浙江省杭州二中届高三上学期第一次月考化学Word格式.docx
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纯净物
B
胶体
分散系
混合物
C
电解质
离子化合物
D
碱性氧化物
金属氧化物
氧化物
5.分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。
下列分类标准合理的是()
①
根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等,
②
根据和水反应的产物将氧化物分为酸性、碱性或两性氧化物,
③
根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和悬浊液,
④
根据碱在水溶液中的溶解性将碱分为强碱和弱碱
A.①③B.②④C.①②④D.均不正确
6.密度为的氨水,其溶质的质量分数为0.25,该氨水用等体积的水稀释后,所
得氨水的质量分数为()
A.小于12.5% B.大于12.5%
C.等于12.5% D.无法确定
7.将a%的某物质的水溶液加热蒸发掉mg水(溶质不挥发,且蒸发过程中无溶质析出),所得溶液体积为VL,溶质的质量分数为蒸发前的2倍.设溶质的相对分子质量为M,则蒸发后所得溶液的物质的量浓度为()
A.
B.
C.
D.
8.下列离子方程式书写正确的是()
A.AgNO3溶液滴入少量的Na2S溶液2Ag++S2-=Ag2S↓
B.少量的CO2通入Ca(ClO)2溶液中ClO—+CO2+H2O=HCO3—+HClO
C.向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液CO32—+2H+=CO2↑+H2O
D.向Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO3溶液
2HSO3—+Ba2++2OH—=BaSO3↓+SO32-+2H2O
9.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中一定正确的是()
A.在标准状况下,V升SO3分子个数是VNA/22.4
B.0.1molCnH2n+2中含有的C-C键数为0.1×
n×
NA
C.常温常压下,22g氧气和26g臭氧混合气体所含氧原子总数为3NA
D.1molCl2发生反应时,转移的电子数一定是2NA
10.过氧化氢与硫酸酸化的KMnO4溶液进行反应生成硫酸钾、硫酸锰、水和氧气。
如果过氧化氢中的氧原子是示踪原子(18O),当反应完成后,含有示踪原子的物质是()
A.硫酸钾B.硫酸锰C.氧气D.水
11.下列反应中,通入的气体只作氧化剂的是()
A.SO2通入H2S溶液中B.Cl2通入NaOH溶液中
C.SO2通入KOH溶液中D.SO2通入氯水中
12.下列物质颜色的变化,不属于化学变化的是()
A.含钠元素的化合物在火焰上灼烧产生黄色火焰
B.蛋白质遇浓硝酸变黄
C.pH试纸与某溶液接触变为红色
D.无色浓硝酸久置后变黄
13.有一酸性溶液可能含有Br—、SO42-、H2SO3、NH4+等微粒,对该酸性溶液分别进行实验:
⑴加热,放出的气体可以使品红溶液褪色;
⑵取原溶液加碱,调至溶液呈碱性,加热,放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;
⑶取原溶液加氯水,溶液略显黄色,再加入BaCl2溶液,产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。
对于下列微粒不能确认其在原溶液中是否存在的是()
A.Br—B.SO42- C.H2SO3 D.NH4+
14.已知下列反应:
①NH3+H+==NH4+②2Ag++S2-==Ag2S③Ag++I-==AgI
④Ag++2NH3==Ag(NH3)2+⑤Ag++Cl-==AgCl,且前者都比后者更容易发生。
下列事实或现象预期正确的是()
A.将氯化钠溶液滴入银氨溶液中有白色沉淀产生
B.将硫化钠溶液滴入银氨溶液中会产生黑色沉淀
C.将盐酸滴入银氨溶液中会不产生白色沉淀
D.将碘化钾溶液滴入氯化银的悬浊液中,不会产生黄色沉淀
15.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2++2S2O
+O2+xOH—Fe3O4+S4O
+2H2O,下列说法中,不正确的是()
A.每生成1molFe3O4,反应转移的电子总数为4mol
B.Fe2+和S2O
都是还原剂
C.1molFe2+被氧化时,被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3mol
D.x=4
16.下列反应不会有气体产生的是()
A.盐与盐在水溶液中反应
B.强酸与强酸盐一定条件下反应
C.强酸与强碱常温下的中和反应
D.水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应
17.下列叙述正确的是()
A.酸酐一定是氧化物B.碱性氧化物一定是金属氧化物
C.金属氧化物一定是碱性氧化物D.非金属氧化物一定是酸性氧化物
18.有下列四种判断:
①两种弱酸相互反应生成两种强酸;
②两种弱酸盐相互作用后生成两种强酸盐;
③一种弱酸和一种盐溶液作用后,得到一种强酸和一种盐;
④两种酸溶液混合后,溶液的酸性减弱。
其中有具体例证的是()
A.①②B.②③C.②③④D.①②③④
19.铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一,与铝同族,位于第6周期。
Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应:
Tl3++2Ag=Tl++2Ag+。
下列推断正确的是()
A.Tl+的最外层有1个电子B.Tl3+的氧化性比Al3+弱
C.Tl能形成+3价和+1价的化合物D.Tl+的还原性比Ag强
20.室温下,在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是()
A.NH4+、Cu2+、Cl—、NO3—B.K+、Na+、SO32—、S2—
C.K+、Na+、AlO2—、SO42—D.Ba2+、Fe2+、NO3—、Br—
第Ⅱ卷(非选择题)
二、填空题(6小题,共60分)
21.Ⅰ:
(6分)三氟化氮(NF3)是一种新型的电子材料,它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应,其反应产物有:
HF、NO、HNO3。
请根据要求回答下列问题:
(1)写出该反应的化学方程式:
。
反应过程中,被氧化与被还原元素的物质的量之比。
(2)若反应中生成0.2molHNO3,转移的电子数目为个。
Ⅱ:
(6分)已知反应:
①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O
②Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4
③[]K2Cr2O7+[]FeSO4+[]H2SO4=[]Fe2(SO4)3+[]Cr2(SO4)3+[]K2SO4+[]H2O
(1)上述三个反应中,属于氧化还原反应的是(填序号);
(2)配平反应③的化学方程式;
(3)K2Cr2O7、I2、Fe3+三种微粒氧化性由强到弱的顺序:
22.(10分)高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附于一体的新型多功能水处理剂。
其生产工艺如下:
已知:
①2KOH+Cl2→KCl+KClO+H2O(条件:
温度较低)
②6KOH+3Cl2→5KCl+KClO3+3H2O(条件:
温度较高)
③2Fe(NO3)3+2KClO+10KOH→2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O
回答下列问题:
(1)该生产工艺应在(填“温度较高”或“温度较低”)的情况下进行;
(2)写出工业上制取Cl2的化学方程式;
(3)K2FeO4具有强氧化性的原因;
(4)配制KOH溶液时,是在每100mL水中溶解61.6gKOH固体(该溶液的密度为
1.47g/mL),它的物质的量浓度为;
(5)在“反应液I”中加KOH固体的目的是:
A.与“反应液I”中过量的Cl2继续反应,生成更多的KClO
B.KOH固体溶解时会放出较多的热量,有利于提高反应速率
C.为下一步反应提供反应物
D.使副产物KClO3转化为KClO
23.(8分)有两份溶液,其中所含溶质相同,设其摩尔质量为Mg/mol。
根据下表信息,回答有关问题:
溶质的质量分数
溶液的密度(g·
cm—3)
第一份溶液
ω1
ρ1
第二份溶液
ω2
ρ2
(1)第一份溶液中,溶质的物质的量浓度为。
(2)取等质量两份溶液混合,则所得混合液中溶质的质量分数ω3=。
(3)若有ω1>
ω2,取等体积的两份溶液混合,设所得混合液中溶质的质量分数为ω4,试比较ω3、ω4的相对大小?
①②。
24.(10分)1L某混合溶液,可能含有的离子如下表:
可能大量含有的阳离子
H+NH4+Al3+K+
可能大量含有的阴离子
Cl-Br-IClOAlO2-
(1)往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热,产生沉淀和气体的物质的量(
)
与加入NaOH溶液的体积(
)的关系如右图所示。
则该溶液中确定含有的离子有_______________;
不能确定是否含有的阳离子有__________,
要确定其存在可补充做的实验是________;
肯定不存在的阴离子有___________。
(2)经检测,该溶液中含有大量的Cl—、Br—、I—,
若向1L该混合溶液中通入—定量的Cl2,溶液
中Cl—、Br—、I—的物质的量与通入Cl2的体积
(标准状况)的关系如下表所示,分析后回答下列问题:
Cl2的体积(标准状况)
2.8L
5.6L
11.2L
(Cl—)
1.25mol
1.5mol
2mol
(Br—)
1.4mol
0.9mol
(I—)
mol
①当通入Cl2的体积为2.8L时,溶液中发生反应的离子方程式为______。
②原溶液中Cl—、Br—、I—的物质的量浓度之比为____________________________。
25.(10分)近年来,浙江省酸雨污染较为严重,防治酸雨成了迫在眉睫的问题。
(1)有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫废气的方法,流程如下:
Ⅰ:
将含SO2的废气通入电解饱和食盐水所得溶液中,得NaHSO3溶液。
将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸。
Ⅲ:
将盐酸加入NaHSO3溶液中得SO2气体回收,生成的NaCl循环利用。
①写出步骤(I)反应的化学方程式:
;
②写出步骤(III)反应的离子方程式:
(2)还有学者提出利用Fe2十、Fe3十等离子的催化作用,常温下将SO2氧化成SO42一而实现SO2的回收利用。
某研究性学习小组据此设计了如下方案,在实验室条件下测定转化器中SO2氧化成SO42一的转化率。
w.w.w.k.s.5.u.C.o.m
①该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中SO2的体积分数,X溶液可以是(填序号)。
A.碘的淀粉溶液B.酸性高锰酸钾溶液
C.氢氧化钠溶液D.氯化钡溶液
②若上述实验是在标准状况下进行的,X是已知体积和物质的量浓度的溶液,欲测定转化器中SO2氧化成SO42-的转化率,已知气体流速,还需测定的数据是。
(3)为进一步减少SO2的污染并变废为宝,人们正在探索用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2。
该方法涉及到的化学反应为:
SO2+2CO=2CO2+
Sx 、
CO+
Sx=COS、2COS+SO2=2CO2+
Sx 。
其中COS中“C”化合价为。
(4)若生活污水中含大量的氮化合物,通常用生物膜脱氮工艺进行处理:
首先在消化细菌的作用下将NH4+氧化为NO3—:
NH4++2O2=NO3—+2H++H2O,然后加入甲醇,NO3—和甲醇转化为两种无毒气体。
请写出加入甲醇后反应的离子方程式。
26.(10分)用沉淀法测定NaHCO3和K2CO3混合物的组成。
实验过程是每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液,向其中滴加相同浓度的Ba(OH)2溶液,每次实验均充分反应。
实验记录见下表:
实验次数
称取样品的质量/g
所加Ba(OH)2溶液的体积/L
测得生成沉淀质量/g
1
0.858
0.5
1.379
2
1.716
3
2.574
4.137
4
3.432
5.516
5
4.290
6
5.148
回答下列问题:
(1)写出少量NaHCO3和过量Ba(OH)2溶液反应的离子方程式:
_________________;
(2)第2次实验中产生沉淀质量是__________g,
(3)样品中NaHCO3和K2CO3的物质的量之比是___________________;
(4)原Ba(OH)2溶液的浓度为___________________mol/L;
(5)室温下取第3组实验所得溶液体积的
,加水配成500mL溶液,则稀释以后溶液的pH为_________。
参考答案
选择题(单选,2×
20=40分)
题号
7
8
9
10
答案
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21.I:
(1)3NF3+5H2O=9HF+2NO+HNO3(2分)1:
2(2分)
(2)2.408×
1023(2分)
II:
(1)②③(2分)
(2)1、6、7、3、1、1、7(2分)
(3)K2Cr2O7>Fe3+>I2(2分)
22.
(1)温度较低(2分)
(2)2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑(2分)
(3)Fe元素的化合价显+6价,易得电子(2分)
(4)10mol/L(2分)
(5)AC(2分)
23.
(1)
mol/L(2分)
(2)
(2分)
(3)①若ρ1>
ρ2,ω4>
ω3;
②若ρ1<
ρ2,ω3>
ω4(4分)
24.
(1)H+、Al3+、NH4+(3分)K+(1分)焰色反应(1分)ClO—、AlO2—(1分)
(2)①Cl2+2I—=I2+2Cl—(2分)②10:
15:
4(2分)
25.
(1)SO2+NaOH=NaHSO3HSO3—+H+==SO2+H2O(各1分)
(2)AB(2分)实验时间和加入盐酸酸化的氯化钡溶液后生成沉淀的质量(2分)
(3)+4(2分)
(4)5CH3OH+6NO3—+6H+==5CO2+3N2+13H2O(2分)
26.(每空2分)
(1)HCO3—+Ba2++OH—=BaCO3↓+H2O
(2)2.758
(3)NaHCO3和K2CO3的物质的量之比为2∶5
(4)0.056mol/L
(5)pH=12
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- 浙江省 杭州 二中届高三 上学 第一次 月考 化学