学年新教材高中化学第1章第2节元素周期律和元素周期表第2课时元素周期表教案鲁科版必修二Word文档格式.docx
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(1)已知硒(Se)元素具有抗癌抗衰老的作用,其原子结构示意图为,该元素位于周期表中第4周期A族。
(2)据报道,某些花岗岩会产生放射性元素氡,其原子结构示意图为,则该元素的质子数为86,位于周期表中的第6周期0族。
(3)据国外有关资料显示,在独居石(一种共生矿,化学成分为Ce、La、Nb的磷酸盐)中,查明有116号和尚未命名的124、126号元素。
其中116号元素应位于周期表中的第7周期族。
解析根据86Rn为第6周期稀有气体元素,推测出下一周期末的稀有气体元素为118号元素,再向前推,116号元素应位于第7周期A族。
(1)根据原子结构示意图判断,电子层数即周期数、最外层电子数则为主族序数。
(2)0族元素定位法,如54Xe在周期表位置则53号元素碘为第5周期A族,第56号元素Ba则为第6周期A族元素。
1原子序数为15的元素磷,在周期表中的位置为()A第2周期A族B第3周期A族C第3周期A族D第3周期A族答案D2甲、乙两元素原子的L层电子数都是其他层电子总数的2倍。
下列推断正确的是()A甲与乙处于同一周期B甲与乙处于同一主族C甲与乙的单质在通常情况下为固体D甲与乙的原子序数之和为奇数答案C解析L层最多可以容纳8个电子,符合题给条件的元素一定位于短周期,若为2个电子层,则为2、4结构,若为3个电子层,则为2、8、2结构,故可知甲、乙两元素分别为碳元素、镁元素,所以A、B、D均不正确。
3如图是元素周期表的一部分,下列说法中正确的是()A元素位于第3周期A族B元素、原子最外层电子数之和为24C元素的原子序数比元素的大8D元素的最高正化合价:
答案C解析最右一纵列是稀有气体元素,所以判断元素、分别为第2周期元素N、O、F,元素、分别为第3周期元素S、Cl。
4短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示,回答下列问题。
(1)元素X的单质分子是_(写化学式)。
(2)Y位于元素周期表中的第_周期_族。
(3)比Z原子序数大的同主族且相邻周期的元素的原子序数是_。
答案
(1)He
(2)2A(3)34解析因X、Y、Z都是短周期元素,则X、Y、Z分别是第1、2、3周期元素,故X为He,Y为F,Z为S。
稀有气体是单原子分子,故X的单质分子是He;
Y为F,位于元素周期表中第2周期A族;
第4周期有18种元素,故比Z原子序数大的同主族且相邻周期的元素的原子序数是161834。
二、根据元素在周期表中的位置认识其性质二、根据元素在周期表中的位置认识其性质1同主族元素具有相似性
(1)A族(碱土金属)元素A族元素原子最外层电子数都是2,易失去最外层上的电子,化学性质活泼,自然界中都以化合态存在。
A元素的单质都是亮白色固体,具有良好的导电性,灼烧时具有不同的焰色。
(2)A族(氮族)元素氮族元素原子最外层电子数都是5,它们在最高价氧化物中化合价为5价。
氮族元素中属于典型非金属元素的名称是氮、磷;
表现出一些金属元素性质的非金属元素的名称是砷,该元素及其化合物常用于除草剂、杀虫剂及多种合金中。
氮族元素锑、铋属于金属元素,新发现的115号元素镆则是人工合成的放射性金属元素。
2副族和族元素的相似性
(1)过渡元素:
元素周期表中的族和全部副族元素,它们全部为金属元素。
(2)大部分过渡元素的单质既坚硬又有光泽,金、铜等单质具有独特的色泽;
均具有良好的导电性。
(3)多数过渡元素的单质比较稳定,与空气和水的反应缓慢或根本不能反应。
3焰色试验
(1)焰色试验(焰色反应):
多种金属或其化合物在灼烧时能使火焰呈现特殊的颜色。
(2)常见金属元素的焰色金属元素NaKCaBaCu焰色黄浅紫砖红黄绿蓝绿(3)用途:
焰色试验可以判断某种元素的存在。
(1)同主族元素原子最外层电子数相同,其性质相似()
(2)最外层有2个电子的原子一定是碱土金属元素的原子()(3)最外层有5个电子的原子一定是非金属元素的原子()(4)元素周期表中从B族到B族10个纵列的元素都是金属元素()(5)过渡金属元素的单质比较稳定,都不能与水或盐酸反应()(6)焰色试验中观察钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃()(7)利用焰色试验可以区分氯化钠晶体和碳酸钠晶体()答案
(1)
(2)(3)(4)(5)(6)(7)11869年俄国化学家门捷列夫,将前人对元素性质和分类的研究集大成,绘制并发布了第一张元素周期表。
联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”,为元素周期表150周岁庆生,并举行一系列活动,提升化学的全球认知。
回答下列问题:
(1)门捷列夫用一张当时尽可能全面的元素表,完成了元素的系统分类工作,有效提示了元素之间的联系,并预言了镓(Ga)、锗(Ge)等11种当时尚未发现的元素。
下列有关说法不正确的是_(填字母,下同)。
AGa的原子半径小于GeBGa的金属性比Al强CGe是一种半导体材料DSi的非金属性比Ge强
(2)元素周期表的发现是最重要的科学成就之一,它是引领科学家预测和发现宇宙中新元素的独特工具。
科学家们大胆而创新的研究和实践令周期表不断“添丁”。
如2010年人工合成了117号元素Ts(中文名“石田”,tin)。
下列说法中不正确的是_。
ATs是第7周期A族元素BTs的同位素原子具有相同的电子数CTs在同族元素中非金属性最弱D中子数为176的Ts核素符号是Ts(3)元素周期表中,某些主族元素与右下方的主族元素的某些性质是相似的,这称为对角线规则,如铍元素与铝元素性质相似。
下列说法正确的是_。
A氧化铍的化学式为Be2O3B碱性:
Be(OH)2Mg(OH)2CBe(OH)2能溶于NaOH溶液DBeCl2是共价化合物,溶于水后的溶液不导电答案
(1)A
(2)D(3)C2据有关媒体报道,美国华裔科学家叶军领导一个研究小组成功制造出全球最准确的时钟,两亿年误差不足一秒,它是锶(Sr)原子钟。
锶(Sr)原子钟比铯原子喷泉钟准确得多,估计可大大促进不同的电讯网络的发展,将使全球各地的船只导航变得更为准确。
请根据锶在元素周期表中的位置,推断下列内容:
(1)锶元素属于_(填“金属”或“非金属”)元素,金属性比钙元素_(填“强”或“弱”),锶原子结构示意图为_,其原子半径_(填“大于”“小于”或“等于”)镁。
(2)碳酸锶是_色粉末,与盐酸反应的离子方程式为_。
(3)用铂丝蘸取碳酸锶在无色火焰上燃烧,火焰呈_色,该现象属于化学变化吗?
_(填“是”或“不是”)。
(4)写出锶最高价氧化物对应水化物的化学式_,它的水溶液呈_(填“酸性”“碱性”或“中性”)。
答案
(1)金属强Sr:
大于
(2)白SrCO32H=Sr2CO2H2O(3)洋红不是(4)Sr(OH)2碱性
(1)同族的上下周期元素原子序数之间的关系第2、3周期的同族元素原子序数之差为8;
第3、4周期的同族元素原子序数之差,A族、A族为8,其他族为18;
第4、5周期的同族元素原子序数之差为18;
第5、6周期的同族元素原子序数之差,镧系之前为18,镧系之后为32;
第6、7周期的同族元素原子序数之差为32。
(2)同周期主族元素原子序数差的关系短周期元素原子序数差族序数差;
两元素分布在过渡元素的同侧时,原子序数差族序数差。
两元素分布在过渡元素的两侧时,第4周期或第5周期元素原子序数差族序数差10,第6周期或第7周期元素原子序数差族序数差24。
1M2有2个电子层,则M在元素周期表中的位置是()A第2周期0族B第2周期族C第2周期A族D第3周期A族答案D解析M2有2个电子层,则M原子结构示意图为。
由周期序数原子核外电子层数,主族序数原子最外层电子数,得M元素位于第3周期A族。
2下列不属于过渡元素的通性的是()A单质具有还原性B单质比较稳定,有的不能与空气和水反应C单质都有良好的导电性D单质都有很低的熔点和较小的硬度答案D解析在过渡元素的单质中,唯有汞在常温常压下呈液态,其他的都有较高的熔点,较大的硬度。
3(2019广州高一检测)已知元素砷(As)的原子序数为33,下列叙述正确的是()A砷元素的最高化合价为3B砷元素是第5周期的主族元素C砷原子的第3个电子层含有18个电子D与砷同主族的上一周期元素原子序数为25答案C解析As原子结构示意图为,故为第4周期A族元素,最高化合价最外层电子数5,与砷同主族的上一周期元素为15号磷。
4(2019重庆高一检测)甲、乙是元素周期表中同主族的相邻元素,若甲的原子序数为x,则乙的原子序数不可能是()Ax2Bx4Cx8Dx18答案B解析若元素在A、A族则两种元素的原子序数之差应是上一周期元素种数,若元素在AA族则两种元素的原子序数之差应为下一周期元素种数。
又因为每一周期所含元素种类可以是2、8、18、32,所以同主族相邻元素原子序数之差可能为2、8、18、32。
课时对点练课时对点练A组基础对点练题组一元素周期表的结构11869年,俄国化学家门捷列夫制作出第一张元素周期表,成为化学史上重要的里程碑之一。
下列对现行元素周期表的说法中,不正确的是()A元素周期表有7个周期B元素周期表有7个主族,7个副族C氧元素位于第2周期A族D稀有气体元素原子的最外层电子数均为8答案D解析元素周期表现有7个横行,每个横行各为一个周期,则有7个周期,A正确;
元素周期表有18个纵列,包含7个主族、7个副族、1个0族、1个A族,共16个族,B正确;
氧元素的原子序数为8,位于第2周期A族,C正确;
He原子的最外层电子数为2,D错误。
2(2018云南玉溪一中高一期末)下列关于元素周期表的说法正确的是()A每一周期的元素都从碱金属开始,最后以稀有气体结束B第2、3周期上下相邻的元素的原子核外电子数相差8C只有第2列元素的原子最外层有2个电子D元素周期表共有16个纵列,也就是16个族答案B解析第1周期不含碱金属元素,除第1周期外,各周期的元素都从碱金属开始,最后以稀有气体结束,A错误;
第2、3周期各含8种元素,则第2、3周期上下相邻的元素的原子核外电子数相差8,如Li与Na、O与S等,B正确;
元素周期表中第2列元素、He及某些过渡元素的最外层电子数为2,C错误;
元素周期表共有18个纵列,分为16个族,元素周期表中第8、9、10三个纵列为族,D错误。
3主族元素在元素周期表中的位置取决于元素原子的()A相对原子质量和核外电子数B电子层数和最外层电子数C相对原子质量和最外层电子数D电子层数和次外层电子数答案B解析主族元素的最外层电子数等于其族序数,电子层数等于其所在周期数。
题组二元素在周期表中位置的判断4元素X的原子有3个电子层,最外电子层上有4个电子。
则X元素位于周期表的()A第4周期A族B第4周期A族C第3周期B族D第3周期A族答案D解析根据周期序数电子层数,主族序数最外层电子数,D项正确。
5某元素的离子结构示意图为,该元素在周期表中的位置是()A第5周期0族B第6周期B族C第5周期A族D第6周期A族答案D解析核电荷数为55,核外电子总数为54,很明显是失1个e形成的阳离子结构,故最外层是1个e,可推出位于第6周期A族,D项正确。
6元素周期表是一座开放的“元素大厦”,元素大厦尚未客满。
若发现119号元素,则它在元素大厦中的“房间”号为()A第7周期0族B第6周期A族C第8周期A族D第7周期A族答案C解析因稀有气体元素的原子序数为118,位于第7周期0族,则119号元素位于第8周期A族。
题组三由元素在周期表中的位置确定其原子序数7已知A为A族元素,B为A族元素,它们的原子序数分别为m和n,且A、B为同一周期的元素,下列关系式错误的是()Anm1Bnm11Cnm25Dnm10答案D解析本题考查元素周期表的结构。
A族、A族短周期中相邻原子序数差1;
第4、5周期中由于中间有副族和族元素的存在,故A族、A族原子序数差11;
第6、7周期中由于有镧系、锕系元素的存在,两者相差25。
8下图各为元素周期表的一部分(数字为原子序数),其中X为35的是()答案D解析依据“稀有气体定位法”先写出各周期中稀有气体原子序数:
2、10、18、36、54、86、118;
其次根据第5周期有18种元素,即可确定元素X(35号)应为D中位置。
9.(2018北京四中3月月考)如图为元素周期表中前四周期的一部分,若B元素的核电荷数为x,则这五种元素的核电荷数之和为()A5x10B5x11C5x14D5x16答案A解析由五种元素在周期表中的位置可知,D、B、E分别在周期表的第2、3、4周期,若B元素的核电荷数为x,则A的原子序数为x1,C的原子序数为x1,D的原子序数为x8,E的原子序数为x18,则五种元素的核电荷数之和为x(x1)(x1)(x8)(x18)5x10,答案选A。
10元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质。
如图是元素周期表的一部分。
请回答下列问题:
(1)阴影部分元素N在元素周期表中的位置为_。
(2)根据元素周期律,请推测H3AsO4、H3PO4的酸性强弱:
H3AsO4_(填“”或“”)H3PO4,硫元素的最高价和最低价分别为_、_。
(3)请判断在相同条件下Se与H2反应比S与H2反应_(填“更易”“更难”或“相同”)。
答案
(1)第2周期A族
(2)62(3)更难解析
(1)N元素原子有2个电子层,最外层电子数为5,位于元素周期表中第2周期A族。
(2)同主族从上到下元素的非金属性减弱,最高价含氧酸的酸性减弱,则酸性:
H3AsO4H3PO4;
S元素处于第A族,硫元素的最高价族序数6,最低价族序数8682。
(3)非金属性:
SeS,元素的非金属性越弱,单质的氧化性越弱,与H2反应越难。
B组综合强化练1下列说法正确的是()A原子的L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素B同一周期的第A族和第A族元素的原子序数之差一定为1C相邻两个周期的同一主族元素的原子序数之差等于上一周期所含元素种类数D主族序数等于周期序数的元素一定为金属元素答案A解析原子的L层上的电子数为奇数(电子数为1、3、5、7)的元素位于第2周期,分别位于A族、A族、A族和A族,A正确;
第2、3周期中,同一周期A族和A族元素的原子序数之差为1;
第4、5周期中,同一周期A族和A族元素的原子序数之差为11;
第6、7周期中,同一周期A族和A族元素的原子序数之差为25,B错误;
若元素在周期表中位于A和A族,则相邻两个周期的同一主族元素的原子序数之差等于上一周期所含元素种类数;
若元素在周期表中位于A族A族,则相邻两个周期的同一主族元素的原子序数之差等于下一周期所含元素种类数,C错误;
H元素的主族序数等于周期序数,但H为非金属元素,D错误。
2(2018聊城高一检测)若把元素周期表原先的主副族及族号取消,由左至右改为18列,如碱金属元素为第1列,稀有气体元素为第18列。
按此规定,下列说法错误的是()A只有第2列元素的原子最外层有2个电子B第14列元素形成的化合物种数最多C第3列元素种类最多D第18列元素都是非金属元素答案A解析周期表中各族元素的排列顺序为A、A、BB、B、B、AA、0族,18列元素与以上对应,所以A项中为A族,最外层有2个电子,但He及多数过渡元素的最外层也是2个电子,故错误;
B项,第14列为碳族元素,形成化合物种类最多,故正确;
C项,第3列包括镧系和锕系元素,元素种类最多,故正确;
D项,第18列为稀有气体元素,全部为非金属元素,故正确。
3(2019合肥一中期末)已知X原子核外有n个电子层,X是位于A族的短周期元素,下列有关说法正确的是()A1n2BX原子最外层有4个电子CX可能是金属元素DX原子易得到电子答案B解析A族短周期元素只有碳、硅两种,由此可知B项正确。
4已知第118号元素位于元素周期表第7周期0族,预测第114号元素的下列叙述中,错误的是()A位于周期表的第7周期A族B原子的最外层有4个电子C肯定是非金属元素D常见的化合价有2价和4价答案C解析第7周期0族元素的原子序数为118,处于元素周期表的第18列,114号元素与118号元素同周期,原子序数相差4,故114号元素处于第14列,为A族元素,A正确;
114号元素处于A族,A族元素原子的最外层有4个电子,B正确;
同主族元素自上而下金属性逐渐增强,故114号元素的金属性比铅强,属于金属元素,C错误;
A族元素常见的化合价有2价和4价,D正确。
5.已知X、Y、Z三种元素在周期表中的相对位置如图所示,且X的原子序数为a,下列说法中不正确的是()AY、Z的原子序数之和可能为2aBY的原子序数可能是a17CZ的原子序数可能是a31DX、Y、Z一定都是短周期元素答案D解析若Y、X、Z分别为第1、2、3周期的元素,则分别为He、F、S,代入原子序数得21629,A项正确;
若Y为第3或第4或第5周期元素,则B项正确;
若X为第5或第6周期元素,则C项正确。
6(2019杭州高一期末)如图是元素周期表中短周期的一部分,A、C两种元素的原子核外电子总数之和等于B原子的核内质子数。
下列叙述正确的是()A最高价氧化物对应水化物的酸性:
CBBC元素的单质是氧化性最强的非金属单质CA元素形成的氢化物只有一种DB元素位于第3周期A族答案B解析根据元素在周期表中的相对位置可知,A、C为第2周期元素,B为第3周期元素,设B的质子数为x,则A的质子数为x9、C的质子数是x7,由题意得(x9)(x7)x,解得x16,则A为N元素,B为S元素,C为F元素。
F元素的非金属性极强,没有正化合价,A错误;
氟气是氧化性最强的单质,B正确;
N的氢化物有氨气(NH3)和肼(N2H4),C错误;
S元素在元素周期表中位于第3周期A族,D错误。
7根据部分短周期元素的信息回答问题。
元素元素信息A第3周期A族B族序数是周期数的3倍C原子序数是11DD3与Ne的电子数相同
(1)A、B的元素符号分别为_、_,C、D的元素名称分别为_、_。
(2)写出B、C的单质在加热时反应的化学方程式:
__。
(3)从原子结构的角度分析,A原子与B原子的_相同,C原子与D原子的_相同。
答案
(1)SO钠铝
(2)2NaO2Na2O2(3)最外层电子数电子层数解析短周期是第1、2、3周期,由周期数电子层数、主族序数最外层电子数、原子序数核电荷数核外电子数等,可推出A是硫,B是氧,C是钠。
根据D3与Ne的电子数相同,可得出D为铝。
钠与氧气在加热时反应生成过氧化钠。
8(2018山东师大附中期末)AH八种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示,已知C元素形成的单质有“国防金属”的美誉,E的最高化合价与最低化合价之和为2。
(1)D元素在周期表中的位置为_。
(2)B、E、F的简单离子半径由大到小的顺序为_(用离子符号表示)。
(3)上述元素所形成的气态单质中能用于饮用水消毒的有_(填化学式)。
(4)B的单质在F的单质中燃烧的火焰颜色为_。
(5)C元素的单质可以在D和F形成的一种气态化合物燃烧,写出该反应的化学方程式:
_。
答案
(1)第2周期A族
(2)N3O2Na(3)Cl2、O3(4)黄色(5)2MgCO22MgOC解析C的单质为“国防金属”,因此C为Mg,以此为突破口可推知A为Li,B为Na;
“E的最高化合价与最低化合价之和为2”可知E为N,故D为C,F为O,G为S,H为Cl。
(1)碳在元素周期表中位于第2周期A族。
(2)电子层结构相同的微粒,核电荷数越大,离子半径越小,故离子半径:
N3O2Na。
(3)Cl2溶解于水生成HClO,能杀菌消毒;
O3具有强氧化性,能杀菌消毒。
(4)Na在氧气中燃烧产生黄色火焰。
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