广东省广州市天河区届高三综合测试二理综化学试题Word格式文档下载.docx
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C.装置④的作用是制备CO,装置⑤的作用是CO还原MoO3
D.装置⑥能达到检验MoO3是否被CO还原的目的
10.NaCl是我们生活中必不可少的物质。
将NaCl溶于水配成1mol•L﹣1的溶液,溶解过程如图所示,下列说法正确的是( )
A.a离子为Na+
B.溶液中存在NaCl⇌Na++Cl﹣
C.溶液中含有NA个水合Na+和NA个水合Cl﹣
D.在水分子的作用下,NaCl溶解的同时发生了电离
11.一种“固定CO2”的电化学装置如图。
该电化学装置放电时可将CO2转化为C和Li2CO3,充电时仅使Li2CO3发生氧化反应释放出CO2和O2.下列说法正确的是( )
A.放电时,Li+向电极X方向移动
B.放电时,每转移4mole﹣,理论上生成1molc
C.充电时,阳极反应:
C+2Li2CO3﹣4e﹣═3CO2↑+4Li+
D.充电时,电极Y与外接直流电源的负极相连
12.由W、X、Y、Z四种短周期元素组成化合物如图。
其中W、Y、Z分别位于三个不同周期,Y核外最外层电子数是W核外最外层电子数的二倍,W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同。
下列说法不正确的是( )
A.原子半径:
W>X>Y>Z
B.常温常压下熔点:
W2Y3>X2Y>Z2Y
C.X与Y、Y与Z均可形成具有漂白性的化合物
D.W与X的最高价氧化物的水化物可相互反应
13.25℃时,将浓度均为0.1mol/L、体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合,保持Va+Vb=100mL,Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示.下列说法正确的是( )
A.Ka(HA)的值与Kb(BOH)的值不相等
B.b点时,水电离出的c(H+)=10﹣7mol/L
C.c点时,c(A﹣)>c(B+)
D.a→c过程中
不变
二、非选择题:
第8~10题为必考题,每个试题考生都必须作答.第11题~第12题为选考题,考生根据要求作答
(一)必考题:
共43分.
26.(14分)氮化镓(GaN)被称为第三代半导体材料,其应用取得了突破性的进展。
一种镍催化法生产GaN的工艺如图:
(1)“热转化”时Ga转化为GaN的化学方程式是 。
(2)“酸浸”的目的是 ,“操作Ⅰ”中包含的操作是 。
某学校化学兴趣小组在实验室利用图装置模拟制备氮化镓:
(3)仪器X中的试剂是 ,仪器Y的名称是 ,装置G的作用是 。
(4)加热前需先通入一段时间的H2,原因是 。
(5)取某GaN样品m克溶于足量热NaOH溶液,发生反应GaN+OH﹣+H2O
GaO2﹣+NH3↑,用H3BO2溶液将产生的NH3完全吸收,滴定吸收液时消耗浓度为cmol•L﹣1的盐酸VmL,则样品的纯度是 。
(已知:
NH3+H3BO3═NH3•H3BO3;
NH3•H3BO3+HCl═NH4Cl+H3BO3)
(6)科学家用氮化镓材料与铜组装成如图所示的人工光合系统,成功地实现了用CO2和H2O合成CH4.请写出铜极的电极反应式 。
27.(15分)二硫化钼(MoS2)被誉为“固体润滑剂之王”,利用低品质的辉钼矿(含MoS2、SiO2以及CuFeS2等杂质)制备高纯二硫化钼的一种生产工艺如图:
回答下列问题:
(1)(NH4)2MoO4中Mo的化合价为 。
(2)“联合浸出”中HF除去的杂质化学式为 ,“焙烧”时MoS2转化为MoO3的化学方程式为 。
(3)“转化”中加入Na2S后,(NH4)2MoO4转化为(NH4)2MoS4,写出(NH4)2MoS4与盐酸生
成MoS3的离子方程式 。
(4)由图分析产生MoS3沉淀的流程中应选择的最优温度和时间是 ,利用化学平衡原理分析低于或高于最优温度时,MoS3的产率均下降的原因 。
(5)高纯MoS2中存在极微量非整比晶体杂质MoS28,则该杂质中Mo4+与Mo6+的物质的量之比为 。
(6)已知Ksp(BaSO4)=1.1×
10﹣10,Ksp(BaMoO4)=4.0×
10﹣8.不纯的Na2MoO4溶液中若含少量可溶性硫酸盐杂质,可加入Ba(OH)2固体除去SO42﹣(溶液体积变化忽略),则当SO42﹣完全沉淀时,溶液中c(MoO42﹣)< mol•L﹣1(保留2位有效数字)
28.(14分)碳和氮的化合物在生产生活中广泛存在。
(1)乙炔在Pd表面选择加氢的反应机理如图,其中吸附在Pd表面上的物种用*标注。
上述反应为 (填“放热”或“吸热”)反应,历程中最小能垒(活化能)为 kJ•mol﹣1,该步骤的化学方程式为 。
(2)NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的氮氧化物脱除技术。
原理为:
4NH3(g)+6NO(g)⇌5N2(g)+6H2O(g)△H=﹣11.63kJ•mol﹣1.在2L密闭容器中,使用不同的催化剂A、B、C,产生N2的物质的量随时间变化如图所示。
下列说法正确的 。
A.用催化剂A前50s平均反应速率v(N2)=2.5×
10﹣2mol•L﹣1•s﹣1
B.体系各物质状态不变时,反应在任何温度下均可自发进行
C.分离出体系中的H2O(g)有利于氮氧化物的脱除
D.用催化剂C达到平衡时,N2产率最小
(3)废气的变废为宝越来越成为人们共同关注的焦点,某化学课外小组查阅资料得知:
2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)的反应历程分两步:
Ⅰ.2NO(g)⇌N2O2(g)(快)v1正=k1正•c2(NO),v1逆═k1逆•c(N2O2)△H1<0
Ⅱ.N2O2(g)+O2(g)⇌2NO2(g)(慢)v2正=k2正•c(N2O2)•c(O2),v2逆=k2逆•c2(NO2)△H2<0
请回答下列问题:
①一定温度下,2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)平衡常数K= (用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示)。
②研究发现NO转化为NO2的反应速率随温度的升高而减慢,原因是 。
③已知:
N2O4(g)⇌2NO2(g),N2O4与NO2的消耗速率与自身压强有如下关系:
v(N2O4)=k1•p(N2O4),v(NO2)=k2•p2(NO2)。
一定温度下,相应的速率与压强关系如图所示,图中能表示该反应达到平衡状态的两个点是 ,可以表示该反应正向进行的两个点是 。
(二)选考题:
共30分。
请考生从每科任选一题作答。
如果多做,则按每科所做的第一题计分。
【化学一选修3:
物质结构与性质】
(15分)
35.(15分)AA705合金(含Al、Zn、Mg和Cu)几乎与钢一样坚固,但重量仅为钢的三分之一,已被用于飞机机身和机翼、智能手机外壳上等。
但这种合金很难被焊接,将碳化钛纳米颗粒注入AA7075的焊丝内,可以很好的解决这一难题。
(1)基态铜原子的价层电子排布式为 。
(2)第三周期某元素的前5个电子的电离能如图1所示。
该元素是 (填元素符号),判断依据是 。
(3)CN﹣、NH3、H2O和OH﹣等配体都能与Zn2+形成配离子。
1mol[Zn(NH3)4]2+含σ键 mol,中心离子的配位数为 。
(4)铝镁合金是优质储钠材料,原子位于面心和顶点,其晶胞如图2所示。
1个铝原子周围最近且等距离的镁原子有 个。
(5)在二氧化钛和光照条件下,苯甲醇可被氧化成苯甲醛:
苯甲醇中C原子杂化类型是 ,苯甲醇的沸点高于苯甲醛,其原因是 。
(6)钛晶体有两种品胞,如图3、图4所示。
图3所示晶胞的空间利用率为 (用含π的式子表示)。
图4中六棱柱边长为xcm,高为ycm.该钛晶胞密度为Dg•cm﹣3,NA为 mol﹣1(用含x、y和D的式子表示)。
【化学-选修5:
有机化学基础】
36.有机物H属于大位阻醚系列中的一种,在有机化工领域具有十分重要的价值。
2018年我国首次使用α﹣溴代羰基化合物合成大位阻醚H,其合成路线如图:
(1)A的名称是 。
(2)H中的官能团名称是 ,①~⑥中属于取代反应的是 (填序号)。
(3)反应②所需的试剂和条件是 ,③的化学方程式是 。
(4)化合物X是E的同分异构体,X不能与NaHCO3溶液反应,能与NaOH溶液反应,又能与金属钠反应。
符合上述条件的X的同分异构体有 种(不考虑立体异构)。
其中核磁共振氢谱有3组峰,峰面积之比为1:
1:
6的结构简式为 。
(5)请写出以
和
为原料合成另一种大位阻醚
的合成路线。
。
2020届天河区高三二模化学参考答案及评分标准
7.B8.C9.C10.D11.B12.A13.D
26.(14分)
(1)2Ga+2NH32GaN+3H2(2分)
(2)除去GaN中混有的少量Ni(2分),洗涤、干燥(1分)
(3)浓氨水(1分),球形干燥管(1分),除去未反应完的NH3,防止污染空气(1分)
(4)排除装置中的空气,避免空气与镓反应产物不纯,防止氢气与氧气爆炸(2分)
(5)
(2分)
(6)CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O(2分)
27.(15分)
(1)+6(1分)
(2)SiO2(2分),2MoS2+7O22MoO3+4SO2(2分)
(3)MoS
+2H+=MoS3↓+H2S↑(2分)
(4)40℃、30min(2分),温度太低不利于H2S逸出;
温度太高,盐酸挥发,溶液c(H+)下降,都不利于反应正向进行(2分)
(5)1∶4(2分)
(6)3.6×
10-3(2分)
28.(14分)
(1)放热(1分),+66(1分),C2H2*+H*=C2H3*(2分)
(2)BC(2分)
(3)①(k1正·
k2正)/(k1逆·
k2逆)(2分)
②决定总反应速率的是反应Ⅱ,温度升高后反应Ⅰ平衡向左移动,c(N2O2)减小;
温度升高对于反应Ⅱ的速率影响弱于c(N2O2)减小对于反应Ⅱ的速率影响,因此NO转化为NO2的反应速率减慢。
③B、D(2分),B、C(2分)
35.【化学—选修3:
(1)3d104s1(1分)
(2)Mg(1分),I3是I2的5倍多,说明最外层有2个电子(2分)
(3)16(1分),4(1分)
(4)8(2分)
(5)sp2、sp3(1分),苯甲醇分子间存在氢键,苯甲醛分子间不存在氢键(2分)
(6)
100%(2分),p´
36.【化学—选修5:
(1)2-甲基丙烯(1分)
(2)醚键、羧基和硝基(2分),②⑤⑥(2分)
(3)NaOH/H2O、△(1分)(2分)
(4)11(2分),
(5)(3分)
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