人教版九年级化学下册101 常见的酸和碱Word格式.docx
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A.铜和稀盐酸B.氧化铜和氯化钠溶液
C.氧化铜和氢氧化钠D.氢氧化铜和稀硫酸
11.只用一种试剂就可以把盐酸、氢氧化钠溶液、澄清的石灰水区分开来,该试剂是( )
A.二氧化碳B.石蕊试液C.碳酸钠溶液D.氯化钡溶液
12.为了证明CuO属于碱性氧化物,应选用的反应是( )
A.与木炭混合后加热B.与稀硫酸混合后加热
C.通入氢气后加热D.通入一氧化碳后加热
13.下列各组溶液中,在混合时酸都是过量的,反应完全后,无沉淀生成的是( )
A.Ca(OH)2、Na2CO3、HClB.AgNO3、FeCl3、HNO3
C.BaCl2、K2CO3、H2SO4D.BaCl2、KOH、HNO3
14.X、Y、Z分别是NaOH、NaCl、H2SO4中的各一种稀溶液,将酚酞试液滴入X中,溶液变红,将此红色溶液取少量分别滴加到Y、Z中,Y仍显红色,Z中红色消失,则X、Y、Z依次是( )
A.NaOH、NaCl、H2SO4B.NaCl、NaOH、H2SO4
C.NaOH、H2SO4、NaClD.H2SO4、NaOH、NaCl
15.将17.1克10%的Ba(OH)2溶液跟10克10%的H2SO4溶液均匀混合后过滤,得到的滤液是( )
A.水B.含少量H2SO4的水溶液
C.含少量Ba(OH)2的水溶液D.BaSO4的不饱和溶液
二、填空题
16.久置的苛性钠溶液易发生变质,这是由于它与 发生了反应,反应的化学方程式为 .如果要检验苛性钠是否变质,可取出少量溶液,向其中滴加 ,若有 产生,则证明已经变质.此反应的化学方程式为 .为防止固体苛性钠变质,一定要 保存.
17.盛放石灰水的试剂瓶内壁常有一层白膜,清洗白膜的方法是先加 ,其反应的化学方程式为 ,再用水冲净.
18.石灰膏抹的墙过一段时间后变得坚硬,这是因为 .(用化学方程式表示)
19.为了防止空气受到硫的氧化物(SO2)的污染,可用烧碱液吸收二氧化硫,其反应的化学方程式为 .
20.填表
名称
氢氧化钠
俗称
盐酸
生石灰
化学式
Ca(OH)2
NaCl
21.实验室里常用稀盐酸与锌反应而不宜用浓盐酸与锌反应制取氢气,其原因是 ;
实验室里不用块状石灰石与稀硫酸反应制取二氧化碳的原因是 ;
某校实验室里只有块状石灰石和稀硫酸,想要制取二氧化碳,必须将块状石灰石 ,才能使反应顺利进行.
22.按如图所示的装置打开分液漏斗的活塞,让水滴入锥形瓶中,可以看到锥形瓶中出现 、 的现象,同时在U型管中 .这个事实告诉我们:
为了防止发生事故.在稀释浓硫酸时,一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中,并不断搅动.
三、发展题
23.写出下列转化的化学方程式:
参考答案与试题解析
【考点】常见的氧化物、酸、碱和盐的判别.
【专题】结合课本知识的信息.
【分析】根据碱的概念进行分析,电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物属于碱.
【解答】解:
A、纯碱是由金属离子和酸根离子组成的,属于盐.
B、熟石灰电离时生成的阴离子都是氢氧根离子,属于碱.
C、生石灰属于氧化物.
D、石灰石中的碳酸钙是由金属离子和酸根离子组成的化合物,属于盐.
故选B.
【点评】本题主要考查了物质的分类方法方面的知识.可以依据物质的组成进行.
【考点】酸碱指示剂及其性质.
【专题】常见的碱碱的通性.
【分析】根据紫色石蕊试液变蓝,说明遇到了碱性的溶液解答.
在四种物质中烧氢氧化钾的溶液和石灰水显碱性,能使紫色石蕊试液变蓝,食盐水中性,溶有CO2的水显酸性,均不能使紫色石蕊试液变蓝.
答案:
AB.
【点评】本题考查了指示剂酚酞在酸碱性溶液中的变色,利用了碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝的知识.
【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系.
【专题】物质的变化与性质.
【分析】当溶液的pH等于7时,呈中性.当溶液的pH大于7时,呈碱性.当溶液的pH小于7时,呈酸性.
A、氯化钠的水溶液显中性,pH等于7,氯化氢的水溶液显酸性,pH小于7,氢氧化钠的水溶液显碱性,pH大于7.错误;
B、氢氧化钠的水溶液显碱性,pH大于7,氯化钠的水溶液显中性,pH等于7,氯化氢的水溶液显酸性,pH小于7.错误;
C、氯化氢的水溶液显酸性,pH小于7,氢氧化钠的水溶液显碱性,pH大于7,氯化钠的水溶液显中性,pH等于7.错误;
D、氯化氢的水溶液显酸性,pH小于7,氯化钠的水溶液显中性,pH等于7,氢氧化钠的水溶液显碱性,pH大于7.正确.
故选D.
【点评】解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系,然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断,从而得出正确的结论.
【考点】碱的化学性质;
二氧化碳的化学性质.
【分析】根据题干中给出的物质的物理性质和化学性质分析即可.
A、浓硫酸易吸水,但不吸收二氧化碳,故A错误;
B、浓盐酸具有挥发性,易挥发出氯化氢气体,但不能吸收二氧化碳,故B错误;
C、固体氢氧化钠具有吸水性,容易和空气中的二氧化碳发生化学反应,故C正确;
D、石灰水能吸收二氧化碳,故D正确.
故选:
CD.
【点评】本题考查的是常见物质的性质,所以要求同学们在平时的学习中加强知识的记忆.
【考点】气体的干燥(除水).
【专题】物质的性质与用途;
结合课本知识的信息.
【分析】本题考查了气体的干燥,经常应用的干燥剂有:
氢氧化钠固体、浓硫酸、生石灰等.氢气的化学性质有可燃性和还原性;
氧气的化学性质有氧化性和助燃性;
都不与上述干燥剂发生化学反应.
A、固体食盐没有吸水性,不能做干燥剂,故选项A错误;
B、固体火碱能够吸收水分,与氧气和氢气不反应,故选项B正确;
C、浓硫酸具有吸水性,与氧气和氢气不反应,故选项C正确;
D、浓盐酸没有吸水性,不能做干燥剂,故选项D错误;
故选BC
【点评】本考点考查了气体的干燥,属于结合课本知识的信息.常见气体的化学性质要记牢,而且要掌握干燥剂的一些性质,了解干燥剂能干燥哪些气体等.同学们要认真把握,综合应用,此考点经常出现在选择题和实验题中.
【考点】碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化;
空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法.
【专题】常见的酸酸的通性;
常见的碱碱的通性;
常见的盐化学肥料;
常见仪器及化学实验基本操作.
【分析】根据物质的性质进行分析,主要从两个角度分析:
①是否与空气发生化学反应,②是否吸收空气中的水蒸气或者具有挥发性是物质质量减少.
A、大理石在空气中很稳定,可以敞口放置;
B、消石灰与空气中的二氧化碳反应,生成碳酸钙,不可以敞口放置;
C、浓硫酸具有吸水性,能吸收空气中的水蒸气,使溶液重量增加,不可以敞口放置;
D、苛性钠易于二氧化碳反应生成碳酸钠而变质,不可以敞口放置.
故选A.
【点评】本题考查了常见物质的性质,完成此题,可以依据已有的知识进行.
【考点】空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法.
【专题】课本知识同类信息;
物质的变化与性质.
【分析】根据各物质久置于敞口的容器中,从质量增加的原因考虑,变质必须是发生化学变化,没有变质就是不发生化学变化而引起的质量增加.
A、浓盐酸具有挥发性,挥发出氯化氢气体,质量减少,且属于物理变化,故A错误;
B、氯化钠溶液在空气中存在时质量几乎不变化,没有新物质生成,故B错误;
C、浓硫酸具有吸水性,能吸收空气中水蒸气,质量增加,且属于物理变化,故C正确;
D、烧碱溶液易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质,质量增加,发生了化学变化,故D错误
故选C.
【点评】通过回答本题知道了浓盐酸具有挥发性,浓硫酸具有吸水性,结晶水合物易风化,氢氧化钠易与二氧化碳反应而变质,所以这些物质必须密封保存.
【考点】书写化学方程式.
【专题】化学用语和质量守恒定律.
【分析】A、根据酸性氧化物会与碱反应生成生成盐和水进行分析;
B、更具酸碱中和反应生成盐和水进行分析;
C、根据复分解反应的条件进行分析;
D、根据质量守恒定律进行分析.
A、氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水,方程式书写正确,故A正确;
B、氢氧化钾和硫酸反应生成硫酸钾和水,该方程式没有进行配平,正确的方程式为:
2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O,故B错误;
C、该复分解反应生成了沉淀,满足复分解反应的条件,故C正确;
D、该方程式没有进行配平,正确的方程式为:
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O,故D错误.
故选BD.
【点评】在解此类题时,首先分析应用的原理是否正确,然后再根据方程式的书写规则进行判断.
【考点】盐的化学性质;
酸碱盐的溶解性.
【专题】结合课本知识的信息;
常见的酸酸的通性;
常见的盐化学肥料.
【分析】根据物质发生复分解反应的条件,生成沉淀的颜色可知,由蓝色沉淀可判断沉淀为氢氧化铜,红褐色沉淀判断沉淀不氢氧化铁;
利用以上信息,推断A、B、C、D四种选项的可能性.
A、硫酸钠和氢氧化钠混合产生不出沉淀、气体、水,不发生复分解反应;
故A不正确;
B、氯化铜和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和氯化钠;
故B不正确;
C、氯化铁和氢氧化钾能反应能生成红褐色的氢氧化铁沉淀和氯化钾;
故C正确;
D、碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠;
故D不正确.
【点评】根据沉淀的特殊特征可以判断的沉淀物:
蓝色沉淀为氢氧化铜沉淀;
红褐色沉淀为氢氧化铁沉淀等.
【考点】酸的化学性质;
碱的化学性质.
常见的碱碱的通性.
【分析】溶液呈蓝色说明溶液中有Cu2+,即溶液中有可溶性Cu的化合物.
A、铜和稀盐酸不反应,无可溶性Cu的化合物生成,所以A不正确;
B、氧化铜不溶于水,氧化铜和氯化钠也不反应,也无可溶性Cu的化合物生成,所以B不正确;
C、氧化铜和氢氧化钠也不反应,所以C不正确;
D、氢氧化铜和稀硫酸能发生中和发应生成硫酸铜溶于水,溶液呈蓝色,所以D正确.
【点评】本题关键是能否生成可溶性Cu的化合物,即是否有Cu2+的产生.
【考点】酸、碱、盐的鉴别.
【专题】物质的鉴别题.
【分析】根据氢氧化钠和氢氧化钙都是碱,但是阳离子不同,盐酸是酸进行分析.
A、根据二氧化碳和氢氧化钠反应无现象进行分析;
B、根据石蕊遇碱显蓝色进行分析;
C、根据碳酸钠和三种物质反应的现象不同进行分析;
D、根据氯化钡和三者不反应进行分析.
A、氢氧化钠和二氧化碳反应但是无现象,二氧化碳不会与盐酸反应,不能鉴别,故A错误;
B、石蕊在氢氧化钠和氢氧化钙中都显蓝色,不能鉴别,故B错误;
C、碳酸钠和盐酸会生成二氧化碳,和氢氧化钠不反应,和澄清石灰水生成白色沉淀,现象不同,可以鉴别,故C正确;
D、氯化钡和三种物质都不反应,不能鉴别,故D错误;
【点评】在解此类题时,首先分析需要鉴别的物质的性质,然后选择适当的试剂,出现不同的现象即可鉴别.
从组成上识别氧化物.
【专题】物质的分类;
常见的酸酸的通性.
【分析】碱性氧化物是指能跟酸起反应,生成盐和水的氧化物.一般来说金属氧化物大部分是碱性氧化物,而且碱性氧化物一定是金属氧化物.
碱性氧化物是指能和酸反应生成盐和水的氧化物,要证明氧化铜是碱性氧化物,就要看它能否和酸反应生成盐和水,因此B选项是应选的反应,而其它选项均不是与酸的反应.
故选B
【点评】碱性氧化物是指能与酸起反应生成盐和水的氧化物,大多数金属氧化物是碱性氧化物,可以说碱性氧化物一定是金属氧化物,但不能说金属氧化物一定是碱性氧化物.
碱的化学性质;
盐的化学性质.
【专题】化学用语和质量守恒定律;
【分析】根据物之间的反应进行分析,氢氧化钙与碳酸钠反应生成的碳酸根能与盐酸反应生成易溶于水的氯化钙,硝酸银能与氯化铁反应生成既不溶于水也不溶于酸的氯化银沉淀,氯化钡能与硫酸反应生成硫酸钡沉淀,氯化钾能与氢氧化钡不反应.
A、氢氧化钙与碳酸钠反应生成的碳酸根能与盐酸反应生成易溶于水的氯化钙,无沉淀存在,故A正确;
B、硝酸银能与氯化铁反应生成既不溶于水也不溶于酸的氯化银沉淀,故B错误;
C、氯化钡能与硫酸反应生成硫酸钡沉淀,故C错误;
D、三物质反应时均不会出现沉淀,故D正确.
故选AD.
【点评】本题考查了常见物质间的反应,完成此题,可以依据已有的知识及酸碱盐的溶解性进行,要求同学们熟记常见酸碱盐的溶解性,以便灵活应用.
【考点】酸、碱、盐的鉴别;
酸碱指示剂及其性质.
【专题】物质的鉴别题;
物质的变化与性质;
【分析】根据酚酞遇碱会变红色,酸碱中和会是红色消失进行分析.
A、氢氧化钠会使酚酞变红色,氯化钠不会与氢氧化钠反应,不会使红色褪去,硫酸会与氢氧化钠发生中和反应,使红色褪去,所以X、Y、Z依次是NaOH、NaCl、H2SO4,故A正确;
B、氯化钠不会使酚酞变色,故A错误;
C、氢氧化钠会使酚酞变红色,硫酸会与氢氧化钠反应使红色褪去,故C错误;
D、硫酸不会使酚酞变色,故D错误;
【点评】在解此类题时,首先分析各种物质的性质,然后将物质代入转关系中进行验证即可.
【考点】根据化学反应方程式的计算.
【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算.
【分析】假设17.1克10%的Ba(OH)2完全反应可根据化学方程式求出需稀硫酸溶液的质量;
若恰好完全反应得到的滤液是水;
若不完全反应,为过量物质的溶液
假设17.1克10%的Ba(OH)2完全反应则需稀硫酸溶液的质量为x
Ba(OH)2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O
17198
17.1g×
10%x×
10%
x=9.8g
10g>9.8g
所以硫酸有剩余
【点评】化学方程式可以表示反应中各物质的物质的量的关系,利用反应的化学方程式,根据已知物质的物质的量可计算出反应中其它物质的物质的量
16.久置的苛性钠溶液易发生变质,这是由于它与 CO2 发生了反应,反应的化学方程式为 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O .如果要检验苛性钠是否变质,可取出少量溶液,向其中滴加 盐酸 ,若有 气泡 产生,则证明已经变质.此反应的化学方程式为 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ .为防止固体苛性钠变质,一定要 密封 保存.
【考点】空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法;
酸、碱、盐的鉴别;
书写化学方程式.
【分析】氢氧化钠溶液在空气中久置能吸收空气中的二氧化碳,生成碳酸钠.所以在检验是否变质时只要检验是否有碳酸根就行了.加盐酸有气泡,说明变质.书写化学方程式时要遵循质量守恒定律.
氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应,生成碳酸钠.因有碳酸根,所以在检验是否变质时,滴加盐酸有气泡冒出,则说明氢氧化钠变质,保存氢氧化钠时,一定要密封保存.
故答案为:
CO2;
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;
稀盐酸;
气泡;
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑;
密封.
【点评】检验氢氧化钠是否变质时,只需滴加盐酸观察是否有气泡冒出,无需再检验气体是否是二氧化碳.
17.盛放石灰水的试剂瓶内壁常有一层白膜,清洗白膜的方法是先加 盐酸 ,其反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ,再用水冲净.
玻璃仪器的洗涤;
酸碱盐的应用;
【分析】盛放石灰水的试剂瓶内壁常有一层白膜,此膜是二氧化碳与氢氧化钙反应生成的碳酸钙,应用盐酸清洗.
盛放石灰水的试剂瓶内壁的白膜的主要成分是CaCO3,
用盐酸清洗时,化学方程式是:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑.
故答案为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑.
【点评】本题考查了碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化、玻璃仪器的清洗、酸碱盐的应用、化学方程式的书写等知识,是一道基础题.
18.石灰膏抹的墙过一段时间后变得坚硬,这是因为 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O .(用化学方程式表示)
【分析】氢氧化钙有两个俗名熟石灰和消石灰,但是在日常生活中,建筑上经常把熟石灰叫做石灰膏.用石灰膏抹过的墙变得坚硬,是因为空气中有二氧化碳,它与二氧化碳生成了白色不溶于水的固体碳酸钙的缘故.
石灰膏抹的墙过一段时间后变得坚硬,是因为生成了碳酸钙的缘故,氢氧化钙和空气中的二氧化碳生成了碳酸钙和水,故答案为:
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
【点评】本考点是熟石灰与碳酸钙之间的相互转化,同时也考查了非金属氧化物和碱的反应.这类反应中化学方程式的书写,是中考的一个重点也是一个难点,同学们要注意多练习.
19.为了防止空气受到硫的氧化物(SO2)的污染,可用烧碱液吸收二氧化硫,其反应的化学方程式为 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O .
【专题】化学实验与探究;
物质的性质与用途.
【分析】由于SO2同CO2一样是酸性氧化物,根据碱可以与酸性氧化物发生反应生成盐和水这一特性,再仿照氢氧化钠与碱反应的化学方程式CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O很容易写出SO2与NaOH反应的方程式.
SO2为酸性氧化物,可以与碱反应生成盐和水(碱+酸性氧化物═盐+水),注意不要生成Na2SO4;
2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O
【点评】本题考查碱的化学性质之一﹣﹣与酸性氧化物的反应,碱与酸性氧化物(SO2、CO2)反应生成盐和水这种情况;
但是由此联想到氢氧化钠不同量的情况下产物不同:
当NaOH少量时:
SO2+NaOH=NaHSO3当NaOH过量时:
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O.
氢氯酸
氢氧化钙
氧化钙
氯化钠
熟石灰或消石灰
火碱、烧碱、苛性钠
食盐
HCl
CaO
NaOH
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