河南省鹤壁市淇滨高级中学高中自主招生考试 化学模拟试题Word格式文档下载.docx
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加水溶解、过滤、洗涤、烘干
C
氯化钾
氯酸钾
加热
D
氢氧化钠溶液
氢氧化钙溶液
通入CO2,过滤
A.AB.BC.CD.D
7.某实验小组将Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸溶液中,溶质的质量与加入的Ba(OH)2溶液的质量关系如图所示。
下列说法错误的是( )
A.a点溶液为酸性
B.b点恰好完全反应
C.c点溶液的溶质为硫酸
D.b、c两点沉淀质量相等
8.除去下列物质中含有的少量杂质,所选用的试剂不正确的是
9.下列有关物质的鉴别、检验、除杂所用的试剂或方法正确的是()
10.某单质X能从某溶液中置换出单质Y,由此推断下列说法中正确的是()
A.X是金属时,Y一定比X活泼
B.X可能是铁,Y一定是铜
C.X是金属时,Y可能是金属,也可能是非金属
D.X一定是排在金属活动顺序表中氢以前的金属
11.除去下列物质中的少量杂质,所选用的试剂及操作方法错误的是
物质(括号内为杂质)
试剂
操作方法
CO(CO2)
氧化铜
将气体通入灼热的氧化铜
FeCl2(CuCl2溶液)
过量铁粉
搅拌、过滤
CuO(炭粉)
不用外来试剂
在空气中灼烧
Cu粉(Fe粉)
足量稀盐酸
过滤、洗涤、干燥
12.t1℃时,取a、b两种固体物质各25g于两只烧杯中,分别加入100g水,充分溶解后,两种固体均有剩余。
升温到t2℃时,a完全溶解,b固体增多。
a、b两种物质的溶解度曲线如图所示。
以下判断正确的是()
A.图中曲线M表示b物质的溶解度曲线
B.t1℃时,两只烧杯中剩余物质的质量不相等
C.t2℃时,两只烧杯中的溶液都是饱和溶液
D.t2℃时,两只烧杯中溶液的溶质质量分数相同
13.根据图2所示的溶解度曲线判断,下列说法正确的是()
A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B.甲物质的不饱和溶液温度升高后变成饱和溶液
C.将t2℃甲、乙两物质的饱和溶液温度降低到t1℃时都会析出晶体
D.t2℃时,甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中含有相等质量的溶质
14.除去下列物质中所含的杂质,所用的试剂和方法正确的是
杂质
试剂和方法
CO2
水蒸气
通过碱石灰
KOH溶液
Ca(OH)2
加入过量K2CO3溶液,过滤
CaO
CaCO3
高温煅烧
CuO
Cu
加入适量稀硫酸,过滤
15.下列物质的溶液,不另加试剂就不能鉴别出来的一组是
A.CuSO4、BaCl2、H2SO4
B.Na2CO3、Ca(NO3)2、HCl
C.Na2SO4、KNO3、HCl
D.FeCl3、NaOH、KMnO4
16.下列实验方案不合理的是()
实验目的
所用试剂和方法
鉴别浓盐酸和浓硫酸
打开瓶塞,观察是否有白雾产生
鉴别氯化钡溶液和硝酸钾溶液
分别加入硫酸钠溶液
除去二氧化碳气体中少量的一氧化碳
将气体点燃
除去氧化铝粉末中的铝粉
在干燥空气中加热
17.下列图像能正确反映所对应叙述关系的是()
向pH=3的溶液中不断加水
B.
一定量的稀硫酸与锌粒反应
向H2SO4和CuSO4混合液中滴加NaOH溶液
D.
煅烧一定质量的石灰
18.小明为探究金属与盐的反应,将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液中,充分反应后发现,溶液呈现无色,溶液底部有少量固体粉末;
过滤后在滤渣和滤液中分别加入适量稀盐酸,滤渣中有无色气体产生,滤液中无沉淀产生。
结合实际现象判断,小明得出的以下结论错误的是( )
A.滤液中一定没有银离子
B.滤渣中一定含有金属单质M
C.滤渣中一定含有单质铜
D.加入的金属M可能是单质铁
19.分离、提纯除杂、鉴别是化学实验的重要手段,下列实验设计不能达到实验目的的是
实验设计
将粗盐中混有的泥沙分离
溶解、过滤、蒸发
从混有少量NaCl的KNO3中得到较纯净的KNO3固体
先加水溶解,再蒸发结晶
除去MgCl2溶液中的少量MgSO4
加适量的BaCl2溶液,过滤
鉴别CaCO3、NaOH、NaCl、NH4NO3四种固体
加水,观察
20.等质量的X、Y两种金属分别和足量的同体积、同浓度的盐酸反应,产生气体的质量与时间的关系如图所示。
下列说法中不正确的是()
A.t1时,产生气体的质量:
X>Y
B.t2时,消耗金属的质量:
C.t3时,消耗金属的质量:
X=Y
D.t3时,消耗盐酸的质量:
21.下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线,下列说法中正确的是()
A.t1℃时,甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1:
4
B.P点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量相等
C.t1℃时,乙物质的饱和溶液,升温至t2℃时仍是饱和溶液
D.将三种物质的溶液从t2℃降至t1℃,析出晶体最多的是甲物质
22.向H2SO4和CuSO4的100.0g混合溶液中加入12.0g铁粉,充分反应后进行固液分离,得到ag溶液和12.0g不溶固体,向该固体中加入足量稀盐酸,产生0.2gH2。
下列说法正确的是
A.a=100.0
B.该固体能全部溶解于稀盐酸中
C.ag溶液中含有铁元素的质量为6.4g
D.原混合溶液中H2SO4和CuSO4的质量比为7∶40
23.向一定质量FeCl2和CuCl2的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒,下列图象不能正确反映对应关系的是( )
B.
C.
D.
24.下列各项括号里的物质或操作是除去杂质所用的药品或方法,其中错误的是( )
A.CaO中混有CaCO3(高温煅烧)
B.CO混有CO2(足量石灰水)
C.H2中混有HC1(NaOH溶液)
D.Ca(OH)2中混有CaCO3(盐酸)
25.除去下列各物质中的少量杂质,所用方法不可行的是()
Al2(SO4)3溶液
H2SO4溶液
加入足量Al2O3粉末后过滤
通入氧气并加热
H2气体
HCl气体
先通过NaOH溶液,再通过浓硫酸
二、实验题
26.下图是甲、乙两位同学一起在实验室进行的氢氧化钠与盐酸中和反应的实验。
(说明:
图中A1、A2、A3、B1、B2、B3均为溶液编号)
根据上图实验,请你与甲、乙同学一起完成下列探究:
探究环节
甲同学的探究
乙同学的探究
提出问题
A3溶液为什么不变红?
B3溶液中溶质成分是什么?
(酚酞不计)
作出猜想
实验过程中,酚酞变质了。
猜想一:
NaCl猜想二:
NaCl、HCl
实验验证
(1)取少量A3溶液于另一试管中,向其中滴加NaOH溶液,溶液变红,说明甲同学的猜想(填“成立”或“不成立”)。
(2)你认为,在常温下A2溶液测出的pH应(填“>”、“=”或“<”)7。
取少量B3溶液加入盛有少量铁粉的试管中,观察到有无色气泡产生,固体逐渐减少,溶液由无色变为。
据此,你认为乙同学的猜想(填“一”或“二”)成立。
交流反思
(1)甲、乙同学的实验中,反应均涉及到的化学方程式是。
(2)A3溶液未变红,你认为原因是A2溶液中较多,加入的NaOH溶液未将其完全中和。
(3)甲、乙同学经过实验对比探究,一致认为做化学实验时应注意药品用量的控制。
27.某化学小组利用如图所示装置(图中固定装置已略去)测定铜锌合金中锌的质量分数。
探究过程如下:
①连接实验装置并检查装置气密性。
②向装置Ⅰ中的锥形瓶加入2.0g的铜锌合金样品粉末,由注射器缓缓注入稀硫酸,待到锥形瓶中不再产生气体时,准确读取注射器内读数,减少10.5mL稀硫酸,同时立即夹紧弹簧夹,移出装置Ⅲ中的导管,准确读取量筒内水的体积为214.0mL.(注:
样品中的杂质不参加反应
③装置Ⅰ中剩余固体物质经过适当处理后,准确称量其质量1.4g。
④该小组的三位同学利用实验过程测得不同数据,计算铜锌合金样品中锌的质量分数。
甲同学利用装置Ⅰ中反应前后固体的质量进行计算;
乙同学利用装置Ⅰ中加入稀硫酸的量进行计算;
丙同学利用装置Ⅲ中量取水的体积进行计算,并查得:
在标准状况下,氢气的密度为0.09g/L。
回答下列问题:
(1)装置Ⅰ中反应的化学方程式为_____,实验过程中须加入稀硫酸至不再产生气体,目的是_____。
(2)步骤③中称量剩余固体之前的正确操作是_____、洗涤、干燥。
(3)根据实验测定的数据,上述三位同学中_____(填“甲”、“乙”或“丙”)同学无法进行计算样品中锌的质量分数。
(4)化学小组同学发现:
按照丙同学的方案进行计算,致使实验结果出现较大偏差。
以下因素可能造成偏差的有_____(填标号)。
A移出装置Ⅲ时,导管内留存了一部分水
B实验测量前,没有排除装置Ⅰ中的空气
C数据处理时,未排除加入稀硫酸所占的体积。
28.为探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应,设计下列实验方案:
将稀硫酸溶液逐滴滴人含有无色酚酞的氢氧化钠溶液中,并用玻璃棒不断搅拌,pH值变化曲线如图所示。
(1)实验过程中观察到的现象是__________________。
(2)写出该反应的化学方程式__________________。
(3)图中c点溶液中的溶质是__________________(填化学式)。
29.某化学兴趣小组的同学为了探究“复分解反应发生的条件”,做了如图两个实验:
实验一:
实验二:
组合序号
①
②
③
组合的溶液
(实验一):
把试管①②中静置后的上层清液倒入洁净的烧杯中,最后只得到蓝色沉淀和无色溶液。
(1)根据上述现象判断,试管①中一定反应完全的是__________(填化学式);
写出试管②中发生反应的化学方程式____________________;
混合后得到蓝色沉淀一定发生反应的化学方程式____________________。
(2)混合后所得无色溶液中一定含有的溶质是______________(填化学式,下同)可能含有的溶质是____________________。
(实验二):
(3)在组合①、②、③中,组合_________无明显现象,但它们的实质不同,为了证明实质不同,小夕在实验过程中使用了酚酞试液。
(4)实验结束后把3个组合反应后的溶液混合,混合后溶液也显无色。
混合后所得溶液中除酚酞外溶质的组成可能是___________(填化学式)。
(结论):
(5)复分解反应发生的条件是:
生成物中有____________________生成。
30.氢化钙(CaH2)是一种常用的储氢材料,也是登山运动员常用的能源提供剂。
资料:
Ⅰ.金属钙的活动性很强,遇水立刻剧烈反应生成氢氧化钙,并产生一种气体。
Ⅱ.氢化钙要密封保存,一旦接触到水就发生反应,放出氢气。
Ⅲ.用氢气与金属钙加热的方法可制得氢化钙。
Ⅳ.白色的无水硫酸铜粉末吸水后会变蓝。
Ⅴ.碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物,碱石灰和无水氯化钙都可以吸收水分。
①对于“金属钙与水反应生成的气体”有如下猜想:
甲:
氧气,乙:
氢气
你支持_____(填“甲”、“乙”)观点,理由是依据_____定律。
②写出CaH2与水反应的化学方程式_____。
③实验室可用氢气与金属钙加热可得到氢化钙,如图是反应装置图。
装置B中装有无水氯化钙,其作用是_____,若要证明进入C装置中的氢气已经干燥,则应该在B、C之间连接右图中的哪个装置:
_____(填a或b),现象是_____。
④制备CaH2实验结束后,某同学取少量产物,小心加入水中,观察到有气泡冒出,向溶液中滴入酚酞后显红色。
该同学据此判断:
上述实验确实有CaH2生成。
你认为该结论是否正确_____(填“是”或“否”),原因是_____。
31.硫酸亚铁是一种重要的食品和饲料添加剂,某补血剂样品【主要成分为硫酸亚铁晶体(FeSO4•xH2O)】,某化学兴趣小组对其产生了兴趣并进行了探究:
【探究一】硫酸亚铁晶体(FeSO4•xH2O)热分解研究
【查阅资料】
1无水硫酸铜粉末遇水会变成蓝色的硫酸铜晶体;
2硫酸亚铁晶体加热时,先失去结晶水,高温会继续分解产生金属氧化物和气态非金属氧化物。
3二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色。
【进行实验】该兴趣小组同学称取27.8g硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热,使其完全分解,对所得产物进行分析,并利用SDTQ600热分析仪,对硫酸亚铁晶体热分解获得相关数据,绘制成图2所示的关系图,试回答:
(1)装置B中硫酸铜粉末变蓝,说明产物中有,该物质的质量是g;
装置C中高锰酸钾溶液褪色,说明产物中还有;
硫酸亚铁晶体完全分解后,装置A中的固体呈红棕色,放入足量稀盐酸,固体全部溶解,且得到黄色溶液,则该红棕色固体与稀盐酸反应的化学方程式为。
(2)D装置中球形干燥管的作用是。
(3)硫酸亚铁分解生成铁的氧化物和硫的两种氧化物,请写出化学反应方程式。
(4)根据图2中的数据,请求出FeSO4•xH2O中的x=。
(不写过程)
【交流讨论】实验中要持续通入氮气,否则测出的x会(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
【探究二】补血剂样品中硫酸亚铁的含量:
①取10g补血剂样品研细后溶于40g水中,研细的目的是;
②向所配制的溶液中加氯化钡溶液至略过量,使其充分反应;
③过滤,洗涤,干燥,称量所得白色固体的质量为6.99g。
请计算出10g样品中FeSO4的质量分数,写出计算过程。
此题2分。
(已知:
FeSO4+BaCl2=BaSO4↓+FeCl2,有关相对分子质量:
FeSO4—152,BaSO4—233)
【参考答案】***试卷处理标记,请不要删除
1.A
解析:
【解析】A、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,氯化亚铁溶液是浅绿色的,故右试管中的现象是产生大量的气泡,溶液由无色变成浅绿色,正确;
B、根据化学方程式可知,等质量、等质量分数的稀盐酸分别与足量的锌、铁反应,生成氢气的质量相等,但消耗的锌的质量更多,故左边试管中溶液的质量更大,错误;
C、根据化学方程式可知,生成的氢气的质量相等,即左右两边的压强相等,那么U型管中液面持平,错误;
D、锌比铁活泼,故与稀盐酸反应的速率更快,即左试管中产生的气泡速率快,错误。
故选A。
点睛:
等质量的金属(生成物中金属的化合价相同)与相同的酸反应,若酸过量,那么金属的相对原子质量越小,生成的氢气的质量越多;
若金属过量,那么生成的氢气的质量相等。
2.B
【解析】
【分析】
铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。
【详解】
设铁的质量为x
则杂质的质量为
故选B。
3.A
A、测定溶液pH时,可以将pH试纸,放到玻璃片上,用胶头滴管吸取少量待测液,滴到试纸上,观察颜色变化,与标准比色卡比对,故符合题意;
B、配制溶液,不能用量筒配制,故不符合题意;
C、用托盘天平称量固体药品,只能精确称量到0.1g,不能精确称量12.25g,故不符合题意;
D、稀释浓硫酸时,要将浓硫酸慢慢注入水中,并不断搅拌,故不符合题意
4.D
解:
①根据题意,黄金溶解在“王水”中形成HAuCl4(四氯合金酸),“王水”溶解黄金的过程中有新物质HAuCl4(四氯合金酸)生成,属于化学变化;
②由金属活动性顺序可知,金比氢稳定;
③氢元素显+1,氯元素显-1,设金元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可知HAuCl4中金元素的化合价:
(+1)+x+(-1)×
4=0,则x=+3;
④用pH试纸测定未知溶液的pH时,正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液置于干燥的pH试纸上,与标准比色卡对比来确定pH;
不能将pH试纸伸入“王水”中,否则会污染试剂;
⑤根据题意,“王水”能溶解黄金这样的活动性稳定的金属,也能溶解铁,“王水”不能用铁质容器盛装;
①③说法正确;
故选D。
5.A
试题分析∶.灼烧Cu可得CuO.CuO和硫酸反应生成CuSO4。
CuSO4。
+Fe反应生成Cu.故①正确。
在催化剂作用下双氧水分解为水和氧气,水在通电作用下,分解为氢气和氧气。
由氧气到双氧水一步不可实现,故②错误。
二氧化碳通入NaOH溶液可得碳酸钠,碳酸钠和石灰水生成碳酸钙,碳酸钙煅烧生成CaO,故③正确。
考点∶常见物质的化学性质及其转化关系。
6.D
A铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜,过滤,溶液中只有氯化亚铁,符合除杂要求;
B、碳酸钙沉淀难溶于水,加水溶解后过滤,固体只有碳酸钙,洗涤,烘干后得纯的碳酸钙;
C氯酸钾在加热条件下分解生成氯化钾和氧气,所得固体只有氯化钾;
D二氧化碳和和氢氧化钠反应,不符合除杂要求;
除杂的原则:
只除杂,不引杂。
即所加试剂只能与杂质反应,不能与想要的主要成分反应,同时不能引入新的杂质
7.C
该实验是把碱氢氧化钡滴加倒硫酸中,反应生成硫酸钡和水,a点时溶质没有减小到最小,所以剩余硫酸溶液显酸性,是正确的叙述;
B选项b点溶液中的溶质为零,说明氢氧化钡和硫酸恰好完全反应是正确的叙述;
C选项c点时氢氧化钡过量,溶液中的溶质为氢氧化钡,不是硫酸,故叙述是错误的;
D选项因为b点后加入氢氧化钡溶液,没有硫酸与之反应生成沉淀,故两点生成的沉淀质量相等,是正确的叙述。
故答案选择C
8.D
【解析】A、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,而一氧化碳不反应,能成功除杂,不符合题意;
B、氧化铜和盐酸反应生成氯化钙和水,碳和盐酸不反应,能成功除杂,不符合题意;
C、碳酸钙难溶于水,而氯化钠易溶于水,加水充分溶解后固体只有碳酸钙,能成功除杂,不符合题意;
D、硝酸钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸,会在盐酸中引入新的杂质,不能达到除杂目的,符合题意;
选D
9.B
A、酚酞试液遇盐酸和氯化钠溶液都不变色,不能区分,不符合题意;
B、硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀,而硝酸钾和氯化钡不反应,无明显现象,能鉴别开,符合题意;
C、氧化钙和水反应生成氢氧化钙,不符合除杂要求,不符合题意;
D、二氧化碳和盐酸都与氢氧化钠反应,不符合除杂要求,不符合题意;
选B
10.C
A.金属活动顺序表:
KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu,位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。
X能从某溶液中置换出单质Y,X是金属时,X一定比Y活泼,不符合题意;
B.X可能是铁,Y一定比铁的活动性弱,可能是铜,不符合题意;
C.X是金属时,Y可能是金属,也可能是非金属,如:
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4;
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑符合题意;
D.X不一定是排在金属活动性顺序中氢以前的金属,如:
Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2;
故选C
11.A
A、一氧化碳和氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳,二氧化碳和氧化铜不反应,不符合除杂要求,错误;
B、铁和氯化铜反应生成铜和氯化亚铁,反应后过滤,得氯化亚铁溶液,符合除杂要求,正确;
C、碳和空气中的氧气在加热条件下反应生成二氧化碳,氧化铜不反应,剩余固体只有铜,符合除杂要求,正确;
D、铁是活泼金属能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,铜与盐酸不反应,能达到除杂目的,正确。
【点睛】
即所加试剂只能与杂质反应,不能与想要的主要成分反应,同时不能引入新的杂质。
12.C
根据固体的溶解度曲线可以:
①查出某物质在一定温度下的溶解度,从而确定物质的溶解性,②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小,从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小,③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况,从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
A、升温到t2℃时,a完全溶解,b固体增多,所以b物质的溶解度随温度的升高而减小,a物质的溶解度随温度的升高而增大,所以图中曲线M表示a物质的溶解度曲线,错误;
B、t1℃时,a、b物质的溶解度相等,所以t1℃时,取a、b两种固体物质各25g于两只烧杯中,分别加入100g水,充分溶解后,两种固体均有剩余,两只烧杯中剩余物质的质量相等,错误;
C、升温到t2℃时,a完全溶解,b固体增多,所以t2℃时,两只烧杯中的溶液都是饱和溶液,正确;
D、t1℃时,取a、b两种固体物质各25g于两只烧杯中,分别加入100g水,充分溶解后,两种固体均有剩余,升温到t2℃时,a完全溶解,b固体增多,t2℃时,溶剂质量相等,溶质质量不相等,所以两只烧杯中溶液的溶质质量分数不相等,错误。
故选C。
13.C
试题分析:
比较物质溶解度的大小要指明温度,A错误;
由甲的溶解度曲线可知甲
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