水分析化学的期末考试试题选择题.docx

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水分析化学的期末考试试题选择题

《水分析化学》试题选择题

选择题

1、在滴定分析法测定中出现的下列情况，哪种导致系统误差?

（）D

A试样未经充分混匀；B滴定管的读数读错；

C滴定时有液滴溅出；D砝码未经校正；一5

2、分析测定中出现的下列情况，何种属于系统误差?

（）C

A滴定管未经校准；B砝码读错；

C天平的两臂不等长；D滴定时有溶液溅出；一5

3、分析测定中出现的下列情况，何种属于偶然误差?

（）D

A某分析人员几次读取同一滴定管的读数不能取得一致；

B某分析人员读取滴定管读数时总是偏高或偏低；

C甲乙两人用同样的方法测定，但结果总不能一致；

D滴定时发现有少量溶液溅出。

一5

4、可用下法中哪种方法减小分析测定中的偶然误差?

（）D

A进行对照试验；B进行空白试验；

C进行仪器校准；D增加平行试验的次数。

一5

5、分析测定中的偶然误差，就统计规律来讲，其（）C

A数值固定不变；B有重复性；

C大误差出现的几率小，小误差出现的几率大；

D正误差出现的几率大于负误差一5

6、用电光天平称物，天平的零点为-0.3mg，当砝码和环码加到11.3500g时，天平停点为+4.5mg。

此物重为：

（）B

A11.3545gB11.3548gC11.3542gD11.0545g九1

7、滴定分析的相对误差一般要求为0.1%，滴定时耗用标准溶液的体积应控制在：

（）C

A10ml以下；B10ml；C10~40ml；D50ml；一5

8、由计算器算得（2.236×1.1124）/（1.036×0.2000）的结果为12.004471，按有效数字运算规则应将结果修约为：

（C）

A12.0045B12.0；C12.00；D12.004一6

9、今欲配制一升0.01000mol/LK2Cr2O7（摩尔质量为294.2g/mol）溶液。

所用分析天平的准确度为±0.1mg。

若相对误差要求为±0.2%，则称取K2Cr2O7应称准至：

（C）

A0.1g；B0.01g；C0.001g;D0.0001g；一5

10、滴定分析法要求相对误差为±0.1%，若称取试样的绝对误差为0.0002g，则一般至少称取试样：

（）B

A0.1g；B0.2g；C0.3g；D0.4g；一5

11、欲测某水泥熟料中的SO3含量，由五人分别进行测定。

试样称取量皆为2.2g，五人获得五份报告如下。

哪一份报告是合理的?

（）

A2.085%；B2.085%；C2.1%；\D2.09%；一5

12、用25ml移液管移出的溶液体积应记录为：

（）

A25ml；B25.0ml；C25.00ml；\D25.000ml。

九2

13、下列计算式的计算结果（X）应取几位有效数字?

（）

X=[0.3120×48.12×（21.25-16.10）]/（0.2845×1000）

A一位；B二位；C三位；\D四位。

一6

14、对某试样进行三次平行测定，得CaO平均含量为30.6%，而真实含量为30.3%，则30.6%-30.3%=0.3%为：

（）

A相对误差；B相对偏差；C绝对误差；\D绝对偏差;一5

15、对某试样进行多次平行测定，获得其中硫的平均含量为3.25%，则其中某个测定值与此平均值之差为该次测定的（）

A绝对误差；B相对误差；C相对偏差；D绝对偏差。

\一5

16、某学生分析纯纯碱试样时，称取含Na2CO3（摩尔质量为106g/mol）为100.0%的试样0.4240g，滴定时用去0.1000mol.L-1HCl溶液40.10ml，求得相对误差为：

（）

A+0.24%；B+0.25%；\C-0.24%；D-0.25%一5

17、可用下列哪种方法减少测定中的偶然误差?

（）

A进行对照试验；B空白试验；C增加平行试验次数；\

D进行仪器校正。

一5

18、EDTA与Zn2+形成配合物时，Zn2+的配位数为（）

A1；B2；C4；D6\三1

19、可用于直接配制标准溶液的是（）

AKMnO4（A.R）；BK2Cr2O7（A.R.）；\CNa2S2O3·5H2O（A.R）；

DNaOH（A.R）。

一7

20、既可用来标定NaOH溶液，也可用作标定KMnO4的物质为（）A

AH2C2O4·2H2O；BNa2C2O4；\CHCl；DH2SO4一7

21、测定水中微量氟，最为合适的方法有（）

A沉淀滴定法；B离子选择电极法\；C火焰光度法；

D发射光谱法。

七4

22、进行已知成分的有机混合物的定量分析，宜采用（）

A极谱法；B红外光谱法；C紫外光谱法；

D色谱法。

\八1

23、在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+的混合液中，用EDTA法测定Fe3+、Al3+的含量，消除Ca2+、Mg2+干扰，最简便的方法是（）?

A沉淀分离；B控制酸度；\C络合掩蔽；D离子交换。

三5

24、用0.1mol.L-1NaOH滴定0.1mol.L-1的甲酸（PKa=3.74），适用的指示剂为（）D

A甲基橙（3.46）;B百里酚兰（1.65）；C甲基红（5.00）；D酚酞（9.1）。

二3

25、间接碘量法测定水中Cu2+含量，介质的pH值应控制在（）

A强酸性；B弱酸性；\C弱碱性；D强碱性。

五9

26、CuSO4溶液呈现兰色是由于它吸收了白光中的（）

A黄色光；\B青色光；C兰色光；D绿色光六1

27、在滴定反应K2Cr2O7+FeSO4+H2SO4→Fe2（SO4）3+Cr2（SO4）3+K2SO4+H2O达到等当点时，下列各说法哪些是正确的?

（）?

A溶液中Fe2（SO4）3与Cr2（SO4）3的浓度（单位：

mol/L）相等；

B溶液中Fe2（SO4）3与Cr2（SO4）3的浓度（单位：

mol/L）之比为3：

1；\

C溶液中不存在Fe2+和Cr2O72-；

D溶液中两个电对“Fe3+/Fe2+”和“Cr2O72-/Cr3+”的电位不相等五7

28、在酸性溶液中KBrO3与过量的KI反应，达到平衡时的溶液中（）

A两电对BrO3-/Br-与I2／I-的电位相等；\

B电对BrO3-/Br-的电位大于电对I2／I-的电位；

C反应产物I2与KBr的物质的量相等；

D溶液中已绝无BrO3-离子存在；五9

29、用同一高锰酸钾溶液分别滴定容积相等的FeSO4和H2C2O4溶液，消耗的容积相等，则说明两溶液的浓度c（单位：

mol/L，下同）的关系是：

（）

AC（FeSO4）=C（H2C2O4）；

BC（FeSO4）=2C（H2C2O4）；\

CC（H2C2O4）=2C（FeSO4）；

DC（FeSO4）=4C（H2C2O4）；五6

30、用同一NaOH溶液分别滴定容积相等的H2SO4和HAc溶液，消耗的容积相等。

说明H2SO4和HAc两溶液（）

A氢离子浓度（单位：

mol/L，下同）相等；

BH2SO4和HAc的浓度相等；

CH2SO4的浓度为HAc的浓度的1/2；\

DH2SO4和HAc的电离度相等；二2

31、用同一盐酸溶液分别滴定容积相等的NaOH溶液和NH3·H2O溶液，消耗盐酸溶液的容积相等。

说明两溶液（NaOH和NH3·H2O）中的（）

A［OH-］相等；

BNaOH和NH3·H2O的浓度（单位：

mol/L）相等；\

C两物质的pKb相等；

D两物质的电离度相等；二2

32、ppm的表达式为：

（）A

A（溶质质量/溶液质量）×106；

B（溶质质量/溶液质量）×10-6；

C（溶质质量/溶液质量）×109；

D（溶质质量/溶液质量）；

33、ppb的表达式为：

（）

A溶质质量（g）/1000g溶剂；

B（溶质质量/溶液质量）×106；

C（溶质质量/溶液质量）×10-6；

D（溶质质量/溶液质量）×109；\一7

34、某含铅试样，经过处理后获得一定重量的PbSO4，并由此PbSO4重量计算试样中

PbO2的含量。

计算时使用的化学因数为：

（）

APbSO4/PbO2；B3PbSO4/PbO2；C3Pb/PbO2；DPbO2/PbSO4。

\三6

35、欲配制1000ml0.1mol/LHCl溶液，应取浓盐酸（12mol/LHCl）多少毫升?

（）

A0.84ml；B8.4ml；\C1.2ml；D12ml；一7

36、欲配制2mol/LHCl溶液,应在10ml6mol/LHCl溶液中加水：

（）

A100ml；B50ml；C30ml；D20ml；\一7

37、欲配制6mol/LH2SO4溶液，在100ml纯水中应加入18mol/LH2SO4多少毫升?

（）

A50ml\；B20ml；C10ml；D5ml；一7

38、欲配制一升0.1mol/LNaOH溶液，应称取NaOH（其摩尔质量为40.01g/mol）多少克?

（）

A0.4g；\B1g；C4g；\D10g；一7

39、欲配制500ml0.1mol/LNa2S2O3溶液，约需称取多少克的Na2S2O3·5H2O（其摩尔质量为248g/mol）?

（）

A2.5g；B5g；C12.5g；\D25g；一7

40、下列物质中可用于直接配制标准溶液的是：

（）

A固体NaOH（G.R.）；B浓HCl（G.R.）；

C固体K2Cr2O7（G.R.）；\D固体Na2S2O3·5H2O（A.R.）。

一7

41、标定HCl溶液常用的基准物有：

（）

A无水Na2CO3；\B草酸（H2C2O4·2H2O）；

CCaCO3；D邻苯二甲酸氢钾。

一7

42、标定NaOH溶液常用的基准物有：

（）

A无水Na2CO3；B邻苯二甲酸氢钾；\

C硼砂；DCaCO3；一7

43、已知邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）的摩尔质量为204.2g/mol，用它来标定0.1mol/LNaOH溶液，宜称取邻苯二甲酸氢钾为：

（）

A0.25g左右；B1g左右；C0.1g左右；

D0.5g左右；\一7

44、若某基准物质A的摩尔质量为100g/mol，用它标定0.1mol/L的B溶液，假定反应为A+B=P，则每份基准物的称取量应为：

（）

A<0.2g；B0.2～0.4g；\C0.4～0.8g；

D0.8～1.0g；一7

45、某基准物质A的摩尔质量为50g/mol，用来标定0.2mol/L的B溶液，设反应为A+2B=P，则每份基准物的称取量应为：

（）

A0.1～0.2g；\B0.2～0.4g；C0.4～0.8g；

D0.8～1.0g；一7

46、共轭酸碱对的Ka和Kb的关系是：

（）

AKa=Kb；BKa·Kb=1；CKa/Kb=Kw；

DKa·Kb=Kw。

\二1

47、某25℃的水溶液，其pH值为4.5，则此溶液中的OH-的浓度为（）D

A10-4.5mol/L；B104.5mol/L；C10-11.5mol/L；

D10-9.5mol/L。

二1

48、某弱酸HA的Ka=1.0×10-4，则其1mol/L水溶液的pH值为：

（）

A2.0；\B3.0；C4.0；D6.0；二1

49、某弱酸HA的Ka=1.0×10-5，则其0.1mol/L水溶液的pH值为：

（）

A1.0；B2.0；C3.0；\D3.5；二1

50、NH4+的Ka=10-9.26，则0.1mol/LNH3水溶液的pH值为：

（）

A9.26；B11.13；\C4.74；D2.87；二2

51、某弱碱MOH的Kb=1×10-5，其0.1mol/L溶液的pH值为：

（）

A3.0；B5.0；C9.0；D11.0；\二2

52、以NaOH滴定H3PO4（Ka1=7.5×10-3；Ka2=6.2×10-8；Ka3=5.0×10-13）至生成NaH2PO4时溶液的pH值为：

（）

A2.3；B2.6；C3.6；D4.7；\二2

53、以NaOH滴定H3PO4（Ka1=7.5×10-3；Ka2=6.2×10-8；Ka3=5.0×10-13）至生成Na2HPO4时溶液的pH值为：

（）

A10.7；B9.8；\C8.7；D7.7；二2

54、以NaOH滴定H2SO3（Ka1=1.7×10-2；Ka2=1.0×10-7）至生成NaHSO3时溶液的pH值为：

（）

A2.4；B3.4；C4.4；\D5.4；二2

55、0.0095mol/LNaOH溶液的pH值是：

（）

A12；B12.0；C11.98；\D2.02；二2

56、将pH=1.0与pH=3.0的两种强电解质溶液以等体积混合，混合后溶液的pH值为：

（）

A0.3；B1.3；\C1.5；D2.0；二2

57、将pH=13.0的强碱溶液与pH=1.0的强酸溶液以等体积混合，混合后溶液的pH值为：

（）

A12.0；B10.0；C7.0；\D6.5；二2

58、将pH=5.0与pH=9.0的强电解质溶液以等体积混合，混合后溶液的pH值为：

（）

A5.0；B6.0；C9.0；D7.0；\二2

59、在一升纯水（25℃）中加入0.1ml1mol/LNaOH溶液，则此溶液的pH值为（）

A1.0；B4.0；C10.0；D13.0\二2

61、将20ml某NaCl溶液通过氢型离子交换树脂，经定量交换后，流出液用0.1mol/LNaOH溶液滴定时耗去40ml。

该NaCl溶液的浓度（单位：

mol/L）为：

（）

A0.05；B0.1；C0.2；\D0.3；二2

62、以Bi（NO3）3溶液滴定0.01000mol/LEDTA溶液，当滴定到终点时，溶液的体积恰为原来的一倍。

则原Bi（NO3）3溶液的浓度为：

（）B

A0.005000mol/L；B0.01000mol/L；C0.01500mol/l；

D0.02000mol/L；。

三4

63、以FeCl3溶液滴定0.02000mol/LEDTA溶液至计量点时它们的体积比是VEDTA／VFeCl3=2.000，则FeCl3溶液的浓度（单位：

mol/L）为：

（）

A0.005000；B0.01000；\C0.01500；

D0.02000；三4

64、人体血液平均每100ml中含K+19mg，则血液中K+（K+的摩尔质量为39g/mol）的浓度（单位：

mol/L）约为：

（）

A4.9；B0.49；C0.049；D0.0049；\一7

65、以0.015mol/LFe2+溶液滴定0.015mol/LBr2溶液（2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-），当滴定到计量点时溶液中Br-离子的浓度（单位：

mol/L）为：

（）

A0.015；\B0.015/2；C0.015/3；

D0.015/4；五1

66、某水溶液中含Ca2+40ppm。

设其溶液密度（25℃）为1.0g/ml，则Ca2+的浓度（单位：

mol/L）为多少?

（Ca的摩尔质量为40.08g/mol。

）（）

A1.0；B0.10；C0.010；

D1.0×10-3；\一7

67、某浓氨水的密度（25℃）为0.90g/ml，含NH3量为29%（W/W），则此氨水（NH3.H2O）的浓度（单位：

mol/L）约为多少?

（NH3的摩尔质量为17g/mol。

）（）

A0.15；B1.5；C5.0；D15。

\一7

68、2.5gNa2S2O3·5H2O（M＝248.2g/mol）配制成一升溶液。

其浓度（单位：

mol/L）约为：

（）

A0.001；B0.01\；C0.1；D0.2；一7

69、用NH4SCN溶液滴定0.02000mol/LAgNO3溶液。

当滴定至计量点时两溶液的体积比为1.000，则NH4SCN的浓度（单位：

mol/L）为：

（）

A0.01000；B0.02000；\C0.02500；

D0.03000；四3

70、某AgNO3溶液1.0ml，恰好与1.0mg的氯离子（Cl的摩尔质量为35.45g/mol）反应完全。

AgNO3溶液的浓度（单位：

mol/L）为：

（）

A0.0028；B0.014；C0.028；\D0.14；四3

71、100ml含Ca2+试液（不含其他阳离子）通过氢型阳离子树脂交换柱。

流出液以甲基橙为指示剂，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定，耗去20.00ml。

此试液每毫升含Ca2+（Ca的摩尔质量为40.08g/mol）为多少毫克?

（）

A1.603mg；B0.8016mg；C4.008mg；

D0.4008mg。

\二4

72、以络合滴定法测定铝。

30.00ml0.01000mol/L的EDTA溶液相当于Al2O3（其摩尔质量为101.96g/mol）多少毫克的计算式为：

（）

A30.00×0.01000×101.96；

B30.00×0.01000×（101.96/2）；\

C30.00×0.01000×（101.96/2000）；

D30.00×0.01000×101.96×（2/6）；三4

73、以0.01000mol/LK2Cr2O7溶液滴定25.00mlFe2+溶液，耗去K2Cr2O7

溶液25.00ml。

每毫升Fe2+溶液含铁（Fe的摩尔质量为55.85g/mol）多少毫克?

（）

A0.3351；B0.5585；C1.676；

D3.351；\五7

74、用重铬酸钾法测定铁。

25.00ml0.01000mol/LK2Cr2O7溶液相当于Fe2O3（其摩尔质量为159.7g/mol）多少克的计算式为：

（）

A25.00×0.01000×159.7×（2/6）/1000；

B25.00×0.01000×159.7×（6/2）/1000；\

C25.00×0.01000×159.7×（1/2000）；

D25.00×0.01000×159.7×（1/6000）；

75、计算0.002000mol／LK2Cr2O7溶液对Fe2O3（其摩尔质量为159.7g/mol）的滴定度（单位：

mg/ml）?

（）

A9.600；B0.9600；\C0.3200

D1.600；五7

76、0.1000mol/LHCl溶液以Na2O（其摩尔质量为62.00g/mol）表示的滴定度（单位：

g/ml）为：

（）

A0.003100；\B0.006200；C0.03100；

D0.06200；二4

77、分别用浓度C（NaOH）为0.10mol/L和浓度C（（1/5）KMnO4）为0.10mol/L的两种溶渡滴定相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，则滴定消耗的两种溶液的体积（V）关系是：

（）

AV（NaOH）=V（KMnO4）；

B5V（NaOH）=V（KMnO4）；

C3V（NaOH）=4V（KMnO4）；

D4V（NaOH）=3V（KMnO4）；\五6

78、用物质的量浓度相同的NaOH和KMnO4两溶渡分别滴定相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。

滴定消耗的两种溶液的体积（V）关系是：

（）

AV（NaOH）=V（KMnO4）；

B3V（NaOH）=4V（KMnO4）；

C4×5V（NaOH）=3V（KMnO4）；

D4V（NaOH）=5×3V（KMnO4）；\

79、用0.10mol/LHCl溶液滴定0.16g纯Na2CO3（其摩尔质量为106g/mol）至甲基橙变色为终点，约需HCl溶液：

（）

A10ml；B20ml；C30ml；\D40ml；二4

80、34.2gAl2（SO4）3（其摩尔质量为342g/mol）溶解成一升水溶液（酸性），则此溶液中SO42-离子的总浓度（单位：

mol/L）为：

（）

A0.02；B0.03；C0.2；D0.3；\一7

81、将0.56g含钙试样溶解成250ml试液。

移取25ml试液，用0.02mol/LEDTA标准溶液滴，耗去30ml，则试样中CaO（其摩尔质量为56g/mol）含量约为：

（）

A3%；B6%；C12%；D30%；\三4

82、用0.02000mol/LEDTA溶液滴定含有0.1000gZnSO4（其摩尔质量为161.4g/mol）试样的溶液时，耗去25.00ml，则试样中ZnSO4含量为：

（）

A99.00%；B80.70%；\C40.35%；

D8.07%；三6

83、用0.02mol/LAgNO3溶液滴定0.1000g试样中的Cl-（Cl-的摩尔质量为35.45g/mol），耗去40.00ml，则试样中Cl-的含量约为（）：

A7%；B14%；C28%\；D35%；四3

84、由于硼酸的离解常数（Ka1=5.8×10-10）太小，为测定H3BO3（其摩尔质量为61.83g/mol）含量，需加入甘露醇使硼酸转变为较强的一元络合酸（Ka=1.0×10-6）后，再用准确浓度为C（单位：

mol/L）的NaOH溶液滴定。

若硼酸试样重为Gg，耗用NaOH溶液的体积为V（单位：

ml），则硼酸含量的计算式为：

（）

A%H3BO3=（cV×61.83×100）/（G×1000）\

B%H3BO3=（cV×61.83×100）/（G×2000）

C%H3BO3=（cV×61.83×100）/（G×3000）

D%H3BO3=（cV×2×61.83×100）/（G×1000）二4

85、用重铬酸钾法测定铁。

将0.3000g铁矿样溶解于酸中并还原为Fe2+后，用浓度C（（1/6）K2Cr2O7）为0.05000mol/L的溶液滴定，耗去40.00ml，则该铁矿中Fe3O4（其摩尔质量为231.54g/mol）的百分含量计算式为：

（）

A[（0.05000×40.00×231.54）/0.3000]×100%；

B[（0.05000×40.00×231.54）/（0.3000×1000）]×100%；

C[（0.05000×40.00×231.54）/（0.3000×3000）]×100%；\

D[（0.05000×40.00×231.54）/（0.3000×2000）]×100%；五7

86、称取过磷酸钙肥料试样0.4500g，经处理后得到0.1500gMg2P2O7（其摩尔质量为222.6g/mol）。

试样中磷（P的摩尔质量为30.97g/mol）含量为：

（）

A4.64%；B9.28%；\C18.55%；D2.32%；

87、用甲醛法测定工业（NH4）2SO4（其摩尔质量为132g/mol）中的NH3（其摩尔质量为17.0g/mol）含量。

将试样溶解后用250容量瓶定容，移取25ml用0.2mol/LNaOH标准溶液滴定，则试样称取量应为：

（）

A0.13～0.26g；\B0.3～0.6g；C0.5～1.0g；

D1.3～2.6g；

88、以EDTA法测定某试样中MgO（其摩尔质量为40.31g/mol）含量，用0.02mol/LEDTA滴定。

设试样中含MgO约50%，试样溶解后定容成250ml。

吸取25ml进