届广东省韶关市十校高三联考化学试题及答案 精品Word下载.docx
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B.甲醛广泛应用于食品加工
C.溴乙烷和甲醇都能发生消去反应
D.聚丙烯能使溴水褪色
8.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()
A.在无色溶液中:
Na+、Cu2+、NO3-、MnO4-
B.在含有HCO3-的溶液中:
H+、K+、SO42-、Cl-
C.PH=1的溶液中:
Na+、K+、AlO2-、SO42-
D.常温下,水电离的c(H+)=10-12mol·
L-1的溶液中:
K+、Ba2+、NO3-、Cl-
9.NA代表阿伏加德罗常数。
下列有关叙述正确的是(Fe-56O-16)()
A.标准状况下,2.24LH2O含有的分子数等于0.1NA
B.5.6gFe与足量稀盐酸反应,转移电子数为0.2NA
C.25℃时,pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
D.18g重水(D2O)所含的电子数为10NA
10.以下进行性质比较的实验设计,合理的是()
A.用NaOH溶液与FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体
B.比较氯、溴非金属性:
氯气通入溴化钠溶液中
C.将混有SO2的CO2通入NaOH溶液中除去SO2
D.比较镁、铝金属性:
镁、铝(除氧化膜)分别放入4mol·
L-1NaOH溶液中
11.下列陈述
、
正确并且有因果关系的是()
选项
叙述I
叙述II
A
锌金属活动性比铁强
海轮外壳上装锌块可减缓腐蚀
B
Ba(OH)2可与盐酸反应
Ba(OH)2可用于治疗胃酸过多
C
SiO2是酸性氧化物
SiO2能与水反应生成硅酸
D
H2O2有氧化性
H2O2能使酸性高锰酸钾溶液褪色
12.短周期元素X、Y、Z原子序数之和为36,X2-与Y+具有相同的核外电子层结构,Y、Z位于同一周期。
下列推测不正确的是()
A.同主族元素中X的氢化物稳定性最高
B.同周期元素中Y的金属性最强
C.原子半径Z>Y
D.同周期元素中Z的最高价氧化物的水化物酸性最强
二、双项选择题(共9小题,每小题6分,共54分。
在每小题给出的四个选项中,有两个选项是符合题意的,只选一个且正确得3分,有错选或不选不得分。
22.用下列实验装置进行的实验中,不能达到相应实验目的的是()
A.用图①所示实验装置排空气法收集H2气体
B.图②装置可以用来验证化学能转化为电能
C.图③铁片最终完全溶解,且高锰酸钾溶液褪色
D.图④所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
23.下一代iPhone将在电池方面有所改进,该电池的一极为一种有机高分子游离基(用R表示)和石墨粉及粘结剂的复合物,另一极是锂,分隔材料为某种聚烯烃,电解质为LiPF6溶解于某种有机碳酸酯溶剂中。
该游离基(R)在空气中十分稳定,在充电时被氧化成阳离子(Rx+),电池充放电的方
程式为:
xLi+Rx+xLi++R。
下列有关说法正确的是()
A.放电时,该电池将电能转化为化学能
B.充电时,Rx+由阴极向阳极移动
C.放电时,负极反应为xLi-xe-=xLi+
D.充电时,阳极反应为R-xe-=Rx+
第Ⅱ卷本卷共11小题,共182分
三、非选择题:
本大题共11小题,共182分。
按题目要求作答。
解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤,只写出最后答案的不能得分。
有数值计算的题,答案中必须明确写出数值和单位。
30.(16分)香豆素是用途广泛的香料,合成香豆素的路线如下(其他试剂、产物及反应条件均省略):
(1)香豆素的分子式为_____________;
Ⅰ与H2反应生成邻羟基苯甲醇,邻羟基苯甲醇的结构简式为______________。
(2)反应②的反应类型是_____________,反应④的反应类型是_____________。
(3)香豆素在过量NaOH溶液中完全水解的化学方程式为_______________。
(4)Ⅴ是Ⅳ的同分异构体,Ⅴ的分子中含有苯环且无碳碳双键,苯环上含有两个邻位取代基,能发生银镜反应。
Ⅴ的结构简式为_______________(任写一种)。
(5)一定条件下,与CH3CHO能发生类似反应①、②的两步反应,最终生成的有机物
的结构简式为_____________。
31.(16分)在一定条件下,NO与NO2混合可生成N2O3,反应的化学方程式为:
下图表示一定量的NO、N02混合气体发生反应时,N02浓度在前25s内的变化。
该反应进行到45s时达到平衡,测得NO2浓度约为O.010mol/L。
(1)前20s内,NO2的平均反应速率为_________________。
(2)其他条件不变,①升高温度,NO2的转化率_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
②压缩气体体积,该反应平衡向_______移动(填“正向”或“逆向”)。
(3)若反应延续至70秒,请在答题卡图中画出25秒至70秒的反应进程曲线。
(4)若在反应开始时加入催化剂(其他条件都不变),请在答题卡图中画出加催化剂后的反应进程曲线。
(5)NO、NO2的混合气体用NaOH溶液吸收,得到的盐只有一种,则该反应的离子方程式为:
_____
_____________________,该反应的氧化剂是______________。
32.(16分)实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气。
现用下列有关装置先制取干燥、纯净的氯气。
后进行有关性质实验。
试根据下列有关装置回答有关问题。
(1)上述装置中各仪器从左至右的连接顺序为A接__接__接__接__接__接G。
(2)E装置的作用是_____________________,D中的现象为__________,
B中的现象为________________________。
(3)写出相关反应的离子方程式:
A中____________________________,
G中_________________________。
(4)某温度下,将Cl2通入NaOH溶液中,反应得到含有ClO-与ClO3-物质的量之比为1:
1的混合液,反应的化学方程式是______________________________________。
(5)报纸报道了多起卫生间清洗时,因混合使用“洁厕灵”(主要成分是盐酸)与“84消毒液”(主要成分是NaClO)发生氯气中毒的事件。
试根据你的化学知识分析,原因是(用离子方程式表示)_______________________________________。
33.(16分)某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。
现要测定其中铁元素的质量分数,实验按以下步骤进行:
(H-1O-16Fe-56)
请根据上面流程,回答以下问题:
(1)操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还必须有_______、_________(填仪器名称)
(2)请写出加入溴水发生的离子反应方程式____________________________。
(3)检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是_____________________________。
(4)该实验中可以回收利用的物质是________________________________。
(5)若蒸发皿质量是W1g,蒸发皿与加热后固体总质量是W2g,则样品中铁元素的质量分数是__
_______(列出原始计算式,不需化简);
若称量准确,最终测量的结果偏大,则造成误差的原因可能是______________(写出一种原因即可)。
(6)为进一步探究样品的性质,他们又利用溶液A做了如下一些实验,其中现象、结论均正确的是______填写序号)。
A.向氢氧化镁悬浊液中滴加A溶液出现红褐色沉淀,证明
B.向A溶液中加入少量铁粉,铁粉溶解,溶液颜色由黄色变成浅绿色
C.向沸水中滴加A的饱和溶液,立即出现红褐色沉淀
D.将A溶液加热蒸干并灼烧,得到Fe2O3固体
化学参考答案
题号
7
8
9
10
11
12
22
23
BC
CD
30.(16分)
(1)C9H6O2(2分)
(2分)
(2)消去反应(2分)酯化反应(2分)
(3)
(3分)
(4)(任写一种,其他合理答案也给分)(3分)
(5)
31.(16分)
(1)1.1×
10-3mol·
L-1·
s-1(3分,单位、有效数字错漏合扣1分)
(2)①减小(2分)②正向(2分)
(3)、(4)(如图,各2分,共4分,注意曲线起点、斜率、平衡点要素有错,每个要素扣1分直至0分,使用催化剂不标注扣1分)
(5)NO+NO2+2OH―=2NO2―+H2O(3分);
NO2(2分)
32.(16分)(各2分)
(1)EFCDB
(2)除去氯气中的氯化氢气体湿润的有色布条褪色,无色溶液变黄色(或棕色)溶液
(3)
(4)
(5)
33.
(1)250mL容量瓶量筒(2分)
(2)
(3)取最后一次洗出液少量于试管中,加入稀硝酸酸化后再滴加几滴
溶液,若无沉淀生成,则证明已洗涤干净,反之,则未洗涤干净(合理的答案均可)(2分)
(4)
和
(2分,各1分)
(5)(4)
(3分)固体加热时来完全分解变为
(6)ABD(3分)
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