分析化学作业及答案概要文档格式.docx
- 文档编号:19584260
- 上传时间:2023-01-08
- 格式:DOCX
- 页数:41
- 大小:264.13KB
分析化学作业及答案概要文档格式.docx
《分析化学作业及答案概要文档格式.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《分析化学作业及答案概要文档格式.docx(41页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
=1mL/0.005682gb.TFe/KMnO
=0.005682g/mL
c.TKMnO
/Fe
=1mL/0.005682gd.TKMnO
=0.005682g/mL
4.用于滴定分析的化学反应必须符合的条件是(CA.反应速度可快可慢
)
B.反应速度要慢一点
C.反应必须定量地完成,反应速度快且有确定终点的方法D.有确定终点的方法5.若以反应物的化学式为物质的基本单元,则(A)。
A.各反应物的物质的量应成简单的整数比
1
B.各反应物的物质的量应等于相应物质的质量之比
C.各反应物的物质的量之比应等于相应物质的摩尔质量之比D.各反应物的物质的量应相等
6.用同一KMnO
标准溶液分别滴定等体积的FeSO
和H
C2
溶液,消耗等体积的标
准溶液,则FeSO
与H
两种溶液的浓度之间的关系为(A)。
A.B.
C.D.
7.以下物质能作为基准物质的是(D)。
A.优质纯的NaOHB.100℃干燥过的CaOC.光谱纯的Co
3
D.99.99%
纯锌
二、简答题
1.简述滴定分析法对化学反应的要求?
答:
反应必须具有确定的化学计量关系。
•反应必须定量地进行。
•必须具有较快的反应速度。
•必须有适当简便的方法确定滴定终点。
三、计算
1.称取纯金属锌0.3250g,溶于HCl后,稀释到250ml容量瓶中,计算Zn
溶液的摩尔
浓度。
解:
C
Zn
2
MZnV
0.325065.380.250
0.01988(mol/L)
的摩尔浓度为0.01988mol/L。
2.欲配制Na2C2O4溶液用于标定0.02MKMnO4溶液(在酸性介质中),若要使标定时两种溶液消耗的体积相近,问应配制多大浓度(M)的Na2C2O4溶液?
要配制100ml溶液,应称取c多少克?
标定反应为:
2MnO45C2O4
3
16H2Mn5CO28H2O
nNa2C2O4=2.5nKMnO4
CNa2C2O4VNa2C2O4=2.5CKMnO4VKMnO4
VNa2C2O4=VKMnO4
nNa2C2O4=2.5nKMnO4=2.5×
0.02=0.05(mol/L)
G
Na2C2O4
=C
V
×
M
=0.05×
0.100×
134.0
--4--5
+-+-
+--
-
=0.67(g)
应称取Na
0.67克。
第三章酸碱滴定分析法
1.按酸碱质子理论,Na2HPO4是(d)。
a.中性物质b.酸性物质c.碱性物质d.两性物质2.下列阴离子的水溶液,若浓度相同,则(b)碱度最强。
a.CN(K
CN-
=6.2×
10)b.S(K
HS-
=7.1×
10,
k
H2S
=1.3×
10)
c.F(KHF=3.5×
10)d.CH3COO(KHAc=1.8×
10)3.在纯水中加入一些酸,则溶液中(c)。
a.[H][OH]的乘积增大b.[H][OH]的乘积减小c.[H][OH]的乘积不变d.[OH]浓度增加
4.在氨溶液中加入NaOH,会使:
(C)
A.溶液中OH
-
浓度变小B.NH3的Kb变小
C.NH
的α降低D.pH值变小
5.下列阴离子的水溶液,若浓度相同,则(B)碱度最强。
A.CN(k
CN
6.210
10
)B.S(k
HS
7.110
15
H
S
1.310
-7
C.F(KHF=3.5×
10)D.CH3COO(KHAc=1.8×
6.用纯水将下列溶液稀释10倍,其中pH值变化最大的是(A)。
A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LHAc
C.1mol/LNH
·
H
OD.1mol/LHAc+1mol/LNaAc
1.
多元酸或多元碱的逐级离解常数值总是K1>K2>K3。
(√)。
2.等量的HAc和HCl(浓度相等),分别用等量的NaOH中和,所得溶液的pH值相等(x)。
3.缓冲溶液释稀pH值保持不变(√)。
4.KH
PO
水溶液的质子条件为:
[H]+[H
]=[H
]+[HPO
2-
]+2[PO
3-
]+[OH](x)。
5.根据酸碱质子理论,在水溶液中能够电离出质子的物质称为酸(x)。
6.酸碱指示剂本身必须是有机弱酸或弱碱(√)。
7.缓冲溶液是由某一种弱酸或弱碱的共轭酸碱对组成的(√)。
5.NaHCO3中含有氢,故其水溶液呈酸性(x)。
三、计算
1.称取c试剂0.8835g,以甲基橙为指示剂,用0.1012MHCL滴定至H2PO4,共消耗HCl
溶液27.30ml。
计算Na
HPO
12H
O的百分含量。
并解释所得结果(HCl浓度、终点得确
定以及仪器均无问题)。
Na
O%=
n
2H2OMNa2HPOG样1000
12H
100
2+2+2+
nHClMNa2HPO412HG样10
0.101227.30358.1
0.883510
112.0%
Na2HPO4·
12H2O的百分含量为112.0%。
滴定至化学计量点时,主成型体是Na2H2PO4,pH=4.7
,而以甲基橙为指示剂,变色
范围为3.1---4.4
,变色点为3.4。
显然,变色点与化学计量点具有较大的差别。
故终点误
差较大。
由于终点较化学计量点偏高,故引起正误差。
2.分析不纯CaCO
(其中不含分析干扰物)时,称取试样0.3000克,加入0.2500MHCl
标准溶液25.00ml。
煮沸除去CO
,用0.2012MNaOH溶液返滴过量酸,消耗了5.84ml。
计
算试样中CaCO
的百分含量。
有关化学计量关系为:
nCaCO3=0.5nHCl
CaCO3%
CaCO
M
G样
HClMCaCO3G样10
(0.250025.000.20125.84)100.1
0.300010
84.67%
计算出试样中CaCO
的百分含量为84.67%。
第四章配位滴定分析法
1.用钙指示剂在Ca、Mg的混合液中直接滴定Ca,溶液的pH必须达到(B)。
A.14B.12C.10D.8
2.以EDTA滴定Zn
,选用(b)作指示剂。
a.酚酞b.二甲酚橙c.二苯胺磺酸钠d.淀粉3.在EDTA络合滴定中,(b)。
a.酸效应系数愈大,络合物的稳定性愈大
b.酸效应系数愈小,络合物的稳定性愈大
c.pH值愈大,酸效应系数愈大
d.酸效应系数愈大,络合滴定曲线的pM突跃范围愈大4.络合滴定中,金属指示剂应具备的条件是(a)。
a.金属指示剂络合物易溶于水b.本身是氧化剂
2+2+2+2+
-1
-2+3+2+
c.必须加入络合掩蔽剂
d.必须加热
5.在Ca和Mg的混合溶液中,用EDTA法测定Ca时,消除Mg干扰的最简便的方法是(A).
A.控制酸度法
B.配位掩蔽法
C.氧化还原掩蔽法D.沉淀掩蔽法
6.EDTA滴定Zn时,加入NH
—NH
Cl可(B)。
A.防止干扰
B.防止Zn
水解
C.使金属离子指示剂变色更敏锐D.加大反应速度
二、计算题
1.用CaCO3基准物质标定EDTA溶液的浓度,称取0.1005gCaCO3基准物质溶解后定容为100.0mL。
移取25.00mL钙溶液,在pH=12时用钙指示剂指示终点,以待标定EDTA
滴定之,用去24.90mL。
(1)计算EDTA的浓度;
(2)计算EDTA对ZnO和Fe
的滴
定度。
(1)根据共反应关系应为1:
1,则nCaCO3nEDTA
0.1005100.09100
10002524.9C
EDTA
∴CEDTA
=0.01008mol•L.
(2)根据滴定度定义,得:
T
EDTAZnO
EDTAM
1000
ZnO
0.0100881.38
8.20310
4
gmL
EDTAFe
O3
EDTAMFe2O321000
0.01008159.6921000
8.04810
第五章氧化还原滴定分析法
1.氧化还原滴定的主要依据是(C)。
a.滴定过程中氢离子浓度发生变化b.滴定过程中金属离子浓度发生变化c.滴定过程中电极电位发生变化d.滴定过程中有络合物生成
2.已知在1mol/LH
SO
溶液中,MnO
/Mn和Fe/Fe电对的条件电极电位分别为
1.45V和0.68V。
在此条件下用KMnO)。
标准溶液滴定Fe,其化学计量点的电位值为(C
a.0.73Vb.0.89Vc.1.32Vd.1.49V
3.在酸性介质中,用KMnO
溶液滴定草酸盐,滴定应(b)。
a.象酸碱滴定那样快速进行b.在开始时缓慢进行,以后逐渐加快
c.始终缓慢地进行
d.在近化学计量点附近加快进行
4.氧化还原反应进行的程度与(c)有关
a.离子强度b.催化剂c.电极电势d.指示剂2.氧化还原滴定中,溶液pH值越大越好(x)。
5.提高氧化还原反应的速度可采取(a)措施。
a.增加温度
b.加入络合剂
c.加入指示剂
d.减少反应物浓度
6.氧化还原滴定曲线是(b)变化曲线。
a.溶液中金属离子浓度与pH关系
b.氧化还原电极电位与络合滴定剂用量关系
5
32
3+2+
2+-
c.溶液pH与金属离子浓度关系
7.氧化还原电对的电极电位可决定(a)。
d.溶液pH与络合滴定剂用量关系
a.滴定突跃大小
b.溶液颜色
c.温度
d.酸度
8.用KMnO
法滴定Fe的浓度时,溶液中不能有(b)共存。
a.SO
b.Ac
b.Cl
d.NO
9.已知Fe+e=Fe,E=0.771V,当c(Fe)=1.0mol·
L,c(Fe)=0.0001mol·
L时,
E
Fe/Fe
的值为(
A)
A.1.01VB.0.202VC.0.889VD.0.771V
10.影响氧化还原反应平衡常数的因素是(B)。
A.反应物浓度B.温度C.催化剂D.反应产物浓度
11.用H2C2O4·
2H2O标定KMnO4溶液时,溶液的温度一般不超过(D),以防H2C2O4的分解。
A.60°
CB.75°
CC.40°
CD.85°
1.K
Cr
7
可在HCl介质中测定铁矿中Fe的含量(√)。
2..氧化还原指示剂必须是氧化剂或还原剂(x)。
3.增加溶液的离子强度,Fe/Fe电对的条件电势将升高(x)。
4.氧化还原滴定法适用于具有氧化还原物质的滴定分析(√)。
5.利用氧化还原电对的电极电位,可以判断氧化还原反应进行的程度(√)。
3.
氧化还原滴定中,化学计量点时的电位是由氧化剂和还原剂的标准电极电位的决定的(x)。
7.间接碘量法测定铜时,在HAc介质中反应:
2Cu+4I→2CuI↓+I完成,主要原因是由于过量I使
减小了(x)。
三、简答题
1.酸碱滴定法和氧化还原滴定法的主要区别。
酸碱滴定法:
•以质子传递反应为基础的滴定分析法。
•滴定剂为强酸或碱。
•指示剂为有机弱酸或弱碱。
•滴定过程中溶液的pH值发生变化。
氧化还原滴定法:
•以电子传递反应为基础的滴定分析法。
•滴定剂为强氧化剂或还原剂。
•指示剂氧化还原指示剂和惰性指示剂。
•滴定过程中溶液的氧化还原电对电位值发生变化。
2.影响条件电势的因素。
离子强度、酸效应、络合效应和沉淀效应
之所以能够定量
3.氧化还原指示剂的类型有哪些?
1)自身指示剂;
2)显色指示剂;
3)氧化还原指示剂
4.写出四种常用氧化还原滴定的原理(包括反应方程式、介质条件、指示剂)。
答:
1)高锰酸钾法
6
2++3+3+
2)重铬酸钾法
3)碘量法
4)铈量法
5.试比较酸碱滴定、络合滴定和氧化还原滴定的滴定曲线,说明它们共性和特性。
酸碱滴定、配位滴定和氧化还原滴定的滴定曲线共性是:
1)在滴定剂不足0.1%和过量0.1%时,三种滴定曲线均能形成突跃;
1)均是利用滴定曲线的突跃,提供选择指示剂的依据。
其特性是:
酸碱滴定曲线是溶液的pH值为纵坐标,配位滴定的滴定曲线以pM为纵坐标,而氧化还原滴定曲线是以E值为纵坐标,其横坐标均是加入的标准溶液。
四、计算题
1.将1.000克钢样中铬氧化成Cr
,加入25.00ml0.1000mol/LFeSO
标准溶液,然后
用0.0180mol/LKMnO
标准溶液7.00ml回滴过量的FeSO
。
计算钢样中铬的百分含量。
(Cr:
51.9961)
Cr
+6Fe+14H=2Cr+6Fe+7H
MnO
+5Fe+8H=Mn+5Fe+4H
2.分析铜矿试样0.6000克,用去Na2S2O3溶液20.00ml,1.00mlNa2S2O3相当于0.005990克纯碘,求铜的百分含量(I:
126.90;
Cu:
63.546)。
3.将0.2000克试样中的Pb沉淀为PbCrO
经过滤、洗涤后,溶于酸中,得到Cr
和
Pb,其中Cr
与15.50ml0.1000mol/LFeSO
定量反应。
计算试样中Pb的百分含量。
(
Pb:
207.2)
Pb——PbCrO
——1/2Cr
——3FeSO
即
0.01550.1000MPb3
mPb0.1071
百分含量:
01071
0.2000
100%53.55%
4.将含K2Cr2O7的混合物0.2400g与过量的KI在酸性介质中反应。
析出的I2以0.2000mol/LNa2S2O3溶液滴定,终点时耗去20.00ml。
求混合物中K2Cr2O7的含量。
()
K
——3I
——6Na
由反应关系知nk2Cr2O76nNa2S2O3
所以K
的百分含量:
0.20000.02294.2
60.2400
%81.72%
5.含有锰的样品1.000g,经预处理为含MnO
的溶液,加入40.00mlFeSO
标准溶液,
过量的FeSO
溶液用0.05000mol/LKMnO
标准溶液滴定,消耗8.00ml。
已知1ml
FeSO
标准溶液相当于1ml滴定度为
EDTA,试计算样品中
Mn的质量分数(Al
:
101.96,Mn:
54.938)。
1)求FeSO4标准溶液的量浓度
根据滴定度的定义:
Al2O3~2Al
3+
~2EDTA
所以,cEDTA=0.1000mol/L,
2)求Mn含量:
样品中Mn~KMnO
KMnO4~5FeSO41mol/L5mol/L
0.050000×
8.00
mmol
8
+
-6
第六章重量分析法和沉淀滴定法
1.测定NaCl+Na
中Cl含量时,选用(C)标准溶液作滴定剂。
a.NaClb.AgNO
c.NH
SCNd.Na
2.用SO
沉淀Ba时,加入过量SO
可使Ba沉淀更加完全,这是利用(b)。
a.络合效应b.同离子效应c.盐效应d.酸效应3.重量分析对称量形式的要求是(d)。
a.表面积要大
b.颗粒要粗大c.耐高温
d.组成要与化学式完全相符
4.Ksp称作溶度积常数,与该常数的大小有关的是(b)。
a.沉淀量
b.温度
c.构晶离子的浓度
d.压强
5.佛尔哈德法的指示剂是(c)。
a.K2Cr2O7
b.K2CrO4
c.Fe
d.SCN
6.摩尔法的指示剂是(b)。
a.K
b.K
CrO
c.Fe
d.SCN
7.测定FeCl
中Cl含量时,选用(c)标准溶液作滴定剂。
a.NaClb.AgNO
c.NH
SCNd.Na
8.摩尔法测定Cl时,溶液应为(b)。
a.酸性
b.弱酸性
c.HCld.碱性
9.佛尔哈德法测定Cl时,溶液应为(a)。
c.中性
d.碱性
10.测定Ag含量时,选用(c)标准溶液作滴定剂。
c.NH4SCNd.Na2SO4
11.测定Ag含量时,选用(c)指示剂指示终点。
b.K
Fe(SO
Od.NH
SCN
12.测定SCN含量时,选用(c)指示剂指示终点。
Od.NH
13.下列条件中(C)不是晶形沉淀所要求的沉淀条件。
A沉淀作用宜在较稀溶液中进行B应在不断搅拌下加入沉淀剂
C沉淀作用宜在冷溶液中进行
D应进行沉淀的陈化
14.在饱和的BaSO4溶液中,加入适量的NaCl,则BaSO4的溶解度:
( A )
A.增大
B.不变
C.减小
D.无法确定
15.测定Ag含量时,选用(C)标准溶液作滴定剂。
A.NaClB.AgNO
SCND.Na
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 分析化学 作业 答案 概要