届广东省佛山市顺德区高三教学质量检测化学试题及答案Word下载.docx
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届广东省佛山市顺德区高三教学质量检测化学试题及答案Word下载.docx
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A.青铜中含有的主要合金元素是锡和铅
B.装运浓硫酸的铝罐车,在卸货后不能用水冲洗铝罐的内部
C.半导体工业所说的“从沙滩到用户”是指将二氧化硅制成晶体硅
D.氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现
11.下列说法正确的是
A.常温下,PH=9的碳酸钠溶液中由水电离出的c(OH-)=1×
10-9mol·
L-1
B.温度相同时,在弱酸溶液和强碱稀溶液中,水的离子积常数Kw相同
C.将pH=4的醋酸溶液稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低
D.中和等体积pH相同的H2SO4和HCl溶液,消耗NaOH的物质的量为2:
1
12.某温度下,对可逆反应2X(g)+Y(g)
3Z(g)+W(s)ΔH>
0的叙述正确的是
A.加入少量W,逆反应速率增大,平衡向左移动
B.增大压强,正反应速率增大,逆反应速率减小
C.温度、体积不变,充入He气增大压强,反应速率会加快
D.升高温度,混合气体的平均相对分子质量减小
22.右图是元素周期表短周期的一部分,Y、W的质子数之和为25。
下列说法正确的是
X
Y
Z
W
A.非金属性:
W>
Z
B.原子半径:
X<
Y
C.Z的最高价氧化物可溶于Y的氢化物的水溶液
D.Y的最高价氧化的水化物酸性强于W最高价氧化的水化物
23.下列实验操作及现象与实验结论都正确且有因果关系的是
选项
实验操作及现象
实验结论
A
分别点燃乙烯和乙炔,乙炔产生的黑烟更浓
乙炔的含碳量高于乙烯
B
在滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液后红色褪去
BaCl2溶液呈酸性
C
分别取绿豆大的钾和钠,用滤纸吸干表面的煤油,投入盛水的烧杯中,钾反应更剧烈
钾的金属性比钠强
D
测定相同浓度的盐酸和磷酸溶液的pH:
盐酸的pH较小
氯的非金属性比磷强
30.(16分)化合物E能制解热镇痛药。
以苯酚为原料的工业合成路线(部分)如下图:
已知,
,请填写下列空格:
(1)反应①、②的反应类型、;
E的分子式。
(2)A的结构简式,分子中官能团的名称。
(3)向C溶液中加入少量浓溴水,发生反应的化学方程式。
D与足量NaOH溶液共热时,发生反应的化学方程式。
(4)可选用下列试剂中的(填编号)来鉴别D和B的水溶液。
a.FeCl3溶液b.FeSO4溶液c.NaHCO3溶液d.NaOH溶液
(5)写出一种满足下列三项条件的B的同分异构体的结构简式
①是一种芳香族化合物,②属α-氨基酸,③苯环上有4种不同环境的氢原子。
31.(16分)汽车尾气是城市空气的主要污染物之一,其主要有害成分是CO、氮氧化物(NOx)等。
(1)NOx产生的原因之一是汽车发动机工作时引
发N2和O2反应,其能量变化值如右图所示,
则:
N2(g)+O2(g)
2NO(g)△H= 。
(2)汽车尾气中CO、NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。
某研究小组在实验室用某新型催化剂对CO、NO催化转化进行研究,测得NO转化为N2的转化率随温度、CO混存量的变化情况如下图一。
①NO与CO混存时,相互反应的化学方程式为。
②1000K,n(NO)/n(CO)=5:
4时,NO的转化率为75%,则CO的转化率约为。
③由于n(NO)/n(CO)在实际过程中是不断变化的,保证NO转化率较高的措施是将温度大约控制在K之间。
(3)汽车尾气中NOx有望通过燃料电池实现转化。
已经有人以NO2、O2和熔融NaNO3制成了燃料电池,其原理如图二。
①图中石墨Ⅱ为电池的极。
②在该电池使用过程中,石墨I电极上的产物是氧化物Y,其电极反应式为。
(4)甲醇也可用于燃料电池。
工业上采用反应CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)ΔH<
0合成甲醇。
①在恒容密闭反应器中,H2的平衡转化率与温度、压强的关
系如图三所示,则A、B、C三点处对应平衡常数(KA、KB、KC)的
大小关系为。
②某高温下,将6molCO2和8molH2充入2L密闭容器中发生
反应,达到平衡后测得c(CO2)=2.0mol·
L-1,则该温度下反应的平
衡常数值为。
32.(16分)卤块的主要成分是MgCl2,此外还含Fe2+、Fe3+和Mn2+等杂质离子。
以卤块为原料按下图所示流程进行生产,可制得轻质氧化镁。
查阅资料得下表相关数据:
表1:
生成氢氧化物沉淀的pH
表2:
原料价格表
物质
开始沉淀
沉淀完全
价格(元/吨)
Fe(OH)3
2.7
3.7
a.漂液(含25.2%NaClO)
450
Fe(OH)2
7.6
9.6﹡
b.双氧水(含30%H2O2)
2400
Mn(OH)2
8.3
9.8
c.烧碱(含98%NaOH)
2100
Mg(OH)2
9.6
11.1
d.纯碱(含99.5%Na2CO3)
600
﹡Fe2+氢氧化物呈絮状,不易从溶液中除去,必须将它氧化后以Fe(OH)3沉淀形式才能除尽。
若要求产品尽量不含杂质且生产成本较低,请根据上表提供的资料回答:
(1)流程中加入的试剂X、Y、Z最佳选择依次是表2中的(选填试剂编号)。
(2)步骤②发生反应的离子方程式为;
步骤⑤中发生反应的化学方程为。
(3)步骤③控制pH=9.8的目的是。
(4)若在实验室进行步骤⑥的灼烧实验,必须用到的仪器是铁三脚、酒精喷灯、和
泥三角。
(5)在探究Mg(OH)2溶解性的实验中,发现向装有少量Mg(OH)2浊液的试管中加入适量
NH4Cl晶体,充分振荡后溶液会变澄清,请用化学平衡的原理解释浊液变澄清的原
因。
33.(16分)某校高三同学高考前重做以下两个课本实验,请你回答实验过程中的相关问题:
(1)铝热反应实验:
取磁性氧化铁粉按课本中的实验装置(如图)进
行铝热反应,将反应后所得“铁块”溶于盐酸,向反应后的溶液
中滴加KSCN溶液,发现溶液变血红色。
①出现这种现象的原因,除了因“铁块”中可能混有没反应完的
磁性氧化铁外,还有一种可能原因是 。
②若要证明反应所得“铁块”中含有金属铝,可用(填化学式)溶液,所发生反应的离子方程式为 。
(2)化学反应速率影响因素的探究实验:
KI在经酸化的溶液中被空气氧化的反应式为:
4H++4I-+O2=2I2+2H2O。
该反应的速率受温度、酸度、溶剂、试剂浓度等影响,可用淀粉与碘的显色反应来观测该反应的速率。
已知,淀粉与碘的显色反应在温度升高时灵敏度会降低,高于75℃则不能显色;
淀粉浓度越高显色越灵敏、颜色也越深。
实验小组拟用0.8mol·
L-1KI溶液、0.1mol·
L-1H2SO4溶液、淀粉溶液等来探究温度、酸度对上述反应速率的影响,他们做了A—C三组实验,部分实验数据如下表:
编号
温度/℃
H2SO4体积/mL
KI溶液体积/mL
H2O体积/mL
淀粉溶液
/mL
出现蓝色时间/s
39
10
5
TB
没出现蓝色
t
①为确保A组实验在39℃下进行,应采用的控温操作方法是。
②A—C三组实验时,都加入了5mL水,其目的是。
③B组实验中“没出现蓝色”,原因是。
④请你为小组设计D组实验方案(在表格空白处填入你设计的5个数据),以帮助小组完成探究目标。
⑤按你设计的实验数据,请你预测一个t值,并写出与你预测相对应的探究实验结
论。
参考答案
7、D8、C9、B10、D11、B12、D
22、AC23、AC
30.(16分,每空2分)
(1)加成反应、取代反应(各1分);
C18H17NO5(N、O原子书写顺序不扣分)
(2)
(写HO-C6H4-NH2不给分);
羟基、氨基(各1分)。
(3)
(因题目条件为“加入少量浓溴水”,该反应写任一种苯环上羟基邻、对位的一取代产物也都得分,产物写“↓”不扣分,没配平扣1分)
(4)a或c(2分,每个1分)
(5)
或
31.(16分,每空2分)
(1)+183kJ·
mol-1(2分,未写单位、未写“+”均扣1分)
(2)①2CO+2NO=N2+2CO2(2分,未配平扣1分);
②93%(按NO转化率算得结果为93.75%,但因受NO自身分解的影响,实际值会与计算值有差距,所以回答93.75%及相近的值都给分)③800—900(3)正NO2+NO3--e-=N2O5(4)①KA=KB>
KC②1/2
32.(16分)
(1)a、c、d(各1分)
(2)2Fe2++ClO—+2H+=Cl—+2Fe3++H2O;
MgCO3+H2O
Mg(OH)2+CO2↑(各3分)
(3)使Mg2+以外的杂质尽可能彻底地转化为沉淀除去(2分)(4)坩埚(2分)
(5)Mg(OH)2(s)
Mg2+(aq)+2OH-(aq);
NH4Cl电离出的NH4+与OH-结合成弱电解质NH3·
H2O,降低了c(OH-),Mg(OH)2溶解平衡向右移动(3分)。
33.(16分,每空2分)
(1)①生成的铁又有一部分被空气氧化
②NaOH(回答其它强碱也得分),2Al+2OH-+2H2O=2AlO
+3H2↑。
(2)①将量出的各种溶液分别装在试管中,再将试管全部放在同一水浴中加热,用温度计测量试管中溶液的温度②为了在后续研究酸度因素对反应速率影响时保持KI和淀粉浓度不变(凡表达出“控制变量”、“对比实验”意思的各种合理答案都得分)③温度(TB)高于75℃,淀粉与碘不显色。
④
39或5
10加减5范围内的一个数值
5减加5范围内的一个数值
(温度必须为39℃或5℃,KI溶液体积必须为5ml,淀粉溶液为1ml,水和硫酸溶液总体积为20ml的各种组合答案均得分)。
⑤设计酸体积<10mL时,t预测值要小于同温对比值;
设计酸体积>10mL时,t预测值要大于同温对比值(合理范围内的数值都给1分)。
结论为:
酸度越大反应速率越快(1分)(若得出结论为:
酸度越大反应速率越慢,不给分)。
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