届最新《物质结构与性质》选修3综合题汇编2Word文档下载推荐.docx
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(2)E元素基态原子的电子排布式为。
(3)XZ2分子中含有个π键。
(4)Z氢化物的沸点比Q氢化物的沸点高,理由是。
(5)X元素可形成X60单质,它与金属钾掺杂在
一起制造了一种富勒烯化合物,其晶胞如图
所示(白球位于立方体的体心和顶点,小黑
球位于立方体的面上),该化合物中X60与钾
原子个数比为。
(1)C<
O<
N
(2)1s22s22p63s23p63d104s24p5或[Ar]3d104s24p5(3)2个
(4)水分子之间存在氢键,导致熔沸点升高。
(5)1:
3
3.已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数
。
其中A、B、C是同一周期的
非金属元素。
化合物DC的晶体为离子晶体,D的二价正阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。
为非极性分子。
B、C的氢化物地沸点比它们同主族相邻周期元素氢化物的沸点高。
E的原子序数为24,请根据以上情况,回答下列问题:
(答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)
(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为。
E的核外电子排布式是。
(2)B的氢化物的分子空间构型是。
其中心原子采取杂化。
(3)写出化合物
的电子式;
一种由B、C组成的化合物与
互为等电子体,其化学式为。
(4)B、C的氢化物的沸点比它们同主族相邻周期元素氢化物的沸点高,其原因是:
4.Ⅰ.
(1)原子数相同,价电子数也相同的微粒,称为等电子体。
等电子体具有相似的化学键特征,性质相似。
CO的结构式为。
Ⅱ.
(2)钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、航天航空材料,被誉为“未来世界的金属”。
钛的基态原子的
电子排布式为。
(3)偏钛酸钡在小型变压器、话筒和扩音器中都有●Ti
应用。
偏钛酸钡为离子晶体,晶胞的结构如右图。
Ba
所示,它的化学式是。
OO
(4)现有含Ti3+的配合物,化学式为TiCl3(H2O)6,将1mol该物质溶于水,加入足量硝酸银溶液,立即沉淀的氯化银为lmol,已知该配合物的配位数为6,则该配合物的配位体是。
1mol该配合物外界所含结晶水的物质的量为mol。
Ⅰ.
(1)
Ⅱ.
(2)1s22s22p63s23p63d24s2(3)BaTiO3(4)Cl-、H2O;
2
5.A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素。
A、F原子的最外层电子数均等于其周期序数,F原子的电子层数是A的3倍;
B原子核外电子分处3个不同能级,且每个能级上排布的电子数相同;
A与C形成的最简单分子为三角锥形;
D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数;
E原子核外每个原子轨道上的电子都已成对,E电负性小于F。
⑴写出B的基态原子的核外电子排布式。
⑵A、C形成的最简单分子极易溶于水,其主要原因是
;
与该最简单分子互为等电子体的阳离子为。
⑶比较E、F的第一电离能:
EF(选填“>”或“<”)。
⑷BD2在高温高压下所形成的晶胞如右图所示。
该晶体的类型属于
(选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”)晶体,该晶体中B原子的杂化形式为。
⑸光谱证实单质F与强碱性溶液反应有[F(OH)4]—生成,则[F(OH)4]—中存在。
a.共价键
b.非极性键c.配位键d.σ键e.π键
⑴1s22s22p2⑵NH3与H2O间能形成氢键H3O+⑶>⑷原子sp3⑸acd
6.钛呈银白色,因它坚硬、强度大、耐热、密度小,被称为高技术金属。
目前生产钛采用氯化法,即将金红石或钛铁矿与焦炭混合,通入氯气并加热制得TiCl4:
2FeTiO3+7Cl2+6C
2TiCl4+2FeCl3+6CO;
TiO2+2Cl2+2C
TiCl4+2CO
将TiCl4蒸馏并提纯,在氩气保护下与镁共热得到钛:
TiCl4+2Mg
Ti+2MgCl2
MgCl2和过量Mg用稀盐酸溶解后得海绵状钛,再在真空熔化铸成钛锭。
(1)基态钛原子的价电子排布式为。
(2)与CO互为等电子体的离子为 (填化学式)。
(3)在CH2Cl2、C6H6、CO2、C2H4中,碳原子采取sp1杂化的分子有。
(4)TiCl4在常温下是无色液体,在水或潮湿空气中易水解而冒白烟。
则TiCl4属于(填“原子”、“分子”或“离子”)晶体。
(5)与钛同周期的另一种元素钴(Co)可形成分子式均为Co(NH3)5BrSO4的两
种配合物,其中一种化学式为[Co(NH3)5Br]SO4,往其溶液中加BaCl
2溶液时,现象是
往另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时,无明显现象,若加入AgNO3溶液时,产生淡黄色沉淀,则第二种配合物的化学式为。
(6)在自然界中TiO2有金红石、板钛矿、锐钛矿三种晶型,其
中金红石的晶胞如右图所示,则其中Ti4+的配位数为。
(1)3d24s2
(2)CN-(或NO+、C22-)(3)CO2(4)分子
(5)产生白色沉淀、[Co(NH3)5SO4]Br(6)6
7
.下表是元素周期表的一部分。
表中所列的字母分别代表一种化学元素。
A
B
C
D
E
F
G
H
I
J
K
L
M
N
试回答下列问题:
(1)请写出元素N的基态原子电子排布式。
(2)元素B、G形成的单质熔点更高的是_______(填化学式),原因是_________________________
(3)ME2L2常温下为深红色液体,能与CCl4、CS2等互溶,据此可判断ME2L2是__________(填“极性”或“非极性”)分子。
(4)在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五种有机溶剂中,碳原子采取sp2杂化的分子有___________(填序号),CS2分子的空间构型是__________。
(5)元素N可以形成分子式为Co(NH3)5BrSO4,配位数均为6的两种配合物,若往其中一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时,无明显现象,若加入AgNO3溶液时,产生淡黄色沉淀,则该配合物的化学式为。
(1)1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2
(2)Li;
Li和Na的价电子数相同,但Li原子半径小于Na原子半径,所以Li金属键更强,熔点更高(3)非极性(4)①③;
直线型(5)[Co(NH3)5SO4]Br
8.目前,全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌,居有色金属第五位。
镍行业发展蕴藏着巨大潜力。
(1)配合物Ni(CO)4常温下为液态,易溶于CCl4、苯等有机溶剂。
固态Ni(CO)4属于晶体;
基态Ni原子的电子排布式为。
(2)配合物分子内的作用力有(填编号)。
A.氢键B.离子键C.共价键D.金属键E.配位键
(3)很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H2发生加成反应。
如
①CH2=CH2、②CH≡CH、③、④HCHO等,其中分子属于平面结构的有(填物质序号),预测HCHO分子的立体结构为形。
(4)氢气是新型清洁能源,镧(La)和镍(Ni)的合金可做储氢材料。
该合金的晶胞如右图所示,晶胞中心有一个镍原子,其他镍原子都在晶胞面上,镧原子都在
晶胞顶点上。
该晶体的化学式为。
(1)分子1s22s22p63s23p64s2或[Ar]3d34s2
(2)ACE
(3)①②③④平面三角(4)LaNi5或Ni5La
9
.Ⅰ.
(1)原子数相同,价电子数也相同的
微粒,称为等电子体。
钛的基态原子的
(4)现有含Ti3+的配合物,化学式为TiCl3(H2O)6,将1mol该物质溶于水,加入足量硝酸银溶液,立即沉淀的氯化银为lmol,已知该配合物的配位数为6,则该配合物的配位体是
1mol该配合物外界所含
结晶水的物质的量为mol。
Ⅱ.
(2)1s22s22p63s23p63d24s2(3)BaTiO3(4)Cl-、H2O;
10.Ⅰ.下列说法正确的是()
A.基态原子中不一定都有未成对的电子
B.由极性键形成的分子一定是极性分子
C.晶格能大小顺序:
NaCl>
KCl
D.离子晶体中每个阳离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子
E.在CaO和SiO2晶体中,都不存在单个小分子
Ⅱ.四种常见元素的性质或结构信息如下表,试根据信息回答有关问题。
性质
结构
信息
基态原子核外有两个电子层,最外层有3个未成对的电子
基态原子的M层有1对成对的p电子
基态原子核外电子排布为[Ar]3d104sx,有+1、+2两种常见化合价
有两种常见氧化物,其中有一种是冶金工业常用的还原剂
(1)写出B原子的基态电子排布式。
(2)A元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点(填“高”或“低”),其原因。
(3)D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点(填“高”或“低”),其原因是。
(4)往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液,可生成的配合物的化学式
为,简要描述该配合物中化学键的成键情况。
(5)下列分子结构图中的“●”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分,
“O”表示氢原子,小黑点“·
”表示没有形成共价键的最外层电子,短线表示共价键。
则在以上分子中,中心原子采用sp3杂化形成化学键的是(填
写序号);
在②的分子中有个σ键和个π键。
Ⅰ.ACEⅡ.
(1)1s22s22p63s23p4
(2)高因为A的氢化物分子间存在氢键
(3)低晶体类型不同(4)[Cu(NH3)4]SO4中心原子与配体之间以配位键相结合,内界与外界之间以离子键相结合(5)①③④32
2011届高考二轮专题复习
《物质结构与性质》综合推断题汇编10(选修3)
1.I.固体二氧化碳外形似冰,受热汽化无液体产生,俗称“干冰”,根
据干冰晶胞结构回答:
(1)干冰中一个分子周围有__________个紧邻分子
(2)堆积方式与干冰晶胞类型相同的金属有_________(从“Cu、
Mg、K、Po”中选出正确的),其空间利用率为_______
(3)CO2中心原子的杂化方式为_______,有一种与CO2互为等电
子体的离子,能用于鉴别Fe3+,写出其电子式___________
II.钇钡铜氧的晶胞结构如图。
研究发现,此高温超导体中的铜元
素有两种价态,+2价和+3价。
(4)写出Cu3+的电子排布式:
(5)根据图示晶胞结构,推算晶体中Y,Cu,Ba和O原子个数比,
确定其化学式为:
(6)根据(5)所推出的化合物的组成,(该化合物中各元素的化合价
为Y+3、Ba+2),计算该物质中+2价和+3价的Cu离子个数比为
_______________。
(1)12
(2)Cu74%
(3)SP(4)1s22s22p63s23p63d8(5)YCu3Ba2O7(6)2:
1
2.
(1)I.图表法、图象法是常用的科学研究方法。
短周期某主族元素M的电离能情况如图(A)所示。
则M元素位于周期表的第
族。
II.图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像,折线c可以表达出第族元素氢化物的沸点的变化规律。
不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线——折线a和折线b,你认为正确的是:
(填“a”或“b”),理由是:
(2).人类在使用金属的历史进程中,经历了铜、铁、铝之后,第四种将被广泛应用的金属被科学家预测为是钛(22Ti),它被誉为“未来世纪的金属”。
I.Ti元素的基态原子的价电子层排布式为 ;
II.在Ti的化合物中,可以呈现+2、+3、+4三种化合价,
其中以+4价的Ti最为稳定;
①偏钛酸钡的热稳定性好,介电常数高,在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。
偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如右图,它的化学式是 ;
晶体内与每个“Ti”紧邻的氧原子数为个。
②已知Ti3+可形成配位数为6的配合物。
现有含钛的两种颜色的晶体,一种为紫色,另一种为绿色,但相关实验证明,两种晶体的组成皆为TiCl3·
6H2O。
为测定这两种晶体的化学式,设计了如下实验:
a.分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液;
b.分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液
,均产生白色沉淀;
c.沉淀完全后分别过滤得两份沉淀,经洗涤干燥后称量,发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色
沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的。
则绿色晶体配合物的化学式为 。
(1)I.IIIAII.IVA;
b;
a点所示的氢化物是水,其沸点高是由于在水分子间存在氢键,所以氧族元素中其它氢化物的沸点不会高于水。
(2)I.3d24S2II.①BaTi
O36②[TiCl(H2O)5]Cl2·
H2O
3.已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数A<B<C<D<E<F。
其中A原子核外有三个未成对电子;
化合物B2E的晶体为离子晶体,E原子核外的M层中只有两对成对电子;
C元素是地壳中含量最高的金属元素;
D单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的;
F原子核外最外层电子数与B相同,其余各层电子均充满。
请根据以上信息,回答下列问题:
(答题时,A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示)
(1)A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为。
(用元素符号表示)
(2)B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点(填高或低),理由是
(3)A的最高价氧化物对应的水化物分子中其中心原子采取杂化,E的最高价氧化物分子的空间构型是。
(4)F的核外电子排布式是,F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为.
(5)A、F形成某种化合物的晶胞结构如右图所示(其中A显-3价),则其化学式为;
(每个球均表示1个原子)
(6)A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度,是一种新型无机非金属材料,则其化学式为,其晶体中所含的化学键类型为。
(1)Na<Al<Si<N
(2)高,NaCl为离子晶体而SiCl4为分子晶体
(3)sp2,平面正三角形(4)1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)[Cu(NH3)4]2+
(5)Cu3N(6)AlN,共价键
4.下表为长式周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
试填空。
(1)写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式。
(2)元素③与⑧形成的化合物中元素③的杂化方式为:
杂化,其形成的化合物的晶体类型是:
________________。
(3)元素④、⑤的第一电离能大小顺序是:
>(用元素符号表示);
元素④与元素①形成的X分子的空间构型为:
请写出与
N3—互为等电子体的分子、离子的化学式,(各写一种)。
(4)在测定①与⑥形成的化合物的相对分子质量时,实验测得的值一般高于理论值的主要原因是:
(5)某些不同族元素的性质也有一定的相似性,如上表中元素⑦与元素②的氢氧化物有相似的性质,写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应后盐的化学式。
(6)元素⑩在一定条件下形成的晶体的基本结构单元如下图1和图2所示,则在图1和图2的结构中与该元素一个原子等距离且最近的原子数之比为:
(1)3d54s1
(2)sp3;
分子晶体
(3)N>O;
三角锥形,CO2,或CS2、N2O、BeCl2)CNO-
(4)HF分子之间有氢键,形成(HF)n(5)Na2BeO2(6)2∶3,(或8∶12、4∶6)
5.A、B、C、D、E都是短周期元素,原子序数依次增大,B、C同周期,C的非金属性最强,A、D同主族隔周期,E元素原子最
外层的p亚层电子数是s亚层电子数的一半。
A、B能形成两种液态化合物甲和乙,原子个数比分别为2∶1和1∶1。
根据以上信息回答下列问题:
⑴甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质的电子式是________,
C元素在周期表中的位置是__________________。
⑵C和D的离子中,半径较小的是__________(填离子符号)。
⑶将D的单质投入甲中,待D消失后再向上述溶液中加入E的单质,此时发生反应的化学方程式是____________________________________
⑷C、D、E可组成离子化合物,其晶胞(晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元)结构如下图所示,阳离子D+(用○表示)位于正方体的棱的中点和正方体内部;
阴离子EC6x-(用●表示)位于该正方体的顶点和面心。
该化合物的化学式是_________。
○:
阳离子D+
●:
阴离子EC6x-
(5)如图,铁有δ、γ、α三种同素异形体,三种晶体在不同温度下能发生转化。
下列说法正确的是( )
A.γ-Fe晶体中与每个铁 原子距离相等且
最近的铁原子有6个
B.α-Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个
C.若δ-Fe晶胞边长为acm,α-Fe晶胞边长为bcm,则两种晶体密度比为2b3:
a3
D.将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却,得到的晶体类型相同
(1)⑴
第二周期、第ⅦA族
⑵Na+⑶2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑⑷Na3AlF6(5)BC
6.
(1)甲、乙两种元素是同一周期的相邻元素,甲元素是形成有机物的主要元素,乙元素的p亚层上有3个电子。
①写出甲元素的电子排布式______________。
②甲、乙元素可形成硬度大于金刚石的一种化合物,该化合物属于____________晶体,其化学式为_______________,合成这种物
质必需的反应是。
若使其熔化,需破坏的作用力为___________
(2)人们一直致力于人工固氮的研究以获得廉价的氮肥。
科学家先后提出并合成了出固氮酶的多种模拟物。
其中一类是含Mo、Fe、S原子的类立方体结构,如下图所示。
图中左右两边对称,各含一个近似为立方体的结构。
每个立方体含有4个Fe原子、4个S原子,它们位于立方体的8个顶点,且原子间只有一种化学键。
①请在图中左边立方体的○中填写出其余3个Fe原子。
②上述一个立方体中4个Fe原子所在的顶点连接所构成的空间几何体为___________。
(1)①1s22s22p2,②原子,C3N4,高温、高压;
共价键
(3)①
②正四面体
7.美国《科学》杂志评出的2009年十大科学突破之一是石墨烯的研究和应用方面的突破。
石墨烯具有原子级的厚度、优异的电学性能、出色的化学稳定性和热力学稳定性。
制备石墨烯方法有石墨剥离法、化学气相沉积法等。
石墨烯的球棍模型及分子结构示意图如下:
(1)下列有关石墨烯说法正确的是 。
A.石墨烯的结构与金刚石相似
B.石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面
C.12g石墨烯含σ键数为NA
D.从石墨剥离得石墨烯需克服石墨层与层之间的分子间作用
(2)化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之一,催化剂为金、铜、钴等金属或合金,含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一种或任意组合。
①钴原子在基态时,核外电子排布式为:
。
②乙醇沸点比氯乙烷高,主要原因是。
③右图是金与铜形成的金属互化物合金,它的化学式可表示为:
④含碳源中属于非极性分子的是(a.甲烷b.乙炔c.苯d.乙醇)
⑤酞菁与酞菁铜染料分子结构如下图,酞菁分子中氮原子采用的杂化方式有:
酞菁铜分子中心离子的配位数为:
。
(1)BD
(2)①[Ar]3d74s2②乙醇分子间可形成氢键,而氯乙烷分子间无氢键;
③Cu3Au或AuCu3④a、b、c⑤sp3和sp2;
2
8.有X、Y、Z、R、M、E六种元素,核电荷数依次增加。
其中X的一种单质是自然界中硬度最大的物质;
Y原子的2p轨道上有3个未成对电子,Z是电负性最大的元素,而R是短周期中第一电离能最小的元素;
M的最高化合价和最低化合价的代数和为4;
E位于第四周期,是日常生活中最常见、用途广泛的金属。
(1)基态E原子的电子排布式是
(2)XM2中X的杂化方式为,XM2分子的空间构型为。
(3)往R3EZ6溶液中滴入RMXY溶液,没有明显现象。
R3EZ6中包含的化学键类型有
(4)X、Y、Z三种元素的第一电离
能数值由小到大的顺序是(用元素符号作答)
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