新版沪教版化学第6章教学案第6章《溶解现象》复习Word下载.docx
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①t3℃时A的溶解度为。
②P点的的含义。
③N点为,可通过的方法使它变为饱和。
④t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序。
⑤从A溶液中获取A晶体可用的方法获取晶体。
⑥从B溶液中获取晶体,适宜采用的方法获取晶体。
⑦t2℃时A、B、C的饱和溶液各W克,降温到t1℃会析出晶体的有,无晶体析出的有,所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为。
⑧除去A中的泥沙用;
分离A与B(含量少)的混合物,用。
4.混合物的分离
①过滤法:
分离可溶物+难溶物
②结晶法:
分离几种可溶性物质
结晶的两种方法蒸发结晶,如NaCl(海水晒盐)
降温结晶(冷却热的饱和溶液,如KNO3)
1、把少量下列物质分别放到水中,搅拌后可以得到无色澄清溶液的是()
A.植物油
B.面粉
C.氯化钠
D.硫酸铜
2、将含有少量泥砂的粗盐提纯,并用制得的精盐配制一定质量分数的氯化钠溶液。
下列说法错误的是()
A.可用热水加速粗盐的溶解B.蒸发滤液时,要不断用玻璃棒搅动蒸发皿中的液体
C.配制氯化钠溶液的实验过程需要经过计算、称量、溶解、装瓶贴标签等操作步骤
D.这个实验过程中,必备的玻璃仪器有:
烧杯、量筒、试管、玻璃棒、漏斗等
3、20℃时,NaCl溶解于水的实验数据如下表。
则下列叙述正确的是()
A.②中所得溶液是饱和溶液B.20℃时10g水最多能溶解4gNaCl
C.③④溶液的溶质质量分数相等D.①所得溶液的溶质质量分数为20%
4、甲、乙两种物质的溶解度都随温度的升高而增大,10℃时,50g水中最多溶5g甲,20℃时,100g水中最多溶10g乙。
则15℃时,甲、乙溶解度的关系是:
()
A.甲大于乙B.乙大于甲C.相等D.无法确定
5、炎热的夏天,小林打开冰箱,从4℃的储藏室里拿出一杯底部还有少量蔗糖晶体的溶液A,在室温下放置一段时间后,发现晶体消失了,得到溶液B。
判断下列说法正确的是
A.4℃时,A溶液一定是饱和溶液B.室温下,B溶液一定是饱和溶液
C.蔗糖晶体的溶解度随温度的升高而降低
D.A溶液的溶质质量分数大于B溶液的溶质质量分数()
6、室温下,饱和食盐水露置在空气中一段时间后,有少量晶体析出,其原因是()
A.溶质的溶解度变小B.溶质的质量分数减小
C.溶剂的质量减小D.溶液变成不饱和溶液.
7、下列说法中不正确的是( )
①溶液都是无色透明、均一、稳定的混合物。
②同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓。
③糖水是溶液,盐水是溶液,混合在一起,既有糖又有盐,就不是溶液了。
④在某种溶质的饱和溶液中再加入这种溶质,溶液的质量随之增大。
⑤一杯调好的糖水,喝第一口特别甜,越喝越不甜,说明后来喝的糖水要变稀些。
⑥把饱和溶液温度升高时,若溶质质量不变,则溶液质量也不变。
(不考虑水分蒸发)
A.②④⑤⑥ B.①③④⑤ C.①②③④⑤ D.①②③⑤⑥
8、在25℃时,向饱和澄清石灰水中加入少量氧化钙,恢复到25℃。
关于该溶液的下列说法中正确的是()
A.溶质的质量减少B.溶剂的质量不变
C.溶质的质量分数不变D.溶质的质量分数增大
9、下列曲线图与实验事实相一致的是()
10、现有四个常见名词:
①乳化、②结晶、③洗气、④过滤,将上述各名词的序号填在与之相对应的空格中:
(1)由饱和食盐水得到食盐晶体;
(2)用添加洗洁精的热水洗去碗筷上的油污;
(2)除去食盐中的泥沙,先溶解,再;
(4)用澄清石灰水除去CO中的CO2。
11、如图所示,烧杯中盛装20℃的水,试管①中盛装甲物质的溶液,试管②中盛装乙物质的溶液,且两试管中各有1g未溶解的固体(两支试管预先均经过充分振荡)。
当两支试管中溶液的温度由20℃升到80℃时,发现试管①中甲固体消失,而试管②中的乙固体增加。
请你据此现象回答下列有关问题:
(1)80℃时,试管___________(填“①”或“②”)中溶液可能是不饱和溶液;
(2)上图能表示甲物质的溶解度曲线的是__________(选填“a”或“b”);
(3)若将试管②从烧杯中取出冷却至20℃后,试管②中的固体质量为__________g;
(4)在温度_________时,乙物质的饱和溶液一定比甲物质的饱和溶液溶质质量分数大。
2019-2020学年中考化学模拟试卷
一、选择题(本题包括12个小题,每小题3分,共36分.每小题只有一个选项符合题意)
1.飞艇内可填充的气体是( )
A.氦气B.氧气C.空气D.氮气
2.化学实验室中的药品按物质类别分类放置。
下面是做“酸的性质”实验时,小林取用了硫酸以后,应该把它放回的位置是:
A.AB.BC.CD.D
3.水是生命之源,我们应该了解水、爱护水资源。
下列说法错误的是()
A.为使水中的悬浮杂质沉降,可在水中加入适量的明矾
B.自来水厂常用ClO2消毒,ClO2中氯元素的化合价为+4价
C.电解水时,与电源负极相连的电极产生的气体具有可燃性
D.电解水时,可加入任何一种可溶性的酸或碱来增强溶液的导电性
4.下列说法中,正确的是()
A.铁和铝在空气中都能形成致密的氧化物薄膜
B.氧化钙和氢氧化钠固体都能作食品干燥剂
C.浓盐酸和浓硫酸都有挥发性,敞口放置浓度都会变小
D.二氧化碳和一氧化碳分子构成不同,化学性质不同
5.固体碘受热升华,下列关于此过程的说法正确的是
A.碘分子质量变大B.碘分子间的间隔变大
C.碘分子体积变小D.碘分子运动速率不变
6.如图A是钾元素在元素周期表中的部分信息,图B是钾原子的结构示意图,下列判断不正确的是
A.钾的相对原子质量是39.10B.钾原子在化学反应中容易失去电子
C.钾元素在元素周期表中排在第四周期D.钾元素和钾离子的电子层数相同
7.实验室制取某些气体的装置如图。
下列说法正确的是
A.装置①和⑤组合可以用来制取氢气B.装置②和③组合可以用来制取氧气
C.装置②可以较好地控制反应速率D.装置④可以用来收集二氧化碳
8.化学变化的基本特征是( )
A.颜色变化B.放出气体
C.有其他物质生成D.有发光、放热现象
9.欲除去下列物质中的少量杂质,所用试剂及方法错误的是
序号
混合物
除杂试剂与方法
A
二氧化碳中混有少量一氧化碳
通过灼热的氧化铜
B
氧化钙中混有少量碳酸钙
加水溶解,过滤
C
氧气中混有少量水蒸气
通过浓硫酸干燥
D
氯化钾溶液中混有少量的碳酸钾
加入适量氯化钙溶液,过滤
10.电解水实验的分析正确的是
A.该实验可以证明水的元素组成
B.玻璃管a中的电极与电源的负极相连
C.玻璃管b中的气体能使带火星的木条复燃
D.该实验证明每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成
11.下列实验方案中,能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验操作
将硬水转化成软水
向硬水中加入絮凝剂,过滤
除去CaO中的CaCO3
加入足量的水,充分溶解,过滤
区别硝酸铵和尿素
加热石灰粉、研磨、闻气味
除去稀盐酸中混有的少量BaCl2溶液
加入适量的CuSO4溶液,过滤
12.水是生命之源,下列关于水的说法不正确的是
A.水是一种常用溶剂
B.天然水经过滤后得到的液体是混合物
C.蒸馏和煮沸都能使硬水转化为软水
D.活性炭在净水过程中起着吸附和消毒作用
二、填空题(本题包括4个小题,每小题7分,共28分)
13.下图是与铁的性质有关的部分实验。
请回答。
A中铁丝燃烧的化学方程式为________________________________,集气瓶中预先放少量水的目的是__________________________________________________。
B是探究铁钉锈蚀条件的实验。
通过对比①③试管中的现象,可知铁钉生锈需要与
_______________接触。
写出一种日常生活中防止铁制品锈蚀的方法__________。
已知锰(Mn)的金属活动性介于镁和锌之间,如果通过实验验证铁和锰的金属活动性强弱,能达到实验目的的试剂组是_____________(填字母)。
A.MnFeSO4溶液B.MnFeMgSO4溶液C.MnFeZnSO4溶液
14.观察下图所示的实验,回答下面问题:
甲图为电解水装置,其中试管2中得到的气体是____________(填写物质化学式),在实验中,为了增加水的导电性,往往用较稀的硫酸溶液代替水,当电解一段时间后,硫酸溶液的溶质质量分数_____________(填“变大”“变小”或“不变”)。
15.如图中A、B、C是钠、氯、溴原子的结构示意图,甲、乙是钠、溴元素在元素周期表中的信息。
请据此回答下列问题:
(1)上图中甲横线上应填___________,Br的相对原子质量___________。
(2)C原子的结构示意图中n=____________;
A、B、C中,___________与___________的单质化学性质相似;
;
A与C形成的化合物的化学式_________________。
(3)盐酸(HCl)与氢溴酸(HBr)化学性质相似,下列能与HBr反应的是______________(填标号),写出其中一个反应的化学方程式___________________。
A.NaOH
B.木炭
C.Zn
D.紫色石蕊试液
16.化学与我们的生活息息相关。
请回答下列问题。
(1)中午食堂丰富的午餐有米饭、炖鲤鱼、鸡蛋糕、凉拌西红柿等,其中富含糖类营养素的是_____;
(2)烹饪过程中使用了加碘食盐,人体缺乏碘元素会引起_____疾病;
(3)食堂物品中,主要用有机合成材料制成的是:
_____(填字母)
A青花瓷瓶B电木插座C纯棉抹布D不锈钢锅
(4)用完午餐后用洗洁精去除餐具上的油污是利用了洗洁精的_____作用。
三、实验题(本题包括2个小题,每小题7分,共14分)
17.如图是教材探究铁锈蚀条件的实验。
A、B、C三个实验一段时间后,观察到只有_____实验中铁钉锈蚀;
A、C对比分析可得出铁锈蚀需要跟_____接触;
B中植物油是为了防止____,C中的无水CaCl2起____作用。
链接:
铜锈蚀产物为铜绿[Cu2(OH)2CO],据此推测铜锈蚀过程有_____种物质参与反应。
18.为了除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质,需进行如下操作:
①溶解;
②依次加过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液;
③过滤;
④加适量盐酸;
⑤蒸发、结晶.[提示:
Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3难溶于水;
微溶物不形成沉淀;
Na2CO3溶液呈碱性]
(1)③过滤后滤液中的溶质有_____种.
(2)操作①、③、⑤要用到同一种玻璃仪器,该仪器在操作⑤中的作用是什么?
_________________
(3)请设计实验方案证明操作③所得溶液中含有NaOH.(写出实验步骤和现象)____________
四、计算题(本题包括1个小题,共12分)
19.(6分)某纯碱样品中含有少量的氯化钠,现取24g该纯碱样品,加入100g水使其完全溶解,再加入158g氯化钙溶液,恰好完全反应后,过滤后得滤液262g(忽略实验过程中质量的损耗)。
计算:
①纯碱样品中碳酸钠的质量;
②反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少?
(结果精确到0.1%)。
参考答案
1.A
【解析】
【分析】
考虑充入飞艇内的气体要综合考虑两方面的因素:
该气体的密度要比空气小很多这样才能获得足够大的浮力;
充入的气体要不易燃,以防发生爆炸的危险。
【详解】
A、氦气是一种稀有气体,化学性质十分稳定,密度比空气小很多,可充入飞艇内,符合题意;
B、氧气的密度比空气大,且具有助燃性,不可用,不符合题意;
C、如果充入空气不能给飞艇提供足够的浮力,不符合题意;
D、氮气的化学性质比较稳定,但其密度只比空气略小,不能提供足够的浮力,不符合题意。
故选A。
2.B
硫酸电离时生成的阳离子全部是氢离子,属于酸,故应放在B位置。
故选B。
3.D
电解水时加入稀硫酸或氢氧化钠,不能加入盐酸,故D错误
4.D
A、铝在空气中都能形成致密的氧化物薄膜,铁不能形成致密的氧化铁薄膜;
说法错误;
故不符合题意;
B、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙,食品干燥剂,而氢氧化钠固体吸水易潮解,且氢氧化钠具有极强的腐蚀性,不能用作食品干燥剂,说法错误;
C、浓盐酸有挥发性,浓硫酸具有吸水性,敞口放置浓度都会变小,说法错误;
D、由于物质的结构决定物质的性质,因此二氧化碳和一氧化碳分子构成不同,化学性质不同,说法正确;
故符合题意;
故选D
【点睛】
掌握常见的物质的性质和用途的关系是正确解答本题的关键。
5.B
物质由固态→液体→气态,分子间隔在变大,但分子的大小不变。
本题中由于受热,因此内能增大,分子运动速率加剧
6.D
A、根据元素周期表一格提供的信息可知,钾的相对原子质量是39.10,正确;
B、钾元素的原子最外层电子数是1,在化学反应中容易失去电子,正确;
C、钾元素核外电子层数是4,在元素周期表中应该排在第四周期,正确;
D、钾元素和钾离子的电子层数不相同,钾原子核外电子层数是4,钾离子核外电子层数是3,错误。
故选D。
7.B
A、实验室制取氢气可用锌与稀硫酸反应,属于固—液常温型,应选用的发生装置是②;
氢气不易溶于水,可用排水法收集,错误;
B、实验室制取氧气可用过氧化氢溶液和二氧化锰混合,属于固—液常温型,可选用的发生装置是②;
氧气密度大于空气,可用向上排空气法收集;
正确;
C、装置②中的长颈漏斗只能随时添加液体不能控制液体的滴加速率,不能控制反应速率,错误;
D、二氧化碳密度比空气的大,应用向上排空气法收集,错误。
点睛:
据反应物的状态、反应条件选择发生装置,据气体的密度和溶解性选择收集装置。
8.C
化学变化是指有新物质生成的变化,化学变化常常伴随着发光、放热、颜色变化、产生气体、生成沉淀等现象,但有这些现象不一定是化学变化,化学变化的本质特征是有新物质生成。
故选C。
9.B
A、除掉二氧化碳中混有少量一氧化碳,可用通过灼热的氧化铜方法,因一氧化碳和氧化铜在加热条件下生成铜和二氧化碳,选项正确;
B、氧化钙中混有少量碳酸钙,不能用加水溶解,过滤的方法,因氧化钙和水反应生成氢氧化钙,不能保留主要物质,选项错误;
C、氧气中混有少量水蒸气,可通过浓硫酸干燥,因浓硫酸有吸水性,且不与氧气反应,选项正确;
D、碳酸钾和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾,除掉氯化钾溶液中混有少量的碳酸钾,可采用加入适量氯化钙溶液,过滤的方法,选项正确。
10.A
电解水时,与正极相连的试管中产生的气体能使带火星的木条复燃,说明该气体是氧气,负极产生的气体能燃烧,产生淡蓝色火焰,说明是氢气,产生的氢气和氧气的体积之比是2:
1。
A、电解水生成氢气和氧气,说明水是由氧元素和氢元素组成的,故A正确;
B、玻璃管a生成的气体较少,是氧气,与电源的正极相连,故B不正确;
C、玻璃管b生成的气体较多,是氢气,能燃烧,产生淡蓝色火焰,故C不正确;
D、实验证明水是由氧元素和氢元素组成的,不能证明每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成,故D不正确。
电解水生成氢气和氧气,氢气是由氢元素组成的,氧气是由氧元素组成的,电解水说明水是由氧元素和氢元素组成的。
11.C
A、向硬水中加入絮凝剂,过滤,只能除去不溶性杂质,不能将硬水转化成软水,不能达到实验目的,不符合题意;
B、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙,加入足量的水,充分溶解、过滤,虽然除去了碳酸钙,但是也除去了原物质,不符合题意;
C、硝酸铵能与热石灰粉反应生成氨气,尿素不与热石灰粉反应,可以用加热石灰粉、研磨、闻气味的方法区别硝酸铵和尿素,符合题意;
D、加入适量的硫酸铜,硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜,虽然除去了氯化钡,但是引入了新的杂质氯化铜,不符合题意。
除杂选择试剂的原则是:
不增(不引入新的杂质)、不减(不能将原物质反应掉)、不繁(整个过程不繁琐)。
12.D
A、水能溶解很多物质,水可以做很多物质的溶剂,所以水是一种常用的溶剂。
A正确;
B、过滤只能除去水中的不溶性杂质,天然水经过滤后,得到的水中含有可溶性钙镁化合物等。
属于混合物。
B正确;
C、煮沸、蒸馏,能使钙、镁离子形成沉淀排出,使硬水转化为软水。
C正确;
D、活性炭具有吸附性,在净水过程中起着吸附作用,不能消毒。
D错误。
13.3Fe+2O2
Fe3O4防止高温融化物溅落炸裂瓶底水喷漆AC
(1)A中铁丝燃烧生成四氧化三铁,化学方程式为3Fe+2O2
Fe3O4,铁丝燃烧放出大量热,因而火星四射。
集气瓶中预先放少量水的目的是防止高温融化物溅落炸裂瓶底;
(2)①试管中的铁钉同时接触氧气、水,能生锈,③中的铁钉只接触到氧气,没有水不生锈,可知铁钉生锈需要与水、氧气同时接触。
铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果,所以防锈的方法有隔绝氧气、保持金属表面洁净干燥、改变金属的组成和结构;
日常生活中防止铁制品锈蚀的方法喷漆、保存干燥等;
(3)金属活动顺序表:
KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu,在金属活动顺序表中,排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。
金属的位置越靠前,金属的活动性越强。
位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。
A.MnFeSO4溶液,锰和硫酸亚铁反应,说明锰在铁之前,正确;
B.MnFeMgSO4溶液,锰和铁都不能与硫酸镁反应,证明锰、铁的都在镁之后,但是不能证明锰和铁之间的强弱,错误;
C.MnFeZnSO4溶液,锰能与硫酸锌反应,说明锰在锌前,铁不能与硫酸锌反应,说明铁在锌之后,证明锰在铁之前,正确。
故选AC。
14.H2变大
电解水生成氢气与氧气的体积比是2:
1,由图看出,试管2中得到的气体较多,是氢气。
在实验中,为了增加水的导电性,往往用较稀的硫酸溶液代替水,电解过程中,硫酸的质量不变,水的质量减少,故当电解一段时间后,硫酸溶液的溶质质量分数变大。
15.1179.907BCNaBrA、C、D
或
(1)第一空横线上应填写原子序数,由图A可推得钠元素的质子数为11,质子数=原子序数,因此应填11;
相对原子质量在元素名称的正下方,故溴的相对原子质量为79.90;
(2)原子不带电,因此原子核内质子数与核外电子数在数值上相等,35=2+8+18+n,求得n=7;
最外层电子数相等的原子构成的单质化学性质相似,B、C原子的最外层均为7个电子,因此,B、C的化学性质相似;
根据原子核中的质子数可判断A为Na、C为Br,金属元素的原子易失去电子带正电、非金属元素的原子易得到电子带负电,因此A、C形成的化合物的化学式为NaBr;
(3)HBr属于酸,具有酸的通性,能和指示剂、碱、金属氧化物、盐、较活泼金属反应,故答案应为A、C、D。
可依据稀盐酸的化学反应方程式类比得出氢溴酸与NaOH或Zn反应的化学方程式:
原子化学性质由最外层电子数决定;
金属元素与非金属元素形成化合物时,金属类失去电子,非金属类得到电子;
原子核内质子数=核外电子数。
16.米饭甲状腺肿大B乳化
(1)米饭富含糖类、炖鲤鱼富含蛋白质与油脂、鸡蛋糕富含蛋白质、凉拌西红柿富含维生素;
故填:
米饭;
(2)人体缺乏碘元素会引起甲状腺疾病;
甲状腺肿大;
(3)A.青花瓷瓶是由无机非金属材料制成的;
B.电木插座是由合成材料制成的;
C.纯棉抹布是由天然材料制成的;
D.不锈钢锅是由金属材料制成的。
故选:
B;
(4)洗洁精具有乳化作用,可以清洗餐具上的油污;
乳化。
17.A水防止空气中的氧气溶解在水中干燥4
(1)A中的铁钉既与水接触,又与氧气接触,故最易生锈,B中的铁钉只与水接触,C中的铁钉只与空气接触,不易生锈,故选A。
(2)A中的铁钉同时与水和氧气接触,而C中的铁钉只与氧气接触,A中生锈而C中不生锈,说明铁钉生锈需要有水。
(3)B中植物油是为了防止空气中的氧气溶解在水中。
C中的氯化钙起干燥作用。
(4)铜的锈蚀是铜与空气中的水、氧气、二氧化碳反应,故有4中物质反应。
18.三搅拌,使液体受热均匀,防止液滴飞溅取③所得溶液,加入足量的BaCl2溶液,静置,取上层清液向其中滴加无色酚酞溶液,溶液变红色,说明溶液中含有氢氧化钠。
(1)根据粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质,;
②依次加过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液,氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠,氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠,然后过滤,据此分析滤液中含有的溶质;
(2)操作①、③、⑤要用到同一种玻璃仪器:
玻璃棒,玻璃棒在操作⑤中的作用是搅拌,使液体受热均匀,防止液滴飞溅;
(3)碳酸钠显碱性,碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠,氢氧化钠溶液显碱性,能使酚酞试液变红色,据此设计实验方案证明操作③所得溶液中含有NaOH。
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