九年级化学下全真模拟试题2套附答案文档格式.docx
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A.将镁条放入稀盐酸中有气泡产生
B.扑灭森林火灾时,可开挖防火隔离带,其目的是隔绝可燃物
C.向氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊溶液,溶液变红
D.将生锈的铁钉放入稀盐酸中,最初溶液会由无色变为黄色
8.下列对比实验,不需要控制变量的是()
A.用酚酞溶液鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液
B.用红磷和白磷探究可燃物燃烧的条件
C.用二氧化锰、氧化铜和过氧化氢溶液比较二氧化锰、氧化铜的催化效果
D.用镁、锌和稀盐酸比较镁、锌的金属活动性强弱
9.摄取食物是维持生命和健康的基本需求。
下列有关说法正确的是()
A.青少年适量
补充微量元素铁以预防佝偻病
B.为了节约粮食,把霉变大米淘净后继续食用
C.食用甲醛浸泡的海产品,可以提高人体的免疫力
D.油脂是重要的营养物质,但摄入过多也不
利于健康
10.下列各组变化中,每一转化在一定条件均能一步实现的是()
选项
实验目的
实验方案
A
除去铁粉中混有的少量银粉
用足量稀盐酸溶解后过滤
B
鉴别纯羊毛织品和涤纶织
品
取样灼烧后闻气味
C
证明分子在不断运动
将一滴红墨水滴入一杯纯净水中
D
收集二氧化碳时,检验集气瓶是否集满
将燃着的木条放在集气瓶口
A.①② B.②③C.①③ D.①②③
11.下列实验中利用提供的方案不能达到目的的是()
12.下列图像能正确反映对应变化关系的是()
A.加热一定质量的高锰酸钾固体
.一定量的稀
硫酸中滴加氢氧化钠溶液至过量
C.一定温度下,向饱和硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体,充分搅拌
D.分别向同质量、同质量分数的稀盐酸中不断加入碳酸钙和氧化钙固体
二、非选择题(本题包括
4小题,共36分)
13.(6分)用化学用语填空。
(1)发酵粉的主要成分之一是▲
(2)两个锌离子▲
(3)二氧化硫中硫元素化合价▲(4)最简单的有机物▲
(5)人体胃酸中的主要成分▲(6)地壳中含量最高的金属元素▲
14.(10分)氯化钠在生活、生产中有广泛的用途。
Ⅰ.在农业生产上,常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。
某同学配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液,需要氯化钠的质量为▲
g;
水的体积为▲mL(水的密度近似看作1g/cm3)。
Ⅱ.海水中提取氯化钠。
利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐,粗盐中一般含有少量泥沙等杂质。
以下是制备纯净氯化钠的实验流程,请据图回答问
题。
(1)操作⑤中用到的仪器有铁架台、玻璃棒、酒精灯、坩埚钳、▲。
其中玻璃棒的作用是▲。
(2)实验结束后称量获得的精盐,并计算精盐的产率,发现产率偏低,其可能的原因是▲(填序号)。
A.食盐没有全部溶解即过滤B.蒸发时食盐飞溅剧烈
C.蒸发后,所得精盐很潮湿D.过滤时滤纸有破损
(3)右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
①▲℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等。
②t2℃时,将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液,所得溶液质量的大小关系为:
甲▲乙(填“>”、“<”或“=”)。
Ⅲ.家庭制备氯化钠:
将洁厕灵(含有盐酸)与炉具清洁剂(
含有氢氧化钠)混合,如下图甲所示。
①若反应后溶液呈红色,则反应后溶液中的溶质是(酚酞除外)▲,此时溶液可用图乙中▲(选填A、B、C)点处表示。
②若反应后溶液pH为7,图丙中a微粒的化学式为▲。
15.(9分)A—-I为初中化学常见的物质,它们之间的转化关系如下图所示(只略去反应①的部分产物)。
其中B是紫红色金属;
D、F为黑色固体;
H为实验室中最常见的无色无味液体。
请回答:
(1)若A在常温下为固体,则反应①的化学方程式为▲,下图所示的仪器中
,可用作该反应发生装置的是▲(填字母);
若A在常温下为液体,则A的化学式为▲,反应①的基本反应类型是▲。
(2)在金属活
动性顺序中,B位于铁的▲(填“前面”或“后面”)。
若要证明,所需试剂有:
B的单质、铁的单质和▲(只填一种)。
(3)G的化学式为▲,它不具有的性质有▲(填字母)。
A.酸性B.还原性C.毒性D.助燃性
(4)反应②的化学方程式为▲。
16.(11分)某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和稀盐酸做中和反应实验时,
向烧杯中的氢氧化钙溶液加入一定量稀盐酸后,发现忘记了滴加指示剂,此时,他们停止滴加稀盐酸,并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。
Ⅰ.写出该中和反应的化学方
程式:
▲。
Ⅱ.探究烧杯内溶液中溶质的成分。
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么?
【猜想】甲、乙、丙三位同学分别作出了猜想,请你补充丁同学的猜想。
同学甲:
可能是CaCl2和Ca(OH)2;
同学乙:
可能只有
CaCl2;
同学丙:
可能是CaCl2、HCl和Ca(OH)2同学丁:
可能是▲。
你认为该小组同学的猜想中不需做实验就可以否定的是▲。
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。
【进行实验】
实验步骤
实验操作
实验现象
实验结论
实验1
取少量烧杯内溶液于试管中,滴入几滴酚酞溶液,振荡
▲
同学甲猜想不正确
实验2
另取少量烧杯内溶液于试管中,逐滴加入碳酸钠溶液至过量
先有▲,后有
同学丁猜想正确
【反思与拓展】
(1)在分析化学反应后所得物质成分时,除考虑生成物外还需考虑▲。
(
2)根据所学化学知识,验证烧杯内溶液中的溶质是否含有Ca(OH)2,除以上方案外,下列哪些物质单独使用也能完
成该实
验?
▲(填序号)
a.pH试纸b.铜c.二氧化碳d.氧化铜
Ⅲ.取10g烧杯中的溶液,向其中逐滴滴入溶质质量分数为5.3%的碳酸钠溶液,同时充分搅拌。
测得溶液pH与加入的碳酸钠溶液的质量关系如图所
示。
(1)由图可知,当碳酸钠溶液质量加到▲g时,溶液中盐酸恰好反应完;
(2)原烧杯溶液中氯化钙的质量分数▲。
(写出计算过程)
答案
一、选择题(本题包括12小题,共24分)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
二、非选择题(本题包括4小题,共36分)
+4
13.(6分)
(1)NaHCO3
(2)2Zn2+(3)SO2(4)CH4(5)HCl(6)Al
14.(10分)Ⅰ.1684Ⅱ.
(1)蒸发皿,搅拌,防止因局部温度过高造成液体飞溅
(2)AB(3)①t1②<
Ⅲ.①NaOH、NaCl,A②H2O
15.(9分)
M
nO2
(1)2KClO3=====2KCl+3O2↑,C,H2O2,分解反应
△
(2)后面,稀盐酸(答案合理即可)
(3)COAD(4)H2+CuO====Cu+H2O
16.(11分,最后一空2分,其它每空1分)
Ⅰ.Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O
Ⅱ.CaCl2和HCl,丙同学的猜想。
无现象,先有
气泡冒出,后有白色沉淀产生
反思与拓展:
(1)反应物的量
(2)ac
Ⅲ.
(1)10
(2)解:
设原烧杯中氯化钙的质量为x
Na2CO3 + CaCl2==CaCO3↓+2NaCl
106 111
20g×
5.3%X
106111
________=___________
20g×
X=1.11g
1.11g
________x100%=11.1%
10g
答:
原烧杯中氯化钙的质量分数11.1%
中考模拟化学试卷
考试时间:
48分钟,分值:
60分
可能用到的相对原子质量:
H:
1C:
12N:
14O:
16Na:
23S:
32Cu:
64Ag:
108
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每题2分,共12题24分)
1.下列一些行为和举措,有利于改善空气质量的是
A.燃放烟花爆竹 B.大力发展火力发电
C.露天焚烧垃圾 D.提高电动汽车的比例
2.施肥是农业增产的重要手段。
下列属于复合肥料的是
A.Ca3(PO4)2B.KNO3
C.NH4NO3D.K2CO3
3.
下列是化学实验基本操作的图示。
其中正确的是
A.测溶液pHB.收集CO2验满C.检查装置气密性D.过滤操作
4.人体中缺少某些元素,会影响健康,甚至引起疾病。
下列说法正确的是
A.缺铁易患贫血病B.缺碘易患夜盲症
C.缺锌易患甲状腺疾病D.缺钙易患动脉硬化疾病
5.我国首枚大型运载火箭“长征五号”成功发射。
该火箭主发动机中所用的液氧(O2)属于
A.单质B.氧化物C.化合物D.有机物
6.“加碘食盐”是指在食盐中加入适量的碘酸钾(KIO3),其中碘元素的化合价为
A.+l价B.+3价C.+5价D.+7价
7.以下事实用微观粒子的知识解释错误的是
事实
解释
一畦春韭绿,十里稻花香
分子不断运动
水结冰后体积变大
水分子体积变大
1滴水中大约有1.67×
1021个水分子
分子很小
6000L氧气加压后可装入容积为40L的钢瓶中
分子间有间隔
8.如图是镨元素在元素周期表中的部分信息,下列说法正确的是
A.镨元素是非金属元素
B.镨的相对原子质量为140.9g
C.镨原子的核内中子数为59
D.镨元素的元素符号为Pr
9.右图表示是KNO3和NaNO3的溶解度曲线。
A.t1℃时,两种溶液中溶质质量分数一定不相等
B.t1℃时,在50g水里加入15gKNO3固体,充分溶解,得到60g溶液
C.t1℃时,将KNO3和NaNO3两物质饱和溶液升温到t2℃,溶质质量分数相等
D.两种饱和溶液都从t2℃降温到t1℃时,析出晶体:
硝酸钾一定多于硝酸钠
10.“山药”中含有被医学界誉为“药用黄金”的薯蓣皂素,其化学式为C27H42O3,下列有关薯蓣皂素的说法正确的是
A.薯蓣皂素中质量分数最大的是碳元素
B.薯蓣皂素的相对分子质量为72
C.薯蓣皂素中含有21个氢分子
D.薯蓣皂素是由27个碳原子、42个氢原子和3个氧原子构成的
11.下列除去杂质(少量)的方法中,正确的是
物质
杂质
除杂方法
铜
氧化铜
在空气中充分灼烧
H2O
H2O2
加入适量二氧化锰,过滤
硝酸钾溶液
碳酸钾
滴加过量硝酸钙溶液,过滤
氯化钠
硝酸钾
加入适量水,降温结晶、过滤、洗涤、烘干
12.下列图象分别与选项中的实验现象及结果相对应,其中正确的是
ABCD
A.向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙
B.用一定量的双氧水制取氧气
C.向一定量的硝酸银溶液中插入铜
D.向氢氧化钠与氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸
二、非选择题(本题包括4小题,每空1分,共36分)
13.(9分)化学就在我们身边,它与我们的生活息息相关。
⑴用化学式填空:
①人体中含量最多的物质▲;
②自然界最硬的物质▲;
③常用的食品干燥剂▲;
④侯氏制碱法涉及到的“碱”▲。
⑵生活中处处包含化学知识:
①氯化钠是重要的调味品,它是由▲构成(选填“分子”、“原子”或“离子”)。
②冰箱除味剂中的活性炭可以去除冰箱里的异味,这是利用了活性炭的▲性。
③炒菜时油锅中的油不慎着火,用盖上锅盖的方法灭火,其原理是▲。
④可以利用厨房中的▲清洗水壶中的水垢。
⑤用化学方法鉴别“冰蚕丝”(衣服面料,主要成分为合成纤维)和天然蚕丝:
14.(5分)变废为宝好处多。
⑴秸秆再生利用
①我市一企业将秸秆经系列处理后,开发出可降解秸秆塑料,优点为▲(填序号);
a.节约能源b.减少白色污染c.减少因焚烧秸秆产生的PM2.5
②秸秆可制沼气,请写出沼气中主要成分燃烧的化学方程式为▲。
⑵废旧电路板(PCB)回收利用
①PCB中含:
a.Cu、Ag、Pb(铅)、Fe等;
b.塑料聚合物;
c.陶瓷和玻璃纤维。
其中属于合成材料的是▲(填字母序号);
②用溶蚀法回收PCB中的Cu,原理如下:
a.溶蚀:
将Cu溶解在CuCl2溶液中,生成CuCl;
b.再生:
将O2鼓入CuCl溶液,加入稀盐酸,得到再生液,反应的化学方程式为
O2+4CuCl+4HCl=4CuCl2+2X,X的化学式为▲。
c.产品:
在再生液中加入铁粉,过滤后得到Cu,属于▲反应(填基本反应类型)。
15.(9分)请根据装置图回答下列有关问题(K、K1、K2、K3为止水夹):
⑴写出图中标号仪器的名称:
I▲、II▲。
⑵欲用过氧化氢溶液制氧气,可选用▲发生装置(填“A”或“B”),请写出该反应的化学方程式▲。
⑶C中发生的化学反应方程式为▲。
将C和D装置相连接能制备CO2并验证CO2的性质。
连接C和D装置,关闭K2,打开K、K1、K3,用试管①收集CO2,此收集方法说明▲。
石蕊试液最终呈▲色,使石蕊试液变色的微粒符号是▲。
⑷关闭K3,打开K1、K2,烧杯中现象是▲。
16.(13分)实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品,观察发现,样品表面有白色粉末。
某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行了探究。
【提出问题1】该样品中含有哪些物质?
【提出猜想】猜想Ⅰ:
全部是NaOH;
猜想Ⅱ:
已完全变质,该样品中只含Na2CO3;
猜想Ⅲ:
部分变质,该样品中含有NaOH和Na2CO3。
【实验探究1】为确定该样品成分,小明设计了如下实验方案,请你一起完成下列实验报告。
①取少量样品溶于水,加入
足量的▲;
白色沉淀产生
该反应的化学方程式为
②将上述反应后的混合液过滤,
取滤液加入▲;
证明猜想Ⅲ成立
【提出问题2】怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体?
【实验探究2】为得到纯净的氢氧化钠固体,设计的实验过程如下图。
请回答下列问题:
⑴长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品极易变质,原因是▲(用化学方程式表示)。
操作B的名称为▲,所需的玻璃仪器有▲、烧杯和玻璃棒。
⑵该实验中发生反应的化学方程式为▲。
⑶最终所得氢氧化钠固体质量▲(选填“<
”、“=”或“>
”)变质后样品中氢氧化钠的质量。
【实验探究3】为了测定NaOH的纯度,某同学设计如右图装置。
已知:
CO2在饱和碳酸氢钠溶液中几乎不溶解。
⑷B中集气瓶盛放的饱和碳酸氢钠溶液不能用水代替,其理由是
⑸(3分)取10g样品进行实验,根据实验数据,通过计算可知产生了CO20.44g,求原样品中NaOH的质量分数,写出计算过程。
▲▲▲
2018中考模拟化学试卷(五)
选择题
1-5DBCAA,6-10CBDBA,11-12BC
非选择题
13.⑴①H2O②C③CaO④Na2CO3
⑵①离子②吸附③隔绝氧气④食醋⑤灼烧,闻气味
点燃
14.⑴①b、c②CH4+2O2======CO2+2H2O
⑵①b②b.H2Oc.置换
15.⑴I试管II长颈漏斗
MnO2
⑵B2H2O2======O2↑+2H2O
⑶CaCO3+2HCl=====CaCl2+H2O+CO2↑二氧化碳密度大于空气红H+
⑷浑浊
16.
①氯化钡溶液
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
②酚酞
红
⑴2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O过滤漏斗
⑵Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH
⑶=
⑷二氧化碳能够溶于水
⑸89.4%
说明:
其他答案合理也可以
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