九年级化学上册考点整合Word文档下载推荐.docx
- 文档编号:21743653
- 上传时间:2023-02-01
- 格式:DOCX
- 页数:17
- 大小:76.23KB
九年级化学上册考点整合Word文档下载推荐.docx
《九年级化学上册考点整合Word文档下载推荐.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《九年级化学上册考点整合Word文档下载推荐.docx(17页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
如SO2、KMnO4、KClO3。
由不同种原子构成的分子属于化合物分子,如H2O。
【考点8】
1.由两种元素组成,其中有一种是氧元素的化合物叫氧化物。
如Fe2O3、P2O5。
而含氧化合物是指含有氧元素的化合物,含氧化合物不一定是氧化物,如KMnO4,但两种元素组成的含氧化合物属于氧化物,如CO。
2.能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物叫盐。
如NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CaCO3。
3.从微观模型图判断物质分类:
混合物单质化合物
4.物质分类易错点总结:
水银不是银
水银Hg,银Ag
铅芯不是铅
铅芯是石墨,铅Pb
干冰不是冰
干冰是固态二氧化碳,冰是固态水
冰水共存物不是混合物
冰水混合物是水的不同状态,是同种分子构成,属于纯净物
【考点9】
1.物理变化:
没有生成其他物质的变化,在物理变化中物质常发生了形态的变化。
2.化学变化(又叫做化学反应):
生成了其他物质的变化,如燃烧、钢铁生锈、食物腐败、呼吸作用、光合作用等。
化学变化中常伴随放热、发光、颜色改变、放出气体、生成沉淀等现象。
【考点10】
1.物理性质是指物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质,如颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、导电性、导热性、挥发性、延展性等。
2.化学性质是指物质通过化学变化才能体现出来的性质,如可燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性、金属活动性、毒性等。
【考点11】
1.物质与氧发生的反应叫做氧化反应。
剧烈氧化:
如可燃物的燃烧。
缓慢氧化:
如铁生锈、动植物的呼吸、食物的腐烂、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟。
2.含氧化合物里的氧被夺去的反应叫做还原反应。
3.初中阶段常见的还原剂:
H2、C、CO;
常见的氧化剂:
O2、CuO、Fe2O3等。
【考点12】
1.分解反应:
由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
2.化合反应:
由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。
【考点13】
1.置换反应:
一种单质和一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应。
2.活泼金属+酸→盐+氢气。
如Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
发生的条件:
在金属活动性顺序里,金属的位置要在氢(H)的前面。
酸一般用盐酸或稀硫酸。
3.金属+盐(溶液)→另一金属+另一种盐。
如Fe+CuSO4===Cu+FeSO4
在金属活动性顺序里,位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。
【考点14】
1.催化剂是指在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。
2.催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
【考点15】
1.【识记】以下常见元素名称和元素符号:
氢(H)、氦(He)、碳(C)、氮(N)、氧(O)、氟(F)、氖(Ne)、钠(Na)、镁(Mg)、铝(Al)、硅(Si)、磷(P);
硫(S)、氯(Cl)、氩(Ar)、钾(K)、钙(Ca)、锰(Mn)、铁(Fe)、汞(Hg)、铜(Cu)、锌(Zn);
银(Ag)、碘(I)、钡(Ba)、铂(Pt)、金(Au)
2.元素符号的意义:
⑴宏观意义:
表示一种元素。
⑵微观意义:
表示这种元素的一个原子。
⑶对于由单原子构成的单质来讲,元素符号还表示一种单质。
【考点16】
1.常见元素和原子团的化合价:
氢+1;
氧-2;
钠+1;
钾+1;
银+1;
钙+2;
镁+2;
钡+2;
锌+2;
铝+3;
铜+2;
铁+2、+3。
氢氧根(OH)-1;
硫酸根(SO4)-2;
碳酸根(CO3)-2;
硝酸根(NO3)-1;
铵根(NH4)+1。
2.在化合物里,各元素正负化合价代数和为0。
在单质里,元素的化合价为0。
【考点17】
1.化学式是用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。
2.化学式的意义:
3.【熟记】下列物质的化学式:
单
质
氢气
氧气
氮气
碳
磷
硫
铁
铜
H2
O2
N2
C
P
S
Fe
Cu
化
合
物
氧
水
二氧化碳
一氧化碳
二氧化硫
三氧化硫
五氧化二磷
氧化铁
四氧化三铁
H2O
CO2
CO
SO2
SO3
P2O5
Fe2O3
Fe3O4
氧化镁
氧化铜
氧化锌
二氧化锰
氧化钙
过氧化氢
氧化铝
氧化汞
MgO
CuO
ZnO
MnO2
CaO
H2O2
Al2O3
HgO
酸
盐酸
硫酸
硝酸
碳酸
HCl
H2SO4
HNO3
H2CO3
碱
氢氧化钠
氢氧化钾
氢氧化钙
氢氧化钡
氢氧化铜
氢氧化铁
氢氧化镁
氢氧化铝
NaOH
KOH
Ca(OH)2
Ba(OH)2
Cu(OH)2
Fe(OH)3
Mg(OH)2
Al(OH)3
盐
氯化钠
碳酸钠
氯化铁
氯化钙
氯化钾
碳酸钙
硫酸铜
氯化亚铁
NaCl
Na2CO3
FeCl3
CaCl2
KCl
CaCO3
CuSO4
FeCl2
高锰酸钾
氯化铝
硫酸亚铁
硫酸铁
硫酸锌
氯酸钾
硝酸铜
硝酸银
KMnO4
AlCl3
FeSO4
Fe2(SO4)3
ZnSO4
KClO3
Cu(NO3)2
AgNO3
有机物
甲烷
乙醇、酒精
CH4
C2H5OH
4.【重点】化学符号周围数字的意义:
数字、符号的位置
表示的意义
举例
元素符号前面的数字
表示原子的数目
2个氢原子:
2H2个氮原子:
2N
离子符号前面的数字
表示离子的数目
2个钠离子:
2Na+2个氯离子:
2Cl—
化学式(分子式)前面的数字
表示分子的数目
2个氧分子:
2O22个水分子:
2H2O
元素符号正上方的数字
表示元素的化合价
+2价的镁元素:
氧化镁中镁元素的化合价:
O
元素符号右上角的数字
表示每个离子所带的电荷数
元素符号右下角的数字
表示每个分子(离子)中含有某种原子的数目
【考点18】
1.质量守恒定律:
参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。
质量守恒定律只适用于化学变化,不适用于物理变化。
2.质量守恒的理解:
反应物和生成物的总质量不变
宏观
元素的种类、质量不变
⑴六个不变原子的种类不变
微观原子的数目不变
原子的质量不变
宏观:
物质的种类一定改变
⑵两个一定改变
微观:
分子的种类一定改变
⑶可能改变:
分子总数、元素的化合价可能改变
3.验证实验:
当有气体参加反应或有气体生成时,该反应必须在密闭容器内进行才能验证质量守恒定律。
【考点19】
1.化学方程式是用化学式来表示化学反应的式子。
2.书写化学方程式要遵守的原则:
⑴必须以客观事实为基础,绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应;
⑵要遵守质量守恒定律,等号两边各原子的种类与数目必须相等。
3.化学方程式的意义:
⑴质:
表明反应物、生成物和反应条件。
⑵量:
表示反应物和生成物各物质间的质量比(化学式前的化学计量数×
相对分子质量之比)。
⑶粒子:
表示反应物和生成物各物质间的粒子个数比。
【考点20】
1.空气的成分按体积分数计算,大约是:
氮气78%,氧气21%,稀有气体0.94%,二氧化碳0.03%,其他气体和杂质0.03%。
可见空气的成分以氮气、氧气为主,其中氮气约占空气体积的4/5,氧气约占空气体积的1/5,即氮气和氧气的体积比约为4∶1。
2.空气中氧气含量的测定:
⑴实验原理:
利用红磷燃烧消耗密闭容器内的氧气,导致密闭容器内气体压强
减小,在大气压的作用下,烧杯中的水进入密闭容器,占据减少的氧气
所占的空间,从而测定空气中氧气的含量。
⑵实验现象:
有大量白烟产生,集气瓶内液面上升约1/5体积。
⑶实验结论:
O2约占空气体积的1/5。
⑷液面上升小于1/5的原因:
a.红磷量不足,使瓶内氧气未消耗尽(盛红磷的燃烧匙要尽量伸入集气瓶底部,以保证消耗完集气瓶内的氧气);
b.橡皮塞未塞紧,装置漏气,使外界空气进入瓶内;
c.未冷却至室温就打开弹簧夹,使进入瓶内水的体积减少。
液面上升大于1/5的原因:
a.实验前未夹紧弹簧夹,红磷燃烧时瓶内部分空气受热从导气管逸出;
b.实验时插入燃烧匙太慢,塞紧瓶塞之前,瓶内部分空气受热逸出。
3.氮气是一种没有颜色、没有气味,不能支持燃烧,不能燃烧,化学性质不活泼的气体,常作为保护气,如食品包装时充氮以防腐。
4.稀有气体(氦、氖、氩、氪和氙等的总称)都是没有颜色、没有气味,化学性质很不活泼的气体。
制成多种用途的电光源(利用稀有气体在通电条件下可以发出不同颜色的光),如航标灯、强照明灯、闪光灯、霓红灯等。
【考点21】
1.通常情况下,氧气是一种无色无味的气体。
当温度下降,氧气可以转变为淡蓝色的液氧,甚至变成淡蓝色雪花状的固态氧。
在通常情况下,氧气不易溶于水,所以氧气能够用排水法收集。
在标准状态下,氧气的密度比空气的密度略大,所以氧气还可以用向上排空气法收集。
2.氧气是一种化学性质比较活泼的气体,它在一定条件下能与许多物质发生氧化反应,同时放出热量,它在氧化反应中提供氧,具有氧化性,是一种常见的氧化剂。
⑴木炭在氧气中充分燃烧C+O2
CO2(发出白光)。
⑵硫粉在氧气中燃烧S+O2
SO2(发出明亮的蓝紫色火焰,生成一种有刺激性气味的气体)。
【注意】实验时,硫粉的用量不要过多,可事先在集气瓶中留少量水或加入少量氢氧化钠溶液,吸收生成的二氧化硫气体,防止二氧化硫污染空气。
⑶铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O2
Fe3O4(火星四射)。
【注意】必须在集气瓶底部留有少量的水或者细沙,目的是防止高温熔融物直接溅落集气瓶底,引起集气瓶炸裂。
⑷红磷燃烧4P+5O2
2P2O5(产生大量的白烟)。
⑸镁在空气中燃烧2Mg+O2
2MgO(发出耀眼的白光)。
⑹在空气中灼烧铜丝2Cu+O2
2CuO。
⑺三种常见的可燃性气体燃烧(可燃性气体点燃前一定要检验纯度):
①氢气燃烧2H2+O2
2H2O。
②一氧化碳燃烧2CO+O2
2CO2。
③天然气(主要成分是甲烷)燃烧CH4+2O2
CO2+2H2O。
⑻酒精燃烧C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O。
3.氧气的用途:
⑴能支持燃烧:
液态氧作为火箭的助燃剂、炼钢、氧炔焰用来气焊与气割等。
⑵能供给呼吸:
医疗急救、登山、潜水和航空需要氧气罐。
【考点22】
1.纯净的水是无色、无气味、无味道的透明液体;
2.在1.01×
105Pa时,水的沸点为100℃,水的凝固点为0℃;
3.在1.01×
105Pa下,4℃时的水密度最大,为1.0g/mL,冰的密度小于水的密度。
4.水能够溶解很多物质,是化学常用的溶剂。
【考点23】
1.水由氢、氧两种元素组成,每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。
2.水的组成的实验探究——电解水:
⑴实验现象:
电极上有气泡,一段时间后试管1和试管2中所收集到的气体
体积比约为1∶2。
用带火星的木条检验试管1中的气体,发现它能使带
火星的木条复燃,说明是氧气。
试管2中的气体移近火焰时,气体能
燃烧,火焰呈淡蓝色,这是氢气(有时收集到气体量较少时,当检验试管
2中的气体时,可能只发出爆鸣声,而看不到淡蓝色火焰)。
⑵水在通电的条件下,发生分解反应产生氢气和氧气。
2H2O
2H2↑+O2↑。
氢气由氢元素组成,氧气由氧元素组成,这说明了水是由氢元素和氧元素组成。
⑶为了增强水的导电性,有时可在水中加入适量的稀硫酸或氢氧化钠溶液。
【考点24】
1.地球表面约71%被水覆盖着,但可利用的淡水资源却非常有限。
我国水资源的状况分布不均,人均量少。
2.水污染的来源:
⑴工业生产中产生的“三废”(废气、废水、废渣)的任意排放;
⑵农业生产中农药、化肥的任意施用;
⑶城市生活污水的任意排放。
3.爱护水资源:
⑴节约用水,提高水的利用效率,如使用节水龙头和节水型马桶、水的二次使用(用淘米水浇花、用洗衣服的水冲厕所等)、农业和园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌。
⑵防止水体污染。
防止水污染的主要措施有:
①加强对水的管理和对水质的监测;
②工业“三废”实行先处理后排放;
③农业上合理使用化肥和农药;
④生活污水逐步实现集中处理和排放。
【考点25】
1.净化水的方法:
⑴沉淀法包括静置沉淀和使用絮凝剂(如明矾)的吸附沉淀,可除去部分不溶性杂质;
⑵过滤起到使不溶性杂质与水完全分离的作用;
⑶活性炭或木炭吸附可除去水中的有色、有异味的杂质;
⑷消毒一般使用漂白粉杀死水中的病毒和细菌;
⑸煮沸、蒸馏是净水程度最高的方法,可降低水的硬度。
2.硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水;
软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
鉴别方法:
用肥皂水,有浮渣产生或泡沫较少的是硬水,泡沫较多的是软水。
【考点26】
1.金属材料包括纯金属以及它们的合金。
2.金属在常温下一般是固体(水银Hg除外),具有银白色的金属光泽(例外:
Cu—紫红色,Au—黄色),有良好的导电性和导热性,具有延展性,密度较大,熔点较高等相似性。
但各种金属还具有各自的特性,这决定了它们的用途各异。
物质的性质在很大程度上决定了它们的用途,但同时还需考虑如价格、资源、是否美观、使用是否便利以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。
3.合金是一种金属跟其他金属或非金属熔合形成的具有金属特性的物质。
合金虽然具有金属特性,但由于组成的改变,合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高,抗腐蚀性能更好等性能,具有广泛的用途。
【考点27】
1.铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步氧化,因此,铝具有很好的抗腐蚀性能,其化学方程式为4Al+3O2===2Al2O3。
2.生活中常使用的两种含碳量不同的铁合金:
生铁(含碳量2%~4.3%)和钢(含碳量0.03%~2%)。
钢的机械性能优于生铁,有更广泛的用途。
3.铜的性质:
⑴铜丝有良好的导电性,可用作电线。
铜有良好的导热性,可制作铜制火锅。
⑵2Cu+O2
2CuO
⑶铜是不活泼金属,不与盐酸和稀硫酸反应。
⑷铜丝浸入硝酸银溶液中,反应的化学方程式为Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag
【考点28】
1.铁制品生锈的过程,实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生一系列复杂化学反应的过程。
铁锈的主要成分是氧化铁。
铁锈很疏松,不能阻碍里层的铁继续与氧气、水反应,因此铁制品可以全部被锈蚀,因而铁锈应及时除去。
2.根据铁生锈的条件,可知防止铁制品生锈的措施有:
⑴保持铁制品表面的清洁、干燥;
⑵在金属表面涂上保护层,如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等;
⑶改变铁的单一结构,制成合金,提高防锈蚀性能,如不锈钢等。
3.金属资源有限,保护金属资源的有效途径有:
防止金属腐蚀;
回收利用废旧金属;
合理有效地开采矿物;
寻找金属的代用品等。
【考点29】
1.冶铁原理:
在高温下,利用焦炭与氧气反应生成的CO把铁从铁矿石里还原出来。
⑴高炉冶炼赤铁矿3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2;
⑵高炉冶炼磁铁矿4CO+Fe3O4
3Fe+4CO2。
2.一氧化碳还原氧化铁的实验(如图所示):
实验中玻璃管里的粉末由红色逐渐变黑,试管里澄清的石灰水变浑浊。
⑵操作要领:
①实验前要先检查装置的气密性;
②实验时,应先通一会儿检验了纯度的CO,再加热,防止CO与空
气混合加热发生爆炸;
③实验结束后,先撤酒精喷灯,继续通入CO至玻璃管冷却,防止石灰水倒流引起玻璃管炸裂。
④CO有毒,要做好尾气处理,防止CO污染环境。
【考点30】
1.金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质,但由于它们的碳原子的排列方式不同,因此,它们的物理性质存在很大的差异。
⑴碳原子以立体网状结构排列的金刚石为无色透明、正八面体形状的固体,是天然存在的最硬的物质。
常用作玻璃刀、钻头、装饰品等。
⑵碳原子以细鳞片状结构排列的石墨为深灰色的有金属光泽不透明的固体,质软,有滑腻感,能导电。
常用作铅笔芯、润滑剂、电极等。
⑶具有疏松多孔结构的木炭、活性炭都有一定的吸附性。
其中活性炭吸附能力更强,常用于防毒面具、冰箱除臭剂、净水剂等。
⑷碳原子排列形似足球的C60可用于材料科学和超导体等。
2.碳单质的化学性质:
⑴常温下,碳的化学性质不活泼(稳定)。
⑵可燃性:
充分燃烧C+O2
CO2;
不充分燃烧2C+O2
2CO。
⑶还原性:
木炭还原氧化铜C+2CuO
2Cu+CO2↑(冶金工业)
焦炭还原氧化铁3C+2Fe2O3
4Fe+3CO2↑
二氧化碳气体通过炽热的炭层C+CO2
2CO
3.通常情况下,二氧化碳是无色无味气体。
加压降温的条件下,可变成液态二氧化碳,甚至固态二氧化碳(又叫干冰)。
二氧化碳的密度比空气大,可用向上排空气法收集二氧化碳;
二氧化碳能溶于水。
4.二氧化碳的化学性质:
⑴一般情况下,不能支持燃烧,不能燃烧,不能供给呼吸(但二氧化碳没有毒性,因此在进入久未开启的菜窖或深洞之前应做灯火试验)。
⑵能与水反应生成碳酸CO2+H2O===H2CO3(H2CO3能使紫色石蕊溶液变成红色,而非CO2)
⑶能与碱反应:
用澄清石灰水检验CO2CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O
用氢氧化钠溶液吸收CO2CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O
5.二氧化碳的用途:
⑴利用CO2不能燃烧,一般也能不支持燃烧且密度比空气大的性质,可用于灭火。
⑵利用干冰升华要吸收热量的性质,作制冷剂、冷藏食物、人工降雨、舞台制景。
⑶利用CO2能参与绿色植物的光合作用的性质,作温室里的气体肥料。
⑷利用CO2能溶于水且加压其溶解能力增强的性质,制汽水。
6.一氧化碳的性质及用途:
⑴通常情况下,一氧化碳是无色无味气体,密度比空气略小,难溶于水。
⑵化学性质:
①可燃性:
CO燃烧2CO+O2
2CO2
②还原性:
CO还原氧化铜CO+CuO
Cu+CO2
③毒性:
CO中毒是因为CO与血液中的血红蛋白结合,致使人因缺氧而中毒。
⑶用途:
用作气体燃料;
冶炼金属时用作还原剂。
【考点31】
1.通常的燃烧是指可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。
2.燃烧需要同时满足三个条件:
①有可燃物;
②与O2(或空气)接触;
③温度达到可燃物的着火点。
3.燃料充分燃烧的措施有:
①鼓入足够多的空气;
②使燃料与空气有足够大的接触面积。
4.有些氧化反应进行得很慢,甚至不容易被察觉,这种氧化叫做缓慢氧化。
如动植物的呼吸、金属的锈蚀、食物的腐烂、农家肥料的腐熟、酒和醋的酿造等。
5.可燃物在有限的空间内急剧地燃烧,就会在短时间内聚积大量的热,使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸。
6.由于可燃性气体或粉尘跟氧气(或空气)接触,遇到明火就有发生爆炸的危险,因此加油站、面粉厂、煤矿矿井等必须严禁烟火。
【考点32】
1.灭火的方法:
①清除可燃物或使可燃物跟其他物品隔离;
②隔绝氧气(或空气);
③使温度降低到着火点以下(着火点是物质本身的固有属性,因此不能说用降低着火点的方法来灭火)。
2.不同的
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 九年级 化学 上册 考点 整合