课堂新坐标学年高中化学苏教版必修二 教师备课专题一 第三单元 从微观结构看物质的多样性Word下载.docx
- 文档编号:21827658
- 上传时间:2023-02-01
- 格式:DOCX
- 页数:19
- 大小:156.77KB
课堂新坐标学年高中化学苏教版必修二 教师备课专题一 第三单元 从微观结构看物质的多样性Word下载.docx
《课堂新坐标学年高中化学苏教版必修二 教师备课专题一 第三单元 从微观结构看物质的多样性Word下载.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《课堂新坐标学年高中化学苏教版必修二 教师备课专题一 第三单元 从微观结构看物质的多样性Word下载.docx(19页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
总质量除以氮原子的摩尔质量之比,因总质量相同、摩尔质量相同,故应是1∶1;
D项中摩尔质量的单位应是g·
mol-1。
【答案】 A
1.澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳——纳米泡沫碳,它的外形类似海绵,密度极小,并具有磁性。
纳米泡沫碳与金刚石的关系是( )
A.同一种物质 B.同分异构体
C.同位素D.同素异形体
【解析】 纳米泡沫碳和金刚石都是碳单质。
【答案】 D
2.(双选)下列说法中正确的是( )
A.SO2、SO3互为同分异构体
B.碘晶体、碘蒸气是同素异形体
C.乙醇和二甲醚互为同分异构体
D.同素异形体是同种元素构成的不同单质
【解析】 A项,SO2与SO3分子式不同;
B项,二者均为I2。
【答案】 CD
3.意大利科学家使用氧分子和带正电的氧离子作用,合成出新型氧分子O4,反应过程可表示为:
2O2
O4,下列说法错误的是( )
A.O4与O2、O3都是氧的同素异形体
B.合成O4属于物理变化
C.O4与O2的化学性质有差异
D.O4的密度比O2大
【解析】 同素异形体是不同种物质,二者之间的转化为化学变化,B项不正确。
【答案】 B
4.在化学中,每种物质都有自己对应的化学式,但往往同一化学式可能表示不同的物质。
下列化学式中,只表示一种纯净物的是( )
A.CB.CH4
C.C2H6OD.C4H10
【解析】 A可能是金刚石、石墨;
C可能是乙醇、二甲醚;
D可能是正丁烷、异丁烷。
所以符合题意的只有B项。
5.下列各组物质中,互为同分异构体的是________,互为同素异形体的是________,互为同位素的是________。
①35Cl和37Cl ②C60和金刚石 ③O3和O2 ④CCl4和CHCl3 ⑤CH3—CH2—O—CH2—CH3(乙醚)和CH3CH2CH2CH2OH(丁醇)
⑥CH3CH2CH3和CH3CH2OH
【解析】 ①是质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子,属于同位素;
②是同一元素组成的不同单质,属于同素异形体;
③与②相同;
④⑥是分子式不同的化合物,属于不同种分子;
⑤是分子式相同、分子结构不同的物质,属于同分异构体。
【答案】 ⑤ ②③ ①
1.(双选)碳纳米管是由石墨的一层网状结构卷曲成的单层或多层管状结构,是继C60发现以后的又一热点材料。
下列叙述中不正确的是( )
A.碳纳米管和C60都是单质
B.碳纳米管和金刚石互为同素异形体
C.碳纳米管和C60中均没有碳碳双键
D.碳纳米管和石墨的结构及性质均相同
【解析】 C项,二者有碳碳双键;
D项,二者性质不相同。
2.(2013·
无锡高一检测)人工放射性核素碘131。
在自然界中不存在,是核裂变的产物之一,有放射性,而碘元素的另一种核素碘127广泛存在于自然界中,是稳定碘,无放射性。
下列相关说法正确的是( )
A.碘元素的相对原子质量是131
B.131I与127I互为同素异形体
C.碘元素位于周期表的第5周期第Ⅶ族
D.一个131I原子中含有53个质子
【解析】 A项,131I的相对原子质量近似为131;
B项,131I与127I互为同位素;
C项,碘元素位于周期表的第5周期第ⅦA族;
D项,碘元素原子序数比溴元素原子序数(35)大18,故为53号元素。
3.(2013·
昭通高一检测)白磷是一种非常活泼的非金属单质,常温下在空气中能自燃。
白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却,可得灰黑色固体——黑磷,其转化过程如下:
白磷
黑磷,黑磷性质稳定,结构与石墨相似。
下列叙述正确的是( )
A.黑磷与白磷互为同位素
B.黑磷能导电
C.白磷转化为黑磷是物理变化
D.黑磷能在空气中自燃
【解析】 A项,黑磷与白磷均为磷元素的不同单质,二者互为同素异形体;
B项,根据题给信息知黑磷结构与石墨相似,故性质相似,即能导电;
C项,白磷转化为黑磷为不同物质之间的转化,属于化学变化;
D项,黑磷性质稳定,在空气中不自燃。
4.(双选)能证明金刚石和石墨互为同素异形体的是( )
A.都具有较高的熔点
B.都难溶于一般溶剂
C.在氧气中充分燃烧都只生成二氧化碳
D.在一定条件下,金刚石和石墨可以相互转化
【解析】 同素异形体是由同种元素形成的不同单质,故它们的燃烧产物必为同一物质,故选C、D。
5.20世纪80年代后,人们发现和证实了碳的另一类单质,它们是由一系列偶数个碳原子组成的分子,其中C60(足球烯,分子中含有30个双键)最具代表性。
下图所示为n个C60连接而成的物质X。
下列有关说法不正确的是( )
A.X难溶于水
B.是一种新型化合物
C.X与石墨互称为同素异形体
D.X的摩尔质量为720ng·
mol-1
【解析】 由碳元素构成的其他单质的性质可推知,X难溶于水,A正确;
该物质为单质,B错误;
由同素异形体定义知,C正确;
X的摩尔质量为720ng·
mol-1,D正确。
6.下列物质之间的相互关系错误的是( )
A.CH3—CH2—NO2和H2N—CH2—COOH互为同分异构体
B.O2和O3互为同素异形体
C.H和T互为同位素
D.冰和干冰为同一种物质
【解析】 A项中给出的两种物质的结构虽然不同,但其分子式相同,所以两者属于同分异构体,A项正确;
B项中给出的两种物质是由同一元素形成的不同单质,属于同素异形体,B项正确;
C项中给出的两种微粒为同一元素的不同原子,属于同位素,C项正确;
干冰的成分是CO2,而冰的成分是H2O,D项错误。
7.下列各组物质中,两者互为同分异构体的是( )
①CuSO4·
5H2O与CuSO4·
3H2O
②NH4CNO与CO(NH2)2
④
A.①②③ B.②③④
C.①③④D.①②④
【解析】 分子式相同而结构不同的化合物互称为同分异构体;
①中化学式不同;
②③④各组中,两者的分子式相同,但结构不同,故两者互为同分异构体。
8.某共价化合物含碳、氢、氮三种元素,分子内有四个氮原子,且四个氮原子排列成内空的四面体(如白磷结构),每两个氮原子间都有一个碳原子。
已知分子内无碳碳单键,也没有碳碳双键,则该化合物的分子式为( )
A.CH8N4B.C6H12N4
C.C6H10N4D.C4H8N4
【解析】 该化合物结构式应为
9.下列关于臭氧的叙述正确的是( )
A.臭氧是无色无味的气体
B.臭氧吸收紫外线造成温室效应
C.臭氧是氧的同位素
D.人类大量使用氟氯烃是臭氧层破坏的原因之一
10.有下列7组物质,按要求分类填空。
(填编号)
(1)属于同位素的是____________________________________。
(2)属于同素异形体的是____________________________________。
(3)属于同分异构体的是____________________________________。
(4)属于同种分子的是____________________________________。
【答案】
(1)②
(2)① (3)④⑦ (4)⑤⑥
11.请写出C3H6的所有同分异构体的结构式
____________________________________。
【答案】
第2课时 不同类型的晶体
1.自然界中的固体物质有晶态和非晶态两种。
晶体具有规则的几何外形。
在晶体内部,构成晶体的微粒在空间呈规则的重复排列。
晶体规则的几何外形是其内部微粒规则排列的结果。
构成晶体的微粒可以是离子、分子、原子。
2.常见的晶体有离子晶体、原子晶体、分子晶体和金属晶体。
1.离子晶体
(1)在离子晶体中构成晶体的基本微粒是阴、阳离子,不存在单个的分子,因此离子晶体只能以化学式表示,而无分子式,在化学式中也只能表示阴、阳离子的个数比。
(2)离子晶体的性质
①熔点和沸点:
离子晶体是通过较强的离子键形成的,破坏它需吸收较高的能量,因此离子晶体的熔、沸点较高。
②导电性:
离子晶体在固态时不导电,但溶于水或熔化状态时能导电,熔化状态时能导电是我们判断离子晶体的依据。
2.原子晶体
(1)在原子晶体中,构成的基本微粒为原子,原子间以共价键结合。
(2)在石英晶体中,每个硅原子和相邻的4个氧原子结合,每个氧原子和相邻的2个硅原子结合,向空间伸展形成空间网状结构的原子晶体。
在金刚石晶体中,每个碳原子与相邻的4个碳原子结合形成空间网状结构。
3.分子晶体
分子晶体的特点是在晶体中有真正的分子存在。
分子与分子之间依靠分子间作用力结合在一起,在分子内部则是原子之间通过共价键结合在一起。
如干冰晶体中含有CO2分子,CO2分子间存在分子间作用力,CO2分子内存在共价键。
4.金属晶体
金属晶体有金属光泽,能导电、传热,具有延展性等。
1.四种晶体比较
2.四种晶体的区别方法
(1)根据四种晶体概念判断
(2)根据导电性和熔沸点判断
(3)根据微粒间作用力判断
①离子晶体一定有离子键,可能有共价键,如Na2O2、NaOH等。
②分子晶体一定有分子间作用力(包括氢键),一定无离子键,有些可能在分子内存在共价键,如干冰。
③原子晶体一定有共价键,一定没有离子键。
比较物质熔、沸点的高低:
(1)应首先看物质的状态,熔点:
固体>
液体>
气体。
(2)同种状态时看晶体类型,对于不同的晶体,其熔、沸点高低顺序一般为:
原子晶体>
离子晶体>
分子晶体。
(3)对于相同类型的晶体,要分清影响熔、沸点的作用力及影响作用力大小的因素。
下表给出几种氯化物的熔、沸点,对此有下列说法:
NaCl
MgCl2
CaCl2
SiCl4
熔点/℃
801
712
782
-68
沸点/℃
1465
1418
1600
57
①CaCl2属于离子晶体
②SiCl4是分子晶体
③1500℃时NaCl可形成气态分子
④MgCl2水溶液不能导电
与表中数据一致的说法有( )
A.仅① B.仅②
C.①和②D.①②③
【解析】 分析表中数据发现,NaCl、MgCl2、CaCl2的熔、沸点都比较高,所以可能是离子晶体,NaCl在气态时是以NaCl分子存在的;
既然MgCl2是离子晶体,而且它是易溶的盐,所以,它的水溶液能导电,而SiCl4的熔沸点很低,则它是分子晶体。
对照表格然后对选项进行判断,可以发现只有④MgCl2水溶液不能导电的说法是错误的。
下列各组物质中,化学键类型相同,晶体类型也相同的是( )
A.C(金刚石)和CO2B.NaBr和HBr
C.CH4和H2OD.Cl2和KC
【解析】 判断各物质中的化学键和晶体类型如下:
金刚石
CO2
NaBr
HBr
CH4
H2O
Cl2
KCl
化学键
共价键
离子键
晶体类型
原子晶体
分子晶体
离子晶体
【答案】 C
物质熔、沸点高低的判断方法
1.不同类型晶体熔、沸点高低的一般规律为:
分子晶体,金属晶体有的熔、沸点较高(如灯泡内的钨丝),有的较低(如汞常温下为液态),无统一规律,结合具体物质来判断。
如,金刚石的熔、沸点>
氯化钠的熔、沸点>
干冰的熔、沸点。
2.同种晶体类型的物质:
晶体内微粒间的作用力越大,熔、沸点越高。
(1)原子晶体:
比较共价键的强弱。
一般地说,原子半径越小,共价键越牢固,物质的熔、沸点越高。
如:
熔点:
金刚石(C)>
石英(SiO2)>
金刚砂(SiC)>
晶体硅(Si)。
(2)离子晶体:
比较离子键的强弱。
一般来说,阴、阳离子电荷数越多,离子半径越小,则离子间的作用力越大,离子键越强,熔、沸点越高,如:
MgO>
NaCl>
CsCl。
(3)分子晶体:
组成和结构相似的分子晶体,相对分子质量越大,分子间作用力越大,熔、沸点越高(具有氢键的分子晶体,熔、沸点反常的高)。
I2>
Br2>
Cl2>
F2。
(4)金属晶体
①金属单质晶体内,金属离子半径越小,价电子数越多,则金属离子与自由电子之间的作用力越强,即金属键越强,物质的熔、沸点越高。
Li>
Na>
K>
Rb>
Cs。
②合金的熔点比它各成分单独存在时的熔点都低。
硅>
铝>
硅铝合金。
(双选)下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是
( )
A.金刚石>
晶体硅>
二氧化硅>
碳化硅
B.CI4>
CBr4>
CCl4>
C.MgO>
H2O>
O2>
N2
D.金刚石>
生铁>
纯铁>
钠
【解析】 对于A选项,同属于原子晶体,而熔、沸点高低主要看共价键的强弱,晶体硅<
碳化硅,A项错;
B选项同为组成与结构相似的分子,熔、沸点高低看相对分子质量大小,B项对;
C选项,对于不同晶体,熔、沸点一般为原子晶体>
分子晶体,水常温下为液态,熔、沸点较高,组成和结构相似的分子相对分子质量越大,熔、沸点越高,所以熔、沸点O2>
N2,C项对;
D选项,生铁为合金,熔点低于纯铁。
【答案】 BC
1.(2013·
金华高一检测)已知A元素原子的最外层电子数为a,次外层电子数为2;
B元素原子的M层电子数为(a-2),L层电子数为(a+2),则A、B两元素所形成的化合物的晶体类型为( )
A.分子晶体 B.原子晶体
C.离子晶体D.金属晶体
【解析】 B元素L层电子数为a+2,则a=6,推知其M层有4个电子,则B为Si元素;
进而推知A元素为氧,二者形成SiO2。
常州高一检测)下表所列物质的晶体类型全部正确的一组是( )
A
氯化硅
磷酸
单质硫
B
单晶硅
碳酸氢铵
C
尿素
冰
D
铁
烧碱
冰醋酸
【解析】 A项,SiCl4、H3PO4、单质硫均为分子晶体;
C项,尿素属于分子晶体;
D项,铁属于金属晶体。
3.萤石(CaF2)是一种难溶于水的固体。
下列实验事实能说明CaF2一定是离子晶体的是( )
A.CaF2难溶于水,其水溶液的导电性极弱
B.CaF2的熔点较高,硬度较大
C.CaF2固体不导电,但在熔化状态下可以导电
D.CaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小
4.碳化硅(又名金刚砂)具有类似于金刚石的结构,其中碳原子与硅原子位置是交替的。
下列各晶体:
①硝酸钾 ②碳化硅 ③干冰,它们的熔点由高到低的顺序是( )
A.①②③B.①③②
C.②①③D.③①②
【解析】 硝酸钾属于离子晶体,碳化硅属于原子晶体,干冰属于分子晶体,一般来说,熔点:
分子晶体,故它们的熔点由高到低的顺序是碳化硅>
硝酸钾>
干冰。
5.现有几组物质的熔点(℃)数据:
A组
B组
C组
D组
金刚石:
>
3550
Li:
181
HF:
-84
NaCl:
硅晶体:
1410
Na:
98
HCl:
-114
KCl:
776
硼晶体:
2300
K:
64
HBr:
-87
RbCl:
718
二氧化硅:
1723
Rb:
39
HI:
-51
CsCl:
645
据此回答下列问题:
(1)A组属于________晶体,其熔化时克服的微粒间的作用力是________。
(2)B组晶体属于________晶体。
(3)C组晶体属于___晶体,晶体含有的作用力有____。
(4)D组晶体可能具有的性质是________(填序号)。
①硬度小 ②水溶液能导电 ③固体能导电 ④熔融状态能导电
【解析】 根据题给各组物质的熔点差异,可判断出A组物质为原子晶体,B组为金属晶体,C组为分子晶体,D组为离子晶体。
【答案】
(1)原子 共价键
(2)金属
(3)分子 分子间作用力、共价键 (4)②④
1.下列说法正确的是( )
A.原子晶体中的相邻原子都以共价键相结合
B.金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高
C.干冰升华时,分子内共价键会发生断裂
D.Na2O2晶体中阴、阳离子个数比为1∶1
【解析】 金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高,如Hg常温下为液态,B错;
干冰为分子晶体,升华时克服分子间作用力,分子内共价键不变,C错;
Na2O2晶体中阴、阳离子个数比为1∶2,D错。
宿迁高一检测)关于地壳中含量位于第一和第三的两种元素形成的化合物,说法正确的是( )
A.常温下为气态
B.为原子晶体
C.属于碱性氧化物
D.既能与盐酸又能与NaOH溶液反应
【解析】 地壳中含量前四位元素依次为:
O、Si、Al、Fe,则该化合物为Al2O3。
它属于离子晶体,为两性氧化物。
3.一种新型材料B4C3,它可用于制作切削工具和高温热交换器。
关于B4C3的推断正确的是( )
A.B4C3是一种分子晶体
B.B4C3是一种离子晶体
C.B4C3是一种原子晶体
D.B4C3分子是由4个硼原子和3个碳原子构成的
【解析】 B4C3可用于制作切削工具和高温热交换器,说明它的硬度大、熔沸点高,所以它是原子晶体。
4.物质发生下列变化时,需克服的作用力不属于化学键的是( )
A.HCl溶于水 B.I2升华
C.H2O电解D.烧碱熔化
【解析】 HCl溶于水破坏了共价键;
I2升华是物质的三态变化,克服的是分子间作用力;
H2O电解破坏的是共价键;
烧碱熔化破坏了离子键。
5.据报道:
用激光可将置于铁室中的石墨靶上的碳原子“炸松”,再用一个射频电火花喷射出氮气,可使碳、氮原子结合成碳氮化合物的薄膜,该碳氮化合物的硬度比金刚石还大,则下列分析不正确的是( )
A.该化合物的化学式为CN
B.该化合物形成的晶体为原子晶体
C.该碳氮化合物呈立体网状结构
D.该碳氮化合物中C—N键比金刚石的C—C键稳定
【解析】 根据C、N的化合价,可知化学式为C3N4。
6.(双选)最近科学界合成一种“二重结构”的球形物质分子,是把足球型C60分子容纳在足球型Si60分子中,外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。
下列关于这种物质的叙述中正确的是( )
A.是混合物B.是化合物
C.化学式为SiCD.其晶体是原子晶体
7.下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是( )
A.SO2和SiO2B.CO2和H2
C.NaCl和HClD.CCl4和KCl
【解析】 A项中SO2和SiO2都是由非金属原子形成的物质,二者中都存在极性共价键,但SO2是由S原子和O原子形成的分子晶体,SiO2是由Si原子和O原子形成的原子晶体,二者晶体类型不同,故A项错;
C项中NaCl是由Na+和Cl-通过离子键形成的离子晶体,HCl为分子晶体,H原子和Cl原子通过共价键相连接,故C项错;
D项中CCl4是分子晶体,C原子和Cl原子形成共价键,KCl是离子晶体,K+和Cl-形成离子键,二者晶体类型和化学键类型均不相同,故D项错。
8.(双选)下列各组物质汽化或熔化时,所克服的微粒间的作用(力)属同种类型的是( )
A.碘和干冰的升华
B.二氧化硅和生石灰的熔化
C.氯化钠和硫的熔化
D.酒精和煤油的蒸发
【解析】 碘和干冰都是由分子通过分子间作用力形成的分子晶体,二者的升华都需要破坏分子间作用力,故A符合题意;
二氧化硅为硅原子和氧原子通过共价键形成的原子晶体,熔化时需破坏共价键,生石灰为钙离子和O2-形成的离子晶体,熔化时需破坏离子键,故B项不合题意;
氯化钠为离子晶体,熔化时需破坏离子键,硫为分子晶体,熔化时需破坏分子间作用力,故C项不合题意;
酒精和煤油都是由分子通过分子间作用力形成的分子晶体,二者的蒸发都需要破坏分子间作用力,故D符合题意。
【答案】 AD
9.有下列八种晶体A.水晶 B.冰醋酸 C.氧化镁
D.白磷 E.晶体氩 F.铝 G.金刚石,用序号回答下列问题:
(1)属于原子晶体的化合物是________;
直接由原子构成的分子晶体是________。
(2)在常温下能导电的是________;
受热熔化时,需克服共价键的是________。
(3)属于离子晶体的是________。
(4)水溶液能导电的分子晶体的是________。
【答案】
(1)A E
(2)F AG (3)C (4)B
10.化合物Y2X、ZX2中
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 课堂新坐标学年高中化学苏教版必修二 教师备课专题一 第三单元 从微观结构看物质的多样性 课堂 坐标 学年 高中化学 苏教版 必修 教师 备课 专题 第三 单元 微观 结构 物质 多样性
链接地址:https://www.bdocx.com/doc/21827658.html