全国百强校黑龙江省哈尔滨市第六中学最新高二下学期月考化学试题.docx
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全国百强校黑龙江省哈尔滨市第六中学最新高二下学期月考化学试题
【全国百强校】黑龙江省哈尔滨市第六中学【最新】高二下学期4月月考化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.下列叙述中不正确的是
①质子数相同的粒子一定属于同种元素;②同位素的性质几乎完全相同;③质子数相同,电子数也相同的粒子,不可能是一种分子和一种离子;④电子数相同的粒子不一定是同种元素的粒子;⑤一种元素只能有一种质量数;⑥某种元素的相对原子质量取整数,就是其质量数
A.①②④⑤B.①②⑤⑥C.②③⑤⑥D.③④⑤⑥
2.X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期主族元素。
X和R属同族元素;Z和U位于第VIIA族;X和Z可形成化合物XZ4;Q是其中唯一金属元素且可与氮气反应;T的一种单质在空气中能够自燃。
下列说法中正确的是
A.X的氢化物的沸点一定小于R的氢化物的沸点
B.Q的氮化物溶于盐酸生成两种盐的物质的量之比为1:
1
C.Z单质可以从U的钠盐溶液中将其置换出来
D.CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒剂
3.下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法不正确的是()
A.气态氢化物的稳定性:
R>W
B.X与Y可以形成原子个数比为1∶1和1∶2的两种离子化合物
C.由X、Y、Z、W、R五种元素形成的简单离子中半径最小的是X2-
D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
4.N的质量数为14,在粒子NH3T+中,电子数、质子数、中子数之比为
A.10∶7∶11B.10∶11∶8C.10∶11∶9D.11∶9∶10
5.下列有关化学用语使用正确的是()
A.硫原子的原子结构示意图:
B.NH4Cl的电子式为:
C.原子核内有10个中子的氧原子:
D.HBr的形成过程:
6.已知R元素的某种同位素能形成化合物AmRn,其中A的化合价为+n。
该化合物中一个R微粒的核外电子数为a,核内中子数b,则该同位素的原子符号是( )
A.
B.
C.
D.
7.A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素,其中C为第三周期简单离子半径最小的元素,0.1mol·L−1A、B、D的最高价氧化物对应的水化物溶液加水稀释时溶液的pH变化情况如图,则下列说法中不正确的是
A.C制的容器可盛装A和D的最高价含氧酸的浓溶液
B.AE3、D2E2分子中所有原子最外层均达到8电子结构
C.B、D、E的单质或者化合物中都可能有能作漂白剂的物质
D.工业上分别电解熔融的B与E、C与E形成的化合物制备B、C单质
8.下列说法和解释错误的是()
A.冰融化时,需破坏晶体中的全部氢键,所以冰融化时密度变大
B.卤化物CX4从F到I,由于分子量增大,分子间范德华力增大,熔沸点也逐渐升高
C.由于石墨晶体中层间距较远,电子不易实现迁移,所以石墨的导电性只能沿石墨平面的方向
D.金属中的“电子气”在电场中可以定向移动,所以金属具有良好的导电性。
9.据报道,近年来发现了一种新的星际分子,其分子模型如图所示(图中球与球之间的连线代表化学键,如单键、双键、三键等,颜色相同的球表示同一种原子)。
下列对该物质的说法中正确的是()
A.①处的化学键表示碳碳双键B.②处的化学键表示碳碳单键
C.③处的原子可能是氯原子或氟原子D.此星际分子属于烃类
10.下列有关元素周期表的叙述中正确的是
A.元素周期表有7个周期和18个族
B.由短周期元素和长周期元素共同组成的族一定是主族
C.从左向右数第13列是第ⅢB族
D.元素周期表中0族元素的单质全部是气体
11.下列说法中,不正确的是()
A.光谱分析可用于元素检测,稀有气体He就是在分析太阳光谱时发现的
B.X射线衍射实验是区别晶体与非晶体的最科学的方法
C.等电子体具有相同的价电子总数,导致它们具有相同的化学性质
D.分子中只含极性键的分子不一定是极性分子。
12.若某原子在处于能量最低状态时,外围电子排布为
,则下列说法错误的是
A.该元素可能有+3价
B.该元素位于第5周期副族
C.该元素原子核外共有39个不同运动状态的电子
D.该元素基态原子第N能层上还有5个空轨道
13.【最新】5月9日中国科学院正式向社会发布113号、115号、117号和118号元素的中文名称。
已知117号元素有多种原子,如
、
等。
下列说法正确的是
A.
和
的化学性质完全不同
B.元素Ts的相对原子质量为
C.基态
原子核外电子共占据7个能级
D.Ts位于周期表的第七周期ⅦA族
14.下列现象与氢键有关的是
①NH3的熔、沸点比PH3的高
②乙醇能与水以任意比混溶,而甲醚(CH3—O—CH3)难溶于水
③冰的密度比液态水的密度小
④邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低
⑤水分子高温下也很稳定
A.①②③④B.①②③⑤C.②③④⑤D.①④⑤
15.根据下列结构示意图,判断下列说法中正确的是()
A.
在NaCl晶体中,距Na+最近的多个Cl-构成正四面体
B.
在CaF2晶体中,Ca2+的配位数为4
C.
在金刚石晶体中,碳原子与碳碳键数之比为1:
2
D.
该气态团簇分子的分子式为EF或FE
16.下列各组晶体物质中,化学键类型相同,晶体类型也相同的是( )
①SiO2和SO3 ②晶体硼和HCl ③CO2和SO2 ④晶体硅和金刚石 ⑤晶体氖和晶体氮⑥硫黄和碘
A.①②③B.④⑤⑥C.③④⑥D.①③⑤
17.下列说法不正确的是()
A.SiO2、SiCl4的相对分子质量不同,所以沸点不同
B.NH4C1与NaOH所含化学键类型和晶体类型均相同
C.金属Ag的堆积方式是面心立方最密堆积
D.CO2与水反应过程中,有共价键的断裂和形成
18.已知某XY2分子属于V形分子,下列说法正确的是()
A.X原子一定是sp2杂化B.X原子一定为sp3杂化
C.X原子上一定存在孤电子对D.VSEPR模型一定是平面三角形
19.如图是卟啉配合物叶绿素的结构示意图(部分),下列有关叙述正确的是
A.示意图中的两个氧原子的杂化类型无法确定
B.该叶绿素是配合物,中心离子是镁离子
C.该叶绿素是配合物,其配体是N元素
D.该叶绿素不是配合物,而是高分子化合物
20.共价键、离子键、范德华力和氢键都是微观粒子之间的不同作用力。
有下列物质:
①Na2O2②冰③金刚石④碘单质⑤CaCl2⑥白磷,只含有两种作用力是()
A.①④⑥B.①③⑥C.②④⑤D.①②③⑤
21.下列关于元素第一电离能的说法不正确的是
A.钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能,故钾的活泼性强于钠
B.因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小,故第一电离能必依次增大
C.最外层电子排布为ns2np6(当只有K层时为1s2)的原子,第一电离能较大
D.对于同一元素而言,原子的电离能I1 22.下列说法正确的是 A.氢键、分子间作用力、离子键、共价键都是微粒间的作用力,其中氢键、离子键和共价键是化学键 B.石墨烯是一种从石墨材料中用“撕裂”方法剥离出的单层碳原子面材料,用这种方法从C60、金刚石等中获得“只有一层碳原子厚的碳薄片”也必将成为研究方向 C.下列物质的熔沸点由大到小排列: 晶体硅>碳化硅>金刚石 D.黄色晶体碳化铝,熔点2200℃,熔融态不导电,是原子晶体 23.某温度下,在容积为1L的密闭容器中充入 和 ,发生 测得 的物质的量随时间的变化如图所示,(已知,此温度下,该反应的平衡常数 )下列说法正确的是() A. B.点b所对应的状态为化学平衡状态 C. 的生成速率,点a低于点b D.欲增大平衡状态时 可保持其他条件不变,升高温度 24.室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是 A.溶液中 不变 B.溶液中导电粒子的数目减少 C.醋酸的电离程度增大,c(H+)也增大 D.再加入10mLpH=11的NaOH溶液后pH=7 25.近年来,加“碘”食盐中添加较多的是碘酸钾(KIO3),碘酸钾在工业上可用电解法制取。 以石墨和不锈钢为电极材料,以KI溶液为电解液,在一定条件下进行电解,反应的化学方程式为KI+3H2O KIO3+3H2↑。 下列有关说法不正确的是 A.加碘食盐不能使淀粉溶液变蓝 B.电解时,石墨作阳极,不锈钢作阴极 C.阳极的电极反应式为I-+3H2O+6e-=IO3-+6H+ D.转移3mol电子,理论上可制得107gKIO3 二、原理综合题 26.W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如图所示。 已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10;X和Ne的核外电子数相差1;在Z所在的周期中,Z元素的原子得电子能力最强;四种元素的最外层电子数之和为18。 请回答下列问题: (1)X元素位于元素周期表中位置为______。 (2)X的单质和Y的单质相比,熔点较高的是_____(写化学式)。 Z所在族的简单氢化物中,沸点最高的是____(写化学式),原因为______。 (3)W、X、Z三种元素形成的化合物中化学键类型为_____;X2W2的电子式为____。 (4)Y与Z形成的化合物在常温下是一种液态,它和足量水反应,生成一种弱酸和一种强酸,该反应的化学方程式为______。 (5)Z的氧化物很多,其中一种黄绿色气体M,其氧含量为47.41%,可用于水处理,M在液态和浓缩气态时具有爆炸性。 M的化学式为______。 M可与NaOH溶液反应生成两种稳定的盐,它们的物质的量之比为1︰5,该反应的化学方程式为________。 (6)在25°C、101kPa下,已知Y的简单气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态,平均每转移1mol电子放热190kJ,该反应的热化学方程式为_____。 27.碳和氮的化合物在生产生活中广泛存在。 回答下列问题: (1)三氯化氮(NCl3)是一种黄色、油状、具有刺激性气味的挥发性有毒液体,其原子均满足8e—结构。 写出其电子式_____________________。 氯碱工业生产时,由于食盐水中通常含有少量NH4Cl,而在阴极区与生成的氯气反应产生少量三氯化氮,该反应的化学方程式为______________。 (2)已知: 2CO2(g)+3NaOH(aq)=NaHCO3(aq)+Na2CO3(aq)+H2O(l)△H=-4akJ/mol CO2(g)+2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)+H2O(l)△H=-bkJ/mol 该条件下CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学反应方程式为: ____________。 (3)利用CO可以将NO转化为无害的N2,其反应为: 2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g),向容积均为IL的甲、乙、丙三个恒温(反应温度分别为300℃、T℃、300℃)容器中分别加入相同量NO和CO,测得各容器中n(CO)随反应时间t的变化情况如下表所示: t/min 0 40 80 120 160 n(CO)(甲容器)/mol 2.00 1.50 1.10 0.80 0.80 n(CO)(乙容器)/mol 2.00 1.45 1.00 1.00 1.00 n(CO)(丙容器)/mol 1.00 0.80 0.65 0.53 0.45 ①甲容器中,0~40min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=_______。 ②该反应的△H______0(填“>”或“<”)。 ③甲、丙容器达到平衡时,CO的转化率为α(甲)________α(乙)(填“>”,“<”,“=”) (4)常温下,在(NH4)2C2O4溶液中,反应NH4++C2O42—+H2O NH3·H2O+HC2O4—的平衡常数K=___。 (已知常温下,H2C2O4的电离平衡常数Ka1≈5×10-2,Ka2≈5×10-5H2O的电离平衡常数Kw=1×10-14NH3·H2O的电离平衡常数Kb≈2×10-5) 28.由P、S、Cl、Ni等元素组成的新型材料有着广泛的用途,回答下列问题。 (1)基态Cl原子核外电子排布式为__________________________,P、S、Cl的第一电离能由大到小顺序为____________________,P、S、Cl的电负性由大到小顺序为_______________。 (2)SCl2分子中的中心原子杂化轨道类型是_____________,该分子构型为__________。 (3)Ni与CO能形成配合物Ni(CO)4,该分子中配位键个数为_______;以“—”表示σ键、“→”表示配位键,写出CO分子的结构式__________。 (4)已知MgO与NiO的晶体结构(如图1)相同,其中Mg2+和Ni2+的离子半径分别为66pm和69pm。 则熔点: MgO_____NiO(填“>”、“<”或“=”),理由是_______________________________。 (5)若NiO晶胞中离子坐标参数A为(0,0,0),B为(1,1,0),则C离子坐标参数为_______。 (6)金刚石晶胞含有____个碳原子。 若碳原子半径为r,金刚石晶胞的边长为a,根据硬球接触模型,则r=______a,列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率____(请用r和a表示不要求计算结果)。 29.铜元素在化合物中其化合价可以呈现 、 价。 和 是常见的 价铜的化合物, 是较为常见的 价铜的化合物。 (1)铜元素位于周期表的_______区。 属于________族。 (2)请写出 的电子排布式__________________,S的价层电子排布图______________ (3)向 溶液中滴加氨水,可以得到深蓝色的溶液,再加入乙醇后析出深蓝色晶体,写出深蓝色晶体的化学式__________________。 比较 和 中 中键角的大小: ___________ (填“ ”“ ”或“=”)。 (4) 中阴离子的空间构型为_______ (5) 的晶胞结构如图所示,C1原子位于立方体的顶点和面心,Cu原子位于Cl原子构成的四面体体心。 ①每个Cl原子周围距Cl原子最近且等距离的Cu原子数目为________________。 ②若以铜原子为顶点构成晶胞,面心原子为________(Cu、Cl) 参考答案 1.B 【详解】 ①元素的研究对象是原子,质子数相同的粒子不一定属于同种元素,如CH4与H2O,均为10个质子;若为原子则属于同种元素,故①错误; ②互为同位素原子,核外电子排布相同,最外层电子数决定化学性质,同位素的化学性质几乎完全相同,物理性质有差别,故②错误; ③分子显电中性,离子带电,两种粒子质子数和电子数均相同,如果一种为分子则质子数与电子数相等,一种为离子则质子数和电子数不相等,这样就与题设矛盾,所以不可能为一种分子一种离子,故③正确; ④元素的研究对象是原子,电子数相同的粒子不一定属于同种元素,如CH4与H2O,Na+与Mg2+,均为10个电子,故④正确; ⑤元素不谈质量数,一种元素可能存在不同的核素,同一元素的原子可能有不同的质量数,故⑤错误; ⑥某种元素的原子质量数等于该原子质子数与中子数之和,元素没有质量数,故⑥错误; 答案选B。 2.D 【解析】 【分析】 X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素;Z和U位于第ⅦA族,则Z为F元素,U为Cl;Q是其中唯一金属元素且可与氮气反应,原子序数大于F,故Q为Mg;X和Z可形成化合物XZ4,X元素表现+4价,原子序数小于F元素,故X为C元素;X和R属同族元素,则R为Si;T的一种单质在空气中能够自燃,原子序数介于Si与Cl之间,故T为P元素。 【详解】 A.X为碳元素,X的氢化物是各种烃类,较多,沸点不一定小于SiH4的沸点,故A错误; B.Mg3N2溶于盐酸生成两种盐的物质的量之比为3: 2,故B错误; C.氟单质不可以从NaCl溶液中将氯置换出来,而是先与水反应,生成氧气,故C错误; D.CuSO4溶液能用作P4中毒的解毒剂,反应生成磷酸和铜,该反应的化学方程式是: P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO4,故D正确; 故选D。 3.C 【解析】 【分析】 X、Y、Z、W、R都为短周期元素,结合原子序数和主要化合价分析,X的化合价为-2价,没有正化合价,故X为O元素;Y的化合价为+1价,处于ⅠA族,原子序数大于O元素,故Y为Na元素;Z为+3价,Z为Al元素;W的化合价为+6、-2价,故W为S元素;R的化合价为+7、-1价,则R为Cl元素。 据此解答。 【详解】 根据上述分析,X、Y、Z、W、R依次为O、Na、Al、S、Cl元素;则 A.R为Cl,W为S,在同一周期,非金属性Cl>S,所以HCl的稳定性比H2S强,A正确; B.X为O,Y为Na,X与Y可以形成Na2O、Na2O2,两者都是离子化合物,B正确; C.离子电子层越多,离子半径越大,电子层结构相同的离子,核电荷数越大,离子半径越小,故离子半径: S2->Cl->O2->Na+>Al3+,C错误; D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)3,二者发生反应NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O,D正确; 答案选C。 【点睛】 本题的突破口是: 根据图表中化合价的数值、原子序数的变化确定元素种类。 再根据元素周期律的相关知识和化合物的性质进行判断即可。 注意微粒半径大小比较的规律。 4.C 【解析】 【分析】 T代表氚,中子数为2,质子数为1,而电子数的计算,因为是阳离子,所以电子数比质子数少1个。 【详解】 N的质量数为14,质子数为7,核外电子数为7,中子数=14-7=7,H的质子数为1,不含中子,核外电子数为1,T的质子数为1,中子数为2,核外电子数为1,所以,该NH3T+的质子数=7+1×3+1=11,由于带有一个单位正电荷,所含电子数=11-1=10,中子数=7+2=9,则电子数、质子数、中子数之比为10: 11: 9,故选C。 5.C 【解析】 【详解】 A.S原子核外有16个电子,原子结构示意图为 ,A错误; B.NH4Cl是离子化合物,Cl-的最外层有8个电子,故该化合物电子式为 ,B错误; C.原子核内有10个中子的氧原子,质量数为18,可表示为: ,C正确; D.HBr中H原子与Br原子间通过共价键结合,其形成过程可表示为: ,D错误; 故合理选项是C。 6.C 【解析】 【分析】 根据题意可知: 在化合物AmRn,其中A的化合价为+n,R的化合价为-m,已知一个Rm-的核外电子数为a,则R元素的该同位素的核内质子数为a-m,据此解答。 【详解】 根据题意可知: 在化合物AmRn,其中A的化合价为+n,R的化合价为-m,已知一个Rm-的核外电子数为a,则R元素该同位素的核内质子数为a-m,由于质量数=质子数+中子数,所以其质量数为a-m+b,用原子符号表示为: ,故合理选项是C。 【点睛】 本题考查了原子符号的含义及阳离子的质子数=核外电子数+电荷数,质量数=质子数+中子数,知道原子符号中各个角标的含义及微粒的关系是本题解答的关键。 7.D 【解析】 【详解】 第三周期简单离子中半径最小的是铝离子,所以C为铝;0.1mol·L−1A、B、D的最高价氧化物对应的水化物溶液pH分别为1、lg5、13,分别为一元强酸、二元强酸、一元强碱,其中A、B原子序数比铝小,只可能分别为氮和钠,D为硫,则E为氯; A.铝制容器可盛装浓硫酸和浓硝酸,因为能被钝化,A项不符合题意; B.AE3、D2E2分别为NCl3、S2Cl2,二者电子式分别为 、 ,B项不符合题意; C.钠、硫、氯元素均可形成能作漂白剂的物质,如SO2、Na2O2、Cl2、ClO2、HClO,C项不符合题意; D.工业上制备铝不能电解熔融的氯化铝,由于氯化铝为共价化合物,熔融状态下不导电,而是电解熔融的氧化铝,D项符合题意。 本题答案选D。 8.A 【详解】 A.水分子间存在范德华力和氢键,冰融化时,需要破坏晶体中的范德华力和氢键,冰融化时密度变小,故A错误; B.对于分子晶体来说,熔沸点高低取决于分子间的作用力范德华力,一般来说,对于组成和结构相似的分子,随分子量的增大,分子间力增大,其熔沸点升高,故B正确; C.石墨晶体中层与层之间相隔340pm,距离较大,是以范德华力结合起来的,即层与层之间属于分子晶体,电子不易实现迁移,所以石墨的导电性只能沿石墨平面的方向,故C正确; D.金属内部有自由电子,当有外加电压时电子定向移动,因此金属可以导电,故D正确。 故选A。 9.B 【解析】 【分析】 该分子为有机物,有机物分子中碳原子形成了4个共价键,从左边氢原子开始推断,第一个碳碳键为碳碳三键,第二个碳碳键为单键,第三个为三键,同理可推出①为碳碳三键,②为碳碳单键,③与其相连的碳应该为三键,即结构简式为: HC≡C-C≡C-C≡C-C≡C-C≡③,据此进行判断。 【详解】 该分子为有机物,有机物分子中碳原子形成了4个共价键,从左边氢原子开始推断,第一个碳碳键为碳碳三键,第二个碳碳键为单键,第三个为三键,同理可推出①为碳碳三键,②为碳碳单键,③与其相连的碳应该为三键,即结构简式为: HC≡C-C≡C-C≡C-C≡C-C≡③, A.①处的键为碳碳三键,故A错误; B.②处的键为碳碳单键,选项B正确; C.③原子形成的键为三键,所以不可能为氯原子或氟原子,选项C错误; D.颜色相同的球表示同一种原子,说明有3中原子,不属于烃类,选项D错误; 答案选B。 【点睛】 本题考查有机物结构,是对学生综合能力的考查与知识的运用,解题关键是根据有机物中碳原子形成的共价键数目推断有机物中存在的化学键,难度不大。 10.D 【详解】 A.元素周期表有7个周期和16个族,A项错误; B.副族和第VIII族都由长周期元素组成,但由短周期元素和长周期元素共同组成的族不一定是主族,还有0族,B项错误; C.由元素周期表族的位置可知,从左向右数第13列是第ⅢA族,C项错误; D.元素周期表中0族元素的单质,即稀有气体全部是气态,D项正确; 答案选D。 11.C 【解析】 【详解】 A.利用光谱分析可以发现新元素或利用特征谱线鉴定元素,科学家们通过太阳光谱的分析发现了稀有气体氦,故A正确; B.晶体会对X射线发生衍射,而非晶体不会对X射线发生衍射,通过有无衍射现象即可区分晶体与非晶体,所以X射线衍射实验是区别晶体与非晶体的最科学的方法,故B正确; C.等电子体结构相似,物理性质相近,化学性质不一定相同,例如: CO和N2是等电子体,其二者的化学性质是不相同的,故C错误; D.CO2分子中只含有极性键,是非极性分子,所以分子中只含极性键的分子不一定是极性分子,故D正确。 故选C。 12.D 【解析】 【分析】 某原子在处于能量最低状态时,外围电子排布为4d15s2,应为Y元素,位于周期表第ⅢB族,处于d区,为金属元素,原子核外电子排布为[Kr]4d15s2。 【详解】 A项、由Y原子
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