学年北京市海淀区高二会考练习化学试题 及答案 精品Word格式文档下载.docx
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C.属于阴离子D.在化学反应中容易得到2个电子
13.下列物质中,在一定条件下不能与乙烯发生加成反应的是
A.氢气B.水C.氧气D.溴的四氯化碳溶液
14.下列措施中,能加快化学反应速率的是
A.减小反应物浓度B.降低压强
C.升高温度D.减小反应物接触面积
15.追踪植物中磷的一种放射性同位素
,能确定磷在植物中的作用部位,下列关于
的
说法正确的是
A.中子数为17 B.质量数为15
C.中子数与质子数之差为17 D.质子数为32
16.在右图所示的原电池中,下列说法正确的是
A.Cu为负极,Zn为正极
B.负极反应:
Zn–2e-=Zn2+
C.正极反应:
Cu2++2e-=Cu
D.正极发生氧化反应,负极发生还原反应
17.下列化学用语中,正确的是
A.甲烷的结构式可以表示为CH4
B.NaCl的电子式可以表示为
C.乙烯的结构简式可以表示为CH2CH2
D.HCl的电子式可以表示为H—Cl
18.下列关于二氧化硅的说法中,不正确的是
A.能与水反应B.能与NaOH溶液反应
C.能与氢氟酸反应D.能与氧化钙反应
19.在一定条件下,对于密闭容器中进行的反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g),下列说法中,
能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是
A.SO2、O2、SO3的物质的量浓度之比为2:
1:
2
B.消耗SO2的速率与生成SO3的速率相等
C.SO2、O2、SO3的物质的量浓度不再改变
D.生成O2的速率与生成SO3的速率相等
20.下列关于二氧化硫和二氧化碳的说法中,正确的是
A.二者都可导致温室效应B.二者都能与Na2CO3溶液反应
C.二者都既具有氧化性又具有还原性D.二者都具有漂白性
21.下列行为符合实验安全要求的是
A.实验室废液直接倒入水槽中
B.点燃可燃性气体前,必须检验气体的纯度
C.不慎洒出的酒精在实验台上着火时,立即用水浇灭
D.大量氯气泄漏时,迅速离开现场,并尽量向低凹处去
22.下列有关物质用途的说法中,不正确的是
A.二氧化硅是制造光导纤维的材料
B.氨气是生产硝酸的主要原料
C.单质硅是制造玻璃的主要原料
D.碳酸氢钠是一种医用胃酸中和剂
23.下列离子方程式书写正确的是
A.稀盐酸滴在锌粒上:
Zn+2H+==Zn2++H2↑
B.Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中:
Ba2++SO42-==BaSO4↓
C.稀盐酸滴在大理石上:
CO32-+2H+==CO2↑+H2O
D.氯气通入FeCl3溶液中:
Cl2+Fe2+==Fe3++2Cl-
24.下列说法中,正确的是(NA代表阿伏加德罗常数)
A.17g氨气含有的原子总数为NA
B.2.4g金属镁与氧气完全反应时失去的电子数为0.1NA
C.常温常压下,6.4g二氧化硫气体所含的氧原子数为0.2NA
D.常温常压下,11.2L氯气含有的分子数为NA
25.完成下列实验所选择的装置和试剂不正确的是
A
B
C
D
实验
配制100mL1mol/LNaCl溶液
提取碘水中的碘
制备氨气
除去二氧化碳中的氯化氢
装置
棉花
试剂
NaCl固体、蒸馏水
碘水、CCl4
NH4Cl和Ca(OH)2固体
NaOH溶液
第二部分非选择题(共50分)
一、必答题(共30分)
1.(3分)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的,爆炸的反应为:
S+2KNO3+3C==K2S+N2↑+3CO2↑。
该反应中,KNO3
(填“被氧化”或“被还原”),C是(填“氧化剂”或“还原剂”);
若消耗1molS,则生成molN2。
2.(3分)在3种有机物①CH2=CH2、②CH3COOH、③蔗糖中,能用作水果催熟剂的是
(填数字序号,下同),能发生水解反应的是,能使紫色石蕊溶液变红的是。
3.(4分)现有下列四种物质:
①Cl2、②NO2、③NH4Cl、④Na。
其中,能与水反应生成H2的是(填数字序号,下同),受热易分解的是,能与氢氧化钙反应制得漂白粉的是,能与水反应生成一种酸和一种气体的是。
4.(4分)欲探究Cl2、Br2、I2的氧化性强弱,某同学设计了如下装置。
(1)写出MnO2与浓盐酸反应的化学方程式。
(2)能说明Cl2氧化性强于I2的实验现象是。
(3)蘸有浓NaOH溶液的棉花的作用是。
(4)有同学认为上述实验不能得出氧化性Cl2>
Br2>
I2的结论,理由是。
5.(8分)欲探究某矿石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一种或几种组成,探究过程如下图所示。
已知:
碳酸不能溶解Al(OH)3沉淀。
足量
试剂a
(1)试剂a是。
(2)无色滤液与盐酸反应生成胶状沉淀的离子方程式是。
(3)该矿石的组成是。
(4)若处理该矿石2.36kg,得到滤渣1.2kg,理论上至少需要1molL-1HNO3的体积为
L。
6.(8分)A、B、C、D、E是中学化学常见的物质。
其中,A、B是短周期元素组成的非金属单质,C是金属单质,D是无色液体。
其转化关系如下:
(1)若E是淡黄色粉末,能与D反应生成B。
①组成C的元素在周期表中的位置是。
②当E与D反应,转移1mol电子时,生成B的质量为。
(2)若E是黑色、有磁性固体。
①C与D反应的化学方程式为。
②下列关于E与稀盐酸反应的说法正确的是(填字母序号)。
a.二者发生氧化还原反应
b.反应后所得溶液能使酸性KMnO4溶液褪色
c.向反应后溶液中加入NaOH溶液,能观察到白色沉淀
d.向反应后溶液中加入KSCN溶液,能观察到溶液呈血红色
二、选答题(共20分。
请在以下三个模块试题中任选一个模块试题作答,若选答了多个模块的试题,以所答第一模块的试题评分)
《化学与生活》模块试题
1.(4分)某同学自制鸡蛋炒饭用到了如下食材和原料:
①大豆油、②鸡蛋、③食盐、④熟米饭。
(1)富含淀粉的是(填数字序号,下同)。
(2)富含油脂的是。
(3)富含蛋白质的是。
(4)属于调味剂的是。
2.(8分)化学与生活密切相关。
请判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。
(1)很多水果具有酸味,因此在生理上称为酸性食物。
(2)纤维素作为人类的营养物质,在人体内具有重要的生理功能。
(3)钢铁在潮湿的空气中被腐蚀,主要是在钢铁表面发生了电化学腐蚀的原因。
(4)装饰材料挥发出来的有机物如甲醛、苯等,是室内空气污染的重要来源之一。
3.(8分)海洋资源的开发与利用具有广阔的前景。
海水的pH一般在7.5~8.6之间。
应用海水脱硫的一种工艺流程如下图所示。
(1)SO2可导致的主要环境问题有(填字母序号,下同)。
a.酸雨b.臭氧层受损
(2)在吸收塔中SO2被海水吸收生成H2SO3,此反应属于。
a.氧化还原反应b.化合反应
(3)氧化主要是用氧气将吸收塔排出海水中的HSO3—、SO32—、H2SO3氧化为SO42—,
写出其中H2SO3被氧化为SO42—的离子方程式。
(4)某地海水中主要离子的含量如下表:
成分
Na+
K+
Ca2+
Mg2+
Cl-
SO42-
HCO3-
含量/mg∙L-1
9360
83
200
1100
16000
1200
118
该海水中Ca2+的物质的量浓度为__________。
《有机化学基础》模块试题
1.(4分)现有下列6种有机物:
①CH≡CH②CH3CH=CHCH3③CH3C≡CCH3
⑥
⑤
(1)属于芳香烃的是(填数字序号,下同)。
(2)与③互为同系物的是。
(3)与④互为同分异构体的是。
(4)用系统命名法给②命名,其名称为。
2.(8分)现有下列4种有机物:
①氯乙烷、②乙醛、③乙酸、④丙氨酸。
(1)能发生银镜反应的是(填数字序号,下同)。
(2)能发生消去反应的是。
(3)既能与酸反应又能与碱反应的是。
(4)写出③与乙醇发生酯化反应的化学方程式:
。
3.(8分)乙酰水杨酸俗称阿司匹林,是一种历史悠久的解热镇痛药,其结构简式如下图所示。
(1)阿司匹林分子中含氧官能团的名称是、。
(2)阿司匹林分子中不同化学环境的氢原子有种。
(3)一定条件下,1mol阿司匹林能与3molNaOH反应,其化学方程式为。
(4)写出一种符合下列所有条件的阿司匹林的同分异构体的结构简式。
苯环上的一氯代物有两种
既能发生银镜反应,又能发生水解反应
《化学反应原理》模块试题
1.(4分)H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的。
①N2(g)+O2(g)===2NO(g)∆H1=+180.5kJ·
mol-1
②2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)∆H2=-571.6kJ·
③2H2(g)+2NO(g)===N2(g)+2H2O(l)∆H3
(1)反应①属于(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)反应①消耗28gN2(g)时,∆H=kJ/mol。
(3)反应②生成2molH2O(l)时,∆H=_______kJ/mol。
(4)反应③的∆H3=_______kJ/mol。
2.(8分)在一容积为2L的恒容密闭容器中加入0.2molCO和0.4molH2,发生如下反应:
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。
实验测得,300℃下,CH3OH的物质的量随时间的变化如下表所示。
t/min
10
20
30
40
50
60
n(CH3OH)/mol
0.080
0.120
0.150
0.168
0.180
(1)20min内,v(CH3OH)=mol/(L·
min)。
(2)该温度下反应的化学平衡常数数值为。
(3)H2的平衡转化率是。
(4)若实验测得500℃下,到达平衡时n(CH3OH)=0.160mol,则正反应是
(填“放热”或“吸热”)反应。
3.(8分)25℃时,现有浓度均为0.10mol/L的两种溶液:
①CH3COOH溶液、②CH3COONa溶液。
(1)溶液①的pH1(填“>”、“<”或“=”)。
(2)溶液②显碱性的原因是(用离子方程式表示)。
(3)下列说法不正确的是(填字母序号)。
a.CH3COOH和CH3COONa都是弱电解质
b.CH3COOH能抑制水的电离,CH3COONa能促进水的电离
c.水垢中的CaCO3用CH3COOH溶液充分浸泡后除去,是因为CaCO3在水中存在
的沉淀溶解平衡移动的结果
(4)用石墨作电极电解CH3COONa溶液时,阴极电极反应式是。
海淀区高中会考练习
化学试卷答案及评分参考2014.12
说明:
考生答案如与本答案不同,若答案合理,可酌情给分,但不得超过原题所规定的分数。
第一部分选择题(共50分)
选择题(每小题2分,共50分)
题号
1
3
4
5
6
7
8
9
答案
11
12
13
14
15
16
17
18
19
A
21
22
23
24
25
第二部分非选择题(共50分)
一、必答题(共30分)
1.(3分)被还原1分
还原剂1分
11分
2.(3分)①1分
③1分
②1分
3.(4分)④1分
①1分
Δ
4.(4分)
(1)MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O……………………1分
(2)湿润淀粉KI试纸变蓝1分
(3)吸收实验过程中产生的Cl2等气体…………………………………1分
(4)在探究氧化性Br2>
I2时,无法排除Cl2对Br2与KI反应实验的干扰………………………………………………………………………………………1分
5.(8分)
(1)NaOH溶液……………………………………………………………2分
(2)SiO32-+2H+
H2SiO3↓………………………………………2分
(3)FeCO3、SiO22分
(4)33.3(或100/3)2分
6.(8分)
(1)①第3周期第IA族……………………………………………2分
△
②16g2分
(2)①3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2……2分
②bd………………………………………………………………2分
二、选答题(共20分)
考生可任选其中一个模块的试题作答,若选答了多个模块的试题,以所答第一模块的试题评分。
1.(4分)
(1)④1分
(2)①1分
(3)②1分
(4)③1分
2.(8分)
(1)错2分
(2)错2分
(3)对2分
(4)对2分
3.(8分)
(1)a2分
(2)b2分
(3)2H2SO3+O2
2SO42-+4H+…………………………………2分
(4)5×
10-3mol/L2分
1.(4分)
(1)
1分
(2)
(3)
(4)2-丁烯1分
2.(8分)
(1)
2分
浓H2SO4
(4)CH3COOH+C2H5OH
CH3COOC2H5+H2O…………2分
3.(8分)
(1)羧基、酯基2分
(2)62分
(3)+3NaOH—→+CH3COONa+2H2O
………2分
(4)(其他合理答案均可给分)2分
1.(4分)
(1)吸热1分
(2)+180.51分
(3)-571.61分
(4)-752.11分
2.(8分)
(1)0.003(或3×
10-3)2分
(2)2.25×
1042分
(3)90%2分
(4)放热2分
3.(8分)
(1)>
2分
(2)CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-2分
(3)a2分
(4)2H++2e-
H2↑2分
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