溶液中离子浓度的大小关系Word文件下载.docx
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B.pH=13时,溶液中不存在HCO3﹣的水解平衡
C.pH由8~11时,
不变
D.pH=3时,有c(NH4+)+c(NH3•H2O)═c(HCO3﹣)+c(CO32﹣)+c(H2CO3)
5.下列叙述错误的是( )
A.常温下,向0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性C(Na+)>c(SO42﹣)>c(NH4+)>c(OH﹣)=C(H+)
B.向饱和NaClO溶液中滴加少量饱和FeSO4溶液,反应的离子方程式为2Fe2++ClO﹣+5H2O═2Fe(OH)3↓+Cl﹣+4H+
C.0.2mol•L﹣1CH3COOH溶液与0.1mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合2c(H+)﹣2c(OH﹣)=c(CH2COO﹣)﹣c(CH2COOH)
D.常温下cmol/L、电离常数为Ka的酸HA溶液中,由水电离的浓度为c(H+)水=
mol•L﹣1
6.25℃时,下列有关溶液中各微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A.0.1mol/L的NH4Cl溶液:
c(Cl﹣)>c(NH4+)>c(OH﹣)>c(H+)
B.0.1mol/L的CH3COONa:
c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO﹣)>c(OH﹣)
C.某FeCl3溶液pH=4:
c(Cl﹣)>c(H+)>c(Fe3+)>c(OH﹣)
D.某弱酸的酸式盐NaHA溶液中一定有:
c(OH﹣)+2c(A2﹣)═c(H+)+c(Na+)
7.下列有关电解质溶液的说法正确的是( )
A.KCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同
B.向氟化钠溶液中加入适量氢氟酸,得到的酸性混合溶液:
c(Na+)>c(F﹣)>c(H+)>c(OH﹣)
C.25℃时,等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应,相同时间内HA与Zn反应生成的氢气更多,HA是弱酸
D.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体,CO32﹣水解程度减小,溶液的pH减小
8.已知:
常温下浓度为0.1mol/L的下列溶液的pH如表:
下列有关说法不正确的是( )
溶质
NaCl
Na2CO3
NaClO
NaHCO3
pH
7
11.6
9.7
8.3
A.在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力:
HCl>H2CO3>HClO
B.等体积等物质的量浓度的NaCl溶液与NaClO溶液中Cl﹣和ClO﹣离子个数:
Cl﹣>ClO﹣
C.向Na2CO3溶液中逐滴滴入少量稀盐酸,反应为:
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
D.若将CO2通入0.1mol/LNa2CO3溶液至溶液中性,则溶液中:
2c(CO32﹣)+c(HCO3﹣)=0.2mol/L
9.下列说法中正确的是( )
A.常温下,pH均等于4的硫酸溶液与醋酸溶液,两种溶液中c(SO42﹣)与c(CH3COO﹣)之比为1:
2
B.常温下,向pH=4.0的醋酸溶液中加入水稀释后,溶液中c(H+)和c(OH﹣)都将变小
C.常温下,0.1mol/LNaHA溶液的PH=5,溶液:
c(HA﹣)>c(H+)>c(H2A)>c(A2﹣)
D.0.1mol•L﹣1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液中:
c(NH4+)=c(SO42﹣)>c(Fe2+)>c(H+)
10.常温下向某浓度的氯水中逐滴滴入Na2SO3溶液,无气体逸出,溶液pH变化如图所示,下列关系错误的是( )
A.a点:
c(H+)>c(Cl﹣)>c(ClO﹣)
B.b点:
c(Cl﹣)=c(SO42﹣)=0.005mol•L﹣1
C.c点:
c(Na+)=2c(HSO3﹣)+2c(SO32﹣)+2c(SO42﹣)
D.d点:
c(Na+)=c(Cl﹣)+2c(SO32﹣)+c(HSO3﹣)+2c(SO42﹣)
11.常温下,0.1mol/L的H2C2O4溶液中H2C2O4、HC2O4﹣、C2O42﹣三者中所占物质的量分数〔分布系数)随PH变化的关系如图所示.下列表述不正确的是( )
A.HC2O4﹣⇌H++C2O42﹣,K=1×
10﹣4.3
B.将等物质的量的NaHC2O4、Na2C2O4溶于水中,所得溶液PH恰好为4.3
C.常温下HF的KB=1×
10﹣﹣3.45,将少量H2C2O4溶液加入到足量NaF溶液中,发生的反应为:
H2C2O4+F﹣=HF+HC2O4﹣
D.在0.1mol/LNaHC2O4溶液中,各离子浓度大小关系为:
c(Na+)>c(HC2O4﹣)>c(C2O42﹣)>c(OH﹣)
12.常温下,用0.1mol/LNaOH溶液滴定10mL0.1mol/LH2A溶液,溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如图所示.下列说法不正确的是( )
A.A点溶液中加入少量水:
增大
B.B点:
c(HA﹣)>c(H+)>c(A2一)>c(H2A)
C.C点:
c(Na+)=c(HA﹣)+2c(A2﹣)
D.水电离出来的c(OH﹣):
B点>D点
13.下列溶液中,微粒浓度关系正确的是( )
A.含有NH4+、Cl﹣、H+、OH﹣的溶液中,其离子浓度一定是:
c(Cl﹣)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH﹣)
B.pH=6的醋酸与醋酸钠的混合溶液中,c(Na+)>c(CH3COO﹣)
C.0.1mol/L的Na2S溶液中,c(OH﹣)=c(H+)+c(HS﹣)+2c(H2S)
D.pH=3的一元酸和pH=11的一元碱等体积混和后的溶液中,一定是c(OH﹣)=c(H+)
14.关于浓度均为0.1mol•L﹣1的三种溶液:
①氨水②盐酸③氯化铵溶液,下列说法错误的是( )
A.溶液的pH:
①>③>②
B.水电离出的(H+):
③>②>①
C.①和②等体积混合后的溶液:
c(NH4+)+c(H+)=c(Cl﹣)+c(OH﹣)
D.①和③等体积混合后的溶液呈碱性:
c(NH4+)>c(Cl﹣)>c(OH﹣)>c(H+)
15.下列说法正确的是( )
A.已知二元酸H2A在溶液中的电离方程式为:
H2A═H++HA﹣HA﹣⇌H++A2﹣,则NaHA溶液中离子浓度的关系有:
c(Na+)═c(A2﹣)+c(HA﹣)+c(H2A)和c(A2﹣)═c(H+)﹣c(OH﹣)
B.已知:
室温时Ka(HA)=10﹣5.则室温时0.1mol/LNaA溶液的pH约为10
C.HCN溶液加水稀释的过程中
减小
D.向明矾溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至硫酸根离子刚好完全沉淀时,所得溶液中离子浓度关系有:
c(K+)>c(AlO2﹣)>c(OH﹣)>c(H+)
16.下列叙述中正确的是( )
A.25℃,Cu(OH)2在水中的溶度积比其在Cu(NO3)2溶液中的大
B.一定温度下,将0.10mol•L﹣1的氨水加水稀释,溶液中各离子浓度均减小
C.H3PO2属于一元弱酸,则H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为:
H3PO2+OH﹣═H2PO2﹣+H2O
D.常温下,NaHS溶液中:
c(H+)+c(H2S)+c(Na+)=c(S2﹣)+c(OH﹣)
17.常温下,向100mL0.01mol•L﹣1HA溶液中逐滴加入0.02mol•L﹣1的MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况,下列说法不正确的是( )
A.HA为一元强酸,MOH为一元弱碱
B.N点溶液中离子浓度大小关系为:
c(M+)=c(A﹣)>c(H+)=c(OH﹣)
C.N点水的电离程度大于K点水的电离程度
D.N→k之间曲线上任意一点都有c(M+)>c(OH﹣)>c(A﹣)>c(H+)
18.25℃时,下列有关电解质溶液的说法错误的是( )
A.pH=9.25、浓度均为0.1mol•L﹣1的NH4C1、NH3•H2O混合溶液:
c(NH4+)+c(H+)>c(NH3•H2O)+c(OH﹣)
B.0.1mol/LH2SO4溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合:
c(H+)═c(SO42﹣)+c(OH﹣)
C.向0.10mol•L﹣1NaHSO3溶液中通NH3至pH=7:
c(Na+)>c(SO32﹣)>c(NH4+)
D.CO2通入KOH溶液,当由水电离的H+浓度为10﹣7mol/L,一定存在:
c(K+)=2c(CO32﹣)+c(HCO3﹣)
19.常温下,下列关于溶液的说法不正确的是( )
①加水稀释FeCl3溶液,
的值减小
②浓度均为0.1mol•L﹣l的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中:
2c(Na+)=3[c(CO32﹣)+c(HCO3﹣)]
③向0.1mol•L﹣1的氨水中滴加等浓度的盐酸,恰好中和时溶液的pH=a,则溶液中由水电离产生的c(OH﹣)=10﹣amol•L﹣1
④pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合.反应后所得溶液中:
c(CH3COOH)>c(CH3COO﹣)>c(Na+)
⑤Na2S稀溶液中:
c(OH﹣)=c(H+)+c(H2S)+c(HS﹣)
A.②⑤B.①②⑤C.②③④⑤D.①②④
20.将0.5mol/LNa2CO3溶液与amol/LNaHCO3溶液等体积混合,所得溶液中粒子浓度间的关系及相关判断不正确的是( )
A.c(Na+)<2c(CO32﹣)+c(HCO3﹣)+c(OH﹣)
B.c(Na+)>c(CO32﹣)+c(HCO3﹣)+c(H2CO3)
C.若c(Na+)>c(HCO3﹣)>c(CO32﹣)>c(OH﹣)>c(H+),则一定a>0.5
D.若c(CO32﹣)+2c(OH﹣)=2c(H+)+c(HCO3﹣)+3c(H2CO3),则可确定a=0.5
21.下列有关说法中正确的是( )
A.已知25℃时NH4CN溶液显碱性,则25℃时的电离常数K(NH3•H2O)>K(HCN)
B.室温时,相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液中由水电离出的c(H+):
盐酸小于醋酸溶液
C.已知Ksp(AgCl)=1.56×
10﹣10,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×
10﹣12,向含有Cl﹣、CrO2﹣4且浓度均为0.010mol•L﹣1溶液中逐滴加入0.010mol•L﹣1的AgNO3溶液时,CrO2﹣4先产生沉淀
D.常温下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中,c(Na+)>c(CH3COO﹣)
22.25℃时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A.0.1mol•L﹣1CH3COONa溶液与0.1mol•L﹣1HCl溶液等体积混合:
c(Na+)=c(Cl﹣)>c(CH3COO﹣)>c(OH﹣)
B.0.1mol•L﹣1NH4Cl溶液与0.1mol•L﹣1氨水等体积混合(pH>7):
c(NH3•H2O)>c(NH4+)>c(Cl﹣)>c(OH﹣)
C.0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液与0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液等体积混合:
c(Na+)=c(CO32﹣)+c(HCO3﹣)+c(H2CO3)
D.0.1mol•L﹣1Na2C2O4溶液与0.1mol•L﹣1HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸):
2c(C2O42﹣)+c(HC2O4﹣)+c(OH﹣)=c(Na+)+c(H+)
23.室温下,向0.100mol•L﹣1的Na2S溶液中缓慢通入HC1气体(忽略溶液体积的变化及H2S的挥发).下列指定溶液中微粒的浓度关系不正确的是( )
A.通入HCl气体之前:
c(S2﹣)>c(OH﹣)>c(HS﹣)>c(H+)
B.c(Cl﹣)=0.100mol•L﹣1的溶液中:
c(OH﹣)﹣c(H+)=c(H2S)﹣c(S2﹣)
C.pH=7的溶液中:
c(Cl﹣)═c(HS﹣)+c(H2S)
D.c(HS﹣)=c(S2﹣)的碱性溶液中:
c(Cl﹣)+c(HS﹣)<0.100mol•L﹣1+c(H2S)
24.常温常压时,下列叙述不正确的是( )
A.20mL0.1mol/LCH3COONa溶液与10mL0.1mol/LHCl溶液混合后溶液呈酸性,所得溶液中:
c(CH3COO﹣)>c(Cl﹣)>c(CH3COOH)>c(H+)
B.含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的混合溶液:
2c(Na+)=3[c(HC2O4﹣)+c(C2O42﹣)+c(H2C2O4)]
C.PH=1的NaHSO4溶液:
c(H+)=c(SO42﹣)+c(OH﹣)
D.CO2的水溶液:
c(H+)>c(HCO3﹣)=2c(CO32﹣)
25.常温下,向1LpH=10的NaOH溶液中持续通入CO2.通入的CO2的体积(V)与溶液中水电离出的OH﹣离子浓度(φ)的关系如图所示.下列叙述不正确的是( )
A.a点溶液中:
水电离出的c(H+)=1×
10﹣10mol/L
B.b点溶液中:
c(H+)=1×
10﹣7mol/L
C.c点溶液中:
c(Na+)>c(CO32﹣)>c(HCO3﹣)
D.d点溶液中:
c(Na+)=2c(CO32﹣)+c(HCO3﹣)
26.下列说法错误的是( )
A.向0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液中加入少量碳酸钙固体,溶液的pH增大
B.室温下,pH=4的NaHSO4溶液中,水电离出的H+浓度为1×
10﹣10mol•L﹣1
C.浓度均为0.1mol•L﹣1的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合(忽略体积变化),溶液中c(HCN)+c(CN﹣)=0.1mol•L﹣1
D.pH相同的①NH4Cl、②NH4Al(SO4)2、③(NH4)2SO4三种溶液的c(NH
):
②<③<①
27.今有两种盐的稀溶液,分别是amol•L﹣1NaX溶液和bmol•L﹣1NaY溶液,下列说法不正确的是( )
A.若a=b,pH(NaX)>pH(NaY),则相同浓度时,酸性HX>HY
B.若a=b,并测得c(X﹣)=c(Y﹣)+c(HY);
则相同浓度时,酸性HX>HY
C.若a>b,测得c(X﹣)=c(Y﹣),则可推出溶液中c(HX)>c(HY),且相同浓度时,酸性HX<HY
D.若两溶液等体积混合,测得c(X﹣)+c(Y﹣)+c(HX)+c(HY)=0.1mol•L﹣1,则可推出a+b=0.2mol•L﹣1
28.25℃时,用0.0500mol•L﹣1H2C2O4(二元弱酸)溶液滴定25.00mL0.1000mol•L﹣1NaOH溶液所得滴定曲线如图.下列说法正确的是( )
A.点①所示溶液中:
c(H+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4﹣)=c(OH﹣)
B.点②所示溶液中:
c(H2C2O4)+c(HC2O4﹣)+c(C2O42﹣)=c(Na+)
C.点③所示溶液中:
c(Na+)>c(HC2O4﹣)>c(H2C2O4)>c(C2O42﹣)
D.滴定过程中可能出现:
c(Na+)>c(C2O42﹣)=c(HC2O4﹣)>c(H+)>c(OH﹣)
29.常温下,用0.1000mol•L﹣1盐酸滴定25mL0.1000mol•L﹣1Na2CO3溶液,其滴定曲线如图所示,对滴定过程中所得溶液相关离子浓度间的关系,下列有关说法正确的是( )
c(Cl﹣)>c(HCO3﹣)>c(CO32﹣)
c(Na+)+c(H+)=c(Cl﹣)+c(HCO3﹣)+c(CO32﹣)+c(OH﹣)
c(CO32﹣)+c(OH﹣)=c(H+)+c(H2CO3)
c(Na+)=0.1000mol•L﹣1
30.下列说法不正确的是( )
A.将0.4mol/LNH4Cl溶液和0.2molNaOH溶液等体积混合后,溶液中粒子的物质的量浓度大小关系为:
c(NH4+)>c(Na+)>c(NH3•H2O)>c(OH﹣)>c(H+)
B.SiO2(s)+2C(s)═Si(s)+2CO(g)在常温下不能自发进行,则该反应的△H>0
C.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中:
2c(Na+)═c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)
D.在相同条件下,NaHCO3溶液和NaHSO3溶液中,水的电离平衡均被促进
31.下列说法不正确的是( )
A.0.1mol/L的Na2CO3溶液加适量水稀释后,溶液中
变大
B.若使Na2S溶液中
接近于2:
1,可加入适量的KOH固体
C.0.1mol/LNaOH溶液和0.2mol/LCH3COOH溶液等体积混合后溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c(CH3COO﹣)>c(Na+)>c(H+)>c(OH﹣)
D.已知0.1mol/LNaH2PO4水溶液显酸性,则溶液里各种离子浓度由大到小的顺序是c(Na+)>c(H2PO4﹣)>c(HPO42﹣)>c(H+)>c(PO43﹣)>c(OH﹣)
32.常温下,向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液.有关微粒的物质的量变化如图(其中I代表H2A,II代表HAˉ,III代表A2ˉ).根据图判断,下列说法正确的是( )
A.当V(NaOH)=20mL时,溶液中离子浓度大小关系:
c(Na+)>c(A2﹣)>c(H+)>c(HA﹣)>c(OH﹣)
B.等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后,其溶液中水的电离程度比纯水的大
C.当V(NaOH)=30mL时,溶液中存在以下关系:
2c(H+)+3c(H2A)+c(HA﹣)=c(A2﹣)+2c(OH﹣)
D.向NaHA溶液加入水的过程中,pH可能增大也可能减小
33.常温下,下列有关叙述正确的是( )
A.在NaHA溶液中一定有:
c(Na+)=c(H2A)+c(HA﹣)+c(A2﹣)
B.能用来精确计算稀NaOH溶液中c(OH﹣):
c(OH﹣)=c(NaOH)+
C.已知酸性:
HF>CH3COOH,pH相等的NaF与CH3COOK溶液中:
[c(Na+)﹣c(F﹣)]<[c(K+)﹣c(CH3COO﹣)]
D.常温下,向5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液,此时溶液中溶质的离子浓度大小关系:
c(K+)>c(NO3﹣)>c(Cl﹣)>c(Ag+)>c(I﹣)
34.含SO2的烟气会形成酸雨,工业上常利用Na2SO3溶液作为吸收液脱除烟气中的SO2.随着SO2的吸收,吸收液的pH不断变化.下列粒子浓度关系一定正确的是( )
A.Na2SO3溶液中存在:
B.已知NaHSO3溶液pH<7,该溶液中:
C.当吸收液呈中性时:
D.当吸收液呈酸性时:
35.常温下,向1L0.1mo1•L﹣1NH4C1溶液中,不断加入固体NaOH后,NH4+与NH3•H2O的浓度变化趋势如图所示(不考虑溶液体积的变化和氨的挥发),下列说法正确的是( )
A.M点溶液中水的电离程度比原溶液大
B.随着NaOH的加入,NH4+与NH3•H2O物质的量总量减少
C.当n(NaOH)=0.05mol时,溶液中有:
c(C1﹣)>c(Na+>c(NH4+>c(OH﹣)>c(H+)
D.在M点时,n(OH﹣)+0.05═a+n(H+)
36.常温下,电解质溶液中的下列关系式不正确的是( )
A.已知A﹣+H2B(过量)=HA+HB﹣,则结合H+的能力:
HB﹣<A﹣<B2﹣
B.在0.1mol•L﹣1的氨水中滴加0.1mol•L﹣1盐酸,恰好完全中和时,c(NH4+)+c(NH3•H2O)=0.05mol•L﹣1
C.将cmol•L﹣1的醋酸溶液与0.02mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合后恰好呈中性,用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=
D.将0.2mol•L﹣1盐酸与0.1mol•L﹣1的KAlO2溶液等体积混合,溶液中离子浓度由大到小的顺序:
c(Cl﹣)>c(K+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH﹣)
37.常温下,下列有关溶液的说法正确的是( )
A.已知HA的电离常数Ka=4.93×
10﹣10,则等浓度的NaA、HA混合溶液酸性、碱性都可能
B.浓度相等的①NH4Cl②NH4HCO3③NH4HSO4溶液:
c(NH4+)的大小顺序为②>①>③
C.NaHCO3溶液加水稀释,c(Na+)与c(HCO3﹣)的比值保持增大
D.在氨水中滴加盐酸,恰好完全反应时溶液的pH=a,则由水电离产生的c(OH﹣)=l0a﹣14mol/L
38.25℃时,向10mL0.1mol•L﹣1H2A溶液中滴加等浓度的NaOH溶液,溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如图所示.下列叙述错误的是( )
A.C点溶液中含有NaHA和Na2A
B.NaHA溶液中水的电离程度比Na2A溶液中小
C.B点,c(Na+)=2[c(H2A)+c(HA)+c(A2﹣)]
D.D点,c(Na+)>c(A2﹣)>c(OH﹣)>c(HA﹣)>c(H+)
39.下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是( )
A.0.1mol•L﹣1的HCOOH溶液中:
c(HCOO﹣)+c(OH﹣)=c(H+)
B.等浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3混合:
>
C.0.1mol•L﹣1的NaHCO3溶液中:
c(Na+)+c(H
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