洛阳市汝阳县届高三上学期联考试题Word文档下载推荐.docx
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2.下列有关化学用语表示正确的是
A.14C的一种同位素:
12C。
B.CaC2的电子式:
Ca2+[:
C
C:
]2-
C.Na+的结构示意图:
D.小苏打的化学式:
Na2CO3
3.下列指定反应的离子方程式正确的是
A.用Cu电极电解饱和NaCl溶液:
2H2O+2Cl-
H2↑+Cl2↑+2OH-
B.Fe2O3与足量氢碘酸:
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
C.硫酸加入Ba(OH)2溶液中:
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
D.铝盐净水:
Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+
4.硼化钒(VB2)与O2在一定条件下,可反应生成B2O3和V2O5,利用此反应原理设计成空气燃料电池,电解液使用NaOH溶液。
下列叙述错误的是
A.通空气一极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-
B.电子由负极经外电路流向正极
C.该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为10:
4
D.该反应中每消耗7.3gVB2,转移1.1mol电子
5.o-伞花烃-5-醇(
)在化妆品中作防腐剂。
关于该化合物,下列叙述错误的是
A.分子式为C10H14OB.所有碳原子可能位于同一平面
C.属于芳香族化合物D.能够发生加成反应、取代反应
6.一种光催化合成氨的反应机理如下图所示。
下列说法错误的是
A.反应过程中存在光能转化为化学能B.N2→2N吸收能量
C.有1molN≡N键断裂,生成6molN-H键D.及时使NH3液化有利于提高反应速率
7.将SO2通入碘水中,碘水褪色:
I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4。
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.有22.4LSO2参加反应时,转移电子数目为2NA
B.1molH2O中所含电子数目为10NA
C.1L1mol·
L-1氢碘酸溶液申I-的数目小于NA
D.电解18gH2O可得到H2分子的数目为2NA
8.结合实验与计算机模拟结果,得到在催化剂表面上由CO2生成CH3OH的反应历程的研究结果如图所示(*表示催化剂表面的活性位点)。
A.该反应的化学方程式为CO2+3H2
CH3OH+H2O
B.HCOO*+H*=HCOOH*过程为放热过程
C.该反应不使用催化剂时最大能垒(活化能)大于1.46eV
D.反应HCO*+H*比反应HCOOH*+H*容易
9.结构式为
Q2+的化合物是治疗缺铁性贫血药物的一种。
其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素且均为非金属元素,Z是地壳中含量最多的元素。
下列叙述正确的是.
A.简单氢化物的稳定性:
Y>
Z
B.该化合物中X、Y、Z均满足8电子稳定结构
C.Z与其他三种元素均可形成不少于2种的二元化合物
D.Q在工业上常用热分解法冶炼
10.实验室用下图所示反应装置制备溴苯,下列说法错误的是
A.下压铁丝使之与液体接触,液体呈现微沸状
B.若烧杯内产生淡黄色沉淀,说明反应为取代反应
C.反应后向大试管中加水,振荡后静置,上层的褐色油状液体为溴苯
D.反应后向大试管中加Na2SO3溶液,振荡后静置,褐色油状液体变无色
11.一种非水相可充电电池可承受较大的充放电电流,电极为镁电极和碳电极,其示意图如下所示。
A.充电时,b连接直流电源的正极B.放电时,电池内部Mg2+向C电极移动
C.充电时,C极区Br-浓度增大D.电池总反应为Mg+Br3-
Mg2++3Br-
12.室温下进行下列实验,根据实验操作和现象所得到的结论错误的是
13.“侯氏制碱法”的流程如下所示,下列说法错误的是
A.应先向饱和食盐水中通入NH3,再通入CO2
B.NaHCO3溶解度最小,可以从反应混合物中析出
C.母液中的溶质只有NH4Cl,可直接作氮肥
D.煅烧制纯碱时生成的CO2可重复利用
14.常温下,将NaOH溶液滴加到含等物质的量浓度的HX、HY的混合溶液中,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。
已知,常温下Ka(HX)=3.2×
10-5,下列叙述错误的是
A.L1表示的是HY的变化关系
B.常温下,Ka(HX)>
Ka(HY)
C.当混合溶液呈中性时,c(Na+)=c(Y-)+c(X-)
D.当混合溶液呈中性时,c(Na+)>
c(Y-)>
c(X-)>
c(OH-)=c(H+)
二、非选择题:
共58分。
第15~17题为必考题,每个试题考生都必须作答。
第18、19题为选考题,考生根据要求作答。
(一)必考题:
共43分。
15.(14分)铍既能溶于酸也能溶于强碱,是两性金属,铍是原子能、火箭、导弹、航空、宇宙航行以及冶金工业中不可缺少的宝贵材料。
利用铍矿(主要成分为3BeO·
Al2O3·
6SiO2及少量FeO)经以下流程(流程中部分操作已简化)可得到铍。
已知:
25℃时,几种氢氧化物的溶度积如下。
回答下列问题:
(1)“烧熔”前将矿物粉碎的目的是。
(2)滤渣Y的主要成分为[NH4Al(SO4)2·
12H2O],可用作食品添加剂,微溶于稀酸,则流程中生成NH4Al(SO4)2·
12H2O的化学方程式为。
(3)滤渣Z中含有Fe(OH)3。
先向滤液II中加入双氧水将Fe2+全部氧化为Fe3+,原因是,该过程反应的离子方程式为;
检验Fe2+全部氧化为Fe3+的实验操作及现象为。
(4)常温下,为了将滤液II中的Fe3+和剩余的Al3+完全沉淀,需控制pH不小于(该工作环境中,当离子浓度不高于10-6mol·
L-1时,认为该离子沉淀完全)。
(5)制备BeCl2的化学方程式为;
工业上“电解"
BeCl2和NaCl的共熔物制备Be时,Be在(填“阴”或“阳”)极析出。
16.(15分)原电池是将化学能转化为电能的装置,某兴趣小组利用数据采集器和传感器等仪器对原电池进行实验探究。
I.能量变化探究
II.原电池电压影响因素的测定
如图所示,在培养皿中进行微型实验,用浸有饱和KNO3溶液的滤纸充当盐桥,在滤纸间隔位置放置金属片,并滴三滴相应溶液,用电压传感器的两个探头分别与不同的金属表面接触形成闭合回路,测定电压。
(3)准确配制一定物质的量浓度的溶液时,操作X应在(填字母)之间。
A.②③B.③④C.④⑤
(4)以上五种金属的活动性由活泼到不活泼的顺序为。
(5)实验条件下,连接不同金属片时所得数据见下表,表中Y极代表(填“正”或“负”)极,预测表中Ag和Zn相连接时,测得电压的数值a可能的范围为;
Fe和Mg相连接时,Z极的电极反应式为,Y极的电极反应式为。
17.(14分)硫氧化物、氮氧化物和碳氧化物都是常见的大气污染物。
(1)已知:
NO(g)+SO3(g)
SO2(g)+NO2(g)△H=+40.7kJ·
mol-1,一种可同时脱除SO2和NO的工艺涉及的反应原理及能量变化如下:
I:
NO(g)+O2(g)
NO2(g)+O2(g)△H1=-200.9kJ·
mol-1;
II:
SO4(g)+O2(g)
SO3(g)+O2(g)△H2,其正反应的活化能Ea1=58.0kJ·
mol-1。
反应II的逆反应的活化能为Ea2=。
(2)一定条件下,将一氧化碳转化为甲醇的反应为CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。
温度与化学平衡常数的对应关系如下表所示。
现有1.0molCO(g)和2.0molH2(g)在1L恒容密闭容器中发生上述反应。
①该反应的平衡常数表达式为。
②该反应在(填“较高温度”“较低温度”或“任何温度”)下自发进行。
③227℃时,H2的转化率和容器内总压强的关系如图所示(M点达到平衡)。
227℃下,平衡时p(CH3OH)=kPa(用含p0的式子表示),该反应的平衡常数Kp=(kPa)-2(Kp为以分压表示的平衡常数,保留1位小数);
若升高温度,则平衡时H2的转化率_______(填“>
”“<
”或“=”)60%,理由是。
④若保持反应温度和容器容积不变,反应达到平衡后充入H2,再次达到平衡时,(填字母)。
a.H2的转化率增大b.CH3OH的分解速率加快
c.容器内总压强变大d.化学平衡常数Kp变大
(二)选考题:
共15分。
请考生从2道题中任选一题作答。
如果多做,则按所做的第一题计分。
18.[化学——选修3:
物质结构与性质](15分)
我国科学家发现纳米硒化铜可作为二氧化碳电还原制备甲醇的催化剂:
2CO2+4H2O
2CH3OH+3O2。
(1)基态Se原子的价电子排布式为,O、S、Se3种元素简单氢化物的沸点由高到低的顺序为(用化学式表示)。
(2)铜与锌均位于元素周期表区;
已知第一电离能ICu=746kJ·
mol-1,则IZn(填“>
”或“<
”)746kJ·
mol-1,判断理由是。
(3)一定条件下。
甲醇可发生氨化反应:
NH3+CH3OH→CH3NH2+H2O。
CH3NH2中N的杂化方式为,CH3NH3+中含有(填字母)。
A.σ键B.π键C.极性共价键D.非极性共价键E.配位键
(4)由Cu、Sn和少量P形成的合金的立方晶胞结构如图所示。
①该合金的化学式为。
②已知:
该晶体的相对分子质量为M,晶胞中P和Cu的最短距离为rpm,NA是阿伏加德罗常数的值,该晶体的密度为g·
cm-3。
19.[化学——选修5;
有机化学基础](15分)
有机化合物H被证实可减轻哮喘等呼吸道疾病对肺组织造成的损伤,其一种合成路线如下:
HCN性质与卤化氢类似,在催化剂加热时可与碳碳不饱和键发生加成反应。
(1)C中含氧官能团的名称为。
(2)反应②和③的反应类型分别为。
(3)E的分子式为C8H5O2NF2,结构简式为。
(4)反应⑦的化学方程式为。
(5)
的链状同分异构体有种(考虑顺反异构),其中核磁共振氢谱为两组峰的结构简式为。
(6)参照信息和上述流程,写出以CH3CH2OH为原料合成CH3CH2CONH2的合成路线(无机试剂任选,注明反应条件):
。
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- 洛阳市 汝阳县 届高三 上学 联考 试题