第四章《非金属元素及其化合物》测试题Word格式.docx
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B.实验室用氯化铵溶液和氢氧化钙溶液混合制取氨气
C.铵盐化学性质都很稳定
D.O2、NO、NO2都能用浓硫酸干燥,且通常情况下能共存
8.下列反应中硝酸既表现出了强氧化性又表现了酸性的是()
A.氧化铁与硝酸反应B.氢氧化铝与硝酸反应C.木炭粉与浓硝酸反应D.铜与硝酸反应
9.已知气体的摩尔质量越小,扩散速度越快。
右图所示为气体扩散速度的实验,两种气体扩散相遇时形成白色烟环。
下列关于甲、乙的判断正确的是()
A.甲是浓氨水,乙是浓硫酸B.甲是浓盐酸,乙是浓氨水
C.甲是浓氨水,乙是浓盐酸D.甲是浓硝酸,乙是浓氨水
10.下列说法正确的是()
①漂白粉的有效成分是氯化钙和次氯酸钙
②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染
③使用二氧化硫增白的食品对人体健康产生损害
④使用氯气对自来水消毒可能生成对人体有害的有机氯化物
⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼
A.①②③B.②③④C.①③④D.①②④
11.下列变化中可以说明SO2具有漂白性的是()
A.SO2通入高锰酸钾酸性溶液中红色褪去
B.SO2通入品红溶液中红色褪去
C.SO2通入溴水溶液中红棕色褪去
D.SO2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液中红色褪去
12.下列各组中的离子能大量共存的是()
A.H+、Na+、NO3-、SiO32-B.NH4+、K+、Cl-、OH-
C.Mg2+、NH4+、NO3-、SO42-D.K+、H+、SO32-、ClO-
13.把足量的铁粉投入到硫酸与硫酸铜的混合溶液中,充分反应后,残余固体的质量与原来加入的铁粉的质量相等,则原溶液中H+和SO42-的物质的量之比为()
A.1:
4B.2:
7C.1:
2D.8:
31
二、选择题(每小题有1~2个选项符合题意)
14.氯气是一种重要的工业原料。
工业上利用反应3Cl2+2NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。
下列说法错误的是()
A.该反应属于复分解反应B.该反应利用了Cl2的强氧化性
C.若管道漏气遇氨就会产生白烟D.生成1molN2有6mol电子转移
15.氯水中存在多种分子和离子。
下列实验现象和结论一致且正确的是()
A.加入有色布条,有色布条褪色,说明溶液中有Cl2存在
B.溶液呈黄绿色,且有刺激性气味,说明有Cl2分子存在
C.加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀,说明有Cl-存在
D.加入NaOH溶液,氯水黄绿色消失,说明有HClO分子存在
16.下面有关硅的叙述中,正确的是()
A.硅原子既不易失去电子又不易得到电子,主要形成四价的化合物
B.硅是构成矿物和岩石的主要元素,硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位
C.硅的化学性质不活泼,在自然界中可以以游离态存在
D.硅在电子工业中,是最重要的半导体材料
17.如图装置中,若关闭活塞,则品红溶液无变化,石蕊试液变红,石灰水变浑浊;
若打开活塞,则品红溶液褪色,石蕊试液变红,石灰水变浑浊。
据此判断气体和广口瓶中盛放的物质是()
A.HCl和浓H2SO4B.Cl2和氯水
C.Cl2和NaHCO3溶液D.SO2和NaHCO3溶液
18.下列说法正确的是()
A.液氯能使干燥的有色布条褪色
B.氯气与其他物质发生反应后,氯元素化合价变为-1价
C.新制氯水呈黄绿色是因为其中存在氯气
D.久置氯水遇AgNO3溶液会产生白色沉淀
三、填空题
19.酸雨的形成与大气中二氧化硫及氮氧化物的含量有关。
某火力发电厂为除去有害气体SO2,并变废为宝,采用尾气脱硫新工艺,如图所示。
写出尾气脱硫工艺中反应的化学方程式:
。
20.在某NaOH溶液里加入几滴酚酞试液,溶液显红色,向其中逐滴加入新制的饱和氯水,当滴到最后一滴时,红色突然褪去。
回答下列问题:
(1)产生该现象的原因可能有:
①;
②。
(2)简述怎样用实验证明红色褪色的原因是①或者是②:
21.实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气,其反应的化学方程式为:
MnO2+4HCl(浓)△MnCl2+Cl2↑+2H2O
(1)在该反应中,如有1molCl2生成,被氧化的HCl的物质的量是mol,转移电子的物质的量是mol。
(2)某温度下,将Cl2通入NaOH溶液中,反应得到含有ClO-与ClO3-物质的量之比为1∶1的混合液,反应的化学方程式是。
(3)报纸报道了多起卫生间清洗时,因混合使用“洁厕灵”(主要成分是盐酸)与“84消毒液”(主要成分是NaClO)发生氯气中毒的事件。
试根据你的化学知识分析,原因是(用离子方程式表示)
。
22.硅藻土由无定形的SiO2组成,含有少量Fe2O3、Al2O3及有机物等杂质。
通常呈浅黄色或浅灰色,质软多孔。
工业上可按如下流程,用硅藻土制备纳米二氧化硅。
(1)煅烧硅藻土的目的是。
(2)在加热条件下加入烧碱时反应的化学方程式为。
(3)加入过量硫酸后生成沉淀的反应方程式为。
(4)上述流程中,有助于控制二氧化硅粒子直径的措施有至少写出一个)。
第四章《非金属元素及其化合物》测试题(B卷)
一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)
1.下列变化过程属于物理变化的是()
A.活性炭使红墨水褪色B.生石灰与水混合C.自然固氮D.人工固氮
2.教材中氨的喷泉实验体现了氨的哪一种性质()
A.还原性B.比空气轻C.很易液化D.极易溶于水
3.下列关于NO的说法正确的是()
A.NO是红棕色气体B.常温下氮气与氧气反应可生成NO
C.NO溶于水可以生成硝酸D.NO是汽车尾气的有害成分之一
4.下列气体中,既可用浓硫酸干燥,又可用固体NaOH干燥的是()
A.Cl2B.SO2C.O2D.NH3
5.下列溶液能使红色花瓣快速褪色的是()
A.稀盐酸B.新制氯水C.氯化钙稀溶液D.生理盐水
6.某氧化物不溶于水,与NaOH反应生成易溶于水的化合物M,在M溶液滴加稀盐酸中,有白色沉淀产生,则原氧化物是()
A.Fe2O3B.SiO2C.SO2D.MgO
7.下列说法错误的是()
A.硅胶常用于作干燥剂B.氢氟酸可以用来刻蚀玻璃
C.硅的化学性质很稳定,主要以游离态存在于自然界
D.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃,可用于制备木材防火剂
8.有关下列反应产物的叙述,错误的是()
A.在Cl2中点燃铁丝,有FeCl2生成B.将Cl2通入水中,有HCl生成
C.将Cl2通入KBr溶液中,有Br2生成D.将Cl2通入NaOH溶液中,有NaClO生成
9.SO2和Cl2都具有漂白性,若将等物质的量的这两种气体同时作用于湿润的有色物质,可观察到有色物质()D
A.立刻褪色B.慢慢褪色C.先褪色,后复原D.颜色不褪
10.下列关于SO2的叙述,正确的是A
A.SO2是硫酸的酸酐B.大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气
C.SO2能漂白某些物质,说明它具有氧化性
D.SO2既可以是含硫物质的氧化产物,又可以是含硫物质的还原产物
11.某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。
现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后,品红溶液褪色,把剩余气体排入空气中,很快变为红棕色。
对于原混合气体成分的判断中正确的是()
A.肯定有SO2和NOB.肯定没有Cl2、O2和NOC.可能有Cl2和O2D.肯定只有NO
12.浓硫酸和浓硝酸是实验室常用的酸,下列关于它们的说法错误的是()
A.浓硫酸和浓硝酸都不能用来直接跟锌粒反应制氢气
B.浓硫酸和浓硝酸都能与单质碳反应
C.浓硫酸和浓硝酸加水稀释后都能与金属铜反应
D.浓硫酸和浓硝酸在常温下都能用金属铝制容器盛放
13.下列说法符合事实的是()
A.SiO2溶于水成为硅酸B.CO2通入水玻璃中得到白色沉淀
C.CO2通入饱和CaCl2溶液能生成白色沉淀
D.硅酸酸性比碳酸弱,所以SiO2不能跟Na2CO3反应
14.下列反应的离子方程式正确的是()
A.稀盐酸滴在石灰石上:
CO32-+2H+===CO2↑+H2O
B.氯化铝溶液加入过量氨水:
Al3++3OH-===Al(OH)3↓
C.碳酸氢钠和稀硫酸反应:
HCO3-+H+===CO2↑+H2O
D.氯气与水反应:
Cl2+H2O===2H++Cl-+ClO-
15.下列说法正确的是()
A.pH在5.6~7.0之间的降水通常称为酸雨
B.燃煤时加入适量石灰石,可减少废气中SO2的量
C.新制氯水经光照一段时间pH增大
D.测定某溶液pH应先用蒸馏水润湿pH试纸
16.目前,汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染源,汽车尾气中含有CO、NO等多种污染物。
(1)汽车燃料中一般不含氮元素,尾气中所含的NO是如何产生的?
说明原因并写出有关反应的方程式。
(2)NO对大气的影响之一是导致酸雨,用化学方程式表示NO形成酸雨的原因是
(3)将CaCO3粉末喷洒到湖泊中,可消除酸雨对水质的影响,反应的离子方程式是
17.
(1)如图所示,将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有湿润有色布条的广口瓶,可观察到的现象是。
(2)为防止氯气尾气污染空气,可用溶液吸收多余的氯气。
(3)漂白粉是常用的消毒剂。
①工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉,化学方程式为
②漂白粉的有效成分是(填化学式)。
③漂白粉溶于水后,受空气中的CO2作用,即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸,化学方程式为
④长期露置于空气中的漂白粉,加稀盐酸后产生的气体是(填编号)。
A.O2B.Cl2C.CO2D.HClO
18.实验:
证明Na2SiO3具有防火性能。
取两个相同的小木条,分别放入蒸馏水和Na2SiO3饱和溶液中,使之充分吸湿、浸透,取出稍沥干(不再滴液)后,同时分别放置在酒精灯外焰处。
观察到的现象如下表:
编号
实验
现象
①
放入蒸馏水
木条燃烧
②
放入Na2SiO3饱和溶液
木条不燃烧
设计实验①的目的是。
19.某同学设计实验证明铜与浓硫酸能发生反应,并检验生成气体的性质,如图所示,在试管里加入2mL浓硫酸,用带导管和一个小孔的胶管塞紧,从孔中插入一根铜丝,加热,把放出的气体依次通入品红溶液和石蕊溶液中。
请回答下列问题:
(1)写出铜与浓硫酸反应的化学方程式:
(2)试管a、b分别检验生成气体的性质,写出观察到的现象及其作用。
试管a中的现象是,
作用是。
试管b中的现象是,
(3)装置中浸碱面团的作用是。
(4)如图将铜丝改为可抽动的铜丝符合化学实验“绿色化”的原因是
第四章《非金属元素及其化合物》测试题(A卷)参考答案
一、二、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
D
B
C
A
10
11
12
13
14
15
16
17
18
AD
CD
19.CaO+SO2△CaSO32CaSO3+O2△2CaSO4
20.
(1)①氯水中H+(或Cl2)与OH-反应②氯水中HClO使酚酞褪色
(2)向褪色后的溶液中再滴加NaOH溶液,若红色再现,则是①的原因造成的;
若红色不再出现,则是②的原因造成的。
21.
(1)22
(2)4Cl2+8NaOH==6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O
(3)Cl-+ClO-+2H+==Cl2↑+H2O
22.
(1)除去有机杂质。
(2)SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O,Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O
(3)Na2SiO3+H2SO4===Na2SO4+H2SiO3
(4)沉淀时加入粒子阻隔剂(或加入硅酸钠和水调浓度)
第四章《非金属元素及其化合物》测试题(B卷)参考答案
一、选择题
二、填空题
16.
(1)在高温下,空气中的N2和O2反应N2+O2高温2NO
(2)2NO+O2===2NO23NO2+H2O===2HNO3+NO
(3)CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O
17.
(1)干燥有色布条不褪色,湿润有色布条褪色
(2)氢氧化钠(NaOH)
(3)①2Cl2+2Ca(OH)2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O②Ca(ClO)2
③Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO④C
18.与实验②作对照,证明起防火作用的是Na2SiO3而不是水。
19.
(1)Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O
(2)放出的气体能使品红溶液褪色,证明二氧化硫有漂白性。
放出的气体使紫色石蕊溶液变红,证明二氧化硫有酸性。
(3)吸收逸出的SO2气体,防止污染空气。
(4)通过调节铜丝的高度,可以控制参加反应的铜与浓硫酸的接触面积(1分),从而控制SO2产生的量,减少SO2的污染。
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- 非金属元素及其化合物 第四 非金属元素 及其 化合物 测试