上海教育版九年级下学期第五次月考化学试题Word下载.docx
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该过程中NiFe2O4是()
A.生成物
B.反应物
C.催化剂
D.氧化剂
6.叙述错误的是()
A.反应物相同,参加反应的物质的量不同时,生成物可能不同
B.碳、一氧化碳和天然气都可用作燃科
C.C、CO与金属氧化物反应时常作还原剂
D.C→CO→CO2的转化都只能通过与O2反应来实现
7.用如图所示装置测定空气中氧气的含量(该装置气密性良好)。
实验时先在容积为
的集气瓶中装进
滴有红墨水的水,在燃烧匙中放足量白磷,量筒中盛入足量水,按图连好仪器,用激光手电照射白磷,白磷燃烧。
实验结束后,发现集气瓶和量筒中的水均为红色,量筒内的液体体积减少约
(实验过程中量筒内没有气泡产生)。
对该实验认识正确的是
①实验中集气瓶内氧气被消耗,压强会一直变大
②图中装置没用夹弹簧夹会使瓶内气体逸出,使测定结果偏大
③根据实验结果,计算空气中氧气的体积分数约为:
④集气瓶中预先装50mL滴有红墨水的水起的作用只有吸收燃烧生成的白烟和降温
⑤用激光手电照射代替酒精灯点燃的优点之一是更环保
A.①②⑤
B.②④
C.②④⑤
D.③⑤
8.我国纪念2018年“世界水日”和“中国水周”活动的宣传主题为“借自然之力,护绿水青山”。
下列说法正确的是()
A.保护水资源,禁止使用化肥、农药
B.利用沉降、过滤、吸附的方法,可以得到纯净水
C.工业废渣的任意排放,不会污染水体
D.城市浇花,采用喷灌和滴灌的形式
9.把一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中,在一定条件下反应一段时间后,测得反应后各物质的质量如下。
下列说法中正确的是()
物质
a
b
c
d
反应前的质量(g)
6.4
3.2
4.0
2.8
反应后的质量(g)
5.2
x
7.2
A.x=2
B.d是催化剂,加快反应速率
C.c不是化合物
D.反应前后原子的数目不变
10.化学家们长久以来就能合成环状分子,并且知道“环环相扣”可能做出分子级别的零部件,如图演示了铜离子催化作用下环状分子的变化过程,下列有关该过程说法错误的是()
A.该技术在制造纳米机器人等领域有着广阔的应用空间
B.变化过程中原子的种类、数目都不发生改变
C.铜离子的符号是Cu2+
D.上述变化中催化剂并没有参加反应
11.下列关于空气的认识及保护说法正确的是()
A.空气是由多种气体组成的混合物
B.空气中大部分的气体是N2,所以空气是纯净物
C.我们呼吸是吸入空气,呼出的全部是CO2
D.空气污染指数的数值越大,说明空气质量越好
12.联合国确立2019年是“国际化学元素周期表年”。
放射源铱一192常用于探伤,如图所示为元素周期表中铱元素的信息。
下列关于依元素的说法正确的是
A.铱属于非金属元素
B.铱原子的核外电子数为77
C.铱原子核内中子数为77
D.铱的相对原子质量是192.2g
13.下列物质的用途中,利用其化学性质的是()
A.稀有气体做电光源
B.干冰用于人工降雨
C.活性炭做吸附剂
D.氧气用于气焊
14.下列实验操作正确的是()
A.A
B.B
C.C
D.D
15.氮化硼(BN)是一种棕色的晶体,具有良好的导热性和硬度。
经分析氮化硼的结构与金刚石的结构相似,则氮化硼(BN)应该是由()构成的物质。
A.分子
B.原子
C.离子
D.元素
16.以下实验方案设计中,不能达到目的的是()
A.除去CaCl2溶液中混有的少量盐酸——加入过量的CaCO3固体,过滤
B.除去木炭粉中混有的CuO——在空气中灼烧
C.除去铜粉中的少量氧化铜固体——通入足量的CO并加热
D.从H2O2溶液制取O2后的残余物中回收MnO2——过滤,烘干
17.蔗糖(C12H22O11)是一种常用的食品甜味剂。
下列关于蔗糖的说法正确的是()
A.蔗糖的相对分子质量为352
B.蔗糖中含有45个原子
C.蔗糖中氢元素的质量分数最高
D.蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成
18.下列关于电解水实验的叙述正确的是
A.实验说明水是由氢气和氧气组成的
B.电解水时氢原子和氧原子被破坏
C.电解器正、负两极端产生气体的体积比约为1︰2
D.检验氢气的纯度时,没有听到响声说明已经纯净了
19.下列关于P2O5的说法中,正确的是()
A.含有氧分子
B.化学名称为五氧化二磷
C.P的化合价为+2
D.P和O的质量比为2:
5
20.下列关于金属的说法中,错误的是
A.铜有良好的导电性,常用于制作导线
B.所有的金属都能与稀盐酸反应
C.铁制品在干燥的空气中不易生锈
D.不能用铁桶盛放硫酸铜溶液
21.根据金属活动性顺序分析,下列描述或判断正确的是()
A.金属钾能与硫酸锌溶液发生化学反应得到金属锌
B.金属铁与硫酸溶液反应后所得溶液的质量比原溶液的质量增大
C.在常温下,铝比镁更容易与氧气发生化学反应
D.金属铜与氯化银反应得到金属银
22.教材内有不少图表资料,可以为我们提供很多信息。
下列对图表资料的使用错误的是
A.根据物质溶解度曲线图,判断从溶液中获得晶体的方法
B.根据酸、碱、盐的溶解性表,判断某些复分解反应能否发生
C.根据金属活动性顺序表,判断金属能否置换出盐酸中的氢
D.根据元素周期表中元素的相对原子质量,判断元素的化学性质
23.下列实验操作中不能达到实验目的是
选项
目的
主要实验操作
A
双氧水、蒸馏水
鉴别
取样,加二氧化锰,观察现象
B
检验一瓶无色气体是CO2
检验
燃着的木条罩于瓶口,观察是否熄灭
C
KCl与MnO2固体混合物
分离
加水充分溶解后过滤、洗涤、烘干,蒸发
D
FeSO4溶液(CuSO4)
除杂
加过量Fe粉、过滤
24.下列关于氧气的说法正确的是
A.空气中含量最多的气体是氧气
B.木炭在氧气中能燃烧,说明氧气具有可燃性
C.鱼、虾等能在水中生存,说明氧气易溶于水
D.氧气可以供给呼吸,它能使体内物质发生缓慢氧化反应而释放能量,维持生命活动
25.某同学对实验室制取氧气和二氧化碳的方法做了比较,并得出以下结论,其中错误的是()
A.选用的发生装置可能相同
B.收集方法可能相同
C.反应类型可能相同
D.检验方法一定不同
26.往200gFeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁粉。
已知反应的先后顺序和化学方程式分别为:
2FeCl3+Fe=3FeCl2,CuCl2+Fe=FeCl2+Cu。
图为加入铁粉的质量与反应后剩余固体质量关系,则下列说法中不正确的是(FeCl3为黄色溶液)
A.取D~E间的剩余固体加入盐酸,均有气泡产生
B.D点对应纵坐标为6.4
C.该200g溶液中的CuCl2质量分数为6.75%
D.B点后溶液的颜色为浅绿色
27.天宫一号与神州九号载人成功交会对接成为我国航天史上极具突破性的一章,二者均为“长征2号F”型运载火箭发射。
火箭在升空时发生的下列变化中,属于化学变化的是:
A.发射开始点火起射
B.导流槽内的水受热汽化
C.隔热材料脱落
D.整流罩脱落
28.下列实验现象的记录,正确的是()
A.过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气时产生大量气体,黑色固体逐渐消失
B.碳酸钙和稀盐酸反应时产生大量气泡,白色固体逐渐消失
C.向硫酸铜溶液中逐渐滴加氢氧化钠溶液,白色沉淀逐渐增加
D.向一定量的生石灰中加水,放出热量,产生大量白烟
29.下列图像中,能体现对应变化关系趋势的是
30.某化学反应的微观过程如图,则下列说法中,不合理的是
A.该反应属于氧化反应
B.甲、乙两物质参加反应的质量比为13:
16
C.物质丁的化学式是H2O
D.反应前后氧元素的化合价发生了改变
二、填空题
31.如图是金属钠和氯气反应生成氯化钠的徵观示意图,根据图示回答下列问题。
钠原子在反应中______
填“失去”、“得到”
电子;
构成氯化钠的粒子是______;
由原子核外电子层数与元素所在周期表中的周期数相同可知,氯元素在元素周期表中应排在第______周期。
三、实验题
32.液氨是液态的氨气,常温下,氨气(NH3)是一种无色、有刺激性气味的气体,密度比空气小。
实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热制取氨气。
请回答下列问题。
(1)液氨泄漏时,可用喷水的方法除去空气中的氨气,说明氨气有_____的物理性质。
由液氨发生化学爆炸猜测氨气可能具有_________的化学性质。
(2)制取氨气的发生装置应选择上图中的_________(填字母,下同),收集装置应选择的是__________;
B装置也可用于实验室制氧气,写出用该装置制氧气的一个文字表达式为______________
,当用D装置收集氧气时发现水槽中的水变红了可能的原因是________________。
(3)根据氨气的性质推测,发生液氨泄漏时正确的逃生方法是________________;
________________。
(列举两条)
四、推断题
33.已知A、B、C、D、E是初中化学常见的五种物质,通常状况下A、B、C均为气体,其中A、B组成元素相同,D、E为组成元素相同的常见液体.(直线“—”表示相连的两种物质能发生反应,“→”表示相连物质能向箭头所指一方转化)部分条件已省略,请你回答问题:
(1)写出B—C的化学方程式:
________,因此,在生活中B物质常用作___________
(2)写出E→C+D的化学方程式:
___________,D、E化学性质不同的原因:
__________
(3)写出有D参加的分解反应的化学方程式:
_______________
五、流程题
34.某废水中含有AgNO3、Ca(NO3)2、Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、NaNO3几种物质。
为了回收金属,同时得到较纯的硝酸钠,保护环境,化学小组的同学设计了一个处理该废水的实验方案,流程如下:
[查阅资料]白色的Fe(OH)2沉淀在潮湿空气中会迅速转化为红褐色的Fe(OH)3。
(1)操作X的名称是_______。
(2)操作中加入过量金属Fe,用铁粉末比铁片更好,其原因是_____,加入过量金属Fe可以除去废水中的______。
(3)溶液C中含有的阴离子有______。
(4)写出白色的Fe(OH)2沉淀转化为红褐色Fe(OH)3反应的化学方程式:
______。
(5)化学兴趣小组对以上流程得到的NaNO3液进行检测,分析后可知得到的NaNO3溶液不纯,含有杂质,则最后得到的NaNO3溶液所含的杂质是_____。
六、计算题
35.食醋中醋酸(CH3COOH)的质量分数,按国家标准应≥3.50%,某兴趣小组为测定某品牌食醋的醋酸含量,进行如下图所示的实验。
(反应方程式Na2CO3+2CH3COOH==2CH3COONa+CO2↑+H2O,其他物质不参与反应)
(1)反应后生成CO2的质量为__________g。
(2)求100g该市售食醋中的醋酸质量,并说明该食醋是否符合国家标准__________
参考答案
1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
8、
9、
10、
11、
12、
13、
14、
15、
16、
17、
18、
19、
20、
21、
22、
23、
24、
25、
26、
27、
28、
29、
30、
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- 上海 教育 九年级 下学 第五 月考 化学试题