《化学8套汇总》福建省厦门市届高一上学期化学期末模拟学业水平测试试题Word格式.docx
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C.Cu2S在反应中既是氧化剂,又是还原剂D.每生成6.4gCu,反应中转移0.1mole-
9.下列实验报告记录的实验现象正确的是()
A
无色
无现象
无色沉淀
B
红色
白色沉淀
C
无色溶液
D
A.AB.BC.CD.D
10.把4.6g钠放入200mL0.1mol·
L-1AlCl3溶液中,待其充分反应后,下列叙述中错误的是()
A.Cl-的浓度几乎不变B.溶液变浑浊
C.溶液中Al3+全部转化为AlO2-D.溶液中存在最多的离子是Na+
11.人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”在“五金”顺序中,把一种金属的位置向后移一位,正好符合某化学规律。
这种金属和该化学规律是
A.铁、金属活动性顺序表B.金、质量守恒定律
C.银、元素周期律D.铜、金属密度顺序表
12.如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。
下列操作正确的是()
A.a通入CO2,然后b通入NH3,c中放碱石灰
B.b通入NH3,然后a通入CO2,c中放碱石灰
C.a通入NH3,然后b通入CO2,c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
D.b通入CO2,然后a通入NH3,c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
13.向200mLFeBr2溶液中逐渐通入Cl2,其中n(Fe3+)、n(Br2)随通入n(Cl2)的变化如图所示,下列说法不正确的是( )
A.氧化性强弱:
Br2>
Fe3+
B.由图可知,该FeBr2溶液的浓度为1mol·
L-l
C.n(Cl2)=0.12mol时,溶液中的离子浓度有c(Fe3+)∶c(Br-)=1∶8
D.n(FeBr2)∶n(Cl2)=1∶1时,反应的离子方程式为:
2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
14.下列为防止产生雾霾的措施中不可行的是
A.停止冬季供暖,减少有害物质排放
B.对锅炉和汽车等产生的有害气体和烟尘等进行处理
C.退耕还林,改善生态环境
D.寻找新能源,减少化石燃料的使用
15.下列物质在氯气中燃烧,实验现象描述正确的是
A.Na——黄色的烟B.H2——苍白色火焰
C.Cu——蓝色的烟D.Fe——棕色的雾
16.下列说法不正确的是()
A.非金属元素的原子间不能形成离子化合物
B.Cl2、Br2、I2的分子间作用力依次增强
C.氯化氢气体溶于水共价键被破坏
D.干冰、NaCl固体、石英晶体的熔沸点逐渐升高
17.下列实验装置或原理能达到实验目的的是
A.分离水和乙醇
B.除去Cl2中的HCl
C.实验室制氨气
D.排水法收集NO
18.下列各组物质中分子数相同的是(
)
A.2LCO和2LCO2B.9gH2O和标准状况下11.2LCO2
C.标准状况下1molO2和22.4LH2OD.0.2molH2和4.48LHCl气体
19.在3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O的反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比是
A.1:
1B.3:
8C.2:
3D.8:
3
20.设NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列叙述中正确的是()
A.物质的量就是指物质的多少
B.24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA
C.常温常压下,48gO3含有的氧原子数为3NA
D.同温同压下,NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等
21.已知Na2S2O3(S的价态为+2价)可与氯气发生如下反应:
4C12+Na2S2O3+5H2O=2NaCl+2H2SO4+6HCl,有关该反应的叙述正确的是
A.Cl2在该反应中被还原
B.H2SO4是还原产物
C.反应中硫元素的化合价降低
D.反应中H2O被氧化
22.一小块金属钠长时间置于空气中,可能有下列现象,这些现象出现的先后顺序是( )
①变成白色粉末 ②变暗 ③变成白色固体 ④变成液体
A.①②③④B.②③④①C.②③①④D.③②④①
23.氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是()
A.分散质颗粒直径在1~100nm之间B.能产生丁达尔效应
C.呈红褐色D.能透过滤纸
24.光导纤维的应用使人们可以在家中坐享“互联网+”带来的变革与实惠。
下列物质中可以用来生产光导纤维的是
A.硫B.二氧化硅C.铁D.氧化铝
25.下列叙述正确的是()
A.pH值小于7的雨水称为酸雨
B.所有金属元素都可以用焰色反应来鉴别
C.利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体
D.水泥、玻璃、光导纤维的主要成分都属于硅酸盐制品
二、填空题
26.选择下列实验方法分离物质,将最好的分离方法的序号填在横线上。
A.萃取分液法B.加热法C.结晶法D.分液法E.过滤法F.蒸馏法
(1)___________分离饱和食盐水和沙子的混合物;
(2)___________分离二氧化硅与氯化铵的化合物;
(3)___________分离水和煤油的混合物;
(4)__________分离煤油和柴油;
(5)___________分离溴水中的溴和水。
三、推断题
27.非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D,已知D为强酸,请回答下列问题:
(1)若A在常温下为固体,B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。
①D的化学式是________;
②在工业生产中B转化为C的化学方程式____________________________。
(2)若A在常温下为无色无味的气体,C是红棕色的气体。
①A、C的化学式分别是:
A________;
C________。
②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体,请写出该反应的化学方程式___________________。
四、综合题
28.某氧化铁样品中含有少量的硫酸亚铁。
某同学要测定其中铁元素的质量分数,设计了如下实验方案。
(1)操作Ⅰ中配制溶液时,所用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管以外,还必须有____(填仪器名称)。
(2)反应①中加入足量H2O2溶液,反应的离子方程式:
_______________________________。
(3)检验沉淀中
是否洗涤干净的操作是_______________________________________。
(4)将沉淀加热,冷却至室温,用天平称量坩埚与加热后固体的总质量为b1g,再次加热并冷却至室温称其质量为b2g,若b1-b2=0.3,还应进行的操作是_____________________。
(5)坩埚的质量为42.6g,最终坩埚与加热后的固体的总质量为45.8g,则样品中铁元素的质量分数为__。
(6)有同学认为上述方案的实验步骤太繁琐,他认为,只要将样品溶于水充分搅拌,加热、蒸干、灼烧称量即可测得样品中铁元素的质量分数,你认为他的这个方案是否可行?
__________(填“可行”或“不可行”)。
五、实验题
29.现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样,用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。
(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6mol·
L-1盐酸、6mol·
L-1硫酸和蒸馏水)
回答下列问题:
(1)按如图所示的装置连接完仪器,在加药品之前应该做的操作是______________
(2)装置A中液体试剂选用_____________________________,
(3)装置B的作用是___________________________________,装置C的作用是____________________________________,装置E中碱石灰的作用是____________________________________________,
(4)装置D中发生反应的化学方程式是______________________________________
(5)若开始时测得样品的质量为2.0g,反应结束后测得气体体积为224mL(标准状况),则Na2O2试样的纯度为________。
30.今有Ba(NO3)2、AgNO3、Fe(NO3)3的混合液。
欲将Ba2+、Ag+、Fe3+分离,分别得到三种元素的不溶物,按下图所示实验:
⑴加入的试剂分别是:
X________,Y_________,Z_________。
⑵生成的沉淀A是__________,B是___________,C是___________。
⑶第②步和第③步的离子方程式分别是________________________________________________。
【参考答案】***
题号
1
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答案
19
20
21
22
23
24
25
26.EBDFA
27.H2SO42SO2+O2
2SO3N2NO2Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
28.mL容量瓶2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O取最后一次洗涤液于试管中,加入Ba(NO3)2(或BaCl2)溶液,若无白色沉淀生成,则证明沉淀洗涤干净继续加热,冷却至室温后称量,直到连续两次称量的质量差不超过0.1g80%不可行
29.检查装置的气密性6mol/LHCl除去CO2中的HCl干燥CO2除去O2中的CO22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O278%
30.盐酸硫酸氢氧化钠溶液AgClBaSO4Fe(OH)3Ba2++SO42-==BaSO4↓H++OH-=H2OFe3++3OH-=Fe(OH)3↓
1.二氧化氯(ClO2)是一种高效消毒剂,下列反应可制得ClO2:
2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O,对于该反应,下列说法正确的是
A.生成1molClO2,转移电子数为NAB.该反应为复分解反应
C.H2SO4发生氧化反应D.NaClO3是还原剂
2.下列物质中,不属于合金的是
A.硬铝B.黄铜C.钢铁D.水银
3.实验室中,要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来,适宜用的试剂是
A.NaOH溶液B.Ba(OH)2溶液C.氨水D.盐酸
4.下列离子可大量共存且溶液无色的是()
A.Cu2+、SO42-、Fe3+、Cl-B.Fe2+、H+、ClO-、CO32-
C.MnO4-、Al3+、Na+、SO42-D.Na+、NO3-、K+、SO42-
5.将气体a通入溶液b中,始终无明显变化的是
气体a
溶液b
Cl2
NaBr
CO2
CaCl2
SO2
Ba(NO3)2
NO2
FeSO4
6.设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A.32gO2气体含有的氧原子数为NA
B.2L0.3mol/LNa2SO4溶液中含有Na+的数目为0.6NA
C.27g铝单质完全反应后失去的电子数为3NA
D.11.2L氮气所含的分子数为0.5NA
7.在制蒸馏水的实验中,下列叙述不正确的是
A.在蒸馏烧瓶中盛约1/3体积的自来水,并放入几粒沸石
B.冷水从冷凝管下口入,上口出
C.冷水从冷凝管上口入,下口出
D.收集蒸馏水时,应弃去开始馏出的部分液体
8.炭跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置),下列有关说法正确的是
A.洗气瓶中产生的沉淀有碳酸钡
B.Z导管口无红棕色气体出现
C.洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡
D.Z导管出来的气体中有二氧化碳
9.下列气体既可以用浓硫酸干燥,又可以用碱石灰干燥的是:
A.SO2B.NH3C.Cl2D.O2
10.13C−NMR(核磁共振)、15N−NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构,这项研究曾获诺贝尔化学奖。
下面有关叙述正确的是
A.15N的核外电子数比中子数少1B.14N与14C互为同位素
C.15N与14N
为同一种核素D.13C与15N有相同的中子数
11.碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸转化为氯化铜。
高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。
溶解28.4g上述混合物,消耗1mol/L盐酸500mL.灼烧等质量的上述混合物,得到氧化铜的质量是
A.35gB.30gC.20gD.15g
12.现有一块金属钠露置于空气中一段时间,为检验该固体是否部分变质为碳酸钠,先将固体样品溶解于水得到溶液,并采取下列措施,可以实现实验目的是()
A.测所得溶液的pH
B.取溶液滴入酚酞观察是否变红
C.取溶液加入盐酸观察是否有气泡
D.取溶液加入CuSO4观察是否有沉淀
13.下列情况与胶体性质有关的有
①明矾净水②血液透析③在大江、大河的入海口处易形成三角洲④静电除尘⑤在雾天,打开车灯能看到一道粗的光柱
A.2项B.3项C.4项D.全部都是
14.月球的矿产资源极为丰富,仅月球表层5cm厚的沙土就含铁单质有上亿吨,月球上的主要矿物有辉石(CaMgSi2O6)、钾长石(KAlSi3O8)和橄榄石(MgFeSiO4)等,下列说法或分析不正确的是()
A.辉石、钾长石及橄榄石均属于硅酸盐矿
B.钾长石的氧化物形式可表示为:
K2O·
Al2O3·
6SiO2
C.橄榄石中铁为+2价
D.月球上有游离态铁是因为月球上铁的活动性比地球上铁的活动性弱
15.下列离子在水溶液中能大量共存的是()
A.H+、K+、HCO3-、Ca2+B.OH-、Na+、Mg2+、HCO3-
C.Na+、H+、Cl-、NO3-D.Na+、SiO3-、H+、Cl-
16.把4.48LCO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到3.36L气体(气体的测量均在标准状况下),所得气体的总质量是( )
A.3.2gB.4.8gC.5.4gD.6g
17.下列物质中,既能跟稀硫酸反应,又能跟NaOH溶液反应的是
①Al2O3 ②Mg(OH)2 ③Al(OH)3 ④NaHCO3
A.①②③B.①③④
C.只有①③D.只有②③
18.下列实验方案、现象、得出的结论均正确的是
选项
实验及现象
结论
向SiO2固体加入过量盐酸振荡,固体不溶解
SiO2不溶于任何酸
用玻璃棒蘸取某样品进行焰色反应时观察到黄色火焰
该样品含钠元素
向酸化的KMnO4溶液通入SO2,向反应后的溶液中加入BaCl2产生白色沉淀
白色沉淀为BaSO3
将镁条点燃,迅速伸入集满CO2的集气瓶有白色固体和黑色颗粒产生
CO2具有氧化性
19.在某无色透明的酸性溶液中,能共存的离子组是
A.NH4+、NO3-、Al3+、Cl-B.Na+、SiO32-、K+、NO3-
C.MnO4-、K+、SO42-、Na+D.K+、SO42-、HCO3-、Fe3+
20.在碘水中加入适量CCl4振荡,静置后可观察到的现象为
A.不分层,溶液呈紫色B.不分层,溶液呈棕色
C.分层,上层为紫色D.分层,下层为紫色
21.为了便于取用,实验室的药品应按照同类别物质摆放在一起。
某同学取用纯碱溶液后应完它放回的位置为
22.向盛有I2水溶液的试管中,再加四氯化碳振荡,静置后观察到的现象是( )
A.上层橙红色,下层接近无色B.均匀、透明、紫红色
C.均匀、透明、无色D.上层接近无色,下层紫红色
23.下列电离方程式中正确的是
A.Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-B.Na2SO4=2Na++SO4-2
C.Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)2-D.Ba(OH)2=Ba2++OH2-
24.不属于硅酸盐工业产品的是
A.水泥B.玻璃C.陶瓷D.化肥
25.下列单质与盐溶液混合能发生反应,并且单质可以把盐中某元素置换出来的是()
A.Na和ZnSO4溶液B.Fe和AgNO3溶液C.Cu和FeCl3溶液D.F2和NaBr溶液
26.某温度时,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
(1)起始时X的浓度为c(X)=________;
反应从开始至2分钟末,Y的转化率为α(Y)=________;
用Z的浓度变化表示0~2分钟内的平均反应速率为v(Z)=________。
(2)由图中所给数据进行分析,该反应的化学方程式为______________。
27.下列各物质中只有A、B、C三种单质,A的焰色反应为黄色,主要以G形式存在于海水中,F是一种淡黄色的固体,H是一种常见的无色液体,I是造成温室效应的“元凶”,各物质间的转化关系图如下:
(1)A是:
_____,C是:
_____,L是:
______,I是:
____(填化学式)。
(2)写出反应①②③的化学反应方程式:
①:
____________________________________;
②:
③:
28.按要求答题:
(1)海水是一个巨大的资源宝库,海水开发利用制取Cl2的离子方程式:
____________。
(2)宇航员常用过氧化钠作供氧剂,写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式:
(3)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质最佳方法是_________,化学方程式为___________。
(4)除去CO2气体中混入的HCl气体杂质,需将气体通入_________中,其离子方程式为______。
(5)生活中通常用二氧化碳做灭火剂,但镁条着火不能用二氧化碳灭火,其相关原因的化学方程式是:
____________________________________。
29.除去下列物质中所混有的少量杂质,指明应加入的试剂,写出有关的离子反应方程式。
(1)Fe粉(Al粉):
试剂_______离子方程式______________________________________;
(2)FeCl2溶液(FeCl3):
试剂______离子方程式__________________________________;
(3)Na2CO3溶液(NaHCO3):
试剂_______离子方程式_________________________________。
30.实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。
资料:
K2FeO4为紫色固体,微溶于KOH溶液;
具有强氧化性,在酸性或中性溶液中快速产生O2,在碱性溶液中较稳定。
(1)制备K2FeO4(夹持装置略)
①A为氯气发生装置。
A中化学反应的还原剂是_______。
②装置B的作用是除杂,所用试剂为___________。
③C中得到紫色固体和溶液。
C中的反应有:
3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH===2K2FeO4+6KCl+8H2O
此反应表明:
氧化性Cl2______FeO42-(填“>
”或“<
”)。
④C中除了发生③中的反应,还发生化学反应:
__________。
(2)探究K2FeO4的性质
用KOH溶液充分洗涤C中所得固体,再用KOH溶液将K2FeO4溶出,得到紫色溶液a。
取少量a,滴加盐酸,有Cl2产生。
①此实验可证明氧化Cl-的物质只能是FeO42-。
用KOH溶液洗涤的目的是__________。
②此实验得出Cl2和FeO42-的氧化性强弱关系与制备实验时得出的结论相反,原因是_______________。
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