学年苏教版化学选修三江苏专用练习专题2 原子结构与元素的性质 专题综合检测二 Word版含解Word下载.docx
- 文档编号:21880934
- 上传时间:2023-02-01
- 格式:DOCX
- 页数:12
- 大小:75.22KB
学年苏教版化学选修三江苏专用练习专题2 原子结构与元素的性质 专题综合检测二 Word版含解Word下载.docx
《学年苏教版化学选修三江苏专用练习专题2 原子结构与元素的性质 专题综合检测二 Word版含解Word下载.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《学年苏教版化学选修三江苏专用练习专题2 原子结构与元素的性质 专题综合检测二 Word版含解Word下载.docx(12页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
C.电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理
D.电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利不相容原理
选A。
A项,各能级能量由小到大的顺序为1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s……ns电子的能量一定高于(n-1)p电子的能量;
B项,对于C原子来说,2p能级有3个能量相同的原子轨道,最后2个电子应该以自旋方向相同的方式分布在两个不同的2p轨道上,违反了洪特规则;
C项,根据轨道能量高低顺序可知E4s<E3d,对于21Sc来说,最后3个电子应先排满4s轨道,再排3d轨道,应为1s22s22p63s23p63d14s2,故违反了能量最低原理;
D项,对于22Ti来说,3p能级共有3个轨道,最多可以容纳6个电子,如果排10个电子,则违反了泡利不相容原理。
4.下列说法中错误的是( )
A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
B.元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
C.除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8
D.同一元素的各种同位素的物理性质有差异,化学性质相似
例如Na原子最外层电子在第3层,是第3周期元素,但是钠离子的最外层电子却是在第2层,A错误;
从第ⅢB族到第ⅡB族,共有7个副族,另有Ⅷ族的3纵行,所以共有10个纵行,它们所包括的元素都是金属元素,B正确;
稀有气体原子中只有氦原子最外层是2个电子,其他元素都是8电子稳定结构,C正确;
同一元素可以有多种同位素,同位素的物理性质有差异,化学性质相似,D正确。
5.如图是第3周期11~17号元素某些性质变化趋势的柱形图,下列有关说法正确的是( )
A.y轴表示的可能是电离能
B.y轴表示的可能是电负性
C.y轴表示的可能是原子半径
D.y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数
选B。
Mg的3s轨道上的电子为全充满状态,为稳定结构,P的3p轨道上的电子为半充满状态,也为稳定结构,则电离能大于相邻的元素,故A错误;
随原子序数的增大,元素的非金属性增强,则元素的电负性增强,故B正确;
随原子序数的增大,原子半径减小,与图像不符,故C错误;
金属失去电子,而非金属得到电子,与图像不符,故D错误。
6.下列原子或离子的基态电子排布式不正确的是( )
A.Ca2+:
1s22s22p63s23p6
B.O2-:
1s22s22p4
C.Cl-:
D.Ar:
B项是O原子的电子排布式,O2-的电子排布式应为1s22s22p6。
7.美国“海狼”号潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金作载热介质,下列关于Al、Na原子结构的分析中正确的是( )
A.原子半径:
Al>Na
B.第一电离能:
C.电负性:
Na>Al
D.基态原子未成对电子数:
根据元素周期律,原子半径:
Na>Al,电负性:
Na<Al,Al基态原子的电子排布式为[Ne]3s23p1,Na基态原子的电子排布式为[Ne]3s1,故未成对电子数相等。
8.下列原子或离子核外未成对电子数目为5的是( )
A.P B.Fe3+
C.CrD.Cu
P原子的基态核外电子排布式为[Ne]3s23p3,其未成对电子是3个,Fe3+的基态核外电子排布式为[Ar]3d5,其未成对电子是5个,Cr原子的基态核外电子排布式为[Ar]3d54s1,其未成对电子是6个,Cu原子的基态核外电子排布式为[Ar]3d104s1,其未成对电子是1个,因此选B。
9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X是地壳中含量最多的元素,Y原子的最外层有2个电子,Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料,W与X位于同一主族。
下列说法正确的是( )
r(W)>
r(Z)>
r(Y)>
r(X)
B.由X、Y组成的化合物是离子化合物
C.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
D.W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强
“X是地壳中含量最多的元素”,则X为O元素,“Y原子的最外层有2个电子”,且Y的原子序数大于X,则Y为Mg元素,“Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料”,则Z为Si元素,“W与X位于同一主族”,则W为S元素。
A项,原子半径:
r(Mg)>
r(Si)>
r(S)>
r(O),错误;
B项,MgO为离子化合物,正确;
C项,非金属性Si<
S,则酸性H2SiO3<H2SO4,错误;
D项,非金属性S<
O,则热稳定性H2S<
H2O,错误。
10.下列各选项所述的两个量,前者一定大于后者的是( )
①3d轨道的能量和4s轨道的能量 ②同一电子层中第一个p轨道与第二个p轨道的能量 ③2s和3s的轨道半径 ④同一原子的基态能量和激发态能量 ⑤F元素和O元素的电负性 ⑥Mg元素和Al元素的第一电离能 ⑦H原子和H+的半径
A.①⑤⑥⑦B.②③⑤
C.②④⑦D.全对
①中3d>
4s;
②中同一电子层中p轨道能量相同;
③同一类型原子轨道,随着电子层数增大,轨道半径增大;
④同一原子基态能量低于激发态能量;
⑤同一周期,从左至右,电负性增大,故F>
O;
⑥Mg由于具有全空的3p电子层结构,故第一电离能大于相邻的铝;
⑦H+实为一个裸露的质子,没有电子层,故半径小。
二、不定项选择题(本题包括5小题,每小题5分,共25分,每小题有一个或两个选项符合题意)
11.下列叙述正确的是( )
A.可能存在核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s24p1的原子
B.当电子排布在同一原子轨道类型的不同轨道时,总是优先单独占据一个轨道,而且自旋状态相反
C.1个原子轨道里最多容纳2个电子,且自旋状态相反
D.基态原子的电子获得一定能量变为激发态原子,而激发态原子变为基态原子,则要放出能量
选CD。
A项,按照各原子轨道能量的大小顺序,原子中电子排满4s轨道后再排布3d轨道,错误;
B项,根据洪特规则,同一原子轨道类型的不同轨道上的电子总是优先单独占据一个轨道,而且自旋状态相同,错误;
C项,根据泡利不相容原理,同一轨道上的2个电子自旋状态相反,正确。
12.下列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应又能与烧碱溶液反应,且都产生H2的是( )
A.核内无中子的原子
B.价电子构型为3s23p1
C.最外层电子数等于倒数第三层上的电子数的原子
D.N层上无电子,最外层上的电子数等于电子层数的原子
选BD。
根据B、D的信息知元素均是Al,符合题意;
A为H,不符合题意;
C为Mg,与碱不反应,不符合题意。
13.以下对核外电子运动状态的描述正确的是( )
A.电子的运动与行星相似,围绕原子核在固定的轨道上高速旋转
B.能量低的电子只能在s轨道上运动,能量高的电子总是在f轨道上运动
C.能层序数越大,s原子轨道的半径越小
D.在同一能级上运动的电子,其运动状态肯定不同
电子运动不是围绕原子核在固定的轨道上高速旋转,只是在某个区域出现的概率大些,故A错误;
能量高的电子也可以在s轨道上运动,如7s轨道上的电子能量也很高,比4f轨道上的电子能量还高,故B错误;
能层序数越大,电子离原子核越远,所以能层序数越大,s轨道上的电子距离原子核越远,则s原子轨道的半径越大,故C错误;
同一能级上的同一轨道上最多排两个电子,两个电子的自旋状态相反,则其运动状态肯定不同,所以在同一能级上运动的电子,其运动状态肯定不同,故D正确。
14.元素周期表中铋元素的数据如图所示,下列说法正确的是( )
A.Bi元素的质量数是209.0
B.Bi元素的相对原子质量是209.0
C.Bi原子6p轨道有3个未成对电子
D.Bi原子最外层有5个能量相同的电子
选BC。
由元素周期表中元素方格中各种符号、数字的意义可知Bi的质子数为83,因不知中子数,无法确定其质量数,A项错误;
Bi的相对原子质量为209.0,B项正确;
6p轨道有3个未成对电子,C项正确;
最外层5个电子分别在s、p轨道,能量不同,D项错误。
15.X、Y、Z、W是短周期元素,X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构,工业上通过分离液态空气获得其单质;
Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等;
Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同;
W元素原子的M层有1个未成对的p电子。
下列有关这些元素性质的说法一定正确的是( )
A.X元素的氢化物的水溶液显碱性
B.Z元素的离子半径大于W元素的离子半径
C.Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应
D.Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点
选C。
通过液化空气法可分离得到N2或O2,则X可能为N或O,O的氢化物H2O呈中性,A错误。
Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等,则最外层电子排布式为ns2np2,可能为C或Si,C的氧化物CO、CO2的熔点和沸点都很低,D错误。
Z元素的+2价阳离子核外电子排布与氖原子相同,因此Z元素为Mg;
W元素M层有1个未成对的p电子,则其最外层电子排布式可能为3s23p1或3s23p5,因此W元素可能为Al或Cl。
Mg、Al、Cl均为第3周期元素,离子半径Mg2+>
Al3+,Cl->
Mg2+,B错误。
Mg在一定条件下可与O2或N2反应,C正确。
三、非选择题(本题包括5小题,共55分)
16.(8分)
(1)以下列出的是一些原子的2p轨道和3d轨道中电子排布的情况。
试判断,违反了泡利不相容原理的有________。
(2)某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2,则该元素基态原子的电子排布式为____________________;
其最高价氧化物对应水化物的化学式是__________________。
(3)用符号“>
”“<
”或“=”表示下列各项关系。
①第一电离能:
Mg________Ca。
②电负性:
O________F。
③能量高低:
ns________np。
④主族元素:
主族序数________外围电子数________元素最高正化合价(O、F除外)。
(1)同一轨道中不应有自旋状态相同的电子,②违反了泡利不相容原理。
(2)3p能量小于3d,激发态原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2,则基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4,此原子核外电子数为16,其质子数也为16,该元素为硫元素,其最高价氧化物对应水化物的化学式是H2SO4。
(3)同周期中从左到右电负性逐渐增大,同主族中自上而下第一电离能逐渐减小。
由原子轨道能量顺序可知ns<
np;
主族元素的外围电子数与主族序数、元素的最高正化合价(O、F除外)相等。
答案:
(1)②
(2)1s22s22p63s23p4 H2SO4
(3)①>
②<
③<
④= =
17.(10分)下表是元素周期表中第1、2周期10种元素的某些性质的一组数据(所列数据的单位相同),除带“……”的四种元素外,其余元素都给出了该种元素的全部该类数据。
研究这些数据,回答下列问题:
(1)每组数据可能是该元素的________(填序号)。
A.原子得到电子所放出的能量
B.原子半径的大小
C.原子逐个失去电子所吸收的能量
D.原子及形成不同分子的半径的大小
(2)分析同周期自左向右各元素原子的第一个数据:
①总体变化趋势是________(填“增大”或“减小”);
②与前后元素相比,由于该元素的数值增大较多而变得反常的元素位于元素周期表的______族和______族;
③根据你分析所得的变化规律推测,镁和铝的第一个数据的大小关系为Mg________(填“大于”或“小于”)Al。
(3)分析每种元素的一组数据:
①有些元素的一组数据中个别地方增大的比例(倍数)特别大,形成“突跃”,这可以作为________________的有力证据。
②根据这个规律,你认为氧元素8个数据中出现“突跃”的数据应该是第________个。
(1)同一元素随获得的电子的增多,放出的能量减小,故A错误;
同一元素原子半径不变,故B错误;
同一元素随失去电子的增多,吸收的能量增大,故C正确;
同一元素原子或分子的半径不变,故D错误。
(2)①由表中数据可知,同周期自左向右各元素的第一个数据呈增大的趋势;
②由表中数据可知,与前后元素相比,由于该元素的数值增大较多而变得反常的元素位于元素周期表的第ⅡA族和第ⅤA族;
③自左向右各元素的第一个数据呈增大的趋势,但处于第ⅡA族和第ⅤA族元素高于同周期相邻其他元素,Mg元素处于第ⅡA族,Al元素处于第ⅢA族,故表中第一个数据:
Mg>
Al。
(3)①以Li为例,三个数据分别是5.4、75.6、122.5,即失去第一个电子所需的能量最小,失去第二、第三个电子所需能量较大,即失去同一电子层内的电子所需的能量比较接近。
因此,“突跃”是原子核外电子分电子层排布的有力证据。
②氧原子核外有2个电子层,失去最外层6个电子所需能量应该接近,但是失去最内层2个电子所需能量应该远远大于失去最外层6个电子所需能量。
即从第7个数据出现“突跃”。
(1)C
(2)①增大 ②ⅡA ⅤA ③大于
(3)①原子核外电子分电子层排布 ②7
18.(12分)A、B、C、D、E、F属于短周期主族元素。
其中A元素原子是短周期中主族元素原子半径最大的原子,B元素原子是短周期中主族元素原子半径最小的原子;
C元素原子的最外层电子数为m,次外层电子数为n;
D元素原子的L层电子数为m+n,M层电子数为m-n;
E元素原子的最外层电子数等于其电子层数,且在周期表中与D元素相邻;
F元素原子的核外电子数是C元素原子的2倍。
A、B、C三种元素可组成化合物X,C、D可组成化合物Y,C、E可组成化合物Z。
(1)写出B的元素符号:
__________,A的原子结构示意图:
__________,F的电子排布式:
__________________。
(2)A~F六种元素所形成的简单离子中,与Mg2+具有相同电子层结构的是____________________(用离子符号表示)。
(3)化合物Z与X的水溶液反应的离子方程式为__________________________________。
(4)化合物Y的应用广泛,试列举其中一种用途:
____________________。
原子半径最大的元素应位于周期表的左下角,短周期元素中钠原子半径最大,半径最小的原子为H。
由D的核外电子排布可判断m>
n,且m+n=8,n为C元素原子的次外层电子数,则n为2,m为6,即D为Si,C为O,E为Al,F为S。
因此X为NaOH,Y为SiO2,Z为Al2O3。
(1)H
1s22s22p63s23p4
(2)Na+、Al3+、O2-
(3)Al2O3+2OH-===2AlO
+H2O
(4)作通信材料(其他答案合理均可)
19.(10分)下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表一种化学元素。
试回答下列问题:
(1)写出基态时J的电子排布式:
______________________________,
L的原子序数为__________________,M的简化电子排布式为______________。
(2)下列关于元素在元素周期表中的位置的叙述正确的是________。
A.K位于元素周期表中第4周期第ⅡB族,属于ds区元素
B.J位于元素周期表中第4周期第ⅣB族,属于d区元素
C.F位于元素周期表中第3周期第ⅡA族,属于s区元素
D.I位于元素周期表中第3周期第ⅦA族,属于ds区元素
(3)根据“对角线规则”及已知元素性质,回答下列问题:
①B元素最高价氧化物的水化物与E元素最高价氧化物的水化物的溶液反应的离子方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②A元素的单质与氧气在点燃时的化学反应方程式为
(4)下列有关说法正确的是________。
A.第一电离能:
G>
F>
E
B.电负性:
D>
C
C.原子半径:
E>
B
D.含氧酸的酸性:
I>
H
根据元素在周期表中的位置,可知A为3Li,B为4Be,C为6C,D为7N,E为11Na,F为12Mg,G为13Al,H为16S,I为17Cl,J为24Cr,K为29Cu,L为56Ba,M为32Ge。
(2)K即Cu位于第4周期第ⅠB族,A错;
J即Cr位于第4周期第ⅥB族,B错;
F即Mg位于第3周期第ⅡA族,s区元素,C正确;
I即Cl属于p区元素,D错。
(3)①Be和Al位于对角线,根据“对角线规则”,二者的化合物具有相似的化学性质,因此Be(OH)2具有两性,可以和强碱NaOH反应。
②Li的化学性质不如Na活泼,在氧气中燃烧时生成Li2O。
(4)同周期元素第一电离能自左向右呈增大趋势,但第ⅡA族大于第ⅢA族,因此Na、Mg、Al第一电离能大小顺序为Mg>
Al>
Na,A错;
同周期元素电负性自左向右逐渐增大,因此电负性N>
C,B正确;
同周期原子半径自左向右逐渐减小,同主族自上向下逐渐增大,因此原子半径Na>
Be,C正确;
Cl的非金属性强于S,因此最高价氧化物对应的水化物酸性Cl>
S,但选项中没有说明是否为最高价,无法判断,D错。
(1)1s22s22p63s23p63d54s1 56 [Ar]3d104s24p2
(2)C (3)①Be(OH)2+2OH-===BeO
+2H2O
②4Li+O2
2Li2O (4)BC
20.(15分)有四种短周期元素,它们的结构、性质等信息如下表所述。
元素
结构、性质等信息
A
是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素,该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂
B与A同周期,其最高价氧化物的水化物呈两性
元素的气态氢化物极易溶于水,可用作制冷剂
D
是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素,其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂
请根据表中信息填写:
(1)A原子的核外电子排布式为_______________________________________。
(2)B元素在周期表中的位置为______________________________________;
离子半径:
B________A(填“大于”或“小于”)。
(3)C原子的轨道表示式是________________,其原子核外有________个未成对电子,能量最高的电子为________轨道上的电子,其轨道呈________形。
(4)D原子的核外电子排布式为__________________,D-的结构示意图是________________。
(5)B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为________________________________,与D的氢化物的水化物反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
根据题中信息可推出:
A为Na,B为Al,C为N,D为Cl。
(1)Na原子核外电子排布式为1s22s22p63s1。
(2)B为Al,其在元素周期表中的位置为第3周期第ⅢA族,Na+与Al3+核外电子排布相同,核电荷数Al3+大于Na+,故r(Al3+)<
r(Na+)。
(3)C为N,其轨道表示式为
,其中有3个未成对电子,能量最高的为p轨道上的电子,其轨道呈纺锤形。
(4)D为Cl,其核外电子排布式为1s22s22p63s23p5,Cl-的结构示意图为
(5)本题考查Al(OH)3分别与NaOH、盐酸反应的化学方程式。
(1)1s22s22p63s1
(2)第3周期第ⅢA族 小于
(3)
3 p 纺锤
(4)1s22s22p63s23p5
(5)NaOH+Al(OH)3===NaAlO2+2H2O
3HCl+Al(OH)3===AlCl3+3H2O
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 学年苏教版化学选修三江苏专用练习专题2 原子结构与元素的性质 专题综合检测二 Word版含解 学年 苏教版 化学 选修 江苏 专用 练习 专题 原子结构 元素 性质 综合 检测 Word 版含解
![提示](https://static.bdocx.com/images/bang_tan.gif)
链接地址:https://www.bdocx.com/doc/21880934.html