1995年全国高考化学试题Word格式.docx
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6.下列溶液中,在空气里既不易被氧化,也不易分解,且可以用无色玻璃试剂瓶存放的是()
A.石炭酸B.氢硫酸C.氢氟酸D.醋酸
D
化学药品的稳定性和保存
7.在下图装置中,烧瓶中充满干燥气体a,将滴管中的液体b挤入烧瓶内,轻轻振荡烧瓶,然后打开弹簧夹f,烧杯中的液体b呈喷泉状喷出,最终几乎充满烧瓶。
则a和b分别是()
B、D
气体的溶解性
8.在体积为V升的密闭容器中通入a摩NO和b摩O2,反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为()
混合气题的物质的量计算
9.下列说法正确的是,(NA表示阿佛伽德罗常数的值)()
A.在常温常压下,11.2升氯气含有的分子数为0.5NA
B.在常温常压下,1摩氦气含有的原子数为NA
C.32克氧气所含原子数目为2NA
D.在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
B、C
阿伏伽德罗常数及其定律的推论应用
10.下列离子方程式不正确的是()
A.氢氧化钡溶液跟盐酸反应OH-+H+=H2O
B.三氯化铁溶液跟过量氨水反应:
Fe3++3NH3·
H2O=Fe(OH)3↓+3
C.小苏打溶液跟烧碱溶液反应
+OH-=
+H2O
D.氯气通入冷水中Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2H+
离子方程式的书写
11.在pH=1的溶液中,可以大量共存的离子组是()
A.Na+,K+,S2-,Cl-
B.Al3+,Mg2+,
,Cl-
C.K+,Na+,
,
D.K+,Na+,
离子共存问题;
弱电解质电离
12.100毫升0.1摩/升醋酸与50毫升0.2摩/升氢氧化钠溶液混和,在所得溶液中()
A.[Na+]>
[CH3COO-]>
[OH-]>
[H+]
B.[Na+]>
[H+]>
[OH-]
C.[Na+]>
[H+]=[OH-]
D.[Na+]=[CH3COO-]>
离子浓大小的比较;
物料守恒;
电荷守恒
13.100毫升6摩/升H2SO4跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速度,但又不影响生成氢气的总量。
可向反应物中加入适量的()
A.碳酸钠(固体)B.水
C.硫酸钾溶液D.硫酸铵(固体)
反应速率的控制
14.甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是()
A.1摩/升甲酸溶液的pH值约为2
B.甲酸能与水以任何比例互溶
C.10毫升1摩/升甲酸恰好与10毫升1摩/升NaOH溶液完全反应
D.在相同条件下,甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱
A、D
弱电解质的性质
15.下列物质能跟镁反应并生成氢气的是()
A.甲酸溶液B.氢氧化钠溶液
C.氯化铵溶液D.碳酸钠溶液
A、C
金属与酸性溶液反应
16.在下列四种溶液中,分别加入少量固体二氧化锰,能产生气体的是()
A.3%H2O2溶液B.1摩/升NaOH溶液
C.1摩/升KClO3溶液D.1摩/升盐酸
二氧化锰的催化作用;
分解反应
17.将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联,在一定条件下通电一段时间后,析出钾、镁、铝的物质的量之比为()
A.1:
2:
3B.3:
1C.6:
3:
1D.6:
2
电解池原理;
18.在一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气)
2C(气)达到平衡的标志是()
A.C生成的速度与C分解的速度相等
B.单位时间生成n摩尔A,同时生成3n摩尔B
C.A,B,C的浓度不再变化
D.A,B,C的分子数比为1:
达到平衡的标志;
化学平衡
19.反应4NH3+5O2
4NO+6H2O在5升的密闭容器中进行,半分钟后,NO的物质的量增加了0.3摩尔,则此反应的平均速度
x(表示反应物的消耗速度或生成物的生成速度)为()
A.
O2=0.01摩/升·
秒
B.
NO=0.008摩/升·
C.
H2O=0.003摩/升·
D.
NH3=0.002摩/升·
C、D
化学反应速率的计算
20.如果定义有机物的同系列是一系列结构式符合A[W]nB(其中n=0,1,2,3……)的化合物。
式中A、B是任意一种基团(或氢原子),W为2价有机基团,又称为该同系列的系差。
同系列化合物的性质往往呈现规律性变化。
下列四组化合物中,不可称为同系列的是()
A.CH3CH2CH2CH3CH3CH2CH2CH2CH3CH3CH2CH2CH2CH2CH3
B.CH3CH=CHCHOCH3CH=CHCH=CHCHOCH3(CH=CH)3CHO
C.CH3CH2CH3CH3CHClCH2CH3CH3CHClCH2CHClCH3
D.ClCH2CHClCCl3ClCH2CHClCH2CHCICCl3ClCH2CHClCH2CHClCH2CHClCCl3
同系物;
三、选择题(本题包括6小题,每小题4分,共24分,每小题只有一个选项符合题意.)
21.C1、C2、α1、α2、pH1、pH2分别表示2种一元弱酸的摩尔浓度、电离度和溶液的pH值,如果已知pH1<
pH2,α1>
α2,则C1和C2的关系()
A.C1>
C2B.C1=C2
C.C1<
C2D.无法确定
摩尔浓度、电离度和pH的关系
22.下列各组溶液,不用其它试剂就可以将它们区别开的是()
A.盐酸、氢氧化钾、硫酸钾、碳酸钾
B.硝酸钠、盐酸、氯化铵、氢氧化钾
C.氯化钡、氯化钙、硫酸钠、硝酸钾
D.氢氧化钾、碳酸钾、硫酸镁、硫酸氢钾
化合物的鉴定和鉴别
23.24毫升浓度为0.05摩/升的Na2SO3溶液,恰好与20毫升浓度为0.02摩/升的K2Cr2O7溶液完全反应,则元素Cr在被还原的产物中的化合价是()
A.+6B.+3C.+2D.0
氧化还原反应中化合价的计算
24.在反应X+2Y=R+2M中,已知R和M的摩尔质量之比为22:
9,当1.6克X与Y完全反应后,生成4.4克R,则在此反应中Y和M的质量之比为()
A.16:
9B.23:
9C.32:
9D.46:
9
物质的量计算;
质量守恒原理
25.常温下,向20升真空容器内通入a摩硫化氢和b摩二氧化硫(a和b都是正整数,且a≤5,b≤5)。
反应完全后,容器内气体可能达到的最大密度约是()
A.24.5克/升B.14.4克/升C.8克/升D.5.1克/升
气体密度的计算;
26.某温度下,在100克水中加入m克CuSO4或加入n克CuSO4·
5H2O,均可使溶液恰好达到饱和,则m与n的关系符合()
混合物质量分数的计算
四、(本题包括2小题,共15分)
27.(6分)图
(1)中瓶a内放入20毫升6摩/升盐酸,b是未充气的气球,里边放有4克碳酸钙粉未,将它紧紧套在瓶a口上,胶管c套在瓶的侧口,并用弹簧夹d夹紧(瓶口和侧口都不漏气)。
将图
(1)的装置在托盘天平上称量,质量为W1克。
根据实验现象填写下列空白:
(1)把气球b中的碳酸钙粉末小心地倒入瓶中,立即产生许多气泡,气球逐渐胀大(图Ⅱ)。
反应结束后,再次称量,质量为W2克。
则W2和W1的关系是。
(2)取25毫升6摩/升NaOH溶液,先用滴管取少量NaOH溶液,滴管插入胶管c口(为便于操作,可以适当倾斜瓶a,注意防止漏气)。
打开d,将溶液挤入瓶中,立即夹紧d,可以看到瓶内产生少量白色沉淀,轻轻摇动瓶a,沉淀随即消失。
用同样方法再加入少量NaOH溶液,又产生白色沉淀,轻摇,沉淀又消失。
使沉淀消失的反应的化学方程式是。
(3)将全部NaOH溶液很快加入瓶中,夹紧d,瓶内产生大量白色沉淀,不再溶解。
此时瓶内温度(填“不变”、“降低”或“升高”)。
(4)继续轻摇瓶a,气球逐渐缩小,直至恢复反应前的下垂状。
写出这时发生的反应的化学方程式。
(1)w2=w1(或回答相等)
(2)Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
(3)升高
(4)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
质量分数的计算;
氢氧化钙和盐酸的反应化学方程式;
反应中的能量变化;
质量守恒定律;
碱与酸性气体的反应方程式
28.(9分)实验室制备硝基苯的主要步骤如下:
①配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混和酸,加入反应器中。
②向室温下的混和酸中逐滴加入一定量的苯,充分振荡,混和均匀。
③在50-60℃下发生反应,直至反应结束。
④除去混和酸后,粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤,最后再用蒸馏水洗涤。
⑤将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏,得到纯硝基苯。
填写下列空白:
(1)配制一定比例浓硫酸与浓硝酸混和酸时,操作注意事项是:
。
(2)步骤③中,为了使反应在50-60℃下进行,常用的方法是。
(3)步骤④中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是。
(4)步骤④中粗产品用5%NaOH溶液洗涤的目的是。
(5)纯硝基苯是无色,密度比水(填“小”或“大”),具有气味的油状液体。
(1)先将浓硝酸注入容器中,再慢慢注入浓硫酸,并及时搅拌和冷却
(2)将反应器放在50~60℃(或回答60℃)的水浴中加热
(3)分液漏斗
(4)除去粗产品中残留的酸(或回答除去残留的硝酸,硫酸)
(5)大苦杏仁
溶液的配制注意事项;
反应过程中温度的控制;
硝基苯的分离;
物质的纯化和提取;
纯硝基苯的物理性质
五、(本题包括3小题,共16分)
29.(3分)一氧化氮是大气污染物之一。
目前,有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的情况下,用氨把一氧化氮还原为氮气和水。
请写出该反应的化学方程式。
氨与一氧化氮氧化还原反应方程式
30.(6分)在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化:
请填写以下空白:
(1)孔雀石的主要成分是CuCO3·
Cu(OH)2(碱式碳酸铜),受热易分解。
图中的F是。
(2)写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式:
(3)图中所得G和D都为固体,混和后在高温下可发生反应,写出该反应的化学方程式:
(4)每生成1摩D,同时生成摩E。
(1)CO2(或二氧化碳)
(2)Al3++4OH-=
+2H2O
(3)3CuO+2Al
3Cu+Al2O3
(4)
反应流程图;
离子方程式的书写;
铝热反应;
Al3+与过量碱反应方程式的书写;
氧化还原反应中的物质的量计算
31.(7分)A、B、C是在中学化学中常见的三种化合物,它们各由两种元素组成,甲、乙是两种单质。
这些化合物和单质之间存在如下的关系:
据此判断:
(1)在A、B、C这三种化合物中,必定含有乙元素的是。
(用A、B、C字母填写)
(2)单质乙必定是(填"
金属"
或"
非金属"
),其理由是。
(3)单质乙的分子式可能是,则化合物B的分子式是。
(1)A,B
(2)非金属z因为A+B→乙+C,且乙为单质,可知乙元素在A,B中分别呈正、负价,所以乙是非金属。
(3)S,H2S(或:
N2,NH2)
元素推断;
金属性和非金属型的判断;
化合反应;
置换反应;
氧化还原反应
六、(本题包括3小题,共18分)
32.(6分)碳正离子〔例如
,(CH3)3C+等〕是有机反应中重要的中间体。
欧拉因在此领域研究中的卓越成就而荣获1994年诺贝尔化学奖。
碳正离子CH5+可以通过CH4在“超强酸”中再获得一个H+而得到,而CH5+失去H2可得CH3+。
(1)CH3+是反应性很强的正离子,是缺电子的,其电子式是___________。
(2)CH3+中4个原子是共平面的,三个键角相等,键角应是___________。
(填角度)
(3)(CH3)2CH+在NaOH的水溶液中反应将得到电中性的有机分子,其结构简式是。
(4)(CH3)3C+去掉H+后将生成电中性的有机分子,其结构简式是。
(1)
(2)120°
(3)(CH3)2CHOH(4)(CH3)2C=CH2
电子式的书写;
键角;
结构简式的书写;
水解反应;
消去反应
33.(6分)下页图中①-⑧都是含有苯环的化合物。
在化合物③中,由于氯原子在硝基的邻位上,因而反应性增强,容易和反应试剂中跟氧原子相连的氢原子相结合,从而消去HCl。
请写出图中由化合物③变成化合物④、由化合物③变成化合物⑥、由化合物⑧变成化合物⑦的化学方程式(不必注明反应条件,但是要配平)。
③→④
③→⑥
⑧→⑦
有机化合物推断;
取代反应;
有机物化学反应方程式的书写
34.(6分)有机化合物A、B分子式不同,它们只可能含碳、氢、氧元素中的两种或三种。
如果将A、B不论以何种比例混和,只要其物质的量之和不变,完全燃烧时所消耗的氧气和生成的水的物质的量也不变。
那么,A、B组成必须满足的条件是。
若A是甲烷,则符合上述条件的化合物B中,分子量最小的是(写出分子式),并写出分子量最小的含有甲基(-CH3)的B的2种同分异构体结构简式。
A、B的分子式中氢原子数相同,且相差n个碳原子,同时相差2n个氧原子(n为正整数)
C2H4O2,CH3COOH、HCOOCH3
混合气体摩尔体积的计算;
分子式的推断;
同分异构体;
结构简式
七、(本题包括2小题,共17分)
35.(7分)取50.0毫升Na2CO3和Na2SO4的混和溶液,加入过量BaCI2溶液后得到14.51克白色沉淀,用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66克,并有气体放出。
试计算:
(1)原混和溶液中Na2CO3和Na2SO4的摩尔浓度;
(2)产生的气体在标准状况下的体积。
解析:
(1)14.51克白色沉淀是BaCO3和BaSO4混和物,4.66克为Na2SO4的质量,则有:
Na2SO4的浓度=
=0.40(摩/升)
Na2CO3的浓度=
=1.0(摩/升)
(2)设生成的气体在标准状况下的体积为x升。
则有:
(1)c(Na2SO4)=0.40(摩/升),c(Na2CO3)=1.0(摩/升)
(2)1.12L
物质的量浓度计算;
气体摩尔体积的计算
36.(10分)
(1)已知某混和气体的体积百分组成为80.0%CH4、15.0%C2H4和5.00%C2H6。
请计算0.500摩该混和气体的质量和标准状况下的密度(克/升)。
(2)CH4在一定条件下催化氧化可以生成C2H4、C2H6(水和其它反应产物忽略不计)。
取一定量CH4经催化氧化后得到一种混和气体,它在标准状况下的密度为0.780克/升。
已知反应中CH4消耗了20.0%,计算混和气体中C2H4的体积百分含量。
(本题计算过程中请保持3位有效数字)
(1)0.500×
(16×
0.800+28×
0.150+30×
0.0500)=9.25(克)
混合气体的密度=
=0.826(克/升)
(2)设反应前CH4为1摩,其中有x摩转化成C2H4,即生成x/2摩C2H4和
摩C2H6。
反应后混合气体的总物质的量=0.800+0.200/2=0.900(摩)
=0.780(克/升)
解得x=0.0800
C2H4的体积百分含量=
×
100%=4.44%
(1)9.25克,0.826克/升
(2)4.44%
混合气体密度的计算;
混合气体组分含量的计算
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- 1995 全国 高考 化学试题