高考化学冲刺模拟卷新课标II一文档格式.docx
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C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ·
mol-1则2Fe(s)+
O2(g)=Fe2O3(s)的△H是()
A.-824.4kJ·
mol-1B.-627.6kJ·
C.-744.7kJ·
mol-1D.-169.4kJ·
5.(2015·
郑州市二模·
13)中国首个空间实验室——“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC),它是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。
下图为RFC工作原理示意图,a、b、c、d均为Pt电极。
下列说法正确的是()
A、B区的OH-通过隔膜向a电极移动,A区pH增大
B、图中右管中的OH-通过隔膜向c电极移动,d电极上发生还原反应
C、c是正极,电极上的电极反应为:
D、当有1mol电子转移时,b电极产生气体Y的体积为11.2L
6.(2015·
山东省济南市4月模拟·
8)原子结构决定元素的性质,下列说法中,正确的是()
A.Na、Al、Cl的原子半径依次减小,Na+、Al3+、Cl-的离子半径也依次减小
B.在第ⅥA族元素的氢化物(H2R)中,热稳定性最强的其沸点也一定最高
C.第2周期元素的最高正化合价都等于其原子的最外层电子数
D.非金属元素的非金属性越强,其氧化物对应水化物的酸性也一定越强
7.(2015·
年黑龙江省哈尔滨三中第二次验收·
11)某密闭容器中充入等物质的量的A和B,一定温度下发生反应A(g)+xB(g)⇌2C(g),达到平衡后,在30min和40min时分别只改变反应的一个条件,测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如图所示,下列说法正确的是( )
A.
30min时可能加入了催化剂
B.
30min时可能增大了容器的体积
C.
30min时可能降低温度,40min时可能升高温度
D.
反应方程式中的x=1,正反应为吸热反应
第II卷非选择题
8.(2015·
银川市、石嘴山市联考·
28)(15分)
氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。
为了分析某AlN样品(样品中的杂质不与氢氧化钠溶液反应)中AlN的含量,某实验小组设计了如下两种实验方案。
已知:
AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
【方案1】取一定量的样品,用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。
(1)上图C装置中球形干燥管的作用是。
(2)完成以下实验步骤:
组装好实验装置,首先,再加入实验药品。
接下来的实验操作是,打开分液漏斗活塞,加入NaOH浓溶液,至不再产生气体。
打开K1,通入氮气一段时间,测定C装置反应前后的质量变化。
通入氮气的目的是。
(3)若去掉装置B,则导致测定结果(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
由于上述装置还存在缺陷,导致测定结果偏高,请提出改进意见。
【方案2】按以下步骤测定样品中A1N的纯度:
(4)步骤②生成沉淀的离子方程式为___________________。
(5)步骤③的操作是。
A1N的纯度是(用m1、m2表示)。
9.(2015·
30)(20分)某矿样含有大量的CuS及少量其它不溶于酸的杂质。
实验室中以该矿样为原料制备CuCl2·
2H2O晶体,流程如下:
(1)在实验室中,欲用37%(密度为1.19g·
mL-1)的盐酸配制500mL6mol·
L-1的盐酸,需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外,还有、。
(2)①若在实验室中完成系列操作a。
则下列实验操作中,不需要的是(填下列各项中序号)。
②CuCl2溶液中存在如下平衡:
Cu(H2O)42+(蓝色)+4Cl-
CuCl42-(黄色)+4H2O。
欲用实验证明滤液A(绿色)中存在上述平衡,除滤液A外,下列试剂中,还需要的是(填下列各项中序号)。
a.FeCl3固体b.CuCl2固体c.蒸馏水
(3)某化学小组欲在实验室中研究CuS焙烧的反应过程,查阅资料得知在空气条件下焙烧CuS时,固体质量变化曲线及SO2生成曲线如下图所示。
①CuS矿样在焙烧过程中,有Cu2S、CuO·
CuSO4、CuSO4、CuO生成,转化顺序为:
第①步转化主要在200~300oC范围内进行,该步转化的化学方程式为。
②300~400oC范围内,固体质量明显增加的原因是,上图所示过程中,CuSO4固体能稳定存在的阶段是(填下列各项中序号)。
a.一阶段b、二阶段c、三阶段d、四阶段
③该化学小组设计如下装置模拟CuS矿样在氧气中焙烧第四阶段的过程,并验证所得气体为SO2和O2的混合物。
a.装置组装完成后,应立即进行的一项操作是。
b.当D装置中产生白色沉淀时,便能说明第四阶段所得气体为SO2和O2的混合物。
你认为装置D中原来盛有的溶液为溶液。
c.若原CuS矿样的质量为l0.0g,在实验过程中,保持温度在760oC左右持续加热,待矿样充分反应后,石英玻璃管内所得固体的质量为8.0g,则原矿样中CuS的质量分数为。
10.(16分)(2015·
江门市二模·
33)亚硝酸钠(NaNO2)是一种常见的食品添加剂,使用时必须严格控制其用量,某兴趣小组进行下面实验探究,查阅资料知道:
①2NO+Na2O2=2NaNO2②2NO2+Na2O2=2NaNO3
③酸性KMnO4溶液可将NO2-氧化为NO3-,MnO4-还原成Mn2+。
Ⅰ.产品制备与检验:
用如下装置制备NaNO2:
(1)写出装置A烧瓶中发生反应的化学方程式并标出电子转移的
方向和数目。
(2)B装置的作用是。
(3)有同学认为装置C中产物不仅有亚硝酸钠,还有碳酸钠和氢氧化钠,为制备纯净NaNO2应在B.C装置间增加一个装置,请在右框内画出增加的装置图,并标明盛放的试剂。
(4)试设计实验检验装置C中NaNO2的存在(写出操作.现象和结论)
。
Ⅱ.含量的测定
称取装置C中反应后的固体4.000g溶于水配成250mL溶液,取25.00mL溶液于锥形瓶中,用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定,实验所得数据如下表所示:
滴定次数
1
2
3
4
KMnO4溶液体积/mL
20.60
20.02
20.00
19.98
(5)第一组实验数据出现异常,造成这种异常的原因可能是(双项选择)。
A.酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗B.锥形瓶洗净后未干燥
C.滴定终了仰视读数D.滴定终了俯视读数
(6)根据表中数据,计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数。
(结果保留4位有效数字)
11.【化学—选修化学与技术】
(2014·
金丽衢十二校第二次联考·
29)(16分)铁酸锌(ZnFe2O4)是对可见光敏感的半导体催化剂,其实验室制备原理为:
Zn2++2Fe2++3C2O42-+6H2O
ZnFe2(C2O4)3·
6H2O↓…………(a)
6H2O
ZnFe2O4+2CO2↑+4CO↑+6H2O…………(b)
ZnC2O4和FeC2O4难溶于水。
(1)上述制备原理中不属于氧化还原反应的是 ▲ (选填:
“a”或“b”)。
(2)制备ZnFe2(C2O4)3·
6H2O时,可选用的药品有:
Ⅰ.(NH4)2Fe(SO4)2·
6H2OⅡ.ZnSO4·
7H2OⅢ.(NH4)2C2O4·
7H2O。
①称量药品时,必须严格控制n(Fe2+)/n(Zn2+)= ▲ 。
②选用的加料方式是 ▲ (填字母)。
a.按一定计量比,Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ同时加入反应器并加水搅拌,然后升温至75℃。
b.按一定计量比,Ⅰ、Ⅲ同时加入反应器加水配成溶液,然后加入Ⅱ,再升温到75℃。
c.按一定计量比,将Ⅰ、Ⅱ混合并配成溶液甲,Ⅲ另配成溶液乙,甲、乙同时加热到
75℃,然后将乙溶液缓慢加入甲溶液中,并持续搅拌。
(3)从溶液中分离出ZnFe2(C2O4)3·
6H2O需过滤、洗涤。
已洗涤完全的依据是 ▲ 。
(4)ZnFe2(C2O4)3·
6H2O热分解需用酒精喷灯,还用到的硅酸盐质仪器有 ▲ 。
(5)某化学课外小组拟用废旧干电池锌皮(含杂质铁),结合下图信息从提供的试剂中选
取适当试剂,制取纯净的ZnSO4·
实验步骤如下:
①将锌片完全溶于稍过量的3mol·
L-1稀硫酸,加入 ▲ (选填字母,下同)。
A.30%H2O2B.新制氯水C.FeCl3溶液D.KSCN溶液
②加入 ▲ 。
A.纯锌粉B.纯碳酸钙粉末C.纯ZnO粉末D.3mol·
L-1稀硫酸
③加热到60℃左右并不断搅拌。
④趁热过滤得ZnSO4溶液,再蒸发浓缩、冷却结晶,过滤、洗涤、干燥。
其中步骤③加热的主要目的是 ▲ 。
12.【化学——选修物质结构与性质】
(2015·
32)
A、B、C是中学化学中常见的三种元素(A、B、C代表元素符号)。
A位于元素周期表中第4周期,其基态原子最外层电子数为2且内层轨道全部排满电子。
短周期元素B的一种常见单质为淡黄色粉末。
元素C的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍。
(1)在第3周期中,第一电离能大于B的元素有种;
A与B形成晶体的晶胞如右图所示,该晶胞实际拥有Bn-的数目为
(2)B的氢化物(H2B)分子的空间构型为;
在乙醇中的溶解度:
sH2C)>
s(H2B),其原因是。
(3)B与C可形成BC42-
①BC42-中,B原子轨道的杂化类型是。
②人们将价电子数和原子数分别相同的不同分子、离子或原子团称为等电子体。
与BC42-互为等电子体的分子的化学式为(写出一种即可)。
(4)A的氯化物与氨水反应可形成配合物[A(NH3)4]Cl2,lmol该配合物中含有
键的物质的量为mol。
13.【化学选修五-有机化学基础】
福建省厦门大学附属实验中学三模·
13)
双酚A(也称BPA)常被用来生产防碎塑料聚碳酸酯.BPA的结构简式如图1所示.
(1)双酚A中的含氧官能团为 (填名称).
(2)下列关于双酚A的叙述中,不正确的是 (填标号).
A.遇FeCl3溶液变色
B.可以发生还原反应
C.1mol双酚A最多可与2molBr2反应
D.可与NaOH溶液反应
(3)双酚A的一种合成路线如图2所示:
①丙烯→A的反应类型是 .②B→C的化学方程式是 .
③D的结构简式是 .
(4)双酚A制取聚碳酸酯的过程中需要用到碳酸二甲酯(
).有机物W是碳酸二甲酯的同分异构体,W具有如下特征:
ⅰ.只含1个甲基;
ⅱ.能分别与乙酸、乙醇发生酯化反应.写出W与乙酸反应的化学方程式:
.
1.【答案】C
【命题立意】本题考查阿伏加德罗常数、以物质的量为中心的计算及相关物质的结构与性质。
【解析】A.二氧化硫与氧气的反应为可逆反应,可逆反应不能进行到底,一定条件下2molSO2和1molO2充分反应后,混合气体的分子总数大于2NA,故A正确;
B.O2和O3都是由氧原子间接构成的单质,64gO2和O3混合气体中氧原子的物质的量为4mol,含有原子总数为4NA,故B正确;
C.Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式为Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O,氯分子中氯元素的化合价分别由0价变为+1价和-1价,转移电子数为1,1molCl2与NaOH溶液反应,转移的电子总数为NA,故C错误;
D.N2的电子式为
,标准状况下,22.4LN2的物质的量为1mol,含共用电子对数为3NA,故D正确。
【易错警示】A项要注意二氧化硫与氧气的反应为可逆反应,可逆反应不能进行到底;
C项要理清氯气与氢氧化钠反应的化学方程式及电子转移;
D项要注意根据氮气的电子式进行作答。
2.【答案】B
【命题立意】本题考查离子反应、离子共存问题。
【解析】A.MnO4-在水溶液中呈紫色,故A错误;
B.使酚酞变红的溶液呈碱性,碱性条件下组内离子间不反应,能大量共存,故B正确;
C.滴加KSCN显红色的溶液中含有Fe3+,2Fe3++2I-===2Fe2++I2,不能大量共存,故C错误;
L-1NaHCO3溶液中Ba2++OH-+HCO3-===BaCO3+H2O,不能大量共存,故D错误。
3.B
命题立意:
考查生活中的化学常识。
解析:
A用食盐腌制食物保鲜是利用食盐可以使细胞脱水,使细菌死亡;
B用漂粉精消毒利用了次氯酸的氧化性,杀死细菌中的蛋白质来消毒;
C汽油擦洗油污为物理变化;
D的反应方程式是Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O在此反应中元素化合价都没变,是非氧化还原;
故选B。
4.A
考查盖斯定律。
可将题目中三个热化学方程式依次编号为
(1)、
(2)、(3),可知(3)=
(2)×
-
(1),故待求
=-393.5kJ·
mol-1×
-234.1kJ·
mol-1=-824.4kJ·
mol-1,选A。
5.【答案】B
【命题立意】本题考查相关原电池和电解池的工作原理。
【解析】原电池和电解池串联,均为惰性电极,电解池中进行的是电解水,生成氢气也氧气,用于形成氢氧燃料电池。
在A区也就是阳极区,是水电离出来的OH-放电PH稍微变小,所以A错误;
C电极是电解池的阳极,阴离子向阳极移动,d电极是阴极,发生还原反应,所以B正确;
C与电源的负极相连,是阴极,不是正极,所以C错误;
当有1mol电子通过时,有1molH+放电,形成0.5molH2,但是没有讲明状况,所以D错误。
6.【答案】B
【命题立意】本题考查元素周期表和元素周期律的有关应用。
【解析】Cl-的离子半径大于Na+,Na+大于Al3+,A错误;
硫化氢含有氢键,非金属性最强,沸点也最高,B正确;
O无最高正价,F为正价,C错误;
非金属元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性也一定越强,D错误。
7.【答案】B;
【命题立意】本题考查化学平衡图象,注意图象中反应速率的变化及平衡移动,掌握温度、浓度、压强对反应速率及平衡的影响是解题的关键,难度中等;
【解析】由图像可知,30~40min间该反应中物质的浓度减小,改变条件为增大体积或减小压强,催化剂可以改变反应速率但不改变平衡,A错误;
30~40min间该反应中物质的浓度减小,改变条件为增大体积或减小压强,B正确;
由图象可知,30min时正、逆反应速率降低了,反应物与生成物的浓度瞬时降低,反应仍处于平衡状态,不可能是温度变化,而是降低了压强,40min时,正逆反应速率都增大,应是升高温度,C错误;
由开始到达到平衡,A、B的浓度减少的量相同,由此可知X=1,则增大压强平衡不移动,40min时,正逆反应速率都增大,且逆反应速率大于正反应速率,平衡向逆向进行,应是升高温度,则正反应为放热反应,D错误;
8.【答案】
(1)防止倒吸(1分)
(2)检查装置的气密性(1分);
关闭K1,打开K2(2分);
把装置中残留的氨气全部赶入C装置(2分)
(3)偏高(1分);
C装置出口处连接一个干燥装置(2分,其他解释合理即可)
(4)CO2+AlO2-+2H2O=HCO3-+Al(OH)3↓(2分)
(5)过滤、洗涤(2分)
×
100%(2分);
【命题立意】本题考查化学实验的基本操作,元素化合物的综合应用等知识点。
【解析】
(1)分析装置和仪器作用分析,氨气是与浓硫酸能发生反应的气体,易发生倒吸,
图C装置中球形干燥管的作用是防止倒吸的作用。
组装好实验装置,原理可知气体制备需要先检查装置气密性,加入实验药品.接下来的实验操作是关闭K1,打开K2,打开分液漏斗活塞,加入NaOH浓溶液,至不再产生气体.打开K1,通入氮气一段时间,测定C装置反应前后的质量变化.通入氮气的目的是,反应生成氨气后卫把装置中的气体全部赶入装置C被浓硫酸吸收,准确测定装置C的增重计算。
(3)装置存在缺陷是空气中的水蒸气和二氧化碳也可以进入装置C,使测定结果偏高,需要连接一个盛碱石灰干燥管,故答案为:
C装置出口处连接一个干燥装置;
(4)步骤②中偏铝酸钠溶液通入过量二氧化碳生成沉淀的离子方程式为CO2+AlO2-+2H2O=HCO3-+Al(OH)3↓
(5)步骤③的操作是过滤、洗涤。
氧化铝的质量为m2g,则氮化铝的质量为41m2/51g,根据样品的质量为m1gA1N的纯度是41m2/51m1×
100%。
9.【答案】
【命题立意】本题考查有关化学实验的基础及化学工艺问题的综合应用。
(1)由浓盐酸配制稀盐酸,需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外,还需要:
胶头滴管、500mL容量瓶。
(2)①由CuCl2溶液制取CuCl2•2H2O,需要进行蒸发浓缩、降温结晶,然后过滤可得CuCl2•2H2O晶体,所以不需要c、d操作。
②FeCl3溶液为黄色,CuCl2溶液为蓝色,对原平衡体系溶液的颜色产生干扰,而加入蒸馏水可使平衡向逆反应方向移动,溶液的颜色发生改变,可证明滤液A(绿色)中存在上述平衡,故c项正确。
(3)①根据流程图CuS与O2反应生成Cu2S,还应生成SO2,化学方程式为:
2CuS+O2=Cu2S+SO2
②第②步转化,由Cu2S转化为CuO•CuSO4,所以300~400oC范围内,固体质量明显增加的原因是Cu2S转化为CuSO4;
第二阶段生成了CuSO4,第四阶段固体质量减小,CuSO4发生了分解反应,所以CuSO4固体能稳定存在的阶段是第三阶段。
③a.实验装置组装完后应首先检验装置的气密性;
b.SO2与BaCl2不反应,SO2、O2与BaCl2溶液反应可以生成BaSO4沉淀,所以装置D中原来盛有的溶液为BaCl2溶液;
c.
矿样充分反应后,石英玻璃管内所得固体CuO,根据Cu元素质量守恒,可知CuS~CuO
,所以CuS的质量为8g÷
80g/mol×
96g/mol=9.6g,则原矿样中CuS的质量分数为:
9.6g÷
10.0g×
100%=96%
10.答案:
(16分)
(1)
(3分,其中:
方程式2分,电子转移方向和数目1分,双线桥表示也给分)
(2)将NO2转化为NO(1分),同时Cu与稀硝酸反应生成NO(1分);
或:
制取NO。
(3)
或
(共2分,其中:
装置1分,试剂1分;
试剂用生石灰.固体NaOH也可以,合理即给分)
(4)取少量装置C中产物置于试管中,加入适量蒸馏水溶解(1分),(加入稀硫酸酸化,)滴加入1-2滴(少量)酸性KMnO4溶液(1分),若溶液紫色褪去(1分),说明C中产物含有NaNO2。
(其他合理也给分)
(5)A.C(4分,漏选扣2分,有错0分)
(6)86.25%或0.8625(2分,有效数字错误扣1分)
考查化学实验
Ⅰ
(1)单线桥反应物指向反应物,由失电子的元素指向的电子的元素,转移电子数就是化合价升高(或降低)总值
(2)NaNO2由Na2O2与NO反应,C与浓硝酸生成的是NO2,所以将NO2转化为NO,同时Cu与稀硝酸反应生成NO(3)NO中混有CO2和H2O,可分别与Na2O2反应生成碳酸钠和氢氧化钠,所以在BC之间加一碱性干燥剂用于吸收CO2和H2O
(4)由题目提示酸性KMnO4溶液可将NO2-氧化为NO3-,MnO4-还原成Mn2+,观察KMnO4溶液颜色变化即可证明NaNO2的存在。
取少量装置C中产物置于试管中,加入适量蒸馏水溶解(加入稀硫酸酸化,)滴加入1-2滴(少量)酸性KMnO4溶液,若溶液紫色褪去,说明C中产物含有NaNO2。
(5)KMnO4溶液消耗体积偏高可能KMnO4浓度偏低或读数错误A.KMnO4浓度稀释B.无影响C终点读数偏高,总消耗体积偏高D.终点读数偏低,总消耗体积偏低(6)2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2+5NO3-+3H2O第一组数据误差较大舍弃
同理计算第三、四组数据取平均值86.25%或0.8625
11.
(1)a(2分)
(2)①2:
1(2分)②c(2分)
(3)取最后一次洗涤滤液,滴入1-2滴盐酸酸化的BaCl2溶液,若不出现白色沉淀,表示已洗净。
或者:
取最后一次洗涤滤液,加入浓NaOH溶液加热,若不产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,表示已洗净。
(2分,其它合理答案也给分)
(4)坩埚、泥三角(漏写给1分,共2分)
(5)①A(2分)
②C(2分)促进Fe3+水解转化为沉淀并使过量的H2O2分解除去(答出促进铁离子水解即给2分)
【命题立意】本题考查氧化还原反应、条件控制、化学实验操作与目的。
(1)a项中元素的化合价没有发生变化,不是氧化还原反应,b中有元素化合价变化了,是氧化还原反应,选a。
(2)①根据ZnFe2(C2O4)3·
6H2O的化学式知Zn2+和Fe2+个数比为1:
2,所以称量药品时,必须严格控制n(Fe2+)/n(Zn2+)=2:
1②由反应(a)知,反应温度75℃,若Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ同时加入反应器,则易生成草酸锌、草酸亚铁沉淀,故应该先按一定计量比,将Ⅰ、Ⅱ混合并配成溶液甲,Ⅲ另配成溶液乙,甲、乙同时加热到75℃,然后将乙溶液缓慢加入甲溶液中,并持续搅拌。
选c。
(3)根据题意知,从溶液中分离出的ZnFe2(C2O4)3·
6H2O中含有NH4+、SO42-等杂质离子,洗涤是除去吸附在表面的NH4+、SO42-等离子,所以判断晶体已洗涤干净的依据为:
取最后一次洗涤滤液,滴入1~2滴盐酸酸化的BaCl2溶液,若不出现白色沉淀,表示已洗涤完全
6H2O热分解需用酒精喷灯,说明分解时的温度比较高,故要放在坩埚中进行,还用到泥三角。
(5)由于废旧干电池锌皮(含杂质铁),则制取纯净的ZnSO4溶液必须除去二价铁离子,先用30%H2O2将其氧化,不能用氯水,否则会引入Cl-杂质(Fe2+、Zn2+沉淀的pH相
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