北京海淀区高三上期末考试化学试题Word文档格式.docx
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A.中子数为18的氯原子:
Cl
B.CO2分子的电子式:
C.顺—2—丁烯的结构简式:
D.铝离子的结构示意图:
【答案】C
4.甲烷燃料电池的工作原理如图,下列说法正确的是()
A.a极为正极
B.K+从a极经溶液流向b极
C.工作一段时间后,b极附近的pH会减小
D.a极的电极反应为CH4+6OH--8e-=
+5H2O
5.下列化学用语对事实的表述不正确的是()
A.工业上用乙醛催化氧化法制乙酸:
2CH3CHO+O2
2CH3COOH
B.向AgNO3溶液中加入过量氨水:
Ag++NH3·
H2O=AgOH↓+
C.用Na2S除去工业废水中的Hg2+:
Hg2++S2-=HgS↓
D.电镀铜的阴极反应:
Cu2++2e-=Cu
6.2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6是定量分析中的常用反应。
下列关于说法不正确的是()
A.反应中,I2表现了氧化性
B.反应中,每生成1molNa2S4O6,有4mole-发生转移
C.Na2S2O3是含有共价键的离子化合物
D.Na2S2O3在空气中放置会变质,产物可能有Na2SO4
7.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X是地壳中含量最多的元素,Y的原子最外层只有1个电子,Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料。
下列说法正确的是()
A.原子半径:
r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
B.Z的非金属性比X的强
C.由X、Y组成的化合物中可能含有共价键
D.Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强
8.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()
A.由水电离的c(H+)=10−12mol∙L−1的溶液中:
Na+、NH
、Cl-、K+
B.无色溶液中:
Na+、K+、Cr2O
、NO
C.含有I-的溶液中:
H+、Na+、Cl-、NO
D.pH=14的溶液中:
K+、ClO-、CO
、Cl-
【答案】D
9.下列图示实验能达成相应目的的是()
NO2球浸泡
热水和冷水中
A.除去苯中少量苯酚
B.验证铁钉能发生析氢腐蚀
C.检验乙醇消去反应产物中的乙烯
D.研究温度对化学平衡的影响
10.PCT树脂是应用广泛的一种高聚物,其结构简式为
,它可由有机物X(
)与另一种有机物Y反应制得。
下列说法中不正确的是()
A.X可与H2发生加成反应生成Y
B.Y的核磁共振氢谱有4组峰
C.X、Y生成PCT的反应属于缩聚反应
D.PCT制品应避免长时间与碱性物质接触
11.常温下,向20mL0.1mol/L的某一元酸(HA)溶液中加入几滴酚酞溶液,再逐滴滴加0.1mol/LNaOH溶液,测得滴定曲线如图。
下列说法不正确的是()
A.V=10mL时,c(HA)>c(A-)
B.pH=7时,V(NaOH)<20mL
C.滴定终点时,溶液由无色变为浅红色
D.a点的水的电离程度大于b点的水的电离程度
12.近期,天津大学化学团队以CO2与辛胺为原料实现了甲酸和辛腈的高选择性合成,装置工作原理如图。
A.Ni2P电极与电源负极相连
B.辛胺转化为辛腈发生了还原反应
C.In/In2O3-x电极上可能有副产物H2生成
D.在In/In2O3-x电极上发生的反应为CO2+H2O-2e-=HCOO-+OH-
13.某种含二价铜微粒[CuII(OH)(NH3)]+的催化剂可用于汽车尾气脱硝,催化机理如图1,反应过程中不同态物质体系所含的能量如图2。
A.总反应焓变ΔH<
B.由状态②到状③发生的是氧化还原反应
C.状态③到状态④的变化过程中有O—H键的形成
D.该脱硝过程的总反应方程式为4NH3+2NO+2O2=6H2O+3N2
14.某小组同学欲通过实验探究影响金属与酸反应速率的因素,进行下列实验。
实验装置
序号
实验操作
实验现象
实验1
取下胶塞,放入一小片金属钠,迅速塞上胶塞
钠浮在液面上并来回移动,表面出现有白色固体;
白色固体逐渐沉到烧杯底部,液体不沸腾;
气球迅速鼓起,15s时测量气球直径约为3cm
实验2
取下胶塞,放入与钠表面积基本相同的镁条,迅速塞上胶塞
镁条开始时下沉,很快上浮至液面,片刻后液体呈沸腾状,同时产生大量白雾;
气球迅速鼓起,15s时测量气球直径约为5cm
A.实验1获得的白色小颗粒可用焰色反应检验其中的Na元素
B.对比实验1与实验2,不能说明钠比镁的金属活动性强
C.对比实验1与实验2,能说明同温下NaCl的溶解度比MgCl2的小
D.金属钠、镁与盐酸反应的速率与生成物状态等因素有关
第二部分非选择题(共58分)
15.丁烯(C4H8)是重要的化工原料,可由丁烷(C4H10)催化脱氢制备,反应如下:
CH3CH2CH2CH3(g)
CH2=CHCH2CH3(g)+H2(g)ΔH
已知:
i.该工艺过程的副产物有炭(C),生成的积炭会附着在催化剂表面,影响催化效果。
ii.温度过高会引发正丁烷裂解生成低碳烃类的副反应。
iii.H2(g)+
O2(g)=H2O(l)ΔH1
CH3CH2CH2CH3(g)+
O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l)ΔH2
CH2=CHCH2CH3(g)+6O2(g)=4CO2(g)+4H2O(l)ΔH3
(1)用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示丁烷催化脱氢反应
反应热ΔH=___。
(2)寻找高效的催化剂是脱氢反应重要的研究课题之一。
①催化剂使用一段时间后活性会下降,通入适量氢气可使其改善,氢气的作用是___。
②其他条件相同时,以SiO2为载体与不同质量百分比的CrOx组合,催化效果相关数据如表。
实验组
催化剂组成
正丁烷转化率/%
正丁烯收率/%
1
无催化剂
5
0.35
2
SiO2
3
SiO2+9%CrOx
25.5
18.3
4
SiO2+15%CrOx
27.5
20.65
SiO2+21%CrOx
24
17.87
下列说法正确的是____(填序号)。
a.脱氢反应中SiO2不起催化作用
b.CrOx的含量越高,反应的催化效果越好
c.CrOx的含量对丁烷脱氢反应的焓变无影响
(3)其他条件相同,30min时测得正丁烷转化率、正丁烯收率随温度的变化如图1。
[收率=
×
100%]
①实际生产温度选择590℃,由图1说明其理由是___。
②590℃时,向体积为1L的密闭容器中充入3mol正丁烷气体,据图1计算0~30min内生成正丁烯的平均反应速率为__mol/(L·
min)。
(4)其他条件相同,30min时正丁烷转化率、正丁烯收率随进料气中
的变化如图2。
图2中,
>2.5后,正丁烷转化率和正丁烯收率呈减小趋势,原因是___。
【答案】
(1).ΔH2-ΔH1-ΔH3
(2).H2可以除去积炭,提高催化剂活性(3).ac(4).图1中590℃时正丁烯收率最高,副产物收率较低(5).0.02(6).答案一:
H2含量过高,导致主反应CH3CH2CH2CH3(g)
CH2=CHCH2CH3(g)+H2(g)的化学平衡逆向移动;
答案二:
H2含量过高,不利于反应物与催化剂充分接触,导致反应速率下降
16.汽车尾气中的氮氧化物(NOx)对环境有危害,可利用化学方法实现氮的转化,从而降低氮氧化物排放。
(1)CO、HC(碳氢化合物)和NH3等均可在催化剂作用下,将NOx转化为N2。
①CO在氮的转化过程中体现了___性。
②NH3和NO反应的化学方程式为__。
(2)利用电解装置可以将尾气中的NO转化为尿素[CO(NH2)2,其中碳的化合价为+4价,属于非电解质],工作原理如图。
①阴极的电极反应式为___。
②反应一段时间后,阳极区的pH基本不变,结合化学用语解释原因为___。
③用NO
代替NO进行电化学反应,研究表明阴极反应的历程如下:
I.CO2(g)+2H++2e-=CO(pre)+H2O
II.……
III.CO(pre)+2NH2(pre)=CO(NH2)2
其中,CO(pre)表示CO前体,NH2(pre)表示NH2前体。
用化学用语表示步骤II的反应:
__。
【答案】
(1).还原
(2).4NH3+6NO
5N2+6H2O(3).CO2+2NO+10H++10e-=CO(NH2)2+3H2O(4).阳极发生反应:
H2-2e-=2H+,根据闭合回路中电量守恒,同时会有等量的H+通过质子交换膜从阳极区进入阴极区,因此,阳极区的pH基本不变(5).2NO
+12H++10e-=2NH2(pre)+4H2O
17.苯巴比妥H是一种巴比妥类的镇静剂及安眠药。
其合成路线如图(部分试剂和产物略)。
ⅰ.
+RBr
+HBr
ⅱ.
+
+R’OH
(1)A→B的反应类型为____反应。
(2)C→D的化学方程式为___。
(3)试剂X为___(写结构简式)。
(4)E中所含官能团的名称为___。
(5)已知苯巴比妥的分子结构中含有2个六元环,其结构简式为___。
(6)符合下列条件的D的同分异构体共有___种(不考虑立体异构)。
①属于芳香族化合物;
②能发生水解反应;
③能发生银镜反应;
④苯环上只有一个取代基
(7)乙基巴比妥也是一种常用镇静剂,可用CH3CH2OH和CH2(COOH)2等为原料合成,将合成路线补充完整:
___。
【答案】
(1).取代
(2).
+CH3CH2OH
+H2O(3).CH3CH2Br(4).酯基(5).
(6).5(7).
18.聚合硫酸铁(PFS)是一种性能优异的无机高分子絮凝剂,其化学式通常表示为[Fe2(OH)2a(SO4)3-a]b。
某化工厂制备PFS并用其处理废水。
I.用硫酸铜废液制备PFS
(1)试剂A为___。
(2)“控温氧化”发生反应的离子方程式为__。
(3)测定PFS样品中的n(OH-):
取ag样品,溶解于V1mLc1mol∙L−1HCl溶液中,用KF溶液掩蔽Fe3+(使Fe3+不能与OH-反应),滴入酚酞溶液,再用c2mol∙L−1NaOH溶液滴定,到达滴定终点时消耗NaOH溶液体积为V2mL。
agPFS样品中的n(OH-)=__mol。
II.用石灰乳-PFS法处理含砷废水
i.常温下,Ca3(AsO4)2、CaHAsO4的Ksp均大于FeAsO4的Ksp,Fe2(HAsO4)3可溶;
ii.常温下,溶液中含砷微粒的物质的量分数与pH的关系如图。
(4)下列说法不正确的是___(填序号)。
a.NaH2AsO4溶液的pH<7
b.pH=11.5时,c(H2AsO
)+2c(HAsO
)+3c(AsO
)+c(OH-)=c(H+)
c.Na3AsO4溶液中,3c(Na+)=c(AsO
)+c(HAsO
)+c(H2AsO
)+c(H3AsO4)
(5)“一级沉降”中,石灰乳的作用是___。
(6)“二级沉降”中,溶液的pH在8~10之间,PFS形成的Fe(OH)3胶体粒子可以通过沉淀反应进一步减少溶液中的As含量,反应的离子方程式为___。
(7)溶液的pH和m(Fe)/m(As)对As去除率的影响如图。
某酸性含砷废水中As含量为20mg/L,为达到排放标准(As含量≤1mg/L),从节约成本的角度考虑,工业上选择的最佳条件是__(填序号)。
a.pH=8.2m(Fe)/m(As)=5b.pH=8.2m(Fe)/m(As)=8
c.pH=9.0m(Fe)/m(As)=5d.pH=9.0m(Fe)/m(As)=8
[m(Fe)/m(As)指PFS中Fe元素质量与对应废水中As元素质量之比]
【答案】
(1).Fe
(2).2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O(3).(c1V1-c2V2)×
10-3(4).bc(5).中和酸性溶液,调节溶液pH;
形成CaSO4、Ca3(AsO4)2沉淀,去除部分SO
和H3AsO4(6).Fe(OH)3+HAsO
=FeAsO
+2OH-+H2O(7).c
19.实验小组探究酸对Fe3++3SCN-
Fe(SCN)3平衡的影响。
将0.005mol∙L−1FeCl3溶液(接近无色)和0.01mol∙L−1KSCN溶液等体积混合,得到红色溶液。
取两等份红色溶液,进行如下操作并记录现象。
(1)FeCl3水解显酸性的原因是___(用方程式表示)。
(2)甲同学认为加入酸后,会使Fe3++3SCN-
Fe(SCN)3体系中___浓度改变,导致该平衡正向移动,溶液颜色加深。
【设计并实施实验】
【查阅资料】
Fe3+和Cl-、SO
均能发生络合反应:
Fe3++4Cl-
[FeCl4]-(黄色);
Fe3++2SO
[Fe(SO4)2]-(无色)。
实验I.探究现象a中溶液颜色变化的原因
编号
操作
现象
①
向2mL红色溶液中滴加5滴水
溶液颜色无明显变化
②
向2mL红色溶液中滴加5滴3mol∙L−1KCl溶液
溶液颜色变浅,呈橙色
(3)实验①的目的是___。
(4)根据实验①和实验②的结果,从平衡移动角度解释现象a:
实验Ⅱ.探究现象b中溶液呈浅黄色的原因
③
取1mL0.0025mol∙L−1Fe2(SO4)3溶液(无色),加入1mL0.01mol∙L−1KSCN溶液,再加入5滴1.5mol∙L−1H2SO4溶液
溶液先变红,加硫酸后变为浅黄色
④
取1mL0.005mol∙L−1FeCl3溶液,
(5)结合实验③可推测现象b中使溶液呈浅黄色的微粒可能有两种,分别是___。
(6)乙同学进一步补充了实验④,确证了现象b中使溶液呈浅黄色的微粒只是(5)中的一种,请将实验④的操作及现象补充完整:
___、___。
【答案】
(1).Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+
(2).c(Fe3+)(3).排除稀释使溶液颜色变化的干扰(证明溶液颜色变化是否与稀释有关)(4).在Fe3++3SCN-
Fe(SCN)3平衡体系中加入盐酸,Fe3+和Cl-发生络合反应使得c(Fe3+)减小,平衡逆向移动,c[Fe(SCN)3]减小,使溶液颜色变浅呈橙色(5).FeCl
和Fe(SCN)3(6).加入1mL蒸馏水,再加入5滴1.5mol∙L−1H2SO4溶液(7).得无色溶液
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- 北京 海淀区 高三上 期末考试 化学试题