山东省威海市中考化学试题及答案+7套中考模拟卷文档格式.docx
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A.①②B.①③C.③④D.②④
7.材料是时代进步的标志。
下列关于材料的说法错误的足
A.塑料属于有机合成高分子材料B.玻璃属于硅酸盐材料
C.制造芯片的硅属于非金属材料D.铝镁合金属于复合材料
8.绿水青山就是金山银山。
关于化学、物质、人类活动和环境问题的认识,合理的是
A.化学是环境污染的主因,没有化学,就不会产生环境问题
B.有毒的化学物质是环境污染的主因,应禁止使用
C.解决环境问题,应从源头禁止排放污染物,而不应先排放后治理
D.化工生产是环境污染的主因,化工生产一定会导致环境污染
9.下列四个图像分别对应四个变化,其中正确的是
A.将水通电一段时间后
B.向氢氧化钾和碳酸钾的混合溶液中滴加过量稀盐酸
C.向一定质量分数的氢氧化钠溶液中不断加水
D分别向等质量的铁粉和锌粉中加入过量的相同质量分数的稀硫酸
10.以下是实验室制取、收集、干燥、存放气体的装置图,有关说法错误的是
①②③④⑤
A.实验室用双氧水制取氧气,用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳均可使用装置②
B.实验室收集氧气和二氯化碳均可使用装置③,气体从导管b进入
C.实验室干燥氯气和二氧化碳均可使用装置④,气体从导管a进入
D.实验室收集的氯气和二氧化碳,均可如图⑤临时存放
二、填空与简答(本大题共5小题,共33分)
11.(5分)征服原子——揭开原子的神秘面纱
伟大的科学家费曼说:
“假如只允许把人类的科学史压缩成一句话,它就会是——一切东西都是由原子构成”。
人类在探索物质是由什么构成的历史长河中,充满了智慧。
(1)1803年,近代化学之父,英国科学家道尔顿(DaltonJ)在前人研究的基础上,提出“道尔顿原子论”:
一切物质都由原子构成,原子很小、呈圆球状、不可再分……但由于受当时实验条件限制,道尔顿无法用事实证明自己的观点。
1811年,意大利化学家阿伏伽德罗提出:
有些物质也是由分子构成,原子的基本工作形式是分子。
1897年,汤姆森通过实验发现了___________,进一步发展了原子.分子论。
汤姆森主要是纠正了“道尔顿原子论”_________中的观点。
1911年,声瑟福又通过实验,推测原子是由_________构成,并提出了沿用至今的现代原子结构理论。
(2)道尔顿的原子论,不是事实的归纳,而是思维的产物,体现了直觉和想象在科学创造中的作用。
在科学研究中,像汤姆森和卢瑟福这样.对实验现象进行解释的过程叫做____。
原子是一种看不见、摸不着的微粒,为了帮助人们理解原子的结构,这三位科学家都运用了_________来表达他们的理论成果。
阅读下面材料,回答12-15题。
人类赖以生存的环境由自然环境和社会环境组成。
自然环境由生物圈、岩石圈、大气圈、水圈组成(如图1所示),四个圈层经过漫长演化,既相对稳定、动态平衡,又相互作用、不断变化,各圈层之间的物质和能量不停循环,这些循环既跟物质的组成、结构和性质有关,也受人类活动的影响,并通过复杂的物理变化和化学变化实现。
12.(6分)内涵决定身份——物质的组成与分类
(l)用化学符号填空:
岩石圈中含量最高的金属元素是_______。
大气圈中含量最高的物质是_______。
水圈中含量最高的元素是_______。
土壤中能促进农作物根系发达的元素是____。
(2)按要求填表:
物质所属圈层
物质名称
物质的化学式
用符号表示构成物质的微粒
物质类别
生物圈
蔗糖
大气圈
氩气
水圈
氢氧化钙
岩石圈
Na+、SiO32-
13.(11分)甲烷——小分予,大作为
在图1的四大圈层中,有下列6种物质:
①甲烷;
②水;
③二氯化碳;
④一氧化碳;
⑤氢气;
⑥氧气。
构成这些物质的分子虽然简单,但这些物质有的是人类赖以生存的基本物质,有的是物质循环关键物质,有的是人类社会生产活动必需的物质。
请回答:
(1)在这6种物质中,元素种类共有____种,人类的生命活动不可缺少的物质有(填化学式,下同)____,植物生长必需的物质有____,元素种类完全相同的物质是____。
(2)甲烷是最重要的基础有机物之一,不仅可做燃料,还能发生如下反应:
①在隔绝空气和1000℃条件下,甲烷分解产生炭黑和氢气;
②在隔绝空气和1500℃条件下,甲烷分解产生乙炔和氢气;
③在1400℃条件下,适当比例的甲烷和氧气反应生成氢气和一氧化碳;
④在800℃和催化剂条件下,适当比例的甲烷和二氧化碳反应生成氢气和一氧化碳。
试写出上述②~④三个反应的化学方程式:
②_________________________;
③_________________________;
④_________________________;
(3)在反应①~④中,属于置换反应的有_________________________。
在反应①和②中,反应物相同,而生成物不同,从微观的角度看,是因为反应条什不同导致________。
③和④两个反应的反应物不同,但生成物相同,从物质组成的角度看,其原因是________。
在实际生产:
中,反应③需要按比例控制氧气不能超量,从物质性质的角度看,原因是_________。
14.(5分)柔之力——神奇的水溶液
水在生活、生产和科学实验中应用广泛。
岩石圈约有四分之三被水覆盖,其中的某些物质被水溶解,其随水的天然循环在水圈中富集,富集后的物质可能再次沉积到岩石圈。
图2是氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线。
据图回答下列问题:
(1)青海湖区的人们有一种经验,冬天捞“碱”、夏天晒盐,这里的“碱”指纯碱,盐指氯化钠,他们所依据的原理是____________。
(2)纯碱是一种重要的化工原料,但仅用物理方法从盐湖中“捞碱”远远不能满足需求,工业上主要利用从水圈中获得的食盐来制备纯碱,其反应的化学方程式是____、_______。
(3)为确定某白色周体是碳酸钠还是氯化钠,在20℃时,取2.5g样品加入盛有10g水的烧杯中,充分搅拌后现象如图3所示,则固体粉末是________。
若将该溶液升温到40℃时,则所得溶液溶质质量分数为__________。
15.(6分)金属——工业的脊梁
金属及合金广泛应用于生活、生产和航天军工。
资料:
水圈和岩石圈中含有丰富的镁元素。
工业生产中,可用菱镁矿做原科制'
备金属镁,流程如图4所示:
请回答下列问题:
(l)已知①和②属于分解反应,化学方程式分别为_________和___________。
(2)通过化学反应,以岩石圈的矿石为原料还可以制备很多其他金属,请举一例说明(用化学方程式表示其制备原理)______________。
(3)图5是镁原子结构示意图,镁化学性质活泼,原因是________。
四大圈层中含有下列物质:
①硫酸锌;
②氯化钠;
③硫酸;
④氢氧化钙;
⑤氧气。
其中能和铁反应的物质有(填序号)________。
(4)小梅同学将点燃的镁条伸入盛二氧化碳的集气瓶中,看到镁条剧烈燃烧,发出耀眼白光,瓶壁上有黑色物质生成,她认为这种黑色物质是碳单质。
在上述过程中,小梅运用的科学方法有______________。
三、实验与探究(本大题共l小题,共I2分)
16.(12分)某纯碱厂生产的某批次碳酸钠产品中可能含有氯化钠杂质。
定性检验
(1))要确定该产品中是否含有杂质氯化钠,你的方法是_________________。
定量测定
(2)若利用沉淀法测定该产品中碳酸钠的质量分数,你确定的反应原理是(用化学疗程式表示)_______________________________。
(3)假设你取样的质量为m1,根据你确定的反应原理,你需要通过实验测量沉淀(填化学式)____的质量(假设你测得的沉淀的质量为m2)。
(4)请你设计实验方案,获得数据m1、m2,把方案填在下表中。
适用的仪器名称
实验步骤
(5)数据处理:
请用含m1、m2的式子表示所测样品中碳酸钠的质量分数。
______________________。
分析讨论
(6)要测定混合物中某成分的含量,可通过化学方法将不易测定的物质转化为易测量的物质。
除沉淀法外,还可依据反应(用化学方程式表示)_______________来测定该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。
四、计算(本大题共l小题,共5分)
17.(5分)向20g,铜锌合金中不断加入一定溶质质量分数的稀盐酸,加入稀盐酸的质量与固体质量的关系如图所示。
请计算:
(l)合金中锌的质量分数为____。
(2)所用稀盐酸的溶质质量分数。
(计算结果保留一位小数)
一、选择题(本大露包10小题,每小照2分,共20分.)
1-5:
ABBAD6-10:
CDCDB
二、填空与简答(共33分)
11.(评分标准:
共5分,每空1分)
(l)电子原子不可再分原子核和核外电子
(2)推理模型
12.(评分标准:
共6分,第
(1)小题每空0.5分,第
(2)小题每行1分)
(l)AlN2OP
微粒符号
C12H22O11
有机物
Ar
单质
Ca(OH)2
Ca2+、OH-
碱
硅酸钠
Na2SiO3
盐
13.(评分标准:
共l1分,每空1分.第
(1)小题漏填、多填均不得分)
(1)3H2O、O2CO2、H2O、O2CO、CO2
1500℃
(2)②2CH4
C2H2+3H2
③2CH4+O2
4H2+2CO④CH4+CO2
2H2+2CO
(3)③原子的结合方式不同
反应物的组成元素相同,反应前后元素的种类不变(只答对前半句给0.5分,只答对后半句话给满分)
在1400℃时,超量的氧气能与生成物(或氢气、一氧化碳)反应
14.(评分标准:
(1)氯化钠溶解度受温度影响较小,夏天温度高,加快水分蒸发,氯化钠容易结晶析出。
碳酸钠溶解度受温度影响较大,冬天温度低,易结晶析出。
(2)NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl
型垦Na2c
2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
(3)Na2CO320%
15.(评分标准:
共6分,每空1分)
(1)MgCO3
MgO+CO2↑MgC12
Mg+C12↑
(2)一氧化碳还原氧化铁(或四氧化三铁),或电解氧化铝的方程式。
合理即可。
(3)镁原子最外层电子数为2.在化学反应中易失电子①③⑤(答2个得0.5分)
(4)实验、观察、推理(答2个得0.5分)
三、实验与探究(共12分)
16.(评分标准:
共12分)
(l)答案要点:
样品需溶解,交代清楚试剂、现象和结论.(2分,每2个要点1分)
(2)Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl(2分)(只选对试剂1分,其它答案合理也可)
(3)BaCO3(或CaCO3)(1分)(使用其他试剂,答案合理也可)
(4)
选用的仪器名称
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、铁架台(带铁圈)、漏斗、托盘天平(或电子秤)、(洗瓶、干燥仪器)(共2分,每3个仪器1分,每答对2个仪器给0.5分.不答洗涤、干燥仪器不扣分)
答案要点:
①称量样品的质量
②溶解;
③加试剂(需指明试剂过量或足量);
④过滤
⑤洗涤、干燥
⑥称量沉淀的质量
(共3分·
每答对1个要点给0.5分)
(其他合理答案也可,如:
使用含钙离子试剂或氯化银沉淀法)
中考化学模拟试卷
一、选择题
1.(北京)下列物质的用途中,利用其化学性质的是(B)
A.干冰用于人工降雨
B.天然气用作燃料
C.液氮用作冷冻剂
D.银用于制作导线
2.(新疆)下列实验操作或过程不合理的是(C)
3.(娄底)下列选项中物质的名称、俗名、化学式不一致的是(A)
A.银 水银 Ag
B.碳酸钠 纯碱 Na2CO3
C.氧化钙 生石灰 CaO
D.氢氧化钠 苛性钠 NaOH
4.(娄底)下列事故的处理方法错误的是(B)
A.炒菜时,油锅着火,立即盖上锅盖
B.图书室内文字资料起火,立即用泡沫灭火器灭火
C.发生一氧化碳中毒,立即转移到通风的地方救治
D.如果浓硫酸沾到皮肤上,先用大量水冲洗,再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液
5.(河北)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
下列叙述错误的是(B)
A.t1℃时,将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液,所得溶液质量:
甲>乙
B.将t1℃时甲、丙的饱和溶液升温到t2℃,两种溶液中溶质的质量分数相等
C.将t2℃时甲的饱和溶液变为t3℃时甲的饱和溶液,可以采用蒸发水的方法
D.将t3℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后,析出溶质的质量:
甲>乙>丙
6.(2014,滨州)下列知识整理的内容中,有错误的一组是(D)
A.除杂的方法
B.化学物质中的“三”
粗盐提纯-溶解、过滤、蒸发
木炭粉中混有铁粉-用磁铁吸引
三大化石燃料-煤、石油、天然气
三种黑色氧化物-氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁
C.实验安全注意事项
D.化学物质与俗名
制取气体-先检查装置的气密性
点燃可燃性气体-先检验气体的纯度
二氧化碳-干冰
氢氧化钙-烧碱
7.(济南)下图为某化学反应的微观模拟示意图,下列说法中不正确的是(D)
A.该反应不属于置换反应
B.图示中x的数值为3
C.反应前后氢元素的化合价发生了改变
D.反应中甲、丙两物质的质量比为2∶7
8.下列实验方案合理的是(D)
选项
实验目的
所用试剂或方法
A
除去氧化钙中的碳酸钙
加水溶解、过滤、蒸发
B
测定溶液的酸碱度
紫色石蕊试液
C
软化硬水
加入肥皂水,搅拌
D
验证镁、铜、银的金属活动性
镁、银、硫酸铜溶液
9.(海南)小明为了比较X、Y、Z、W四种金属的活动性顺序,利用这四种金属单质、稀盐酸、Z的硝酸盐溶液和W的硝酸盐溶液,进行有关实验,结果如下表(“√”表示能反应,“-”表示不能反应,“空白”表示未做该实验)。
请你判断四种金属的活动性顺序为(C)
A.Y>
Z>
X>
WB.X>
Y>
W>
Z
C.X>
ZD.W>
X
Y
Z
W
稀盐酸
√
-
-
√
Z的硝酸盐溶液
√
W的硝酸盐溶液
√
10.(泰安)下列图象不能正确反映对应变化关系的是(B)
A
B
C
A.向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
B.向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液
C.向两份完全相同的稀硫酸中分别加入足量的镁粉、铁粉
D.将水通电一段时间
二、填空与简答题
11.(玉林)用化学符号填空:
(1)氧元素O;
(2)3个氢分子3H2;
(3)2个镁离子2Mg2+;
(4)沼气的主要成分CH4。
12.(雅安)生活中处处有化学,化学与生活密切相关。
(1)山药中含有碱性皂角素,皮肤沾上会奇痒难忍。
你认为可涂厨房中的食醋来止痒。
(2)某饼干包装袋中用作干燥剂的是生石灰,请用化学方程式表示其原理_CaO+H2O===Ca(OH)2。
(3)森林火灾时,常砍伐出一条隔离带的目的是隔离可燃物。
(4)我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污,这是因为洗涤剂具有乳化功能。
(5)雾霾是一种灾害性天气现象,由于人类生产、生活向大气中排放大量细颗粒物,如果超过大气的自净能力,就会出现雾霾现象。
请分析下列污染物中,会导致雾霾的是D(填字母)。
A.二氧化硫B.臭氧
C.一氧化碳D.PM2.5
(6)厨房中的下列物品所使用的主要材料属于合成材料的是B。
A.不锈钢炊具 B.橡胶手套 C.纯棉围裙
(7)对自行车的支架进行喷漆处理可以防止其生锈,原因是隔离空气(或氧气)。
(8)当汽车受撞击后,汽车安全气囊中的NH4NO3固体瞬间分解成N2O和一种常温下的无色液体,化学方程式是NH4NO3===N2O+2H2O。
13.(2014,呼和浩特)有一种工业废水,其中含有大量的硫酸亚铁、少量硫酸铜和污泥。
某同学设计了一个既经济又合理的实验方案,制备硫酸亚铁晶体(FeSO4·
7H2O)并回收铜。
方案流程如下图所示:
【查阅资料】FeSO4·
7H2O受热易分解。
回答下列问题:
(1)步骤①中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。
(2)步骤②中需加入的物质是铁(或Fe),目的是把硫酸铜转化为铜(或把硫酸铜转化为铜和硫酸亚铁或除去硫酸铜)。
(3)步骤③中发生反应的化学方程式是Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑。
(4)步骤④的操作是蒸发浓缩、降温结晶(或冷却结晶)、过滤。
三、实验探究题
14.某化学兴趣小组把金属钠投到硫酸铜溶液中,实验并非如想象的有红色铜析出,而是生成一种蓝色沉淀。
同学们非常好奇并进行实验探究。
【提出问题】金属钠投到硫酸铜溶液中到底发生了怎样的化学反应?
【查阅资料】钠是非常活泼的金属,能与水发生剧烈反应,并放出气体,生成的溶液显碱性。
【提出猜想】猜想1:
钠先与水反应生成氢气和某碱溶液,某碱再与硫酸铜反应生成蓝色沉淀;
猜想2:
钠先与水反应生成某气体和某碱溶液,某碱再与硫酸铜反应生成蓝色沉淀。
【实验探究】实验一:
同学们把一小块切干净的钠投到装有少量蒸馏水的试管中,点燃生成的气体,听到“噗”的一声后燃烧起来。
实验二:
在剩余的溶液中加入硫酸铜溶液,发现有蓝色沉淀。
【实验总结】①两个猜想中的“某碱”是NaOH,猜想2中生成的气体是O2;
②水与金属钠反应的化学方程式2Na+_2H2O===2NaOH+H2↑;
③请你判断猜想1成立。
四、计算题
15.(遵义)为了测定某稀硫酸的溶质质量分数,在10g稀硫酸中滴加过量的氯化钡溶液,得到沉淀2.33g,求该稀硫酸的溶质质量分数。
解:
设该稀硫酸的溶质质量为x。
BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl
98233
x2.33g
=
x=0.98g
该稀硫酸的溶质质量分数=
×
100%=9.8%
答:
该稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。
一、选择题(2*20=40分)
1加热氯酸钾制氧气时,忘记加入二氧化锰,其结果是()
A、不能产生氧气B、生成氧气速率较慢
C、产生的氧气质量减少D、没有影响
2下列物
质属于纯净物的是()
A洁净的空气B食醋C胆矾D煤
3实验室制取氧气不正确的操作是()
A装药品前应检
查装置的气密性
B导气管口开始有气泡冒出时,不宜立即收集气体
C停止加热时,应先把导管移出水面,然后熄灭酒精灯
D收集满氧气的集气瓶从水槽中拿出后倒放在桌面上
4“墙角数枝梅,凌寒独自开。
遥知不是雪,为有暗香来。
”(王安石《梅花》)诗人在远处就能闻到淡淡的梅花香味的原因是(
)
A.分子很小
B.分子是可分的
C.分子之间有间隔
D.分子在不断地运动
5下列四种物质中,由单质和化合物组成的混合物是()
A.食盐水
B.空气
C.黄铜(铜锌合金)
D.液态氧
6、下列方法或做法中,不能用于鉴别CO2和CO的是()
A、将两种气体分别通入紫色石蕊试液中;
B、将两种气体分别能过灼热的氧化铜;
C、分别闻两种气体的气味;
D、将燃着的木条分别伸入盛有CO2和CO的集气瓶中;
7下列微粒结构示意图中属于阴离子的是()
A、B、C、D、
8二氧化碳气体加压后体积变小,其主要原因是()
A、分子质量变小了B、分子体积变小了
C、分子间隔变小了D、分子构成改变了
9能直接构成物质的微粒有()
①分子;
②原子;
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