高中化学物质颜色总结.doc
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高中化学物质颜色总结.doc
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高中化学物质颜色总结
1、红色世界
(1)基态:
Fe2O3(红褐色)、Fe(OH)3(红棕色)、[Fe(SCN)]2+(血红色)、Cu(紫红色)、Cu2O(砖红色)、NO2(红棕色)、P(红磷、暗红色)、Br2(深红棕色)、红色石蕊试纸、品红溶液。
(2)激发态:
充氦气的灯光呈粉红色,充氖气的灯光呈红色,钙元素的焰色呈砖红色。
(3)化学变化:
①紫色石蕊在酸性溶液(pH<5.0)中变红,
②润湿的蓝色石蕊试纸遇酸性(CO2、SO2、H2S、HCl)变红,
③酚酞在碱性溶液中呈浅红色(8.2
④甲基橙在酸性溶液(pH<3.1)中呈红色,
⑤甲基红在酸性溶液(pH<4.4)中呈红色,
⑥pH试纸(黄色)遇酸性溶液(pH<2)变红,
⑦已经被二氧化硫褪色的品红溶液在加热时会出现红色,
⑧C(NaHSO4)>0.001mol/L时遇甲基橙变红。
2、橙色世界
(1)基态:
浓溴水、甲基橙试剂、Br2(CCl4)呈橙红色。
(2)化学变化:
甲基橙在酸性溶液(3.1 3、黄色世界 (1)基态: 工业盐酸(含有Fe3+)、Au、S8、Na2O2(淡黄色)、AgBr(淡黄色)、AgI、Ag3PO4 (2)激发态: 钠元素焰色呈黄色 (3)化学变化: ①甲基橙在(pH>4.4)溶液中呈黄色,②久置的浓硝酸因溶有自身分解产生的二氧化氮而变黄 4、绿色世界A (1)基态: F2(浅黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Cu2(OH)2CO3(绿色)CuCl2(浓溶液呈绿色)、FeSO4(浅绿色) (2)激发态: 铜元素的焰色呈绿色 (3)化学变化: Fe(OH)2(白色)——灰绿色——Fe(OH)3(红棕色) 5、青色世界 (1)基态: 铁粉、银粉及大多数金属粉末、石墨、CuO、CuS、Cu2SFeO、Fe3O4、MnO2 (2)化学变化: ①蔗糖遇浓硫酸被炭化变黑, ②润湿的白色醋酸铅试纸遇H2S变黑, ③硫磺粉与白色的水银反应生成黑红色的HgS, ④H2S通入Pb(NO3)2、AgNO3、CuSO4溶液产生不溶于水也不溶于稀盐酸和稀硫酸的黑色沉淀。 6、蓝色世界 (1)基态: CuSO4(溶液)、CuSO4•5H2O(晶体)、液氧、臭氧 (2)化学变化: ①紫色石蕊在碱性溶液(pH>8)中变蓝, ②润湿的红色石蕊试纸遇碱性气体变蓝, ③无水CuSO4(白色粉末)遇水变蓝, ④H2、H2S、CH4、C2H5OH燃烧火焰呈淡兰色,CO燃烧火焰呈蓝色, ⑤S8在空气中燃烧呈淡蓝色火焰,在纯氧中燃烧呈现明亮的蓝紫色火焰, ⑥淀粉遇I2(aq)变蓝, ⑦Cl2、Br2、NO2、O3遇湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 7、紫色世界ioqasdla吧SL;JD (1)基态: KMnO4(H+)、紫色石蕊、碘单质呈紫黑色 (2)激发态: 充氩气的灯光呈紫蓝色,钾元素的焰色呈紫色(透过蓝色钴玻璃观察) (3)化学变化: ①I2升华生紫烟,②NH4I受热生紫烟, ③紫色石蕊在(5.0 ④锌粉与碘的混合物中滴入水会生紫烟(反应放热使碘升华) 8、白色世界 (1)基态: Pb(蓝白色)、Hg、铝粉、大多数块状金属、PbSO4、BaSO4、AgCl、BaCO3、Ba3(PO4)2、BaSO3、CaCO3、Fe(OH)2(不稳定)、Mg(OH)2、Al(OH)3、ZnS (2)化学变化: ①H2在Cl2中燃烧呈现苍白色火焰,②NH3遇HCl产生白烟, ③Mg、Al在氧气中燃烧发出耀眼的白光④红磷在氯气中燃烧时产生白色烟雾, ⑤红磷在氧气中燃烧时产生白烟。 .高二page2of2
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