积较大的是哪种;
(2)适用于管道煤气的灶具在改为用于天然气时,需将进风口改大还是改小,如不改造进风口,可能产生什么不良后果;
(3)管道煤气中除CO和H2外,还含少量甲烷、乙烷、丙烷、丁烷等气态烃,试根据教材表3—1中提供的某一关键数据,解释在严寒的冬季,管道煤气有时会出现火焰变小或断续现象。
10.燃烧L(标准状况)甲烷,生成二氧化碳和水的物质的量各是多少
第二节 来自石油和煤的两种基本化工原料
《
1.工业生产中使用的乙烯主要来源于,乙烯与甲烷在结构上的主要差异是,与乙烯结构相似的烃被称为,这些烃都能与反应。
2.苯与甲烷都可以发生取代反应,反应条件分别是;
苯与乙烯都可以发生加成反应,反应条件分别是。
3.在下述反应中,属于取代反应的是;
属于氧化反应的是;
属于加成反应的是。
①由乙烯制氯乙烷②乙烷在空气中燃烧③乙烯使溴水褪色
④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色⑤乙烷在光照下与氯气反应
4.下列物质与水混合后静置,不出现分层的是()
A.三氯甲烷B.乙醇C.苯D.四氯化碳
5.能通过化学反应使溴水褪色,又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是()
A.苯B.氯化铁C.乙烷D.乙烯
6.利用下列反应不能制得括号中纯净物质的是()
A.乙烯与氯气加成(1,2一二氯乙烷)
B.乙烯与水加成(乙醇)
C.等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应(氯乙烷)
D.氯气与苯用氯化铁作催化剂反应(氯苯)
7.下列过程中所发生的化学变化属于取代反应的是()
A.光照射甲烷与氯气的混合气体
^
B.乙烯通入溴水中
C.在镍做催化剂的条件下,苯与氢气反应
D.苯与液溴混合后撒入铁粉
8.比较甲烷与氯气、乙烯与溴的
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