天津市南开中学2015届高考化学模拟试卷(3).doc
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2015年天津市南开中学高考化学模拟试卷(3)
一、选择题(每小题有1个正确答案,每小题6分,共36分)
1.(6分)(2015•天津校级模拟)化学与社会、生活密切相关,对下列现象或事实的解释正确的是( )
选项
现象或事实
解释
A
用热的烧碱溶液洗去油污
Na2CO3可直接与油污反应
B
漂白粉在空气中久置变质
漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3
C
施肥时,草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用
K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效
D
FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作
FeCl3能从含Cu2+的溶液中置换出铜
A.
A
B.
B
C.
C
D.
D
2.(6分)(2014•安徽)下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是( )
A.
该溶液中,K+、Fe2+、C6H5OH、Br﹣可以大量共存
B.
和KI溶液反应的离子方程式:
Fe3++2I﹣═Fe2++I2
C.
和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式:
Fe3++SO42﹣+Ba2++3OH﹣═Fe(OH)3↓+BaSO4↓
D.
1LO.1mol•L﹣1该溶液和足量的Zn充分反应,生成11.2gFe
3.(6分)(2015•天津校级模拟)从香荚兰豆中提取的一种芳香化合物,其分子式为C8H8O3,与FeCl3溶液会呈现特征颜色,能发生银镜反应.该化合物可能的结构简式是( )
A.
B.
C.
D.
4.(6分)(2015•黑龙江模拟)一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是( )
A.
pH=5的H2S溶液中,c(H+)=c(HS﹣)=1×10﹣5mol•L﹣1
B.
pH=a的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1
C.
pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:
c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(HC2O4﹣)
D.
pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+):
①>②>③
5.(6分)(2015•天津校级模拟)利用如图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论是( )
选项
①
②
③
实验结论
A
稀硫酸
Na2S
AgNO3与AgCl的浊液
Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)
B
浓硫酸
蔗糖
溴水
浓硫酸具有脱水性、氧化性
C
稀盐酸
Na2SO3
Ba(NO3)2溶液
SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀
D
浓硝酸
Na2CO3
Na2SiO3溶液
酸性:
硝酸>碳酸>硅酸
A.
A
B.
B
C.
C
D.
D
6.(6分)(2015•黑龙江模拟)2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系,下列叙述错误的是( )
A.
a为电池的正极
B.
电池充电反应为LiMn2O4═Li1﹣xMn2O4+xLi
C.
放电时,a极锂的化合价发生变化
D.
放电时,溶液中Li+从b向a迁移
二、填空题(共4小题,每小题15分,满分64分)
7.(15分)(2015•天津校级模拟)A,B,D,E,F为短周期元素,非金属元素A最外层电子数与其周期数相同,B的最外层电子数是其所在周期数的2倍.B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2,E+与D2﹣具有相同的电子数.A在F中燃烧,产物溶于水得到一种强酸,回答下列问题;
(1)A在周期表中的位置是 ,写出一种工业制备单质F的离子方程式
(2)B,D,E组成的一种盐中,E的质量分数为43%,其俗名为 ,其水溶液与F单质反应的化学方程为 ,在产物总加入少量KI,反应后加入CCl4并震荡,有机层显 色.
(3)由这些元素组成的物质,其组成和结构信息如表:
物质
组成和结构信息
a
含有A的二元离子化合物
b
含有非极性共价键的二元离子化合物,且原子数之比为1:
1
c
化学组成为BDF2
d
只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体
a的化学式 ;b的化学式为 ;c的电子式为 ;d的晶体类型是
(4)有A和B、D元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质.一种化合物分子通过 键构成具有空腔的固体;另一种化合物(沼气的主要成分)分子进入该空腔,其分子的空间结构为 .
8.(15分)(2014•安徽)Hagemann酶(H)是一种合成多环化合物的中间体,可由下列路线合成(部分反映条件略去):
(1)(A→B)为加成反应,则B的结构简式是 ;B→C的反应类型是 .
(2)H中含有的官能团名称是 ,F的名称(系统命名)是 .
(3)E→F的化学方程式是 .
(4)TMOB是H的同分异构体,具有下列结构特征:
①核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有一个吸收峰;②存在甲氧基(CH3O﹣).TMOB的结构简式是 .
(5)下列说法正确的是 .
a.A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体b.D和F中均含有2个π健
c.1molG完全燃烧生成7molH2Od.H能发生加成,取代反应.
9.(18分)(2015•黑龙江模拟)某小组以CoCl2•6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料,在活性炭催化下,合成了橙黄色晶体X,为确定其组成,进行如下实验:
①氨的测定:
精确称取wgX,加适量水溶解,注入如图所示的三颈瓶中,然后逐滴加入足量10%NaOH溶液,通入水蒸气,将样品液中的氨全部蒸出,用V1mLc1mol•L﹣1的盐酸标准溶液吸收.蒸氨结束后取下接收瓶,用c2mol•L﹣1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl,到终点时消耗V2mLNaOH溶液.
②氯的测定:
准确称取样品X,配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定,K2CrO4溶液为指示剂,至出现砖红色沉淀不再消失为终点(Ag2CrO4为砖红色)
回答下列问题:
(1)装置中安全管的作用原理是 .
(2)用NaOH标准溶液确定过剩的HCl时,应使用 式滴定管,可使用的指示剂为 .
(3)样品中氨的质量分数表达式为 .
(4)测定氨前应该对装置进行气密性检验,若气密性不好测定结果将 (填“偏高”或“偏低”).
(5)测定氯的过程中,使用棕色滴定管的原因是 ,滴定终点时,若溶液中c(Ag+)=2.0×10﹣5mol•L﹣1,c(CrO42﹣)为 mol•L﹣1.(已知:
Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10﹣12)
(6)经测定,样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1:
6:
3,钴的化合价为 ,制备X的化学方程式为 ,X的制备过程中温度不能过高的原因是 .
10.(16分)(2015•天津校级模拟)乙醇是重要的有机化工原料,可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产,回答下列问题:
(1)间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H),再水解生成乙醇,写出相应反应的化学方程式 ;
(2)已知:
甲醇脱水反应2CH3OH(g)═CH3OCH3(g)+H2O(g)△H1=﹣23.9kJ•mol﹣1
甲醇制烯烃反应2CH3OH(g)═C2H4(g)+2H2O(g)△H2=﹣29.1kJ•mol﹣1
乙醇异构化反应C2H5OH(g)═CH3OCH3(g)△H3=+50.7kJ•mol﹣1
则乙烯气相直接水合反应C2H4(g)+H2O(g)═C2H5OH(g)的△H= kJ•mol﹣1,与间接水合法相比,气相直接水合法的优点是 ;
(3)如图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系(其中:
=1:
1)
①列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数Kp= (用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数);
②图中压强(P1,P2,P3,P4)大小顺序为 ,理由是 ;
③气相直接水合法常采用的工艺条件为:
磷酸/硅藻土为催化剂,反应温度290℃,压强6.9MPa,:
=0.6:
1,乙烯的转化率为5%,若要进一步提高乙烯转化率,除了可以适当改变反应温度和压强外,还可以采取的措施有 、 .
2015年天津市南开中学高考化学模拟试卷(3)
参考答案与试题解析
一、选择题(每小题有1个正确答案,每小题6分,共36分)
1.(6分)(2015•天津校级模拟)化学与社会、生活密切相关,对下列现象或事实的解释正确的是( )
选项
现象或事实
解释
A
用热的烧碱溶液洗去油污
Na2CO3可直接与油污反应
B
漂白粉在空气中久置变质
漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3
C
施肥时,草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用
K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效
D
FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作
FeCl3能从含Cu2+的溶液中置换出铜
A.
A
B.
B
C.
C
D.
D
考点:
盐类水解的应用;氯、溴、碘及其化合物的综合应用;铁盐和亚铁盐的相互转变.菁优网版权所有
专题:
盐类的水解专题;元素及其化合物.
分析:
A、用热的烧碱溶液洗去油污,油脂在碱性溶液中水解生成溶于水的物质,碳酸钠溶液水解显碱性;
B、漂白粉中有效成分次氯酸钙和空气中二氧化碳水反应生成次氯酸和碳酸钙,次氯酸见光分解,漂白粉在空气中久置变质;
C、碳酸钾和氯化铵在溶液中水解促进生成氨气,降低肥效;
D、氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜;
解答:
解:
A、用热的烧碱溶液洗去油污,油脂在氢氧化钠溶液中水解生成溶于水的物质,碳酸钠溶液水解生成氢氧化钠显碱性,Na2CO3不可直接与油污反应,故A错误;
B、漂白粉中有效成分次氯酸钙和空气中二氧化碳、水反应生成次氯酸和碳酸钙,次氯酸见光分解,漂白粉失效,故B错误;
C、碳酸钾和氯化铵在溶液中水解促进生成氨气,降低肥效,施肥时,草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用,故C正确;
D、氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜,FeCl3不能从含Cu2+的溶液中置换出铜,FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作,故D错误;
故选C.
点评:
本题考查了盐类水解的分析应用,掌握物质性质和反应实质是关键,题目难度中等.
2.(6分)(2014•安徽)下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是( )
A.
该溶液中,K+、Fe2+、C6H5OH、Br﹣可以大量共存
B.
和KI溶液反应的离子方程式:
Fe3++2I﹣═Fe2++I2
C.
和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式:
Fe3++SO42﹣+Ba2++3OH﹣═Fe(OH)3↓+BaSO4↓
D.
1LO.1mol•L﹣1该溶液和足量的Zn充分反应,生成11.2gFe
考点:
离子共存问题;离子方程式的书写.版权所有
专题:
离子反应专题.
分析:
A.铁离子能够与苯酚发生显色反应;
B.根据电荷守恒判断,该离子方程式两边电荷不守恒;
C.该离子方程式不满足硫酸铁、氢氧化钡的化学组成关系;
D.根据n=cV计算出硫酸铁
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- 天津市 南开 中学 2015 高考 化学 模拟 试卷