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2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O
9、用选项中的电极、溶液和如图所示装置可组成原电池。
下列现象或结论的叙述正确的是
选项
电极a
电极b
A溶液
B溶液
现象或结论
A
Cu
Zn
CuSO4
ZnSO4
一段时间后,a增加的质量与b减少的质量相等
B
稀H2SO4
盐桥中阳离子向b极移动
C
Fe
NaCl
FeCl3
外电路电子转移方向:
b→a
D
KI、淀粉混合液
若开始时只增大FeCl3溶液浓度,b极附近溶液变蓝的速度加快
10、空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC),RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。
下图为RFC工作原理示意图,有关说法正确的是
A.当有0.1mol电子转移时,a极产生1.12LO2(标准状况下)
B.b极上发生的电极反应是:
4H2O+4e-=2H2↑+4OH-
C.d极上发生的电极反应是:
O2+4H++4e-=2H2O
D.c极上进行还原反应,B中的H+可以通过隔膜进入A
11、某种可充电聚合物锂离子电池放电时的反应为:
Li1-xCoO2+LixC6=6C+LiCoO2
其工作原理示意图如右。
下列说法不正确的是
A.放电时LixC6发生氧化反应
B.充电时,Li+通过阳离子交换膜从左向右移动
C.充电时将电池的负极与外接电源的负极相连
D.放电时,电池的正极反应为:
Li1-xCoO2+xLi++xe−=LiCoO2
12、将反应Cu(s)+2Ag+(aq)
Cu2+(aq)+2Ag(s)设计成原电池,某一时刻的电子流向及电流计(G)指针偏转方向如图所示,有关叙述正确的是
A.KNO3盐桥中的K+移向Cu(NO3)2溶液
B.当电流计指针为0时,该反应达平衡,平衡常数K=0
C.若此时向AgNO3溶液中加入NaCl固体,随着NaCl量的增加电流计指针向右偏转幅度减小→指针指向0→向左偏转
D.若此时向Cu(NO3)2溶液中加入NaOH固体,随着NaOH量的增加电流计指针向右偏转幅度减小→指针指向0→向左偏转
13、铁镍蓄电池又称爱迪生电池,放电时的总反应为:
Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确的是
A.电池的电解液为碱性溶液,正极为Ni2O3、负极为Fe
B.电池放电时,负极反应为Fe+2OH−−2e−=Fe(OH)2
C.电池充电过程中,阴极附近溶液的pH降低
D.电池充电时,阳极反应为2Ni(OH)2+2OH−−2e−=Ni2O3+3H2O
14、铅蓄电池是最常见的二次电池,其构造示意图如下。
发生反应的化学方程式为:
Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(l)
A.放电时,正极反应为:
PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)+2e-==PbSO4(s)+2H2O(l)
B.充电时,应将外接直流电源的正极与铅蓄电池的接线柱A相接
C.实验室用铅蓄电池做电源精炼粗铜时,应将粗铜与接线柱B相连接
D.铅蓄电池做电源电解Na2SO4溶液时,当有2molO2产生时,消耗8molH2SO4
15、一种太阳能电池的工作原理示意图如下所示,电解质为铁氰化钾K3[Fe(CN)6]和亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6]的混合溶液,下列说法不正确的是
A.K+移向催化剂b
B.催化剂a表面发生反应:
Fe(CN)64--e-=Fe(CN)63-
C.Fe(CN)63-在催化剂b表面被氧化
D.电解质溶液中Fe(CN)63-和Fe(CN)64-浓度基本保持不变
16、关于下列各装置图的叙述不正确的是
①②③④
A.用装置①精炼铜,a极为粗铜,电解质溶液为硫酸铜溶液
B.装置②盐桥中KCl的Cl-移向乙烧杯
C.装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连D.装置④可以验证温度对化学平衡的影响
17、用石墨作电极,电解盛放在
形管中的饱和
溶液(滴有酚酞溶液),如下图。
下列叙述正确的是
A.阴极附近溶液先变红
B.电解时在阳极得到氯气,阴极得到金属钠
C.电解一段时间后,将电解液全部转移到烧杯中,充分搅拌后溶液呈中性
D.当阳极生成
气体时,整个电路中转移了
18、关于右图装置说法正确的是
A.装置中电子移动的途径是:
负极→Fe→M溶液→石墨→正极
B.若M为NaCl溶液,通电一段时间后,溶液中可能有NaClO
C.若M为FeCl2溶液,可以实现石墨上镀铁
D.若M是海水,该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀
19、有关下列四个常用电化学装置的叙述中,正确的是
图Ⅰ碱性锌锰电池
图Ⅱ铅-硫酸蓄电池
图Ⅲ电解精炼铜
图Ⅳ银锌纽扣电池
A.图Ⅰ所示电池中,MnO2的作用是催化剂B.图II所示电池放电过程中,硫酸浓度不断增大
C.图III所示装置工作过程中,电解质溶液中Cu2+浓度始终不变
D.图IV所示电池中,Ag2O是氧化剂,电池工作过程中还原为Ag
20、下列说法不正确的是
通电一段时间后,搅拌均匀,溶液的pH增大
甲电极上的电极反应为:
2Cl--2e-==Cl2↑
Pt电极上的电极反应为:
O2+2H2O+4e-==4OH-
总反应的离子方程式为:
2Fe3++Cu==Cu2++2Fe2+
21、关于下列各装置图的叙述中,正确的是
A.若采用装置①精炼铜,则a极为纯铜,b极为粗铜,电解质溶液为CuSO4溶液
B.装置②是原电池,能将化学能转化为电能,锌电极发生还原反应
C.装置③中X若为四氯化碳,则此装置可用于吸收氨气,并防止倒吸
D.装置④可用于实验室配置一定物质的量浓度的稀硫酸
22、根据右图回答,下列说法正确的是
A.若a为粗铜,b为纯铜,X为CuSO4,该装置可用于铜的精炼
B.若a为纯铁,b为纯铜,X为CuSO4该装置用于铁表面镀铜
C.燃料电池中正极反应为:
O2(g)+2e-+2H+=H2O
D.当X为NaCl时,b极上产生的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
23、加碘食盐中含有碘酸钾(KIO3),现以电解法制备碘酸钾,实验装置如图所示。
先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液,发生反应:
3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O,将该溶液加入阳极区,另将氢氧化钾溶液加入阴极区,开始电解。
下列说法正确的是
A.a电极是阴极
B.a极区的KI最终转变为KIO3
C.阳极电极反应:
4OH—-4e—====2H2O+O2↑
D.电解过程中OH—从a极区通过离子交换膜c进入b极区
24、某工厂采用电解法处理含铬废水,耐酸电解槽用铁板作阴、阳极,槽中盛放含铬废水,原理示意图如右,下列说法不正确的是
A.A为电源正极
B.阳极区溶液中发生的氧化还原反应为:
Cr2O72-+6Fe2++14H+==2Cr3++6Fe3++7H2O
C.阴极区附近溶液pH降低
D.若不考虑气体的溶解,当收集到H213.44L(标准状况)时,有0.1molCr2O72-被还原
25、下列关于右图装置的说法正确的是
A.若断开K1关闭K2,X、Y均为石墨,Z是NaCl溶液,则X附近能得到氢氧化钠
B.若断开K1关闭K2,X是纯铜,Y是粗铜,Z是CuSO4溶液,则该装置可用于铜的精炼
C.若断开K2关闭K1,X是Cu,Y是Fe,Z是含有空气的海水,则该装置可用于保护Fe
D.若断开K2关闭K1,X是Cu,Y是Zn,Z是稀H2SO4,则溶液中的SO42-移向Y极
26、下列叙述正确的是
A.K与N连接时,X为硫酸,一段时间后溶液的pH增大
B.K与N连接时,X为氯化钠,石墨电极反应:
2H++2e—=H2↑
C.K与M连接时,X为硫酸,一段时间后溶液的pH增大
D.K与M连接时,X为氯化钠,石墨电极反应:
4OH—-4e—=2H2O+O2↑
27、下图是一套电化学装置,对其有关说法错误的是
A.装置A是原电池,装置B是电解池B.反应一段时间后,装置B中溶液PH增大
C.a口若消耗1molCH4,d口可产生4mol气体
D.a口通入C2H6时的电极反应为C2H6-14e-+18OH-=2CO32-+12H2O
28、将右图所示实验装置的K闭合,下列判断正确是
A.
电极上发生还原反应
B.电子沿Zn
a
b
Cu路径流动
C.片刻后甲池中c(SO42−)增大
D.片刻后可观察到滤纸b点变红色
29、下列关于金属腐蚀与防护的说法正确的是
A.金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程
B.铝制品的耐腐蚀性强,说明铝的化学性质不活泼
C.将海水中钢铁闸门与电源的负极相连,可防止闸门被腐蚀
D.铁门上的铜铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应:
Fe-3e-=Fe3+
30、下列说法不正确的是
A.与铜质水龙头连接处的钢制水管易发生腐蚀
B.把被保护的钢铁设备作为阴极,外加直流电源可进行保护
C.原电池产生电流时,阳离子移向正极,阴离子移向负极
D.铅蓄电池是最常见的二次电池,正极板上覆盖有Pb
31、下列说法正确的是
A.电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍、腐蚀速度更快;
但后者比前者的腐蚀危害更大
B.为防止电池中的重金属等污染土壤和水体,应积极开发废电池的综合利用技术
C.燃料电池是将燃料和氧化剂的化学能直接转换成电能的一次电池
D.钢铁发生吸氧腐蚀生成铁锈的过程中只发生了氧化还原反应
32、下列关于电化学的实验事实正确的是
出现环境
实验事实
弱酸性环境下钢铁腐蚀
负极处产生H2,正极处吸收O2
电解CuCl2溶液
电子经过负极→阴极
阳极→正极
以稀H2SO4为电解质的Cu~Zn原电池
正极上发生还原反应,产生H2
将钢闸门与外加电源负极相连
牺牲阳极阴极保护法,可防止钢闸门腐蚀
33、下列与金属腐蚀有关的说法,正确的是
A.图1中,插入海水中的铁棒,越靠近底端腐蚀越严重
B.图2中,滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液,没有蓝色沉淀出现
C.图3中,燃气灶的中心部位容易生锈,主要是由于高温下铁发生化学腐蚀
D.图4中,用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀,镁块相当于原电池的正极
34、一定条件下,碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下:
pH
2
4
6
6.5
8
13.5
14
腐蚀快慢
较快
慢
主要产物
Fe2+
Fe3O4
Fe2O3
FeO2-
A.在pH<4溶液中,碳钢主要发生析氢腐蚀B.在pH>6溶液中,碳钢主要发生吸氧腐蚀
C.在pH>14溶液中,碳钢腐蚀的正极反应为O2+4H++4e—=2H2O
D.在煮沸除氧气后的碱性溶液中,碳钢腐蚀速率会减缓
35、右图是探究铁发生腐蚀的装置图。
发现开始时U型管左端红墨水水柱下降,一段时间后U型管左端红墨水水柱又上升。
A.开始时发生的是析氢腐蚀B.一段时间后发生的是吸氧腐蚀
C.两种腐蚀负极的电极反应均为:
Fe-2e-==Fe2+
D.析氢腐蚀的总反应为:
2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2B
36、模拟铁的电化学防护的实验装置如右图所示,下列说法不正确的是
A.若X为碳棒,开关K置于A处可减缓铁的腐蚀
B.若X为锌棒,开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀
C.若X为锌棒,开关K置于B处时,铁电极上发生的反应为2H++2e—=H2↑
D.若X为碳棒,开关K置于A处时,铁电极上发生的反应为2H++2e—=H2↑
37、某小组为研究电化学原理,设计如图2装置。
下列叙述不正确的是
A.a和b用导线连接时,正极发生的反应:
Cu2++2e-==Cu
B.a和b不连接时,铁片质量会增加,原因是发生:
Cu2++Fe=Cu+Fe2+
C.无论a和b是否连接,铁片均被腐蚀,溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
D.a和b分别连接电源正、负极,Cu电极发生的反应:
4OH-_4e-=2H2O+O2↑
38、电解法将一定浓度的酸性废水中的Cr2O72-转化为Cr3+,其原理示意图如下:
(1)阳极附近溶液中Cr2O72-转化为Cr3+的离子方程式是
。
(2)一段时间后,试管底部出现沉淀。
解释生成沉淀的原因:
。
39、砷酸盐可发生如下反应:
AsO
+2I﹣+2H+AsO
+I2+H2O。
下图装置中,C1、C2是石墨电极。
(1)A中盛有棕色的KI和I2的混合溶液,B中盛有无色的Na3AsO4和Na3AsO3的混合溶液,当连接开关K,并向B中滴加浓盐酸时发现灵敏电流计G的指针向右偏转。
此时C2上发生的电极反应是
(2)一段时间后,当电流计指针回到中间“0”位时,再向B中滴加过量浓NaOH溶液,可观察
到电流计指针(填“不动”、“向左偏”或“向右偏”)。
40、下图为电化学法生产硫酸的工艺示意图,电池以固体金属氧化物作电解质,该电解质能传导O2-离子。
(1)正极反应式为。
(2)S(g)在负极发生的反应为
、
。
(3)用化学方程式解释装置中稀硫酸转变为浓硫酸的原因
(4)每生产1L浓度为98%,密度为1.84g/mL的浓硫酸,理论上可向用电器提供mol电子,将消耗mol氧气。
(5)已知S(g)在负极发生的反应为可逆反应,请分析为提高硫磺蒸气的转化率,该工艺采取的措施有。
41、Ⅰ.电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术,其原理如下图所示。
其中阴(阳)离子交换膜只允许阴(阳)离子通过。
(1)阴极的电极反应式为。
(2)电解一段时间,阴极区会产生水垢,其成分为CaCO3和Mg(OH)2,写出生成CaCO3的离
子方程式。
(3)淡水的出口为a、b、c中的__________出口。
Ⅱ.海水中锂元素储量非常丰富,从海水中提取锂的研究极具潜力。
锂是制造化学电源的重要原料,如LiFePO4电池某电极的工作原理如下图所示:
该电池电解质为能传导Li+的固体材料。
放电时该电极是电池的极(填“正”
或“负”),电极反应式为。
42、铝及其化合物在生产生活中具有重要的作用。
(1)铝在元素周期表中的位置是。
(2)已知电负性的数值表示原子对电子吸引能力的相对大小。
以下是几种原子的电负性数值:
元素
钠
镁
铝
硅
(三)大学生购买消费DIY手工艺品的特点分析电负性
0.9
(1)政策优势1.2
因为是连锁店,老板的“野心”是开到便利店那样随处可见。
所以办了积分卡,方便女孩子到任何一家“漂亮女生”购物,以求便宜再便宜。
χ
五、创业机会和对策分析1.8
夏日的街头,吊带装、露背装、一步裙、迷你裙五彩缤纷、争妍斗艳。
爱美的女孩们不仅在服饰搭配上费尽心机,饰品的选择也十分讲究。
可惜在商店里买的项链、手链、手机挂坠等往往样式平淡无奇,还容易出现雷同现象。
①铝的电负性χ的范围是。
可见“体验化消费”广受大学生的欢迎、喜欢,这是我们创业项目是否成功的关键,必须引起足够的注意。
据上述部分的分析可见,我校学生就达4000多人。
附近还有两所学校,和一些居民楼。
随着生活水平的逐渐提高,家长给孩子的零用钱也越来越多,人们对美的要求也越来越高,特别是大学生。
他们总希望自己的无论是衣服还是首饰都希望与众不同,能穿出自己的个性。
但在我们美丽的校园里缺少自己的个性和琳琅满目的饰品,所以我们的小饰品店存在的竞争力主要是南桥或是市区的。
这给我们小组的创业项目提供了一个很好的市场机会。
②电负性的数值与元素金属性的关系是。
③下列实验能比较镁和铝的金属性强弱的是。
a.测定镁和铝的导电性强弱
十字绣□编制类□银饰制品类□串珠首饰类□b.测定等物质的量浓度的Al2(SO4)3和MgSO4溶液的pH
(3)优惠多c.向0.1mol/LAlCl3和0.1mol/LMgCl2中加过量NaOH溶液
(3)铝热法是常用的金属冶炼方法之一。
已知:
4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)ΔH1=-3352kJ/mol
Mn(s)+O2(g)=MnO2(s)ΔH2=-521kJ/mol
Al与MnO2反应冶炼金属Mn的热化学方程式是。
(4)冶炼金属铝时,用石墨做电极电解熔融Al2O3。
液态铝在(填“阴”或“阳”)极得
到,电解过程中,阳极石墨需要不断补充,结合电极反应说明其原因是
43、某种碳酸锰矿的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、MgO、SiO2、Al2O3等。
已知碳酸锰难溶于水。
一种运用阴离子膜电解法的新技术可用于从碳酸锰矿中提取金属锰,流程如下:
阴离子膜法电解装置如右图所示:
(1)写出用稀硫酸溶解碳酸锰反应的离子方程式。
(2)已知不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如下表:
离子
Fe3+
Al3+
Mn2+
Mg2+
开始沉淀的pH
2.7
3.7
7.0
7.8
9.3
沉淀完全的pH
4.7
9.6
9.8
10.8
加氨水调节溶液的pH等于6,则滤渣的成分是,滤液中含有的阳离子有H+和。
(3)在浸出液里锰元素只以Mn2+的形式存在,且滤渣中也无MnO2,请解释原因。
(4)电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向,则A电极是直流电源的极。
实际生产中阳极以稀硫酸为电解液,阳极的电极反应式为。
(5)该工艺之所以采用阴离子交换膜,是为了防止Mn2+进入阳极区发生副反应生成MnO2造成资源浪费,写出该副反应的电极反应式。
44、以熔融Li2CO3和K2CO3为电解质,天然气经内重整
催化作用提供反应气的燃料电池示意图如右:
(1)外电路电子流动方向:
由流向(填字母)。
(2)空气极发生反应的离子方程式是
(3)以此燃料电池为电源电解精炼铜,当电路有0.6mole转移,有g精铜析出。
45、某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理,设计如右图所示的电池装置。
(1)该电池正极的电极反应式为:
;
(2)工作一段时间后,测得溶液的pH减小,该电池总反应的化学方程
式为:
46、甲烷燃料电池可以提升能量利用率。
下图是利用甲烷燃料电池电解50mL2mol/L的氯化铜溶液的装置示意图:
请回答:
(1)甲烷燃料电池的负极反应式是。
(2)当线路中有0.1mol电子通过时,________(填“a”或“b”)极增重________g。
电解
47、最新研究发现,用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水具有工艺流程简单、电耗较低等优点,其原理是使乙醛分别在阴、阳极发生反应,转化为乙醇和乙酸,总反应为:
2CH3CHO+H2O===CH3CH2OH+CH3COOH
实验室中,以一定浓度的乙醛—Na2SO4溶液为电解质溶液,模拟乙醛废水的处理过程,其装置示意图如右图所示。
(1)若以甲烷燃料电池为直流电源,则燃料电池中b极应通入(填化学式)气体。
(2)电解过程中,两极除分别生成乙酸和乙醇外,均产生无色气体。
电极反应如下:
阳极:
①4OH--4e-==O2↑+2H2O
②
阴极:
①
②CH3CHO+2e-+2H2O==CH3CH2OH+2OH-
(3)电解过程中,阴极区Na2SO4的物质的量(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)电解过程中,某时刻测定了阳极区溶液中各组分的物质的量,其中Na2SO4与CH3COOH的物质的量相同。
下列关于阳极区溶液中各微粒浓度关系的说法正确的是(填字母序号)。
a.c(Na+)不一定是c(SO42-)的2倍
b.c(Na+)=2c(CH3COOH)+2c(CH3COO-)
c.c(Na+)+c(H+)=c(SO
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