尚文家教化学酸碱盐试题Word文档下载推荐.docx
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浓硫酸
硝酸
颜色、状态
“纯净”:
无色液体工业用盐酸:
黄色(含Fe3+)
无色粘稠、油状液体
无色透明
挥发性
在光照或强热条件下会
分解,所以置于棕色试剂瓶保存
气味
有刺激性气味
无
特性
挥发性(敞口置于空气中,瓶口有白雾)
吸水性---做干燥剂
脱水性强氧化性腐蚀性
用途
①金属除锈②制造药物
③人体中含有少量盐酸,助消化
①金属除锈②浓硫酸作干燥剂
③生产化肥、精炼石油
三.碱
1.碱的通性(具有通性的原因:
离解时所生成的阴离子全部是OH-)
(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应:
使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色
(2)酸性氧化物+碱→盐+水
2NaOH+CO2====Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O
(3)酸+碱→盐+水;
同上
(4)盐+碱→另一种盐+另一种碱(反应物均可溶,产物符合复分解条件)
2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO43NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4
3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaClCa(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
注:
①难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性)Cu(OH)2加热CuO+H2O
2.氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途
氢氧化钠
氢氧化钙
白色固体,极易溶于水(溶解放热)
白色粉末,微溶于水
俗称
烧碱、火碱、苛性钠(具有强腐蚀性)
熟石灰、消石灰
制法
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
CaO+H2O==Ca(OH)2
①氢氧化钠固体作干燥剂②化工原料:
制肥皂、造纸③去除油污:
炉具清洁剂中含氢氧化钠
①工业:
制漂白粉②农业:
改良酸性土壤、配波尔多液③建筑:
四.复分解反应:
两种化合物相互交换成分的反应。
AB+CD==AD+CB
反应的条件:
看生成物是否有沉淀析出、或有气体放出,或有水生成。
1、有沉淀生成:
⑴Na2CO3溶液和石灰水反应,生成CaCO3沉淀,同时得到NaOH溶液。
Na2CO3
+
Ca(OH)2
=CaCO3↓+
2NaOH
⑵硝酸银溶液能与氯化物的溶液反应,生成不溶于稀硝酸的白色氯化银沉淀。
利用这一反应可以检验溶液中的Cl-离子。
AgNO3
+
NaCl
=
AgCl
↓+
NaNO3
⑶氯化钡溶液与硫酸或硫酸盐溶液反应,得到不溶于稀盐酸(或稀硝酸)的硫酸钡(白色)沉淀。
利用这一反应可以检验溶液中的SO42-离子。
BaCl2
+K2SO4=BaSO4↓+2KCl
2、有气体放出:
碳酸钠溶液和盐酸反应,放出CO2气体,用这一反应可以检验碳酸盐。
NaCO3
2HCl
2NaCl
2H2O
CO2↑
3、有水生成:
盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应,有水生成。
NaOH
HCl=
NaCl
H2O
注;
中和反应:
酸与碱作用生成盐和水的反应。
只有酸与碱的反应叫中和反应,是一种特殊的复分解反应。
五.复分解反应的常见类型:
1、酸+碱──盐+水
2、酸+盐──新酸+新盐3、碱+盐──新碱+新盐4、盐+盐──新盐+新盐5、酸+金属氧化物──盐+水
六.中和反应
1.应用:
(1)改变土壤的酸碱性
(2)处理工厂的废水 (3)用于医药
2.溶液酸碱度的表示法—pH
(1)pH的测定:
最简单的方法是使用pH试纸
用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许,滴在pH试纸上,显色后与标准比色卡对照,读出溶液的pH(读数为整数)
(2)酸雨:
正常雨水的pH约为5.6(因为溶有CO2) pH<
5.6的雨水为酸雨
酸和碱训练题基础篇
1.下列物质属于酸的是( )A.NaHSO4B.KClC.H2CO3D.Ca(OH)2
2.醋酸、柠檬酸等是食品加工中常用的酸,它们在水中都能电离生成( )A.H+B.OH-C.Cl-D.SO2-4
3.浓盐酸具有挥发性,能挥发出氯化氢气体,氯化氢气体溶于水生成盐酸。
当打开浓盐酸的瓶盖时,会看到有“白雾”冒出。
请判断该白雾的主要成分是( )A.水蒸气B.氯化氢气体C.盐酸小液滴D.氢气
4.下列物质既能与水反应,又能与盐酸反应的是( )A.CO2B.CaCl2C.CaOD.CaCO2
5.高压井发生井喷事故时,喷出的气体中常含有臭鸡蛋气味的有毒气体,该有毒气体可能是( )A.H2SB.CH4C.COD.CO2
6.浩文测试一种无色水溶液。
当加入酚酞指示剂时水溶液呈无色,放入大理石则产生气泡。
下列何者最可能为此水溶液中所含的溶质( )
A.氢氧化钠B.氢氧化钙C.氯化氢D.氯化钠
7.将洁净的铁片放入下列溶液中,片刻后取出,溶液的质量明显减少的是( )A.食盐溶液B.硫酸锌溶液C.稀硫酸D.硫酸铜溶液
8.食醋是醋酸的稀溶液,某同学准备在家中进行验证食醋具有酸的性质的实验,他选择了下列物质,其中能发生反应的是( )
A.木炭B.纯碱C.铁钉D.食盐
9.过氧乙酸是无色有强烈刺激性气味的酸性液体,对皮肤有腐蚀性,对眼睛有强烈刺激作用,温度稍高即分解并放出氧气,可作杀虫剂、杀菌剂。
下列有关过氧乙酸的说法正确的是( )A.过氧乙酸溶液可直接服用B.可以用手直接接触过氧乙酸溶液
C.过氧乙酸性质稳定D.过氧乙酸溶液不能直接喷洒到金属制品表面
10.下列不属于稀盐酸与稀硫酸共有的化学性质的是( )A.能与碳酸钠反应放出二氧化碳B.能与锌反应放出氢气
C.能与氯化钡溶液反应产生白色沉淀D.能与氢氧化铁反应生成有色溶液
11.下列物质不能做为气体干燥剂的是( )A.生石灰B.熟石灰C.烧碱D.浓硫酸
12.能使无色酚酞试液变红的物质是( )A.NaOHB.Cu(OH)2C.HClD.NaCl
13.可用于清洗铁制品表面铁锈的是( )A.水B.氢氧化钠溶液C.硫酸铜溶液D.稀硫酸
14.在我国的一些地方人们用生石灰驱除潜伏在屋角、墙角的虫类,生石灰的主要成分是( )A.CaCO3B.Ca(OH)2C.CaOD.CaCl2
15.“雪碧”是一种无色的碳酸饮料,将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中,然后再加热,溶液颜色的变化是( )
A.先变蓝后变紫B.变红后颜色不再改变C.先变无色后变红D.先变红后变紫
16.下列说法中正确的是( )A.酸性溶液因含H+而显正电性B.碱性溶液因含OH-而显负电性
C.只有中性溶液不显电性D.不论酸性、碱性或中性溶液都呈电中性
17.物质在“潮湿的空气中”中发生的变化,主要与空气中某些气体有关。
下列说法不正确的是( )
A.钢铁生锈与氧气、水蒸气有关B.氢氧化钠固体潮解、变质与水蒸气、二氧化碳有关
C.铜器表面生成铜绿与氧气、二氧化碳、水蒸气有关D.生石灰堆放久了后变质与氧气、水蒸气有关
18.多数食品容易吸收空气中的水分变潮湿,并与空气中的氧气反应而腐败。
生产上多在食品中放入一小包CaO粉末,可使食品保持干燥。
现已研究成功在食品中放入一小包铁粉(包裹在多孔泡沫中),铁粉吸收水分和氧气变为铁锈,从而保护食品。
A.两种干燥剂袋上都要有明显的“勿食”字样B.铁粉干燥剂能与水和氧气发生化学反应
C.CaO干燥剂在空气中只与水发生反应D.生成的铁锈是一种混合物
19.将一套如图3所示的密闭装置放在天平上,使天平平衡,经过一段时间后,出现的情况是( )
A.指针偏左,食盐溶液一定变浓,烧碱变质B.指针偏左,食盐溶液一定变浓,烧碱潮解
C.指针偏右,食盐溶液一定变浓,烧碱潮解D.指针偏右,食盐溶液一定饱和,烧碱潮解
20.NaOH是一种重要的化工原料,下列关于NaOH的说法不正确的是( )A.俗称火碱、苛性钠B.若溅到皮肤上,要用大量的水冲洗,再涂上硼酸溶液C.易潮解,应密封保存D.可用于CO还原Fe2O3的尾气处理
21.有经验的鱼贩在进行长途运输鱼的过程中常常在水中加入少量的过氧化钙固体。
已知过氧化钠的化学式可表示为Na2O2,则过氧化钙的化学式为__________________。
若过氧化钠与水反应的方程式表示为2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑,请说出使用过氧化钙可以使鱼长期存活的两个理由:
__________________、__________________。
22.据报道:
某化工厂发生氯气(Cl2)泄漏事故,继而发生氯气罐爆炸,周围十五万群众紧急撤离。
氯气是一种黄绿色、有毒、有剧烈刺激性气味的气体,同温同压下同体积的氯气密度比空气大,能溶于水,并与水反应生成盐酸(HCl)和次氯酸(HClO)。
(1)根据以上信息,氯气的物理性质有___________________________________________。
(2)据报道:
氯气罐内为液氯(Cl2),因氯气罐泄漏处置不当使液氯急剧挥发产生爆炸,造成氯气罐爆炸的直接原因属于_________变化。
(3)消防队员用高压水枪喷水溶解弥漫在空气中的氯气。
写出氯气与水反应的化学方程式____________________________________。
(4)抢险中将液氯抽出排放到含Ca(OH)2的水池中,使氯气不再对四周居民造成危害。
已知氯气与Ca(OH)2反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2X。
则X的化学式为__________________。
(5)为现场居民提出的自救建议是____________________________________。
Shu-shanroadtolearningisendlesssufferingfortheboat
酸和碱训练题提高篇
1.(2012.昆明)下列关于浓硫酸的描述错误的是()A.溶子水时放出大量的热B.有强烈的腐蚀性
C.稀释浓硫酸时,切不可将水倒进浓硫酸中D.可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸
2.(2012.昆明)下列物质属于酸的是()A.BaCl2B.H2SO4C.Cu(OH)2D.CaO
3.(2012•绵阳)下列物质露置在空气中一段时间后,质量不会发生变化的是( )A.生石灰B.氯化钠C.浓硫酸D.浓盐酸
4.(2012·
成都)下列物质不能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是()A.紫色石蕊试液B.氯化钠溶液C.铁粉D.pH试纸
5.(2012.上海)向pH=11的溶液中滴加石蕊试剂,溶液呈()A.无色B.紫色C.红色D.蓝色
6.(2012.青岛)下列物质的化学名称与俗名,对应错误的是()
A.汞——水银B.氧化钙——熟石灰、消石灰C.碳酸钙——石灰石D.氢氧化钠——烧碱、火碱、苛性钠
7.(2012.眉山)下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是()
A.NaCl氯化钠食盐B.Ca0氧化钙熟石灰C.Na2CO3碳酸钠纯碱D.NaOH氢氧化钠烧碱
8.(2012.眉山)下列是人体中几种体液的正常pH,酸性最强的是()
A.胆汁(
)B.唾液(
)C.血液(
)D.胃液(
)
9.(2012.广州)将pH=10的氢氧化钠溶液加水稀释后,所得溶液的pH可能是()A.6B.8C.11D.14
10.(2012•苏州)下列物质溶于水,所得溶液的pH大于7的是( ) A.CO2 B.HCI C.NaCI D.Ca(OH)2
11.(2012•苏州)下列有关氢氧化钠性质的说法错误的是( )A.氢氧化钠有腐蚀性 B.固体氢氧化钠有挥发性
C.氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质 D.固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解
12.(2012.日照)下列说法错误的是()A.碱中一定含有氢元素B.Ca和Ca2+两种微粒的质子数相同C.用pH试纸测定溶液的pH时,应先用蒸馏水将试纸润湿D.洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下时,表示仪器已洗净
13.(2012.泸州)某实验室废水含有较多的盐酸,排放前应加入某种试剂将废水调至中性,下列试剂中最合适的是()
A.AgNO3溶液B.NaOH溶液C.稀醋酸D.KNO3溶液
14.(2012.乐山)下列物质间的转化不能都通过一步反应实现的是()A.Cu→CuOB.NaOH→H2OC.Fe3O4→O2D.Fe→FeCl2
15.(2012.重庆)反应MnO2+4HCl(浓)△MnCl2+2H2O+C12↑,常用于实验室制取氯气。
在该反应的反应物和生成物中,不存在的物质种类是()A.酸B.碱C.盐D.单质
16.(2011.广州)小烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液.逐滴加入稀盐酸至过量,烧杯中溶液颜色变化的顺序是()
A.紫色——红色——蓝色B.蓝色——紫色——红色C.蓝色——红色——紫色D.紫色——蓝色——红色
17.(2011.咸宁)种植下面几种农作物对土壤pH的要求是:
大豆6.0~7.0,茶5.0~5.5,玉米7.0~8.1,马铃薯4.8~5.5。
如果某地区经常降酸雨,则该地区最不适合种植的农作物是()
A.大豆
B.茶
C.玉米
D
.马铃薯
18.(2011.天津)下列实验方法错误的是()A.用水鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体B.用紫色石蕊溶液鉴别二氧化碳气体和一氧化碳气体C.用浓硫酸除去氢气中混有的少量水蒸气D.用稀盐酸除去铁粉中混有的少量铜粉
19.(2011.南昌)下列物质暴露在空气中质量会减轻的是()A.浓盐酸B.铁粉C.生石灰D.石灰水
20.(2011.滨州)以下推理正确的是()A.酸中都含有氢元素,所以含有氢元素的化合物一定是酸
B.碱性溶液能使酚酞试液变红,所以能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性C.中和反应生成盐和水,所以生成盐和水的反应一定是中和反应D.碳酸盐与盐酸反应放出气体,所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
21.(2011.泸州)下列几组物质按酸、碱、盐顺序排列的是()
A.KNO3、NaOH、HClB.Ca(OH)2、HCl、NaClC.H2SO4、Na2CO3、Ba(OH)2D.HNO3、KOH、CuSO4
22.(2011.荆门)把含镁元素质量相等的下列物质,投入足量且等质量的稀盐酸中充分反应后,所得溶液中的MgCl2质量分数最小的是:
()A.MgB.MgOC.Mg(OH)2D.MgCO3
23.(2011.鸡西)下列图像能正确反映其对应关系的是()
A.向一定量pH=3的硫酸溶液中不断加水稀释
B.向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰
C.向盛有相同质量的镁和氧化镁的烧杯
中分别加入相同溶质质量分数的稀盐酸至过量
D.将一定量的木炭放在盛有氧气的密闭容器中加热至燃烧
24.(2011达州)下列各组括号内除杂质的方法或试剂错误的是()A.CO2中混有CO(点燃)B.Cu粉中混有CuO(稀硫酸)
C.CO中混有CO2(氢氧化钠溶液)D.Cu粉中混有Fe粉(用磁铁吸引)
25.(2011.泸州)有浓盐酸、氢氧化钠、石灰水三种物质的溶液长期存放在空气中,溶液质量因发生化学变化而减小的物质是,反应的化学方程式为,因发生化学变化溶液质量增大的物质是__________
26.(2011.南昌)如右图所示A~G是初中化学常见的物质。
图中“→”表示转化关系,“—”表示相互能反应。
已知A是人体胃液中含有的酸,G是最轻的气体,B、C、D、E、F都是氧化物。
请回答:
(1)G的化学式为,E与F发生化学反应的基本类型是,写出物质B的一种用途;
(2)C、D发生反应的化学方程式可能为。
27.(2011.眉山)在学校联欢晚会上,老师做了一个神奇的表演,向装有不同固体的试管中滴入适量不同的无色液体,产生了不同的现象。
老师让同学们参与互动进行猜想:
(1)若固体为白色粉末,加液体后产生了能使澄清石灰水变浑浊的气体。
则固体可能是(任写一种,下同),液体可能是。
(2)若固体为白色,无气体产生,所得液体温度降低。
则固体可能是,液体可能是。
(3)若固体为黑色粉末,加液体后有气体产生,则黑色粉末可能是。
27.(2011.泸州)请根据下面图一、图二的有关信息,按题目要求回答问题:
(1)图一是向氢氧化钠溶液中逐滴加入盐酸时溶液温度与盐酸溶液体积之间的变化关系图。
图中M点的意义是,此时反应中氢氧化钠和氯化氢的质量比是,氢氧化钠和盐酸的反应是反应(填“放热”或“吸热”)。
(2)图二是向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸时有关反应图像,该图像说明向碳酸钠溶液中加入盐酸时反应分两步完成。
第一步,当加入盐酸的体积在0~v1ml时无气泡产生,此时发生的反应是Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl;
第二步,当加入盐酸的体积大于v1ml后,NaHCO3与盐酸反应产生气体,反应的化学方程式为。
当所加盐酸的体积等于v2ml时,溶液中存在的溶质是,所加盐酸体积大于v2ml时,溶液的PH7。
28.(2011.龙岩)人体胃液中含少量HCl,正常情况下胃液的pH为0.8~1.5,相应含HCl的溶质质量分数为0.2%~0.4%,胃酸过多与过少都不利于人体健康。
某人出现反胃、吐酸水的症状,经检查其胃液中HCl的质量分数为1.495%(胃液密度约为1g/cm3).
正常情况下胃液中HCl的质量范围为
该患者胃液中HCl的质量为
该患者至少要除去的HCl的质量是
(1)若人的胃液总量约为100mL,请完成下列表格:
(2)医生给该患者开了一瓶胃舒平(每片含氢氧化铝0.39g),并要求病人每次服用2片,请根据化学方程式计算在食用该药片后被除去的HCl的质量是多少?
医生还提醒该胃药不宜过量服用,可能原因是。
(答一点即可)
29.(2011.南通市)造纸是我国古代四大发明之一,它有效地推动了人类文明的发展。
(1)回收农田产生的秸秆作为造纸原料,可以减少焚烧秸秆带来的______污染。
秸秆的主要成分是纤维素[(C6H1005)n],纤维素中C、H、O三种元素的质量比为______(用最简整数比表示)。
(2)造纸会产生大量含NaOH的碱性废水,需经处理呈中性后排放。
①检测废水呈碱性的简单方法是。
②若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为l.6%,现有废硫酸9.8t(H2SO4的质量分数为20%),可以处理的废水质量是多少?
Ayoungidler,anoldbeggar
28.将混有少量氧化铜的铁粉,加入到盛有稀硫酸的烧杯中,充分反应后,有部分铁剩余,过滤后,滤液中含有的溶质是( )
A.H2SO4B.FeSO4
C.FeSO4和CuSO4D.H2SO4和FeSO4
29.向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀H2SO4,充分反应后过滤,再向滤液中插入锌片,有气泡产生。
则以下判断正确的是( )
A.滤液里一定有硫酸B.滤液里一定有硫酸亚铁
C.滤纸上一定有氧化铜D.滤纸上一定有铁
30.如图4所示的装置,一个广口瓶中放一只健康的小白鼠;
另一个广口瓶中放一小烧杯,烧杯中盛有足量的浓NaOH溶液,并漂浮着一个小球(小球不与其他物质反应,实验装置足以维持小白鼠的生命活动,忽略水蒸气、温度、压强变化对实验的影响)。
数小时后小球会( )
A.上浮一些B.下沉一些
C.仍在原处D.沉到杯底
31.将某H2SO4溶液分成两等份,分别向其中加入足量的ZnO、ZnCO3固体,充分反应,所得ZnSO4溶液质量分数与所加固体质量关系图正确的是( )
二、填空题
32.将固体氢氧化钠长期放置在空气中,质量会增加,其原因是:
(1)_________________________________________;
(2)_________________________________________。
33.石灰浆可用来抹墙砌砖,长期盛放石灰水的瓶子内壁常附有一层白色物质。
解释以上两个问题都可用同一化学方程式,它是___________________________。
34.三枝试管中分别盛有H2SO4、NaOH、NaCl三种溶液,为了区别它们,可向三枝试管中分别加入少量紫色石蕊试液,显红色的是_________溶液,显紫色的是_________溶液。
上述三种溶液若在空气中敞口放置容易变质的是_________溶液,若取变质的溶液加入稀盐酸观察到的现象是___________________________。
35.维生素C(C6H8O6)主要存在于蔬菜、水果中。
它能增强人体对疾病的抵抗能力。
(1)取三片维生素C,压碎后溶于10mL水中过滤。
取少量滤液向其中滴加几滴紫色石蕊试液,试液变红,说明维生素C的水溶液呈_________性。
(2)维生素C在酸性环境中比较稳定,在高温时易被破坏。
请你想一想,如何食用黄瓜,才能充分利用黄瓜中丰富的维生素C?
______________________
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