沪教版开发海水中的卤素资源导学案Word格式.docx
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)
A④①③⑤②B①④③⑤②C⑤④③①②D③④①②⑤
3、提纯含有少量泥沙的粗盐,下列操作顺序正确的是(
)
A
过滤、蒸发、结晶、溶解 B
溶解、蒸发、过滤、结晶
C
溶解、蒸发、结晶、过滤D
溶解、过滤、蒸发、结晶
4、粗盐提纯实验必须使用的一组仪器是(
烧杯、玻璃棒、漏斗、蒸发皿、酒精灯
B
量筒、烧杯、试管夹、蒸发皿、铁架台
漏斗、玻璃棒、镊子、蒸发皿、铁架台
D
试管、量筒、药匙、玻璃棒、酒精灯
5.t℃时某溶液200克,蒸发掉20克水后,析出8克晶体,又蒸发20克水后析出晶体12克,则t℃时某物质的溶解度为(
40克
B
50克C
60克
D
100克
6.蒸发时,下列操作不正确的是(
A.开始析出晶体后,要用玻璃棒搅拌液体
B.向蒸发皿中注入液体量不超过其容积的2/3
C.等液体完全蒸干,才停止加热
D.蒸发皿中出现较多量固体时停止加热
7、在U形管内电解不纯的的食盐水时,在某一电极附近出现浑浊现象,这难溶物主要是()
A、碳酸镁B、硫酸钡C、氢氧化镁D、氢氧化钠
8、电解饱和食盐水溶液,下列叙述中,正确的是()
A、电解时在阳极得到氯气,在阴极得到钠
B、若在阳极附近的溶液中滴入淀粉碘化钾溶液,溶液呈蓝色
C、若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液,溶液显无色
D、电解一段时间后,将全部电解液转移到烧杯中,充分搅拌后溶液呈中性
E、
9.把食盐水放在敞口容器里,让水分慢慢蒸发,溶液首先达到_____,继续蒸发就会有_____
析出。
对溶解度受温度影响变化不大的固体物质,一般就采用_____的方法得到固体。
10.多数物质热的饱和溶液降温后,就会有_____析出,对溶解度受温度影响变化大的固体
物质,欲获得晶体一般就采用_____的方法。
某溶液析出晶体的母液,当温度不变时是_____溶液(饱和或不饱和)。
11.过滤装置中,滤纸应_____漏斗内壁,滤纸的边缘应比漏斗口_____,漏斗下端的管口_____
烧杯内壁,倾倒液体时用_____将液体引入过滤器,过滤器里的液面要_____滤纸过缘。
12.除去铜粉中混有的少量铁粉的方法是先入_____,反应完全后进行_____。
反应的化学方程式为__________。
13.t℃时,某硝酸钾溶液100克,恒温蒸发掉10克水,析出了2克晶体,再恒温蒸发掉
10克水,又析出了4克晶体,则在t℃时,原来100克溶液是_______(饱和、不饱和)溶
液,硝酸钾在t℃时的溶解度为_______克。
14、食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。
⑴粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子,实验室提纯NaCl的流程如下:
提供的试剂:
饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、四氯化碳
欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子,选出a所代表的试剂,按滴加顺序依次为。
(只填化学式)
⑵用提纯的NaCl配制500mL4.00mol·
L-1NaCl溶液,所用仪器除药匙、玻璃棒外还有(填仪器名称)。
⑶电解饱和食盐水的装置如图所示,如果在饱和食盐水中滴加酚酞,通电后(填X或Y)极附近溶液变红,写出电解饱和食盐水的化学方程式。
15、把30℃时的饱和溶液442克,加热到80℃(并保持此温度)再加入100克,计算此时溶液是否饱和,若不饱和需再加入多少克才能饱和?
(已知:
30℃时的溶解度为10.5克,80℃时为38.5克)
以食盐为原料的化工产品
一、学习目标:
1、学会实验室制氯化氢气体的方法及其实验装置的装配和操作、喷泉实验
2、理解电离方程式及书写
1、电离是指,电离方程式是指
。
2、盐酸是一元强酸,具有酸的通性,、、
、;
在盐酸溶液中氯化氢完全电离为,其电离方程式为,盐酸和氯化氢的区别是。
3、氢氧化钠是一元强碱,具有碱的通性,、、
在氢氧化钠溶液中氢氧化钠完全电离为,其电离方程式为。
4、写出下列物质的电离方程式:
(1)HNO3:
(2)KOH:
(3)H2SO4:
(4)Ba(OH)2:
(5)NaHSO4:
(6)NaHCO3:
(7)H2CO3:
;
(8)Cu(OH)2:
(9)NaCl:
5、氢氧化钠俗称、、,工业上利用的方法来
制取,化学方程式为,反应中的其它产物还可以用
来制取,其过程是将在中燃烧后溶于水。
6、实验室制取氯化氢的原料为和,在微热时化学方程式是
,在强热时化学方程式是,
收集氯化氢的方法为,怎样确定氯化氢气体是否收集满了?
因为氯化氢会污染环境,必须进行尾气回收,由于氯化氢,必须采用装置。
将集满氯化氢气体的试管倒置于滴加紫色石蕊试液的水中,观察到的现象是。
7、氯化氢与盐酸
氯化氢
盐酸
颜色
状态
_____色________气味的气体
无色________
成份
纯净物,只含氯化氢分子
混合物(含有水和HCl)
导电性
_____导电
溶解性
极易溶于水
任意比与水混合
指示剂
不使干燥的石蕊试纸变色
石蕊试纸能变红
化学
性质
化学性质活泼,具有强酸的一切通性
(二)
下图1装置中,烧瓶内装有某干燥气体,烧杯中盛有某液体。
其中不能产生喷泉现象的是()。
干燥气体
液体
A
HCl
水
B
O2
稀盐酸
C
CO2
NaOH溶液
D
AgNO3溶液
若在图2的锥形瓶内盛有5%的碘酒,又在水槽中盛有冷水。
当向水槽中的水里加入()时,也会产生喷泉。
分析上述两个装置产生喷泉的原理有何不同?
课后练习
1、下列物质中,含有氯离子的是()
A、氯化氢B、食盐C、氯酸钾D、盐酸
2、氯仿(CHCl3)可作麻醉剂,常因保管不当引起氧化,生成剧毒的物质光气(COCl2),2CHCl3+O2→2HCl+2COCl3,为防止出现医疗事故,在使用前必须检验氯仿是否变质。
检验时可选用的试剂是()
A、NaOH溶液B、溴水C、酚酞试液D、AgNO3溶液
3、实验室准备制HCl气体,在反应前有如下操作,可分解为:
①烧瓶里加入食盐,分液漏斗加入浓H2SO4②把洒精灯放在铁架台上
③将烧瓶夹在铁夹上④夹好铁圈,放好石棉网
⑤将带分液漏斗和导管的橡皮塞塞到烧瓶口⑥检查装置的气密性
正确的先后顺序为()
A、①⑥②③④⑤B、①⑤⑥②③④C、⑥②③④①⑤D、②④③⑤⑥①
4、下列有关NaOH必须存放在干燥密闭容器里的原因中,错误的是()
A、NaOH易分解B、NaOH与CO2反应C、NaOH易与O2反应D、NaOH易吸水分
5、下列各组物质全部是弱电解质的是()。
(A)H2O、NH3·
H2O、H3PO4、HF(B)Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH、CH3COONa
(C)H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4(D)H2SiO3、H2S、CO2
6.下列物质的水溶液中,除水分子外,不存在其它分子的是()。
(A)NaF(B)NaHS(C)HNO3(D)HClO
7、下列物质中,导电性能最差的是()
(A)熔融氢氧化钠(B)石墨棒(C)盐酸溶液(D)固体氯化钠
8.下列物质容易导电的是()。
(A)熔融的氯化钠(B)硝酸钾溶液(C)硫酸铜晶体(D)无水乙醇
9、蘸有浓氨水的玻璃棒与蘸有浓盐酸的玻璃棒接近
A产生黄绿色气体B产生白雾C产生白烟D没有明显现象
10、下列为制取氯化氢气体后完成的喷泉实验
(1)写出实验室制取氯化氢气体的化学方程式
(2)在常温常压下,1体积水可溶解体积的氯化氢,用右图
装置进行实验,烧瓶内已装满干燥的氯化氢,引发水上喷的操作是,
实验原理。
(3)下列哪组物质可用右图进行实验
A氯气与水B二氧化碳与水
C二氧化碳与氢氧化钠溶液D二氧化硫与氢氧化钠溶液
11、在标准状况下,用排气法收集一瓶氯化氢气体做喷泉实验,
结果溶液充满整个烧瓶的
,则烧瓶内溶液物质的量浓度为
A0.036mol/LB0.045mol/LC0.056mol/LD0.067mol/L
12、制备氯化氢气体,下列方法中可行的是
①NaHSO4+MnCl2(s)共热②浓硫酸+浓盐酸共热③浓H2SO4+KCl(s)共热
④浓H2SO4+NaCl(s)+MnO2共热
A①③B①②③C①③④D全部
13、在标准状况下,1体积水溶解500体积氯化氢气体,所得溶液的密度为1.19g/cm3,求所得盐酸溶液的质量分数和物质的量浓度?
14、9.36g固体氯化钠与10g98%的浓硫酸反应,先微热收集到agHCl气体,再强热又收集到bgHCl气体。
求a和b的值。
海水中的氯
一、学习目标:
1.知道氯气的物理性质和化学性质
2.学会萃取等有关的实验技能
3.理解氯水和漂粉精的消毒原理
1、氯气是色、具有气味、密度比空气的有毒气体,1体积水可以溶解
体积的氯气。
氯气在常压下冷却到—34.6℃时变成,称为,分子式。
2、氯气可以与、、、等物质反应。
(1)氯气与钠反应:
现象:
,化学方程式:
;
氯气与铁反应:
氯气与铜反应:
(2)氯气与氢气反应:
氯气与磷反应:
(3)氯气与水反应:
氯气通入水中得到的溶液,叫,新制的氯水中存在分子,
离子,将新制的氯水滴到蓝色石蕊试纸上,先看到,
这是因为新制的氯水中有的原因,后看到,这是因为新制的氯水中有的原因。
(4)氯气与氢氧化钠反应:
工业上用氯气与石灰乳[Ca(OH)2]反应制取漂粉精,反应的化学方程式为
,漂粉精的主要化学成分为:
,有效成分为
,漂白原理是这种有效成分与空气中的及反应,生成了有漂白作用的,漂粉精暴露在空气中失效的有关方程式。
在使用漂粉精时,为了加快漂白速度通常加入,反应的化学方程式为
3、实验室常用二氧化锰和浓盐酸加热来制备干燥、纯净的氯气,发生反应的化学方程式为4HCl(浓)+MnO2
MnCl2+Cl2
+2H2O
(1)根据此反应原理制备氯气的装置与相同。
A氧气B二氧化碳C氯化氢D氢气
(2)用此法制得的氯气中常混有和杂质,应先用除去再用除,原因是。
(3)因为氯气有毒,为了,必须对尾气进行回收,可以采用,反应的方程式为。
4、新制备的氯水显色,说明氯水中有分子存在,向氯水中滴入几滴AgNO3溶液,立即有生成,说明氯水中有存在,蓝色石蕊试纸遇到氯水后,先变,但很快又变,这是因为,
氯水经光照后,黄绿色逐渐消失,并放出无色的气,该反应的化学方程式为
5、活性炭和氯水都能使有色物质褪色。
活性炭使有色物质褪色是作用,属于
变化;
氯水使有色物质褪色是作用,属于变化。
(一)小组合作-------问题探究:
1、氯水中有哪些成分?
2、有漂白作用的是什么物质?
1.
某元素的单质直接与氯气反应后,质量增加
,这种元素是()。
A.
B.
C.
D.
2.除去
中混有的少量
气体,可将气体通入()
A.苛性钠溶液B.饱和
溶液C.澄精石灰水D.饱和氯化钠溶液
3.用自来水养金鱼时,将水注入鱼缸以前需在阳光下曝晒一段时间,目的是()
A.使水的硬度变小B.使水中的
分解
C.起到杀菌作用D.增加水中
的含量
4.下列微粒或物质中,化学性质最活泼的是()。
A.氯离子B.氯原子C.氯分子D.液氯
5.实验室制取氧气的试管壁上沾附有
,除去沾附的
可用的试剂是()。
A.蒸馏水B.氢氧化钾溶液C.稀盐酸D.热的浓盐酸
6.下面对氯气的叙述正确的是()。
A.氯气可使湿的红布条褪色,所以氯气具有漂白性
B.氯气没有漂白性,但通入品红溶液中,品红褪色
C.在通常情况下,氯气可以和任何金属直接化合
D.闻其气味时要小心将集气瓶放在鼻孔下直接闻
7.下列说法中不正确的是()。
A.
在
中燃烧会产生苍白色火焰B.氯水用于漂白表现了
的强氧化性
C.漂粉精是混合物,其有效成分是次氯酸钠D.漂粉精放入稀酸中可以提高漂白速度
8.下列物质中,不能使有色布条褪色的是()。
溶液B.
溶液C.新制氯水D.
溶液
9.在标准状况下,aL的氢气和氯气的混合气体经光照反应后,所得气体恰好使
完全转化为盐,那么a与b的关系不可能是()
C.
D.
10、常用氯气给自来水消毒,某学生用自来水配制下列物质的溶液,不会产生明显药品变质的是()A.石蕊B.硝酸银C.亚硫酸钠D.氯化铝
11、对氯气的性质描述不正确的是()
①钠在氯气中剧烈燃烧时产生白烟②氢气在氯气中燃烧发出苍白色的火焰
③红热的铜丝在氯气中燃烧产生棕色的雾④氯气与水反应生成盐酸和氯酸
⑤氯气与碱反应生成次氯酸盐和金属氯化物
A.①②B.②④⑤C.③④D.①②④
12、如图所示,A处通入
,关闭B阀时,C处的红布看不到明显现象,打开B阀后,C处红色布条逐渐褪色,则D瓶中装的是()
A.浓
溶液C.
D.饱和
13、漂粉精是用
与反应来制取的,制取反应的化学方程式为,漂粉精是物,其有效成分为。
氯气和漂粉精用于漂白均是因为在一定条件下产生之故。
工业上之所以把氯气加工成漂粉精再用于漂白,是因为:
①
②。
14.取两支充满氯气的大试管,向第一支中加入5mL蒸馏水,向第二支中加入5mL
溶液,用软木塞塞紧试管口,用力振荡,片刻后可观察到第一支试管上部空间呈色,溶液呈色,说明:
①,②,试管中发生反应的化学方程式为;
第二支试管中产生的现象为,发生反应的化学方程式为。
15、已知氰(CN)2、硫氰(SCN)2与Cl2的性质相似,常称为类卤素。
完成下列化学方程式:
(1)(CN)2+Ca(OH)2
(2)HSCN+MnO2
16、使30g溶质的质量分数为98%的浓硫酸与23.4gNaCl固体在微热条件下反应,把生成的HCl气体全部通入到90g10%NaOH溶液中,然后往所得溶液中滴入石蕊试液。
通过计算说明滴入石蕊试液后呈什么颜色?
第三节从海水中提取溴和碘
学习目标:
1.知道氟、溴、碘的性质
2.知道从海水中提取溴和碘的基本原理
3.学会Cl-、Br-、I-的检验方法及实验技能
1、单质氟的分子式,在通常情况下是色的有气味的气体,有剧毒,毒性比氯气更强。
氟气具有很强的氧化性,几乎能跟所有的金属反应,而且反应都非常剧烈。
氟气与氢气反应,在黑暗处和很低的温度下,也立即化合,放出大量的热而引起爆炸。
方程式:
,氟气和水相遇,即使在常温下和黑暗的地方,也会剧烈反应,放出氧气。
氟气还能跟许多非金属直接化合,如硫、磷、碳等。
许多有机物在氟气里会自发燃烧。
氟是最活泼的非金属单质。
氟化氢(HF)是色气体,有毒,极易溶于水,它的水溶液为。
它是(填弱或强),它能和玻璃中的二氧化硅反应,方程式,
此反应主要用于玻璃雕刻。
2、单质溴的分子式,在通常情况下,它是一种色的易的液体。
溴蒸气有毒,有强烈的腐蚀性,液溴滴在皮肤上会引起严重灼伤。
溴应保存在,用塞,同时要加一些水,以减少。
3、单质碘的分子式,在通常情况下,它是一种色的固体。
它的蒸气呈
色,有刺激性气味。
碘易升华(升华)
遇淀粉溶液显蓝色。
溴在水中的溶解度较大,碘几乎不溶于水。
但它们都易溶于酒精、氯仿(CHCl3)、四氯化碳(CCl4)等有机溶剂。
4、萃取:
萃取的条件:
(1)。
(2)。
(3)。
萃取的适用范围:
5、Cl-、Br-、I-的检验方法:
(1)用硝酸银、稀硝酸:
(写出现象、化学方程式)
(2)用氯水、四氯化碳(写出现象、化学方程式)
课后作业
1、检验氯化氢气体中是否有氯气的方法是( )
A、用干燥的蓝色石蕊试纸 B、用干燥的有色布条
C、将气体通过硝酸银溶液 D、用湿润的淀粉碘化钾试纸
2、检验溶液中是否含Iˉ加入试剂( )
A、用AgNO3溶液 B、用AgNO3溶液和稀硝酸;
C、用淀粉溶液D、用溴水和酒精
3、甲、乙、丙三种溶液各含有一种Xˉ(X-为Clˉ、Brˉ或Iˉ)离子,甲中加淀粉溶液和氯水,则溶液变为橙色,再加丙溶液,溶液无明显变化,则甲、乙、丙依次为()
A、Brˉ、Clˉ、IˉB、Brˉ、Iˉ、Clˉ
C、Iˉ、Brˉ、ClˉD、Clˉ、Iˉ、Br-ˉ
4、在a、b、c、d四个集气瓶中分别盛有H2、Cl2、HCl、HBr中的任一种气体,若将a和d两瓶气体混合后见光爆炸;
若将a和b两瓶气体混合后,瓶壁上出现暗红色液滴,则a、b、c、d四个集气瓶中分别盛放的气体是( )
A、Cl2、H2、HCl、HBr
B、Cl2、HCl、HBr、H2
C、Cl2、HBr、H2、HCl
D、Cl2、HBr、HCl、H2
5、能鉴别NaCl、AgNO3、KI等三种无色溶液的试剂是()
A、稀硝酸B、新制氯水
C、溴化钠溶液D、淀粉溶液
6、除去Cl2中混有的少量HCl气体,可将气体通入()
A、苛性钠溶液;
B、饱和NaHCO3溶液;
C、澄清石灰水D、饱和氯化钠溶液
7、要除去溴中少量的Cl2,可向溴中加入()
A、适量KBrB、通入溴蒸气
C、适量KID、适量AgNO3溶液
8、KCl溶液中混有KBr,为要除去并分离杂质,可选用的试剂和方法是()
A、先加入Br2水,用CCl4再萃B、加入AgNO3溶液,再过滤
C、通入氯气,再用CCl4萃取;
D、上述三种方法均可使用
9、能用分液的方法来分离的一组混合物是()
A、氯化银和水的悬浊液B、酒精的水溶液
C、四氯化碳和水的乳浊液D、氯化钠和溴化镁的混合溶液
10、要制取比较纯净的氯气最好选用()
A、向上排空气法B、向下排空气法
C、排水集气法D、排饱和食盐水法
11、实验室配制碘水时,往往是把碘溶解在KI溶液中,以增大碘在水中的溶解度以致溶液呈深褐色,其主要原因是发生了如下反应:
I2+Iˉ
I3ˉ。
关于碘的碘化钾溶液的下列说法不正确的是( )
A、该溶液能与AgNO3溶液反应生成AgI沉淀
B、该溶液能使淀粉变蓝
C、I3ˉ是一种单质
D、该溶液通入氯气,I3ˉ浓度不变
12、盛放溴的试剂瓶中要加入一定量的水,其目的是( )
A、制得溴B、比较水和液溴的密度
C、将液溴隔绝空气D、防止空气进入
13、实验室制氯气时有如下操作,操作顺序正确的是()
①连好装置,检查气密性;
②缓缓加热;
③加入MnO2粉末;
④从装有浓盐酸的分液漏斗中加入浓盐酸;
⑤将多余氯气用NaOH溶液吸收;
⑥向上排气收集氯气。
A、①②③④⑤⑥B、③④②①⑥⑤
C、①④③②⑥⑤D、①③④②⑥⑤
14、海带中含碘元素,有人设计如下步骤来提取碘:
①通足量氯气;
②将海带烧成灰,向灰中加水搅拌;
③加CCl4振荡;
④过滤;
⑤用分液漏斗分液。
合理的操作顺序是()
A、②④①③⑤B、②①③④⑤
C、①③⑤②④D、③①②⑤④
15、已知K2S+I2→2KI+S↓,KCl溶液中混KI和K2S,为要除去并分离杂质,选用的试剂和方法是:
①通入适量Cl2;
②加碘水;
③用CCl4萃取;
④过滤。
加入试剂和操作顺序是()
A、①④②B、④②①③
C、②④①③D、①②③④
16、实验室制取氧气的试管壁上沾附有MnO2,除去沾附的MnO2可用的试剂是()
A、蒸馏水 B、氢氧化钾溶液
C、稀盐酸 D、热的浓盐酸
17、湿润的淀粉碘化钾试纸接触某气体而显蓝色,该气体中可能有()
①Cl2②HI③H2S④溴蒸气⑤HCl
A、①③④B、①②⑤
C、①④D、②④⑤
18、下列各组中的物质,都能使碘化钾淀粉溶液变蓝色的是()
A、氯水、溴水、碘水B、氯化钠、溴化钠、碘化钠
C、氯气、氯化氢、氯化钠D、氢氟酸、氢氯酸、氢碘酸
19、下列哪种微粒的化学性质最活泼()
A、氯分子 B、氯原子
C、氯离子 D、液氯
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- 沪教版 开发 海水 中的 卤素 资源 导学案