届高考化学一轮复习 第十一章 化学实验检测三文档格式.docx
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A.灼烧B.过滤C.分液D.蒸馏
6.下列装置或操作正确的且能达到实验目的的是
7.对某些离子的检验及结论一定正确的是
A.加入稀盐酸产生无色无味的气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有CO
B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO
C.加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,一定有NH
D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有Ba2+
8.下列有关实验原理或实验操作正确的是
A.用水湿润pH试纸测量某溶液的pH值
B.盛放NaOH溶液时.使用带玻璃塞的磨口瓶
C.用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnO4溶液
D.用苯萃取溴水中的溴时,将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出
9.下列装置所示的实验不能达到目的的是
10.下列实验操作中,错误的是
A.分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上
层液体从上口倒出
B.用100m
L容量瓶配制90mL1mol/L的NaOH溶液
C.用pH试纸测得新制氯水的pH为2
D.用酸式滴定管准确量取10.00mLKMnO4溶液
11.在允许加热的条件下,只用一种试剂就可以鉴别(NH4)2SO4、KCl、MgCl2、Al2(SO4)3和Fe2(SO4)3溶液,这种试剂是( )
A.
NaOH
B.
NH3•H2O
C.
AgNO3
D.
BaCl2
12.下列实验操作中正确的是( )
分液操作时,分液漏斗中的下层液体由下口放出,然后再将上层液体由下口放出
用胶头滴管向试管滴加液体时,滴管尖端应紧靠试管内壁
用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,浓硫酸溶于水后,应冷却至室温才能转移到容量瓶中
萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大
13.实验是研究化学的基础,如图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是( )
14.下列有关托盘天平的使用的叙述不正确的是( )
称量前先调节托盘天平的零点
潮湿的或具有腐蚀性的药品,必须放在玻璃器皿里称量,其他固体药品可直接放在天平托盘上称量
用托盘天平只能称量至0.1g
称量时左盘放被称量物,右盘放砝码
15.下列实验能达到目的是( )
在容量瓶中加入一定体积的水,再加入浓硫酸来配制准确浓度的稀硫酸
用稀硫酸和锌粒反应制氢气时加入少许硫酸铜以加快反应速率
用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度
加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质
二、非选择题
16
.由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4的实验流程可表示如下:
(1)反应Ⅰ发生反应的化学方程式是
;
反应Ⅱ发生反应的离子方程式是;
(2)操作Ⅲ的实验步骤为、;
可循环利用的物质的化学式为;
(3)计算用2.5kg含MnO280%的软锰矿制备,理论上可得KMnO4为:
(保留两位有效数字)
(4)取制得的产品6.5g,配成250mL溶液;
准确称取纯Na2C2O41.34g配成适量溶液.用上述KMnO4溶液滴定Na2C2O4溶液,恰好反应(氧化产物为CO2,还原产物为Mn2+)时,消耗KMnO4溶液的体积为25.00mL.该KMnO4的纯度为%(保留小数点后一位).
17.海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素,主要以碘化物形式存在。
有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质,他们将海带灼烧成灰,用水浸泡一段时间(以让碘化物充分溶解在水中),得到海带灰悬浊液,然后按以下实验流程提取单质碘:
(1)灼烧海带时需要用到的实验仪器是(从下列仪器中选出所需的仪器,用标号字母填写在空白处)。
A烧杯
B蒸发皿C.坩埚D.铁架台(带铁圈)E.酒精灯F.干燥器
(2)指出上图中提取碘的过程中有关的实验操作名称:
①,③。
(3)操作③中所用的有机试剂可以是(只填一种),简述选择其理由。
(4)操作过程③可以分解为如下几步:
把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中;
把50ml碘水和15ml有机溶剂(你所选的)加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞;
检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;
倒转漏斗用力振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞,把分液漏斗放正;
旋开活塞,用烧杯接收溶液;
从分液漏斗上口倒出上层液体;
将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准;
静置、分层。
(a)过程③正确操作步骤的顺序是:
(填编号字母);
(b)上述G步操作的目的是:
(c)最后碘的有机溶液是通过获得(填“漏斗上口”或“漏斗下口”)。
(5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法:
。
(6)从
含碘的有机溶液中提取碘和回收有机试剂,还需要经过蒸馏,观察下图所示实验装置指出其错误之处。
进行上述蒸馏操作时,最后晶态碘在____________(填仪器名称)里聚集。
18.小王同学准备用CuSO4·
5H2O配制500mL1mol/L的溶液。
(1)小王同学选用的容量瓶容积的规格是mL;
(2)玻璃棒在该实验中有重要的用途,分别是和;
(3)小王同学通过计算,用托盘天平称取gCuSO4·
5H2O。
(4)配制好的溶液呈色。
小王同学还想通过实验证实溶质中含有SO42-,请你帮他想想办法,选择适当的试剂,并写出其相应的实验步骤、现象以及离子方程式。
溶质
实验步骤
实验现象
离子方程式
SO42-
(5)物质的量浓度误差分析:
(填偏高、偏低、无影响)
①若容量瓶中洗净后未干燥,残留少量水,则所配制的溶液浓度将;
②定容时,若眼睛俯视,则所配制的溶液浓度将。
19.分别用一种试剂将下列物质中混入的少量杂质除去(括号内为混入的杂质)
物质
需加入的试剂
有关离子方程式
HNO3(H2SO4)
Cu(Fe)
ZnSO4(CuSO4)
NaCl(Na2CO3)
20.选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上。
A萃取分液B蒸发结晶
C.分液D.蒸馏E、过滤
(1)分离饱和食盐水和沙子的混合物。
(2)分离水和汽油的混合物。
(3)分离CCl4(沸点为76.75○C)和甲苯(沸点为110.6○C)的混合物。
(4)将碘从碘水中提取出。
(5)从硫酸钾溶液中得到硫酸钾固体。
参考答案
1.D
解析:
A、除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质,加入的药品顺序必需保证Na2CO3溶液在加入BaCl2溶液之后,这样在用Na2CO3溶液除Ca2+的同时将过量的BaCl2一起除去,故A错误;
B、MgCl2·
6H2O受热分解时镁离子水解,由于氯化氢挥发,最后得到氢氧化镁,无法制无水MgCl2,故B错误;
C、第④步中溴元素被还原,故C错误;
D、从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩,富集溴,故D正确。
2.A
解析:
根据实验1:
第一份加入足量的烧碱并加热,会产生气体224mL,证明含有NH4
+,且物质的量为0.01mol;
第二份先加入足量的盐酸,无现象,则一定不含有CO32-,再加足量的BaCl2溶液,得固体2.33g,证明一定含有SO42-,且物质的量是
,根据溶液中的电荷守恒,则一定含有钠离子,且钠离子的浓度≥
3.C
A、氯水有漂白性,不能用PH试纸测氯水的PH值,故A错误;
B、用托盘天平称取物体的质量只能精确到小数点后一位,故B错误;
C、配制一定物质的量浓度的溶液,定容时俯视容量瓶的刻度线,实际液面低于刻度线,所以会使所配溶液的浓度偏高,故C正确;
D、制备Fe(OH)2时,向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液时,胶头滴管伸入液面以下防止亚铁离子被氧化,故D错误。
4.D
A、用手握住试管,试管内气体受热膨胀,在烧杯内有气泡产生,说明装置气密性良好,故A不漏气;
B、用弹簧夹夹住右边导管,向长颈漏斗中倒水,液面高度不变,说明装置气密性良好,故B不漏气;
C、用弹簧夹夹住右边导管,双手捂住烧瓶,烧瓶内气体受热膨胀,使集气瓶中气体压强增大,在玻璃管中
形成一段水柱,说明装置气密性良好,故C不漏气;
D、用弹簧夹夹住右边导管,上下移动,若装置不漏气,两边液面应形成一定的高度差,而图示两端液面相平,说明装置漏气。
5.C
A、灼烧要在坩埚中进行,不使用蒸发皿,故A错误;
B、过滤时液体要沿玻璃棒引流,故B错误;
C、分液操作规范,故C正确;
D、温度计的水银球要在蒸馏烧瓶的支管口附近,故D错误。
6.B
A.转移液体时要利用玻璃棒进行引流,错误;
B、制备氢氧化铁胶体时把饱和的氯化铁加入到沸水中,正确;
C、氨气是易溶于水的,故不能把氨气通入到水中,正确;
D、电解质溶液选择错误。
7.C
A、加入稀盐酸产生无色无味的气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,可能有CO
或HCO3-,故A错误;
B、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,可能含SO
或Ag+,故B错误;
C、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体时氨气,原溶液中一定有NH
,故C正确;
D、加入碳酸钠溶
液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,可能有Ba2+或Ca2+,故D错误。
8.C
A、用水湿润pH试纸导致溶液的浓度减小,故A错误;
B、玻璃中含有二氧化硅,与氢氧化钠反应生成硅酸钠,黏住瓶口,应用橡胶塞,故B错误;
C、KMnO4溶液具有强氧化性,用酸式滴定管量取,故C正确;
D、溴的苯溶液密度比水小,从上口倒出,故D错误。
9.A
A、定量测定化学反应速率,第二个装置,用长颈漏斗加过氧化氢,虽然过氧化氢在二氧化锰的作用下能生成氧气,但长颈漏斗不能防止生成的氢气从长颈漏斗中逸出,所以右边的针筒中活塞不移动,故不能达到定量测定化学反应速率实验目的,A错误;
B、第一个装置左边为大试管中套有小试管,且大试管和小试管间密封,右边U形管用红墨水液封,即大试管和小试管U形管间和密封了一段空气,钠与水反应放热,密封的一段空气温度升高,体积膨胀,U形管中红墨水,左边液面降低,右边液面升高,能验证反应的热效应,B正确;
C、浓盐酸与高锰酸盐反应生成氯气,氯气与硫化钠反应生成S,由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知,KMnO4、Cl2、S的氧化性由强到弱,C正确;
D、氯化铵加热易分解生成氯化氢和氨气,二者在冷却时在烧瓶底部又重新生成氯化铵,可分离,D正确。
10.C
A.分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出,A正确;
B.用100mL容量瓶可以配制90mL1mol/L的NaOH溶液,B错误;
C.新制氯水具有强氧化性,能氧化试纸,因此不能用pH试纸测得新制氯水的pH值,C错误;
D.高锰酸钾溶液具有强氧化性,不能用碱式滴定管量取,因此用酸式滴定管准确量取10.00mLKMnO4溶液是正确的,D正确。
11.A
A.NaOH与(NH4)2SO4加热反应有刺激性气味气体产生;
与KCl不反应,无明显现象;
与、MgCl2反应生成白色沉淀;
与Al2(SO4)3反应生成白色沉淀,当N
aOH过量时,白色沉淀溶解;
与Fe2(SO4)3反应时,有红褐色沉淀产生,现象不同,能鉴别,故A正确;
B.一水合氨与(NH4)2SO4、KCl均不反应,与MgCl2、Al2(SO4)3均生成白色沉淀,现象相同,不能鉴别,故B错误;
C.AgNO3与以上几种物质反应,均生成白色沉淀,现象相同,不能鉴别,故C错误;
D.BaCl2与(NH4)2SO4、Al2(SO4)3和Fe2(SO4)3溶液均生成白色沉淀,现象相同,不能鉴别,故D错误。
12.C
A.分液操作时,下层液体从下口倒出,为防止产生杂质,上层液体从上口倒出,故A错误;
B.用胶头滴管向试管滴液体时,滴管要竖直悬空,滴管尖端不能接触试管内壁,故B错误;
C.容量瓶只能在常温下使用,不能用来盛装过冷或过热的液体,浓硫酸溶于水放热,溶液的温度较高,应冷却后在转移到容量瓶中,故C正确;
D.萃取剂的密度不一定比水大,只要符合萃取剂与原溶剂互不相溶,溶质在萃取剂中的溶解度比在水中大,且萃取剂与水的密度有差别即可,故D错误。
13.C
A、洗气装置中长导管进气,短导管出气,所以该装置不符合洗气装置特点,故A错误。
B、量筒只能用来量取液体,不能用来溶解固体或稀释液体,且浓硫酸的稀释时,是浓硫酸倒入水中不是水倒入浓硫酸中,故B错误。
C、实验室用加热氯化铵和氢氧化钙混合物的方法制取氨气,且试管口低于试管底,氨气易溶于水,氨气的密度小于空气的密度,所以氨气应采用向下排空气法收集,故C正确。
D、用天平称量药品时,遵循“左物右码“的原则,且强腐蚀性的氢氧化钠应放在烧杯中称量,故D错误。
14.B
A.使用托盘天平称量前,必须先将游码移到标尺左端的零刻度线处,再调节天平平衡,故A正确;
B.使用托盘天平时将药品放在左盘,砝码放在右盘,并垫质量、大小相等的纸片,不能直接称量,潮湿的或具有腐蚀性的药品,必须放在玻璃器皿里称量,故B错误;
C.托盘天平是一种粗略称量质量的计量仪器,精确到0.1g,故C正确;
D.称量时将药品放在左盘,砝码放在右盘,药品的质量等于砝码和游码的质量之和,故D正确。
15.B
A.不能将浓硫酸直接加到容量瓶中,应先在烧杯中稀释浓硫酸,再转移到容量瓶中,然后加水定容,故A错误;
B.加入少许硫酸铜,锌置换出铜,构成锌、铜原电池,从而加快了生成氢气的反应速率,故B正确;
C.过滤时,不能用玻璃棒搅拌漏斗中的液体,防止损坏滤纸,故C错误;
D.加入盐酸生成NaCl,引入新的杂质氯化钠,应用硫酸除杂,故D错误。
16.解析:
(1)由题意可知,KOH、KClO3、MnO2共熔制得K2MnO4、KCl,由元素守恒可知,还会生成H2O,反应方程式为:
3MnO2+KClO3+6KOH
3K2MnO4+KCl+3H2O;
由流程图可知,操作Ⅰ的滤液酸化生成高锰酸钾与二氧化锰,应是锰酸根与氢离子反应生成二氧化锰与高锰酸根离子,同时生成水,反应方程式为:
3MnO42﹣+4H+=MnO2↓+2MnO4﹣+2H2O。
(2)操作Ⅲ是从溶液中获得高锰酸钾晶体,应采取加热蒸发、冷却结晶等操作;
操作Ⅱ的滤渣中含有二氧化锰,可以在反应Ⅰ中循环利用。
(3)根据反应Ⅰ、Ⅱ,可以得出关系式3MnO2~3K2MnO4~2KMnO4,令理论上可得KMnO4为xkg,则:
3MnO2~3K2MnO4~2KMnO4,
87×
32×
158
2.5kg×
80%xkg
所以87×
3:
2×
158=2.5kg×
80%:
xkg,
解得:
x=2.4。
(4)发生反应2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4
K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2↑+8H2O,令KMnO4的纯度为y,则:
2KMnO4~5Na2C2O4
2×
1585×
134
6.5g×
y×
1.34g
所以:
158:
5×
134=6.5g×
:
1.34g
解得y=97.2%。
答案:
(1)3MnO2+KClO3+6KOH
3MnO42﹣+4H+=MnO2↓+2MnO4﹣+2H2O;
(2)加热蒸发、冷却结晶;
MnO2;
(3)2.4kg;
(4)97.2
17.解析:
1)灼烧海带时用坩埚盛放海带,用带铁圈的铁架台放置泥三角,泥三角上放置坩埚,用酒精灯进行加热,所以灼烧海带时需要用到的实验仪器是坩埚、带铁圈的铁架台、酒精灯、泥三角,选:
cde;
(2)实验室从海带中提
取碘:
海带灼烧成灰,浸泡溶解得到海带灰悬浊液,含有碘离子,加入酸和氧化剂,足量的稀硫酸和双氧水将碘离子氧化成碘单质,通过操作①过滤,得到不溶的残渣,滤液为碘单质溶液,利用有机溶剂萃取出碘单质,再通过蒸馏提取出碘单质.所以实验操作名称:
①过滤,③萃取(分液)。
(3)利用有机溶剂萃取出碘单质,萃取剂的选取标准是:
溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度,溶质和萃取剂不反应,萃取剂和原溶剂不能互溶,所以可选择的有机试剂是四氯化碳(也可以是苯/汽油/煤油),选择该试剂的理由是四氯化碳与水既不互溶也不反应;
碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度要大得多;
(4)(a)萃取顺序为:
1.组装铁架台;
2.根据要分离的物质选择适当的溶剂(萃取剂);
3.先将要分离的物质的溶液倒入分液漏斗中,然后注入萃取剂;
4.振荡后静置,当液体分成清晰的两层后,打开旋塞,将下层液体放出,然后关闭旋塞,将上层液体从上口倒出;
5.整理装置,答案为:
CBDAHGEF;
(b)不打开活塞,液体在大气压作用下无法流出,答案为:
使分液漏斗内外空气相通,以保证液体能顺利流出;
(c)分液漏斗中的下层液体从下口漏出,上层液体从上口倒出,答案为:
漏斗下口(漏斗上口),(5)根据碘遇淀粉变蓝可知,检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法为取少量(或1~2mL)该水溶液于试管中,加入淀粉溶液,若变蓝,则该水溶液中还含有单质碘。
(6)分离互溶的两种液体用蒸馏,通过蒸馏提取出碘单质,对照蒸馏装置,因蒸馏烧瓶底面积较大,受热不均匀,所以图中缺少石棉网;
为测各馏分的温度需使用温度计
,且温度计的水银球位置在蒸馏烧瓶的支管口正中央,冷凝管中冷却水应下口进上口出,尾接管与锥形瓶之间不应有塞子;
(6)进行上述蒸馏操作时,使用水浴加热,有机溶剂首先挥发,最后晶态碘在蒸馏烧瓶里聚集。
(1)CDE。
(2)①过滤,③萃取、分液。
(3)四氯化碳(或CCl4),(1分)理由:
四氯化碳与水既不互溶也不反应;
碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度要大得多。
也可以是苯/汽油/煤油,理由同上。
(4)(a)CBDAHGEF;
(b)使分液漏斗内外空气相通,以保证液体能顺利流出;
(c)漏斗下口(四氯化碳)。
漏斗上口(苯/汽油/煤油)(5)取少量(或1~2mL)该水溶液于试管中,加入淀粉溶液,若变蓝,则该水溶液中还含有单质碘。
(6)缺石棉网;
温度计的位置应将水银球置于蒸馏烧瓶支管口处;
冷凝水应下进上出;
尾接管与锥形瓶之间不应有塞子。
(7)蒸馏烧瓶。
18.解析:
(1)选取容量瓶规格应该稍微大于或等于配制溶液体积,实验室有500mL容量瓶,所以选取容量瓶的规格是500mL;
(2)玻璃棒起搅拌和引流作用,所以玻璃棒在该实验中有重要的用途,分别是搅拌和引流。
(3)需硫酸铜晶体的质量为m=0.5L×
1mol•L-1×
250g/mol=125g,答案为:
125g(4)Cu2+呈蓝色,所以配制好的溶液呈蓝色,检验SO42-的方法:
取少量待测溶液于试管中,加入盐酸酸化,再滴入几滴BaCl2溶液,有白色沉淀生成。
所以实验步骤是取少量溶液于试管中,加几滴稀盐酸酸化,再加入几滴氯化钡溶液,实验现象是产生白色沉淀,离子方程式是Ba2++SO42-=BaSO4↓;
(5)①容量瓶中洗净后未干燥,残留少量水,对实验结果无影响,②定容时,若眼睛俯视,则加入水的体积减少,所配制的溶液浓度将偏高。
(1).500mL;
(2).搅拌和引流;
(3).125g
(4).蓝色。
实验步骤:
取少量溶液于试管中,加几滴稀盐酸酸化,再加入几滴氯化钡溶液,实验现象:
产生白色沉淀,离子方程式:
Ba2++SO42-=BaSO4↓;
(5).①无影响②偏高。
19.解析:
除去HNO3中的H2SO4,可加入硝酸钡,生成硫酸钡沉淀,反应的离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓;
Fe为活泼金属,可与盐酸或稀硫酸反应而除去,反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑;
可用Zn置换Cu,反应的离子方程式为Zn+Cu2+=Zn2++Cu;
可加入盐酸除去杂质,反应的离子方程式为2H++CO32-=CO2↑+H2O.
Ba(NO3)2
Ba2++SO42-=BaSO4
CuSO4
Cu2++Fe=Fe2++Cu
Zn
Cu2++Zn=Zn2++Cu
HCl
2H++CO32—=H2O+CO2↑
20.解析:
萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法,结晶法适用于不同溶质的溶解度受温度影响不同而分离的一种方法,分液适用于互不相溶的液体之间的一种分离方法,蒸馏是依据混合物中个组分沸点不同而分离的一种法,适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质,过滤适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法。
(1)沙子不溶于水,过滤即可,答案选E。
(2)汽油不溶于水,分液即可,答案选C。
(3)四氯化碳和甲苯的沸点相差较大,应该通过蒸馏分离,答案选D。
(4)碘易溶在有机溶剂中,萃取即可,答案选A。
(5)硫酸钾的溶解度受温度的影响不大,答案选B。
(1)E
(2)C(3)D(4)A(5)B
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- 届高考化学一轮复习 第十一章 化学实验检测三 高考 化学 一轮 复习 第十一 实验 检测