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下列有关说法正确的是( )
A.一定条件下,向密闭容器中加入1molNO2(g)与1molCO(g)反应放出234kJ热量
B.若X表示CO的起始浓度,则Y表示的可能是NO2的转化率
C.若X表示温度,则Y表示的可能是CO2的物质的量浓度
D.若X表示反应时间,则Y表示的可能是混合气体的密度
6.一定温度下,在三个容积相同的密闭容器中,对反应I2(g)+H2(g)
2HI(g)进行甲、乙、丙三组实验,实验起始时容器内各组分的物质的量见下表,一段时间后,反应达到平衡。
下列判断不正确的是( )
物质
甲
乙
丙
I2(g)
1mol
2mol
H2
A.反应速率:
乙>
甲B.反应速率:
丙
C.I2的转化率:
丙>
甲D.HI的平衡浓度:
甲
7.在10L密闭容器中,A、B、C三种气态物质构成了可逆反应体系;
某温度时,A、B、C物质的量与时间的关系如图一,C的百分含量与温度的关系如图二。
下列分析不正确的是( )
A.0~4min时,A的平均反应速率为0.1mol/(L·
min)
B.该反应的平衡常数表达式为:
K=
C.由T1向T2变化时,v正>
v逆
D.此反应的正反应为放热反应
8.在恒温条件下,有甲、乙两容器,甲容器为体积不变的密闭容器,乙容器为一个带有理想活塞(即无质量、无摩擦力的刚性活塞)的体积可变的密闭容器,两容器起始状态完全相同,都充有C气体,若发生可逆反应C(g)
A(g)+B(g),经一段时间后,甲、乙两容器反应都达到平衡。
下列说法中正确的是( )
A.平衡时C的转化率:
甲B.平衡时C的体积分数:
C.反应速率:
甲D.平衡时A的物质的量:
甲>
9.4.0molPCl3和2.0molCl2充入体积不变的密闭容器中,在一定条件下发生下述反应:
PCl3(g)+Cl2(g)
PCl5(g)。
达到平衡时,PCl5为0.80mol,如果此时移走2.0molPCl3和1.0molCl2,在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是( )
A.0.8molB.0.4mol
C.小于0.4molD.大于0.4mol,小于0.8mol
10.在一密闭容器中发生反应N2+3H2
2NH3,达到平衡后,只改变某一个条件时,反应速率与反应时间的关系如图所示:
回答下列问题:
(1)处于平衡状态的时间段是________(填选项)。
A.t0~t1 B.t1~t2 C.t2~t3
D.t3~t4 E.t4~t5 F.t5~t6
(2)t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是(填选项)
A.增大压强 B.减小压强 C.升高温度
D.降低温度 E.加催化剂 F.充入氮气
t1时刻________;
t3时刻________;
t4时刻________。
(3)依据
(2)中的结论,下列时间段中,氨的百分含量最高的是________(填选项)。
A.t0~t1 B.t2~t3C.t3~t4D.t5~t6
(4)如果在t6时刻,从反应体系中分离出部分氨,t7时刻反应达到平衡状态,请在图中画出反应速率的变化曲线。
(5)一定条件下,合成氨反应达到平衡时,测得混合气体中氨气的体积分数为20%,则反应后与反应前的混合气体体积之比为________。
专题2盐类的水解
1.现有等浓度的下列溶液:
①醋酸、②苯酚、③苯酚钠、④碳酸、⑤碳酸钠、⑥碳酸氢钠。
按溶液pH由小到大排列正确的是( )
A.④①②⑤⑥③B.④①②⑥⑤③
C.①④②⑥③⑤D.①④②③⑥⑤
2.有四种物质的量浓度相等、且都由一价阳离子A+和B+及一价阴离子X-和Y-组成的盐溶液。
据测定常温下AX和BY溶液的pH=7,AY溶液的pH>
7,BX溶液的pH<
7。
由此判断不水解的盐是( )
A.BXB.AXC.AYD.BY
3.向体积为Va的0.05mol·
L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·
L-1KOH溶液,下列关系错误的是( )
A.Va>
Vb时:
c(CH3COOH)+c(CH3COO-)>
c(K+)
B.Va=Vb时:
c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)
C.Va<
c(CH3COO-)>
c(K+)>
c(OH-)>
c(H+)
D.Va与Vb任意比时:
c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
4.现有两正盐的稀溶液,分别是amol·
L-1NaX溶液和bmol·
L-1NaY溶液。
下列说法不正确的是( )
A.若a>
b,测得c(X-)=c(Y-),可推出溶液中的c(HX)>
c(HY)
B.若a>
b,测得c(X-)=c(Y-),可推出溶液中的c(HX)=c(HY)
C.若a=b,且pH(NaX)>
pH(NaY),则相同浓度时,酸性HX<
HY
D.若a=b,并测得a=c(X-)=c(Y-)+c(HY),则HX是强酸,HY是弱酸
5.HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸,在0.1mol·
L-1NaA溶液中,离子浓度关系正确的是( )
A.c(Na+)>
c(A-)>
c(H+)>
c(OH-)B.c(Na+)>
C.c(Na+)+c(OH-)=c(A-)+c(H+)D.c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)
6.有4种混合溶液,分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成:
①CH3COONa与HCl;
②CH3COONa与NaOH;
③CH3COONa与NaCl;
④CH3COONa与NaHCO3,下列各项排序正确的是( )
A.pH:
②>
③>
④>
①B.c(CH3COO-):
①
C.溶液中c(H+):
①>
④D.c(CH3COOH):
②
7.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A.室温下,向0.01mol·
L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:
c(Na+)>
c(SO42-)>
c(NH4+)>
c(OH-)=c(H+)
B.0.1mol·
L-1NaHCO3溶液:
c(HCO3-)>
C.Na2CO3溶液:
c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)
D.25℃时,pH=4.75、浓度均为0.1mol·
L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液:
c(CH3COO-)+c(OH-)<
c(CH3COOH)+c(H+)
8.下列有关问题,与盐的水解有关的是( )
①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂
②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂
③草木灰与铵态氮肥不能混合施用
④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体
A.①②③B.②③④C.①④⑤D.①②③④⑤
9.下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少为止,能得到较纯净的原溶质的是( )①CuSO4 ②FeSO4 ③K2CO3 ④Ca(HCO3)2 ⑤NH4HCO3 ⑥KMnO4 ⑦FeCl3
A.全部都可以B.仅③C.仅①③⑥D.仅①③
10.下列电解质溶液的有关叙述正确的是( )
A.同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后,溶液的pH=7
B.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体,c(Ba2+)增大
C.含1molKOH的溶液与1molCO2完全反应后,溶液中c(K+)=c(HCO-3)
D.在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH,可使c(Na+)=c(CH3COO-)
专题3反化学应速率及其影响因素
1.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为:
Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是( )
实验
反应
温度/℃
Na2S2O3溶液
稀H2SO4
H2O
V/mL
c/(mol·
L-1)
A
25
5
0.1
10
B
0.2
C
35
D
2.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生反应:
2A(g)+B(g)
2C(g),若经2s后测得C的浓度为0.6mol·
L-1,现有下列几种说法:
①用物质A表示反应的平均速率为0.3mol·
L-1·
s-1
②用物质B表示反应的平均速率为0.3mol·
③2s时物质A的转化率为70% ④2s时物质B的浓度为0.7mol·
其中正确的是( )
A.①③ B.①④C.②③D.③④
3.在恒温、恒容的密闭容器中进行的反应为:
A(g)+B(g)
C(g),若反应物的浓度从2mol/L降到0.8mol/L需20s,那么反应物的浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需的反应时间为( )
A.10sB.大于10sC.小于10sD.无法判断
4.在2L密闭容器中充入2molSO2和一定量O2,发生反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g),进行到4min时,测得n(SO2)=0.4mol,若反应进行到2min时,容器中n(SO2)为( )
A.1.6molB.1.2molC.大于1.6molD.小于1.2mol
5.一定温度下,反应N2+O2
2NO在密闭容器中进行,下列措施能增大反应速率的是( )
A.缩小体积使压强增大B.恒容,充入N2
C.恒容,充入HeD.恒压,充入He
6.正反应速率的措施是( )
A.通入大量O2B.增大容器的容积
C.移去部分SO3D.降低体系温度
7.一定温度下,在固定容积的密闭容器中发生下列反应:
2HI(g)
H2(g)+I2(g),若c(HI)由0.1mol·
L-1降到0.07mol·
L-1需要15s,那么c(HI)再由0.07mol·
L-1降到0.04mol·
L-1,所需的反应时间是( )
A.等于15sB.小于15sC.大于15sD.无法确定
8.在一定条件下,二氧化硫和氧气发生如下反应:
2SO3(g)ΔH<
0.600℃时,在某密闭容器中,将二氧化硫和氧气混合,反应过程中SO2、O2、SO3物质的量有如图所示的变化,其中10min到15min时,与图象不相符的变化是( )
A.加了催化剂
B.增加SO3的物质的量
C.升高温度
D.缩小容器体积
9.反应N2O4(g)
2NO2(g) ΔH=+57kJ·
mol-1,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是( )
A.a、c两点的反应速率:
a>
c
B.a、c两点气体的颜色:
a深,c浅
C.b、c两点的平衡常数:
b<
D.a、c两点气体的平均相对分子质量:
10.在容积不变的密闭容器中存在如下反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)ΔH<0,某研究小组研究了其他条件下不变时,改变某一条件对上述反应的影响,下列分析正确的是
A.图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响
B.图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
C.图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响,且甲的催化效率比乙的高
D.图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响,且乙的压强较高
专题4原电池原理及其化学电源
1.Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池,该电池中正极的电极反应式为:
2Li++FeS+2e-===Li2S+Fe,有关该电池的下列说法中,正确的是( )
A.Li-Al在电池中作为负极材料,该材料中Li的化合价为+1价
B.该电池的电池反应式为:
2Li+FeS===Li2S+Fe
C.负极的电极反应式为:
Al-3e-===Al3+
D.充电时,阴极发生的电极反应式为:
Li2S+Fe-2e-===2Li++FeS
2.下列有关电池的说法不正确的是( )
A.手机上用的锂离子电池属于二次电池
B.铜锌原电池工作时,电子沿外电路从铜电极流向锌电极
C.甲醇燃料电池可把化学能转化为电能
D.锌锰干电池中,锌电极是负极
3.上海世博会上,使用了一种高效耐用的新型可充电电池作为电动车动力,该电池能长时间保持稳定的放电电压。
该电池的总反应式为:
3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,下列说法不正确的是( )
A.放电时负极反应式为:
Zn-2e-+2OH-===Zn(OH)2
B.放电时正极反应式为:
FeO42-+4H2O+3e-===Fe(OH)3+5OH-
C.放电时每转移3mol电子,正极有1molK2FeO4被氧化
D.充电时阳极附近溶液的碱性减弱
4.某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。
下列有关该电池的叙述不正确的是( )
A.正极反应式为:
O2+2H2O+4e-===4OH-
B.工作一段时间后,电解液中的KOH的物质的量不变
C.该燃料电池的总反应方程式为:
2H2+O2===2H2O
D.用该电池电解CuCl2溶液,产生2.24LCl2(标准状况)时,有0.1mol电子转移
5.铅蓄电池的工作原理为:
Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O,研读下图,下列判断不正确的是( )
A.K闭合时,d电极反应式:
PbSO4+2H2O-2e-===PbO2+4H++SO42-
B.当电路中转移0.2mol电子时,Ⅰ中消耗的H2SO4为0.2mol
C.K闭合时,Ⅱ中SO42-向c电极迁移
D.K闭合一段时间后,Ⅱ可单独作为原电池,d电极为正极
6.碱性电池具有容量大,放电电流大的特点,因而得到广泛应用。
锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为:
Zn+2MnO2+2H2O===Zn(OH)2+2MnOOH
下列说法错误的是( )
A.电池工作时,锌失去电子
B.电池正极的电极反应式为:
2MnO2+2H2O+2e-===2MnOOH+2OH-
C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极
D.外电路中每通过0.2mol电子,锌的质量理论上减少6.5g
7.一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率。
现用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质,一极通CO气体,另一极通O2和CO2混合气体,其总反应为:
2CO+O2===2CO2。
则下列说法中正确的是( )
A.CO32-向正极移动
B.负极发生的电极反应是:
O2+2CO2+4e-===2CO32-
C.负极发生的电极反应是:
CO+CO32--2e-===2CO2
D.正极发生氧化反应
8.某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+,其基本结构如图,电池总反应可表示为:
2H2+O2===2H2O,下列有关说法正确的是( )
A.电子通过外电路从b极流向a极
B.b极上的电极反应式为:
O2+2H2O+4e-===4OH-
C.每转移0.1mol电子,消耗1.12L的H2
D.H+由a极通过固体酸电解质传递到b极
9.普通锌锰干电池是用锌皮制成的锌筒作电极兼作容器,中央插一根碳棒,碳棒顶端加一铜帽。
在石墨碳棒周围填满二氧化锰和炭黑的混合物,并用离子可以通过的长纤维纸包裹作隔膜,隔膜外是用氯化锌、氯化铵和淀粉等调成糊状作电解质溶液;
该电池工作时的总反应为:
Zn+2NH4++2MnO2===[Zn(NH3)2]2++Mn2O3+H2O。
关于锌锰干电池的下列说法中正确的是( )
A.当该电池电压逐渐下降后,利用电解原理能重新充电复原
2MnO2+2NH4++2e-===Mn2O3+2NH3+H2O
D.外电路中每通过0.1mol电子,锌的质量理论上减小6.5g
10.镁-H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质(加入一定量的酸),下列说法正确的是( )
A.电池总反应为:
Mg+H2O2===Mg(OH)2
B.正极发生的电极反应为:
H2O2+2H++2e-===2H2O
C.电池工作时,正极周围海水的pH增大
D.电池工作时,溶液中的H+向负极移动
专题5电解池原理及其应用
1.有关阳离子交换膜电解饱和食盐水的(装置如图)说法错误的是
A.转移电子0.8mol时产生氢气8.96L(标准状况)
B.从出口B处导出的是氢氧化钠与氯化钠的混合溶液
C.装置中出口①处的物质是氯气,出口②处的物质是氢气
D.装置中的阳离子交换膜只能让阳离子通过,不能让阴离子通过
2.如图用石墨电极电解CuCl2溶液。
下列分析正确的是( )
A.a极发生还原反应
B.每生成6.4gCu,转移电子0.2mol
C.阳极反应式:
D.在直流电源中电流从b流向a
3.
500mLNaNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)=0.3mol·
L-1,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到气体1.12L(标准状况下),假定电解后溶液体积仍为500mL,下列说法正确的是
A.原混合溶液中c(Na+)=0.2mol·
L-1
B.电解后溶液中c(H+)=0.2mol·
C.上述电解过程中共转移0.4mol电子
D.电解后得到的Cu的物质的量为0.1mol
4.利用下图装置电解硫酸铜溶液,下列说法正确的是
A.b电极上发生氧化反应
B.该装置能将化学能转变成电能
C.电解质溶液中Cu2+从b电极向a电极迁移
D.若a为铜,则a的电极反应式为:
Cu-2e-=Cu2+
5.用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后,停止电解,向所得溶液中加入0.1molCu(OH)2,溶液浓度恢复至电解前。
关于该电解过程的说法不正确的是
A.生成Cu的物质的量是0.1mol
B.转移电子的物质的量是0.2mol
C.随着电解的进行溶液的pH减小
D.阳极反应式是4OH--4e-=2H2O+O2↑
6、串联电路中的四个电解池分别装有0.05mol/L下列溶液,用惰性电极电解,连接直流电源一段时间后,溶液的pH最小的是( )
A.KNO3B.NaClC.AgNO3D.CuCl2
7、电解池装置如图所示,下列关于实验现象的描述正确的是( )
a电极
b电极
X
实验现象
石墨
CuCl2
a电极质量增加,b电极放出无色气体
Fe
KNO3
Cu
CuSO4
a电极质量增加,b电极质量减少
HCl
a电极放出无色气体,b电极放出无色气体
8.下列与金属腐蚀有关的说法正确的是
A.图a中,插入海水中的铁棒,越靠近底端腐蚀越严重
B.图b中,开关由M改置于N时,CuZn合金的腐蚀速率减小
C.图c中,接通开关时Zn腐蚀速率增大,Zn上放出气体的速率也增大
D.图d中,Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的
9.为研究金属腐蚀的条件和速度,某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在图示的三个装置中,再放置于玻璃钟罩里面保存相同的一段时间,下列对实验结束时现象的描述不正确的是( )
A.装置Ⅰ左侧的液面一定会下降B.装置Ⅰ的左侧液面比装置Ⅱ的低
C.装置Ⅱ中的铁钉腐蚀最严重D.装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀
10、如图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液,电极均为石墨电极。
(1)接通电源,经过一段时间后,测得丙中K2SO4的浓度为10.47%,乙中c电极质量增加。
据此回答问题:
①电源的N端为________极。
②电极b上发生的电极反应为______________________________________。
③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积:
______________。
④电极c的质量变化是________g。
⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化,简述其原因:
甲溶液________________________________。
乙溶液_______________________________________________________,
丙溶液________________
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