吉林省白城市通榆县第一中学学年高二化学上学期第三次月考试题Word下载.docx
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X
+Y=M+N为放热反应,对该反应的下列说法中正确的是( )
A.X的能量一定高于MB.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
C.Y的能量一定高于ND.因为该反应为放热反应,故不必加热反应就可发生
3.表示下列变化的化学用语正确的是( )
A.氨水显碱性:
NH3•H2O=NH4++OH-
B.硫酸氢钠溶液显酸性:
NaHSO4=Na++H++SO42-
C.Na2S溶液显碱性:
S2-+2H2O
H2S+2OH-
D.醋酸溶液显酸性:
CH3COOH=CH3COO-+H+
4.下列图示与对应的叙述不相符合的是( )
A.图甲表示燃料燃烧反应的能量变化
B.图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化
C.图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程
D.图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线
5.在一定条件下在固定容器中进行的可逆反应2M(g)+N(g)
Q(g)△H>
0,达到平衡状态,若升高温度,则对于该混合气体下列说法正确的是()
A.密度增大B.平均相对分子质量增大C总分子数增大D.平衡逆向移动
6.下图所示装置中观察到电流计指针偏转,M棒变粗,N棒变细,指针指向M,由此判断下表中所列M、N、P物质,其中可以成立的是()
7.在不同温度下,水溶液中c(H+)与c(OH-)有如图所示关系。
下列条件关于离子共存说法中正确的是()
A.a点对应的溶液中大量存在:
Fe3+、Na+、SCN-、SO42—
B.b点对应的溶液中大量存在:
Na+、Fe3+、HCO3-、I-
C.c点对应的溶液中大量存在:
Na+、Ca2+、Cl-、CO32—
D.d点对应的溶液中大量存在:
Na+、K+、SO32—、Cl-
8.常温下,p
H=12的NaOH溶液与pH=1的HC1溶液按一定比例混合,所得溶液pH=2,则NaOH溶液与HC1溶液的体积比为( )
A.9:
2 B.2:
9 C.1:
9 D.10:
1
9.要求设计实验证明盐类的水解是吸热的,下列叙述正确的是()
A.将硝酸铵晶体溶于水,若水温下降,说明盐类的水解是吸热的
B.在盐酸中加入相同浓度的氨水,若混合溶液的温度下降,说明盐类的水解是吸热的
C.在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体,若溶液的温度下降,说明盐类的水解是吸热的
D.在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液,加热后若红色加深,说明盐类的水解是吸热的
10.已知为了使Fe3+、Fe2+、Zn2+较完全的形成氢氧化物沉淀,溶液的pH应分别为3.7、9.6、4.4左右。
某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe3+、Fe2+,为除去这些离子制得纯净的硫酸锌,应加入的试剂是( )
A.NaOH溶液B.氨水C.KMnO4、ZnCO3 D.H2O2、ZnO
11.反应CH3OH(l)+NH3(g)―→CH3NH2(g)+H2O(g)在某温度时才能自发向右进行,若该反应的
ΔH=+17kJ/mol,|ΔH-TΔS|=17kJ/mol,则下列关系中正确的是( )
A.ΔS>
0,ΔH-TΔS<
0B.ΔS<
0,ΔH-TΔS>
C.ΔS>
0D.ΔS<
12.可逆反应:
3A(g)
3B(?
)+C(?
)(正反应是吸热反应),随着温度升高,气体平均相对分子质量有减小趋势,则下列判断正确的是()
A.B和C可能都是固体
B.B和C一定都是气体
C.若C为固体,则B一定是气体
D.B和C可能都是气体
13.现有常温下的四种溶液(如下表),下列有关叙述正确的是()
②
③
④
氨水
氢氧化钠
醋酸
盐酸
pH
11
3
A.将
④两种溶液等体积混合,所得溶液中c(C1-)>
c(NH4+)>
c(H+)>
c(OH-)
B.温度上升10℃,四种溶液的pH不变
C.③④中分别加入适量的氯化铵晶体后,③的pH减小,④的pH不变
D.分别加水稀释10倍,四种溶液的pH为:
>
②>
④>
14.在密闭容器中发生如下反应:
mA(g)+nB(g)⇌pC(g),达到平衡后,保持温度不变,将气体体积缩小到原来的一半,当达到新平衡时,C的浓度为原来1.9倍,下列说法错误的是( )
A.m+n<pB.平衡向逆反应方向移动
C.A的转化率降低D.C的体积分数增加
15.把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中,一定温度下达到平衡:
Ca(OH)2(s)
Ca2+(aq)+2OH-(aq).当向悬浊液中加少量生石灰后,若温度保持不变,下列判断正确的是()
A.溶液中Ca2+数目减少B.溶液中c(Ca2+)增大
C.溶液pH值不变D.溶液pH值增大
16.在蒸发皿中将下列盐溶液蒸干并灼烧,能得到该物质的固体的是()
A.氯化铝B.碳酸氢钠C硫酸镁D.亚硫酸钠
17.向10.0mL0.10mol/L氨水中滴入0.10mol/L的盐酸,溶液的pH与所加
盐酸的体积关系如图所示(假设无气体逸出)。
下列有关叙述正确的是()
A.M~N间一定存在:
c(Cl-)>
c(OH-)>
c(H+)
B.M点对应的盐酸体积为10.0mL
C.pH=7的溶液中:
c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)
D.P点处的溶液中存在:
2c(NH4+)+2c(NH3·
H2O)=c(Cl-)
18.向CH3C
OONa稀溶液中加入(或通入)少许X物质,其溶液中部分微粒浓度变化如下表所示(溶液温度不变):
微粒
H+
OH-
CH3COO-
CH3COOH
物质的量浓度
增大
减小
则X物质可能是( )
A.氯化氢B.氢氧化钠C.蒸馏水D.醋酸
19.一定条件下,固定容积的密闭容器中,CO和H2反应生成甲醇:
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。
如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。
下列判断正确的是( )
A.T1>
T2B.该反应的ΔH>
C.T1时的平衡常数K1>
T2时的平衡常数K2
D.T1时的平衡常数K1<
20.以熔融Na2CO3为电解质,H2和CO混合气为
燃料的电池原理如下图所示。
下列说法正确的是()
A.b是电池的负极
B.a电极的反应为:
CO+CO32ˉ-2eˉ=2CO2;
H2+CO32ˉ-2eˉ=H2O+CO2
C.a电极上每消耗22.4L原料气,电池中转移电子数约为2×
6.02×
1023
D.a、b两极消耗的气体的物质的量之比是1︰1
21.下列叙述正确的是()
A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液的pH=7时,c(SO42-)>c(NH4+)
B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2,pH的别为a和a+1,则c1=10c2
C.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊溶液呈红色
D.向0.1mol·
L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中c(OH-)/c(NH3·
H2O)增大
22.已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱,在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中,下列排序正确的是()
A.c(OH)>
c(HA)>
c(HB)>
c(H+)B.c(OH-)>
c(A-)>
c(B-)>
C.c(OH-)>
c(H+)D.c(OH-)>
Ⅱ卷非选择题(56分)
23.(共10分)下列物质中,
NaCl;
NaOH;
NH3·
H2O;
CH3COOH溶液;
BaSO4;
H2O;
HCl;
H2SO4
CO2;
酒精溶液(均填写编号回答)
是非电解质的有,是弱电解质的有。
有pH均为2的
、
三种物质的溶液,物质的量浓度大到小的顺序为,若分别用这三种酸中和含等物质的量NaOH的溶液,所需酸溶液的体积分别为a、b、c,则a、b、c的大小关系是。
(3)A、B、C、D四种金属分别浸入稀硫酸中,A、B产生气泡缓慢,C、D产生气
泡较剧烈。
把A、B两金属用导线连接后浸入稀硫酸中,气泡从A金属片析出。
把C、D两金属片用导线连接浸入稀硫酸组成原电池时,电流由CD。
根据实验可知:
A、B、C、D四种金属的活动性顺序排列是。
(由强至弱)
24.(共12分)原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步,是化学对人类的一项重大贡献。
(1)现有如下两个反应:
A.NaOH+HCl===NaCl+H2O;
B.Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑。
上述反应中能设计成原电池的是________(填字母代号),原电池是将能转化为能。
其中,电子流出的一极是原电池的极,电子流入的一极是原电池的极,原电池的负极发生反应。
(2)将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间,回答下列问题:
①下列说法正确的是____________(填字母代号)。
A.甲、乙均为化学能转变为电能的装置
B.乙中铜片上没有明显变化
C.甲中铜片质量减少、
乙中锌片质量减少
D.两烧杯中溶液的pH均增大
②在相同时间内,两烧杯中产生气泡的速度:
甲______乙(填“>”、“<“或“=”)。
③请写出图中构成原电池的装置负极的电极反应式_______________
________。
④当乙中产生1.12L(标准状况)气体时,将锌、铜片取出,再将烧杯中的溶液稀释至1L,测得溶液中
c(H+)=0.1mol·
L-1(设反应前后溶液体积不变)。
试确定原稀硫酸的物质的量浓度为
____________________。
25.(共10分)在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:
C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如表:
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列问题:
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K= 。
(2)该反应为 反应(填“吸热”或“放热”)。
(3)某温度下,各物质的平衡浓度符合下式:
3c(H2O)=5c(CO)·
c(H2),试判断此时的温度为 。
(4)830℃时,容器中的反应已达到平衡。
在其他条
件不变的情况下,扩大容器的体积。
平衡 移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)。
(5)已知可逆反应CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g),k=3.5,1200℃时,在某时刻平衡体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2mol·
L-1、2mol·
L-1、4mol·
L-1,则此时上述反应的平衡移动方向为 移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)。
26.(10分)运用所学的实验知识,解决下列问题。
(一)某学生用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液,其操作分解为如下几步:
A.用蒸馏水洗干净滴定管
B.用待测定的溶液润洗酸式滴定管
C.用酸式滴定管取稀盐酸20.00mL,注入锥形瓶中,加入酚酞
D.另取锥形瓶,再重复操作一次
E.检查滴定管是否漏水
F.取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后,将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2~3cm处,再把碱式滴定
管固定好,调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下
G.把锥形瓶放在滴定管下面,瓶下垫一张白纸,边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点,记下滴定管液面所在刻度
(1)正确操作的顺序是(用序号字母填写)________。
(2)判断滴定终点的现象是。
(3)下列操作使得待测液浓度偏低的是
A.碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗2~3次
B.滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡,在滴定终点读数时未发现气泡
C.达到滴定终点时,仰视溶液凹液面最低点读数
D.滴定过程中,锥形瓶摇荡得太剧烈,以致有些液滴飞溅出来
(4)若滴定开始和结束时,碱式滴定管中的液面如图所示,所用氢氧化钠
溶液的体积为 mL.
(5)某学生根据三次实验分别记录有关数据如表:
滴定
次数
待测盐酸溶
液的体积/mL
0.1000mol•L+1氢氧化钠的体积(mL)
滴定前刻度
滴定后刻度
第一次
25.00
0.00
26.11
第二次
1.56
30.30
第三次
0.22
26.31
请选用其中合理的数据列式计算该盐酸溶
液的物质的量浓度:
C(HCl)= (保留小数点后4位).
27.(共8分)运用化学反应原理研究物质的性质具有重要意义。
请回答下列问题:
(1)一定压强下,在容积为2L的密闭容器中充入1molCO与2molH2,在催化剂作用下发生反应:
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)ΔH,平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
p2p1(填“大于”、“小于”或“等于”);
(2)25℃,两种酸的电离平衡常数如下表。
Ka1
Ka2
H2SO3
1.3×
10-2
6.3×
10-8
H2CO3
4.2×
10-7
5.6×
10-11
①H
SO3-的电离平衡常数表达式K=_________。
②0.10mol·
L-1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为。
③H2SO3溶液和NaHCO3溶液混合,主要反应的离子方程式为。
28.(共6分)下列图象是在一定温度下,向不同电解质溶液中加入新物质时溶液导电性发生变化,其电流强度(I)随加入物质的质量(m)的变化曲线。
其中与A图变化趋势一致的是________,与B图变化趋势一致的是________,与C图变化趋势一致的是________。
(1)Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至过量
(2)醋酸溶液中滴入氨水至过量
(3)澄清石灰水中通入CO2至过量
(4)NH4Cl溶液中逐滴加入适量的NaOH固体
高二化学试题答案
1—5DCBAB6—10CDADD11—15ABDDC16—20CDACB21—22CA
23.(10分)
(1)
(2分),
(2分);
>
(2分),a﹤b=c(2分)。
DCBA(2分)
24.(12)
(1)B
化学能电负正氧化
(2)1.BD2.>3.Zn-2eˉ=Zn2+4.1mol/L
25.(10分)
(1)c(CO)·
c(H2)/c(H2O)
(2)吸热
(3)700℃
(4)向正反应方向
(5)向逆反应方向
26.(10分)
(1)EABCFGD
(2)最后一滴标准液滴入时,溶液无色由变浅红色且半分钟内不褪色
(3)D(4)26.10(5)0.1048mol/L
27(8分)
(1)大于(2分)
(2)
;
(2分)
c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(HSO3-)>c(H+);
H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O。
28.(6分)
(2)
(1)(3)
(4)
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- 吉林省 白城市 通榆县 一中 学学 年高 化学 上学 第三次 月考 试题