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11的产率,最好的办法CB的产率,降低和A?
C,如果要提高有两个平行反应A?
B是:
的浓度增加CA的浓度(B)(A)增加选择某种催化剂(D)(C)控制反应温度
12能量守恒定律作为对化学反应的应用,是包含在下面哪位科学家所发现的原理的阐述
中?
(LeChatelier)(C)勒夏特列(Carnot)卡诺(B)盖斯(Hess)(A)
(Fourier)(E)傅里叶(D)奥斯特瓦尔特(Ostwald)
13,采用下述的哪种方法可以使平衡移向左>
0的?
H?
A(g)+2B(g)
2AB(g)反应m2r22边?
(C)降低压力,增加温度(B)增加压力和温度(A)降低压力和温度
A气体(E)加入较多的(D)增加压力,降低温度2
14阿仑尼乌斯公式适用于:
发生在气相中的复杂反应一切复杂反应(B)(A)
具有明确反应级数和速率常数的所有反应?
(D)(C)计算化学反应的?
15下列各热力学函数中,哪一个为零:
:
.298K)
l(Br,.298K)g(B)?
(A)?
G?
(I,2f2mfm.298K),g?
(CO(E).298K)(D)?
(O,g.298K)(H(C)S?
g232ffmmm
16Q之差是:
的Q与H在298K,反应(g)+1/2O(g)==HO(l)v2p221?
1?
1.2(C)1.2kJkJmolmol(D)(A)?
3.7kJmol(B)3.7kJmol
17<
0,则下列判断正确的是:
的某化学反应A(g)+2B(s)?
2C(g)mr仅在常温下,反应可以自发进行(A)
仅在高温下,反应可以自发进行(B)
任何温度下,反应均可以自发进行(C)
任何温度下,反应均难以自发进行(D)
18?
mol,这意味着:
=184.9?
H的(g)(g)+H?
反应2HCl(g)Cl?
kJmr22该反应为吸热反应(A)
精品文档为负值的?
(B)HCl(g)mf该反应体系是均相体系(C)
上述三种说法均正确(D)
19>
(SiCl(g))1/2?
(g))>
2?
(HCl(g))>
298K时,1/2G?
(CCl4mmf4ffm,下?
>
02HCl(g)的?
S(MgCl(s)),且反应H(g)+Cl(g)?
1/2?
G(TiCl(g))>
m2mm422frf列反应中,哪一个可在高温下进行?
(s)?
Ti(s)+2MgCl
(2)TiCl(g)+2Mg(s)(g)+C(s)
(1)TiCl?
Ti(s)+CCl(g)2444(g)
2Mg(s)+CClSi(s)+4HCl(g)(4)2MgCl(s)+C(s)(3)SiCl(g)+2H(g)?
4242(4)(3)、(B)
(2)、
(1)、
(2)、(3)、(4)(A)
(4)(3)、(3)(D)(C)
(2)、
20关于催化剂的说法正确的是:
SU、?
、?
H、?
(A)不能改变反应的mrmmrrrmSH、?
G,但能改变反应的?
U、?
(B)不能改变反应的?
mmmrrrrmSU、?
H,但能改变反应的?
(C)不能改变反应的?
GmmrrrmmrS,但能改变反应的?
U?
(D)不能改变反应的G、mrrrmmrm
21二级反应速率常数的量纲是:
133?
13?
dmdm?
s(D)(C)molmols?
dm?
(A)ssmol(B)
22如果系统经过一系列变化,最后又回到起始状态,则下列关系式均能成立的是:
=Q;
W0;
U=0;
W=0?
H=0(B)Q?
0;
(A)Q=0;
=0HW;
U=Q?
=0;
S=0(D)Q?
W;
GU(C)?
H=0;
23相等的反应是:
下进行,则反应的?
与生成物的若下列反应都在298Kmmrf2HCl(g)?
(g)+Cl(g)(g)+1/2I(g)?
HI(g)(B)H(A)1/2H2222(g)CO(g)?
O(g)(D)C(金刚石)+O(C)H(g)+1/2O(g)?
H2222Cl(s)?
NH(E)HCl(g)+NH(g)43
24下列关于活化能的叙述中,不正确的是:
(A)不同的反应具有不同的活化能
(B)同一反应的活化能愈大,其反应速率愈大(C)反应的活化能可以通过实验方法测得(D)一般认为,活化能不随温度变化
2?
25
,则同温下反应10=的标准平衡常数K?
4.0?
2HBr(g)(g)已知反应H+Br(g)
122
为:
K(g)1/2H(g)+1/2Br?
HBr(g)的2221/2?
11(D)(4.0?
10))10(B)2.0?
(C)4.0?
1010(A)(4.0
26,当升高温时,将导致:
<
0C+D反应A+B
的mr都减小k和(B)都增加k和(A)kk逆正逆正精品文档.
精品文档k(E)k(D)k增大,k的变化无法确定减小和(C)k减小,k增加逆逆正正正逆
11?
27?
,则?
=161J?
(g)的?
=178kJmolmolK,?
SCO反应CaCO(s)CaO(s)+mrm23r(s)开始分解的温度是:
CaCO3(D)1106K(B)500K(C)800K(A)900K
28?
。
若使反应向右进行,需采取下列哪kJmol?
=?
288.73O已知反应(g)?
2O(g)的m23r一种措施?
低温高压低温低压(C)(D)(A)高温低压(B)高温高压
29在一定温度、压力下达到平衡。
此后通入氖气,若(g)O(g)
1/2O(g)+H已知反应H222保持反应的压力、温度不变,则:
无法预测平衡保持不变(D)平衡向左移动(B)平衡向右移动(C)(A)
30在几乎所有情况下都较小,然而却可以用来大规模生产。
实际中,采?
某一液相反应的K取的措施是:
反应在非常高的温度下进行反应在低温下进行(B)(A)
使用了另外的一系列反应,得到同样的结果(C)
产物生成后,不断地从系统中被分离出来(D)
31若使弱酸强碱盐、弱碱强酸盐的水解度都增大,可采取下列哪一种措施?
值升高溶液的pH(C)增加盐的浓度(D)稀释溶液(A)降低温度(B)
32,反应达到平衡时,若再通入一定量的=0.63K?
(g)+3H(g)
2NH(g)的已知反应N322的关系是:
、反应商Q和?
N(g),则Km2r>
0?
G>
K?
,K?
,?
=0(B)Q(A)Q=mrmr>
0G?
K?
0(D)Q<
(C)Q<
mmrr
33?
,平衡时,各物种的分压均=41.8J?
H某气体反应的?
=10.5kJmolmolK?
Smmrr?
,则反应温度约为:
为p℃℃(D)100(B)25℃(C)?
22(A)0℃
34时,已知298K1?
=92.2kJmol(g)2NH(g)?
N(g)+3H?
Hm2r321?
kJ241.8mol?
HO(g)?
(g)+1/2OH(g)mr2221?
molH?
905.5kJO(g)(g)+O4NH(g)?
4N(g)+6H?
m32Or2等于:
NO(g)则的?
mf1?
111?
molmol(D)360.8(A)92.2kJmol92.2(B)?
kJkJmol?
(C)709.8kJ
35(g)CO的标准摩尔生成焓:
下列哪一个反应的焓变等于2?
(g)(A)CO(g)+C(s)==CO?
H12mrH?
(g)(s)==CO(B)CO(g)+1/2O2m22r精品文档.
精品文档H?
(g)+C(s)==CO(g)?
(C)O32r2m(D)2O(g)+2C(s)==2COH(g)?
4r2m2
36,那E是吸热的可逆基元反应,正反应的活化能为E,逆反应的活化能为A?
B+C逆正么:
无法确定=E(D)(B)E>
E(C)E(A)E<
E逆逆逆正正正
37在恒温下,对于同一反应来说,下列说法正确的是:
一反应物浓度增大,该反应的转化率就增大(A)
反应方程式中,化学计量系数相同的反应物的转化率总是相等(B)
转化率和平衡常数都可以表示化学反应进行的程度(C)
转化率和平衡常数都与反应物的最初浓度无关(D)
5
38和?
10K?
分别为1.6KBr(g)2HBr(g),在1297和1495K时的已知反应H(g)+22410,则该反应的焓变或自由能变:
3.5?
=0G?
0(D)?
(B)?
H<
0(C)?
G(A)?
0mrrmmrrm
39298K下,下列反应的相关条件为:
已知(g)N(g)+3H2NH(g)?
2321.01
101101/kPa起始压力1?
mol(NH(g))=?
16.64kJ,由此可判断,该反应:
3mf无法判断能自发进行(D)(B)处于平衡状态(C)(A)不能自发进行
302?
15240+
[HgCl。
]对于)=1.9?
10K已知?
([HgCl]])=9.1?
10?
,K([HgI444稳稳
,下列说法正确的是:
]4I+4Cl[HgI4(B)反应向左进行反应向右进行(A)
15?
反应达到平衡(D)(C)反应的平衡常数为4.8?
10
1溶液的浮石在一定温度下焙AgNO某化工厂生产中需用银作催化剂,它的制法是将浸透3
(g)
OAg(s)+NO(g)+
烧,使发生下列反应:
AgNO(s)→223分解成金属银所需的最低温度。
已知:
试从理论上估算AgNO3
111---?
mol?
K-=(s)AgNO的123.14kJ?
mol,=140J3
111---(g)NO?
=240.6Jmol的Kmol=35.15kJ?
,2
11--的Ag(s)K?
=42.68J精品文档.
精品文档
11--?
mol(g)的KO=2052
2在650K时的动力学数据为实验测得反应CO(g)+NO(g)=CO(g)+NO(g)22
实验编号13--3-3-s)(mol?
)(mol?
dm)(mol?
dm
0.0400.0251
0.0400.0502
0.120
0.025
3
(1)计算并写出反应的速率方程;
650K的速率常数;
(2)求
33--时的反应速率;
时,求=0.10mol?
dm,650K=0.16mol?
dm(3)当311--,求反应的活化能。
(4)若800K时的速率常数为23.0dms
31-,?
molAA+B=D,对反应物、B来说都是一级反应,反应的活化能E=163kJ气体反应a
31--1和?
s,反应开始时由等量dm温度为380K时的反应速率常数k=
A,求温度在400K时的反应初速率。
)B(n=n组成的气体混合物总压力为101.325kPaBA
224---22SO4℃,讨论下列反应动力学:
SO+I+2I。
在→284212--的Lmol?
溶液,5mL、0.2%的淀粉溶液与10mL、1×
1025mL混合、摩尔数为n的KI12-摩尔t=0时,向上述的混合液中,加入含有过二硫酸根离子SO硫代硫酸钠溶液。
在时间82。
n的不同取值测出溶液显出蓝色的时间间隔Δt数为n的溶液25mL。
由实验中n和221可,以致是足够得短间并原是极快的,且认为测出的时盐硫碘被代硫酸还
来表示反应的初始速率。
用
-值是与在时(I)
(1)写出相应实验完成的化学反应式,解释蓝色出现的原因并指出在这个时候2-。
(见下表)t=0间时一样,并且[SO的变化不大]82nn21Δt(s)实验号码2--混合前混合前SI的摩尔数O的摩尔数82210.20.21
0.14220.2
0.0530.281
0.240.142
0.2
79
5
0.05
(2)写出速率表达式。
个实验数据计算出速率常数值并求出其平均值。
(3)根据上面k5(4)在不同温度下重新做第号实验:
4
)℃(温度
3
13
24
37
t(s)Δ
189
88
42
21
E。
值,画出k图并估算出活化能试算出不同速率常数a
5(g)O→CH(g)+OH(l)已知CH243
1--50(kJ?
mol)-166
1--74.8
(kJ?
mol)-238
在25℃,1atm下反应能否自发进行?
(1)
(2)该反应的是正还是负?
其数有多大?
ΔS在多少温度以上,反应才能自发进行?
(3)有何缺点?
(4)用此反应生产CH4
6已知下列两个反应
(g)CO(g)(A)C(s)+O2
(g)
(g)(B)C(s)+OCO22
(g)C(s)+CO(C)的lgK:
(1)计算反应2CO(g)23
(C)的标准焓与标准熵
(2)求反应
3,问达到什么温度方可使等与过量的固体1molCOC(3)在一个22.4dm真空容器中,引入2)(提示:
建立温度的方程,用图解法求解混合物达到平衡。
与CO摩尔的CO2
7
,(s)
CuBr(s)+TBr=450K(g)在平衡时,Brp的压力为:
在设反应:
CuBr1222据学数标准热力。
试计算这个反应的p=0.6798kPa,在Tp=550K时,=67.98kPa212
)。
,(
,,固体,试计算平衡状态各物0.2molCuBr550K时,向一个2.24L的真空容器中引入在2消失?
质的量。
当容器体积为多大时CuBr2
8
,2AgO(s)
4Ag(s)+O(g)氧化银遇热分解22
1--1
(1)kJ?
mol。
求:
AgO(s)的=-=-30.6kJ?
mol,11.2已知在298K时,2
在分解温度时的氧O
(2)Ag体系的在298K时,AgO-Ag的热分解温度是多少?
(=?
22100kPa)分压等于
9分别列在相应物和希望在一个大气压下进行下列反应,现将该反应有关物质的
质的下面
S(g)
Cu(s)+H(g)CuS(s)+H22
1-20.5-)(kJ?
mol-53.14
1--1?
K205.933(J?
mol)66.53130.5
反应在室温能否自发由左向右进行?
(1)℃自发进行的方向是怎样的?
(2)反应在600反应无论向哪个方向进行,均缺乏推动力的温度是多少?
(3)(4)求600℃时的K=?
p
10生发在(g)。
反应2NO2NO(g)+O中恒容器发生下列反应;
(g)
在在1000K,22
。
反应达到平衡时,、=12kPa,计算平衡=0=300kPa前,=100kPa、
θKO的分压及标准平衡常数。
时NO、2
11θ。
=2.60K密闭容器中建立了平衡,(g)+HCO(g)O(g)
可逆反应CO(g)+H已知749K时,222
CO1当求:
(1)的转化率为时,为3CO为时,的转化率为多少?
当多少?
精品文档参考答案
3DA415B2DDA9E107C8E6DA14D15D12B13C11
A19C20A17B18D16
BB2522C23C2421D
DB3027D28B2926ACA3532C33C3431B
AC40C38B3936B37
643K1
311--s;
(1)
;
(2)0.22dm?
mol2
132-1-3--10molkJ?
s;
(4)1.3(3)3.5×
10×
mol?
51---3?
smol?
31.9×
10dm
2222----+SO→4
(1)SO2SO+2SO642284322---)
→2SO慢+I(SO+2I282422---+2I(2SO快+I→SO)622432--看)(不变,因而可把SO2I全部消失,蓝色出现时,这时也可以认为各物种浓度平衡32成前后无变化。
2--]
][I
(2)v=k[SO82313---mol?
10dm?
s(3)6.31×
1-?
mol(4)46.82kJ
6
1-T=1023K
K;
174.7J?
111----1;
0.033mol;
0.134mol;
kJK;
0.91?
mol0.066mol;
mol747.23kJ?
mol;
44.94kJ?
;
84.44J。
6.7L
(2)T=460K
8
(1)
(1)室温因;
所以反应不能自发进行;
09
℃时0
(2)在60<
0反应可自发正向进行=4(4)K℃;
(3)t=507p
=294kPa;
=88kPa
(2)86.6%
11
(1)61.7%精品文档.
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