高考化学重庆专用二轮复习高考真题分类.docx
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高考化学重庆专用二轮复习高考真题分类
2014年普通高等学校招生全国统一考试化学试题分类汇编
专题十一水溶液中的离子平衡
1.(2014·重庆理综化学卷,T3)下列叙述正确的是()
A.浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体
B.CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO-)增大
C.Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可制得Ca(OH)2
D.25℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度
【答案】D
【解析】A、浓氨水和FeCl3溶液反应产生Fe(OH)3沉淀,不会产生胶体,A错误;B、加入浓盐酸,使平衡CH3COO-+H+CH3COOH向正方向移动,减小;C、反应的化学方程式为Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O,C错误;D、Cu(OH)2的沉淀溶解平衡的方程式为Cu(OH)2Cu2++2OH-,在Cu(NO3)2中,会使平衡向逆方向移动,导致溶解度减小,D正确。
2.(2014·浙江理综化学卷,T12)氯在饮用水处理中常用作杀菌剂,且HClO的杀菌能力比ClO-强。
25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系:
Cl2(g)Cl2(aq)K1=10-1.2
Cl2(aq)+H2OHClO+H++Cl-K2=10-3.4
HClOH++ClO-Ka=?
其中Cl2(aq)、HClO和ClO-分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。
下列表述正确的是
A.Cl2(g)+H2O2H++ClO-+Cl-K=10-10.9
B.在氯处理水体系中,c(HClO)+c(ClO-)=c(H+)-c(OH-)
C.用氯处理饮用水时,pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差
D.氯处理饮用水时,在夏季的杀菌效果比在冬季好
【答案】C
【解析】将两个方程式相加,得到Cl2(g)+H2O2H++ClO-+Cl-,K=K1K2=10-4.6,A错误;在氯处理水体系中,根据电荷守恒可得:
c(OH-)+c(ClO-)=c(H+),B错误;根据图可以看出,次氯酸的浓度在pH=7.5时比pH=6.5时少,杀菌效果差,C正确;夏季温度高,次氯酸受热易分解,在夏季的杀菌效果比在冬季差,D错误。
3.(2014·天津理综化学卷,T5)下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是( )
A.pH=1的NaHSO4溶液:
c(H+)=c(SO)+c(OH-)
B.含有AgCl和AgI固体的悬浊液:
c(Ag+)>c(Cl-)=c(I-)
C.CO2的水溶液:
c(H+)>c(HCO)=2c(CO)
D.含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液:
3c(Na+)=2[c(HC2O)+c(C2O)+c(H2C2O4)]
【答案】A
【解析】A、由溶液中的电荷守恒得:
c(Na+)+c(H+)=2c(SO)+c(OH-),又因NaHSO4溶液中c(Na+)=c(SO),所以c(H+)=c(SO)+c(OH-),A项正确;B、因Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),所以含有AgCl和AgI固体的悬浊液中c(Cl-)>c(I-),B项错误;C、CO2的水溶液中存在电离平衡:
H2CO3H++HCO、HCOH++CO,因第一步电离的程度远大于第二步电离的程度,故溶液中c(HCO)远大于2c(CO),C项错误;D、根据物料守恒得:
2c(Na+)=3[c(HC2O)+c(C2O)+c(H2C2O4)],故D项错误。
4.(2014·天津理综化学卷,T3)运用相关化学知识进行判断,下列结论错误的是( )
A.某吸热反应能自发进行,因此该反应是熵增反应
B.NH4F水溶液中含有HF,因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中
C.可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体,因此可存在于海底
D.增大反应物浓度可加快反应速率,因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率
【答案】D
【解析】A、当ΔH-TΔS<0时,反应能自发进行,吸热反应的ΔH>0,吸热反应能自发,说明ΔS>0,A项正确;B、NH4F溶液中F-水解生成HF,HF能与玻璃中的SiO2发生反应4HF+SiO2===SiF4↑+2H2O,故NH4F溶液不能存放在玻璃试剂瓶中,B项正确;C、可燃冰需在低温高压下形成,所以可燃冰可存在于海底,C项正确;D、常温下,浓硫酸使铁发生钝化,D项错误。
5.(2014·四川理综化学卷,T6)下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是:
A.0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,所得溶液中:
C(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)
B.20ml0.1mol/LCH3COONa溶液与10mlHCl溶液混合后溶液呈酸性,所得溶液中:
C(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)
C.室温下,pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,所得溶液中:
c(Cl-)+c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)
D.0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,所得溶液中:
c(OH-)>c(H+)+c(CH3COOH)
【答案】B
【解析】0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,恰好完全反应,溶液中的溶质为碳酸钠,C(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-),A错误;20ml0.1mol/LCH3COONa溶液与10mlHCl溶液混合后溶液呈酸性,所得溶质为等物质的量的醋酸钠和醋酸,则醋酸的电离大于醋酸根的水解,C(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+),B正确;pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,溶液呈碱性,C错误;0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,溶质为醋酸钠,醋酸根水解生成醋酸和氢氧根,水电离出氢离子和氢氧根,故c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH),D错误。
6.(2014·上海单科化学卷,T21)室温下,甲、乙两烧杯均盛有5mLpH=3的某一元酸溶液,向乙烧杯中加水稀释至pH=4。
关于甲、乙烧杯中溶液的描述正确的是
A.溶液的体积10V甲≤V乙
B.水电离出的OH―浓度:
10c(OH―)甲≤c(OH―)乙
C.若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和,所得溶液的pH:
甲≤乙
D.若分别与5mLpH=11的NaOH溶液反应,所得溶液的pH :
甲≤乙 :
pH=11______________________________________________________________________________________________________________________
【答案】AD
【解析】A、如果酸是强酸,当PH=3升高到PH=4,需要溶液稀释10倍。
如果酸是弱酸,当PH=3升高到PH=4,需要溶液稀释大于10倍,则溶液的体积是10V甲≤V乙,A正确;B、酸性溶液中,酸电离出的H+会抑制水的电离,则甲烧杯中的H+浓度是乙烧杯中H+浓度的10倍,因此水电离出的OH—浓度:
10c(OH―)甲=c(OH―)乙,B错误;C、如果生成的盐不水解,则溶液的PH相等。
如若盐水解,则甲烧杯中溶液的碱性强于乙烧杯中溶液的碱性,因此所得溶液的PH:
乙≤甲,C错误;D、若分别于5mLpH=11的NaOH溶液反应,如果是强酸,则均是恰好反应,溶液显中性。
如果是弱酸,则酸过量,但甲烧杯中酸的浓度大,pH小,因此,所得溶液的pH:
甲≤乙,D正确。
7.(2014·山东理综化学卷,T13)已知某温度下CH3COOH和NH3•H2O的电离常数相等,现向10mL浓度为0.1mol•L‾1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中
A.水的电离程度始终增大
B.c(NH4+)/c(NH3•H2O)先增大再减小
C.c(CH3COOH)与c(CH3COO‾)之和始终保持不变
D.当加入氨水的体积为10mL时,c(NH4+)=c(CH3COO‾)
【答案】D
【解析】A、醋酸电离:
CH3COOHCH3COO‾+H+,一水合氨电离:
NH3•H2ONH4++OH‾,H2O的电离:
H2OH++OH‾,所以开始滴加氨水时,水的电离程度增大(中和了醋酸电离出的H+),当二者恰好完全反应后,再滴加氨水,会抑制水的电离,使其电离程度减小,A错误;B、NH3•H2O的电离平衡常数Kb=,所以=。
温度不变,Kb不变,但随着氨水的不断滴加,逐渐增大,所以始终减小,B错误;C、随着氨水的不断滴加,溶液的体积增大,c(CH3COOH)与c(CH3COO‾)之和逐渐减小,C错误;D、当加入氨水的体积为10mL时,CH3COOH和NH3•H2O恰好完全反应。
因为二者的电离常数相等,所以CH3COONH4呈中性,,根据电荷守恒可知c(NH4+)=c(CH3COO‾),D正确。
8.(2014·全国理综I化学卷,T13)利用右图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是()
选项
①
②
③
实验结论
A.
稀硫酸
Na2S
AgNO3与AgCl的浊液
(AgCl)>(Ag2S)
B.
浓硫酸
蔗糖
溴水
浓硫酸具有脱水性、氧化性
C.
稀盐酸
Na2SO3
Ba(NO3)2溶液
SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀
D.
浓硝酸
Na2CO3
Na2SiO3溶液
酸性:
硝酸>碳酸>硅酸
【答案】B
【解析】由于稀硫酸与Na2S反应生成的H2S会与AgNO3反应生成黑色Ag2S沉淀和强氧化性的HNO3,进而把H2S氧化为S沉淀,同时生成的Ag2S黑色沉淀遮盖AgCl浊液,不能观察AgCl转化为Ag2S,A错误;浓硫酸有脱水性,可使蔗糖碳化,并放出大量的热量,进而与生成的C反应生成SO2,使③中的溴水褪色,通过蔗糖变黑、溴水褪色可以得出浓硫酸具有脱水性、氧化性,B正确;稀盐酸与Na2SO3反应生成的SO2与Ba(NO3)2发生氧化还原生成BaSO4,SO2与BaCl2则不反应,C错误;由于浓硝酸有挥发性,会有较多的HNO3进入③与Na2SiO3反应,影响碳酸与硅酸酸性的比较,D错误。
9.(2014·全国理综I化学卷,T11)溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示,下列说法错误的是()
A.溴酸银的溶解是放热过程
B.温度升高时溴酸银溶解速度加快
C.60℃时溴酸银的约等于
D.若硝酸钾中含有少量溴酸银,可用重结晶方法提纯
【答案】A
【解析】该图像只是给出溴酸银溶解度与温度的关系,无法判断其溶解过程的热效应,A错误;由于物质的溶解过程是吸热过程,温度升高溶解速率加快,B正确;60℃时溴酸银溶解度约为0.6g,n(AgBrO3)=0.0025mol,c(Ag+)=c(BrO3-)=0.025mol·L-1,Ksp≈6.25×10-4,C正确;由于硝酸钾的溶解度随温度变化程度很大,而溴酸银溶解度随温度变化不大,可以用重结晶的方法提纯,D正确。
10.(2014·全国理综II化学卷,T11)一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是
A.pH=5的H2S溶液中,c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol·L-1
B.pH=a的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1
C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:
c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+
D.pH相同的CH3COONaNaHCO3NaC
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