六校联考 浙江省六校届高三联考理综试题 Word版含答案Word文件下载.docx

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6．夏季的晴天，一个发育良好的森林中某种乔木的叶片的表观光合速率相对值如下图。

下列叙述不正确的是

A．6∶00时下层叶片的叶肉细胞中，呼吸速率一定大于光合速率

B．在这个森林群落的垂直结构中，树冠层对群落的影响最大

C．造成中、下层叶片表观光合速率低于上层叶片的主要环境因素是光照强度

D．图中显示，该种乔木在夏季生物量明显增加主要来自上层叶片

7．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列叙述正确的是

A．目前科学家已经制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶体管

B．石油裂解的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量，石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃

C．汽车尾气催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体转化为N2和CO2，该装置中的催化剂可降低NO和CO反应的活化能，有利于提高该反应的平衡转化率

D．近期在西非国家爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势，已知该病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的

8．下列说法正确的是

A．润洗酸式滴定管时应从滴定管上口加入3~5mL所要盛装的酸溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿其内壁，再从上口倒出，重复2~3次

B．向酒精灯内添加酒精时，不能多于容积的2/3，若不慎洒出的酒精在桌上燃烧，应迅速用水灭火

C．探究温度对反应速率的影响时，应先将硫代硫酸钠溶液、硫酸溶液分别在水浴中加热，然后混合

D．在“金属析氢腐蚀”实验中，外面缠绕着铜丝的铁钉上产生气泡多，在铁钉周围出现血红色现象（溶液中滴加几滴KSCN溶液）

9．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。

则下列判断正确的是

A．元素R对应气态氢化物的相对分子质量实际测量值往往比理论上要大的多，这可能和氢键有关

B．由于键能EH-R>

EH-T，故元素R、T对应气态氢化物的沸点：

HR>

HT

C．R与Q的电子数相差16

D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：

X<

T<

Q

10．下列说法正确的是

A．按系统命名法，

的名称是:

2，3-二乙基丁烷

B．某烃的衍生物A的分子式为C6H12O2，已知

，又知D不与Na2CO3溶液反应，C和E都不能发生银镜反应，则A的结构可能有4种

C．完全燃烧相同碳原子、且相同质量的烷烃、烯烃、炔烃，耗氧量最大的是烷烃

D．已知烃A的分子式为C5Hm，烃B的最简式为C5Hn（m、n均为正整数），则烃A和烃B不可能互为同系物

11．将反应

设计成如下图所示的原电池。

开始时向甲烧杯中加入少量浓硫酸，电流计指针发生偏转，一段时间后，电流计指针回到零，再向甲烧杯中滴入几滴浓NaOH溶液，电流计指针再次发生偏转。

下列判断不正确的是

A．开始加入少量浓硫酸时，乙中石墨电极上发生氧化反应

B．开始加入少量浓硫酸时，同时在甲、乙烧杯中都加入淀粉溶液，只有乙烧杯中溶液变蓝

C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

D．两次电流计指针偏转方向相反

12．根据右表提供的数据，下列判断正确的是

A．等物质的量的Na2CO3和CH3COOH两种溶液混合，一定有：

B．常温下，已知酸H2A存在如下平衡：

;

，则NaHA溶液中水的电离程度一定大于纯水中水的电离程度

C．相同浓度的CH3COONa和NaClO混合溶液中各离子浓度大小关系是:

c（Na+）>

c（ClO-）>

c（CH3COO-）>

c（OH-）>

c（H+）

D．常温下，在0．1mol/LCH3COOH溶液中滴加0．1mol/LNaOH的溶液发生反应，当

c（CH3COOH）:

c（CH3COO-）=5:

9时，此时溶液pH=5

13．已知某溶液中含有下列8种离子中的5种（忽略水的电离及离子的水解）：

K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-，且5种离子的物质的量浓度相等。

为了进一步探究该水溶液的组成，某同学进行了如下实验：

①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰。

②另取溶液加入足量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。

③另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

根据上述实验，以下推测正确的是

A．无法确定溶液中是否存在Cu2+离子

B．原溶液中不含K+、Al3+、CO32-等离子

C．根据步骤②只能确定溶液中一定存在NO3-离子

D．步骤③所得到的白色沉淀共有2种钡盐

14．关于下列物理现象的解释中不恰当的是

A．收音机里的“磁性天线”利用互感现象把广播电台的信号从一个线圈传送到另一个线圈

B．电磁炮与传统大炮不同，它利用安培力对弹丸做功的原理，可以使弹丸获得很大的速度

C．避雷针往往具有很多组金属尖棒，做成蒲公英花的形状，它是利用静电屏蔽原理工作的

D．用导线把微安表的“+”、“-”两个接线柱连在一起后晃动电表，表针晃动幅度很小，且会很快停下，这是物理中的电磁阻尼现象

15．下表面粗糙，其余均光滑的斜面置于粗糙水平地面上，倾角与斜面相等的物体A放在斜面上，方形小物体B放在A上，在水平向左大小为F的恒力作用下，A、B及斜面均处于静止状态，如图所示。

现将小物体B从A上表面上取走，则

A．A仍保持静止

B．A对斜面的压力不变

C．斜面可能向左运动

D．斜面对地面的压力变小

16．如图所示，底面足够大的水池中静置两种互不相容的液体，一可视为质点的空心塑料小球自水池底部无初速释放，穿过两液体分界面后继续向上运动。

已知每种液体各处密度均匀，小球受到的阻力与速度成正比，比例系数恒定，小球向上运动中不翻滚。

则下列对小球速度v随时间t变化的图线描述可能正确的是

17．一辆玩具车（形状和宽度如图），其四周固定了如图所示的导线框，在外力作用下以速度v匀速向右通过三个日强磁场区域，这三个磁场区域的宽度均为L。

若以逆时针的电流方向作为正方向，并以小车右端刚刚进入磁场为零时刻，其导线框中电流随时间变化的图像为

二、选择题（本题共3小题。

在每小题给出的四个选项中，至少有一项是符合题目要求的。

18．如图所示，有两个质量均为m，带等量正、负电荷的小球P、Q，Q被固定在倾角为α的光滑直角斜面的竖直面上，当P小球被放置在与Q小球同一竖直面内且等高位置的斜面上时，P恰好静止，此时它们之间的距离为L，则下列说法正确的是

A．将Q球下移一小段距离，P球仍可能静止

B．由题设条件能算出P、Q小球所带的电荷量

C．将Q球沿水平线向左移一小段距离，P球将沿斜面向上移动

D．先设法使P球静止，将Q球置于斜面顶端后，再释放P球，P球将沿斜面下滑

19．三个导体元件A、B、C的伏安特性曲线分别如图线a、b、c所示．当它们串联后接在6V稳压直流电源两端时，它们的电阻分别为RA、RB、RC，其中图线b在点（2，1）处的切线与图线c平行，则下列说法正确的是

A．RA∶RB∶RC＝1∶2∶3

B．此时导体A的功率为1W

C．若将三个导体元件并联后接在3V的稳压直流电源上，则A元件消

耗的功率最小

D．若仅将导体B、C串联后接在2V的稳压直流电源上，B元件消耗的功率大于0．5W

20．如图所示，光滑轨道ABCD是大型游乐设施过山车轨道的简化模型，最低点B处的入、出口靠近但相互错开，C是半径为R的圆形轨道的最高点，BD部分水平，末端D点与右端足够长的水平传送带无缝连接，传送带以恒定速度v逆时针转动，现将一质量为m的小滑块从轨道AB上某一固定位置A由静止释放，滑块能通过C点后再经D点滑上传送带，则

A．固定位置A到B点的竖直高度可能为2R

B．滑块在传送带上向右运动的最大距离与传送带速度v有关

C．滑块可能重新回到出发点A处

D．传送带速度v越大，滑块与传送带摩擦产生的热量越多

21．（10分）

（1）小张做验证机械能守恒定律实验，在接通电源、释放纸带之前的情形如图甲所示，已知铁架台置于水平桌面上，打点计时器竖直，请指出图中不合理的地方（至少2处）

不合理①：

不合理②：

（2）小张在改正之后，得到一条点迹清晰的纸带，但由于粗心大意弄断了纸带，只留下如图乙所示的一部分，她认为仍旧可以利用重力势能的变化量和动能变化量是否相等的思路来验证。

具体如下：

天平称量得到重锤质量m=0．3kg，重力加速度g=9．8m/s2，打点计时器工作频率为50Hz，取纸带上打A点时重锤所在的位置为零高度，分别计算得出B、C、D、E、F各点到A点的距离作为高度h填入下述表格中，并进行相关的处理得出表格中的其他数据，小张发现数据处理的结果显示机械能明显不守恒，试提出帮小张解决这个问题的建议：

（3）在找到原因并改正后，求出表格中E点速度v=　　m/s，机械能E=　　　J（保留3位小数）

22．（10分）

（1）小陈同学利用伏安法测一节新干电池的电动势和内阻，使用如下器材：

新干电池1节，开关1个、电流表（0-0．6A），电压表（0-3V），滑动变阻器（10Ω，2A），导线若干，测量发现其内阻很小，容易在滑动变阻器零阻值接入时，因电流过大对电源造成损坏。

为防止出现以上情况，在电路中串联一个固定电阻R0，以下R0的阻值最合理的是

A．2．0ΩB．20．0ΩC．200．0ΩD．2000．0Ω

（2）小陈考虑利用电阻箱得到固定电阻，请帮助小陈在图甲中完成实物图中的剩余接线

（3）按照正确的操作方法获得了如下实验数据，在图乙中所示的坐标系中完成U-I图象

（4）利用以上U-I图象可求出一节新干电池电动势E=　　　　V，内阻r=　　　　　Ω

23．（16分）如图为一架简易的投石机示意图，该装置由一根一端开口长为x0的光滑硬质塑料管和固定于另一端的轻弹簧组成，并通过铰链固定于木架上。

不用时弹簧自由端恰与管口齐平；

现在弹簧上端放置一质量为m的光滑小钢珠，当将管子向右转动到与竖直面成60°

的位置时，弹簧长度变为

x0．此时快速向左拨动管子，钢珠恰好在管子竖直时从管口飞出，并垂直击中正前方的目标靶靶心。

已知管长为L，目标靶靶心离竖直杆顶的水平距离为L，竖直距离为L/2，试分析：

（1）若将管子缓慢转动到竖直位置，求小钢珠距管底部的距离；

（2）若在

（1）过程中弹簧对小钢珠做的功为W1，试求管壁对小球做的功W2；

（3）小钢珠击中靶心时的动能；

（4）分析快速转动塑料管时小钢珠能从管口飞出的原因。

24．（20分）如图所示，在水平放置的足够大荧光屏PQMN上方存在着磁感应强度大小为B的匀强磁场，方向平行于水平面且与边MQ垂直。

某时刻从与该平面相距为h的S点（S在平面上的投影位置为A）向垂直磁场的平面内的各个方向同时发射大量相同带正电的粒子，粒子质量均为m，电量为q，速度大小均为v=

，方向均在同一竖直平面内。

观察发现，荧光屏上OF之间有发光，其余位置均无发光，且OF间某些位置只有一次发光，某些位置有两次放光，试求:

（1）发光区域OF的长度；

（2）荧光屏上一次发光的区域长度与两次发光的区域长度之比。

25．（22分）如图所示虚线MN的左侧空间充满着竖直向上的场强E=1．0×

103N/C的匀强电场，一个带电小球带电量q=3×

10-5C，质量m=2．0×

10-3kg，从一个倒放着的倾角为30°

的绝缘光滑斜面上的A点处开始运动；

在B点处有一小段圆弧，末端沿切线沿水平方向（圆弧长度可以忽略），小球飞出电场时恰好无碰撞地从C点进入一个光滑的圆形轨道CDF，已知小球通过圆形轨道最高点D时对轨道压力为重力的0．7倍，BC两点的高度差为h=0．4m，重力加速度g=10m/s2，试求：

（1）BC两点间的水平距离x；

（2）要使小球能从CF飞入圆形区域，试求释放点A到B点的距离l的取值范围；

（3）在斜面上什么位置释放小球才能使之进入CF时的速度值最小。

26．（共10分）丙烯酰胺是一种重要的有机合成的中间体。

它的球棍模型如下图所示：

（（图中球与球之间连线表示单键或双键，不同颜色球表示不同原子：

C．H、O、N）

（1）丙烯酰胺的结构简式为　　　　　，该分子一定条件下能显碱性，请写出能使其体现该性质的的官能团的名称　　　　　　　　　。

（2）聚丙烯酰胺（PAM）是一种合成有机高分子絮凝剂，写出由丙烯酰胺合成聚丙烯酰胺的化学方程式　　　　　　　　　　　。

（3）工业上生产丙烯酰胺的方法之一是（反应均在一定条件下进行）：

　反应Ⅰ和反应Ⅱ都是原子利用率100%的反应，反应Ⅰ所需另一反应物的分子式为　　　　　　　，反应Ⅱ的化学方程式为　　　　　　　　　　　。

27．（本题共2小题，共18分）

Ⅰ．（9分）A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在下图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）；

已知A由短周期非金属元素组成，B具有漂白性且光照易分解。

（1）若A为单质，且常温下0．1mol·

L-1C溶液的pH为1，请回答以下问题：

①组成单质A的元素在元素周期表中的位置为　　　　　　　；

②A与H2O反应的离子反应方程式为　　　　　　　　　　　．

③X可能为　　　　　　　（填代号）．

a．NaOH　　b．AlCl3　　　c．Na2CO3　　　　d．NaAlO2

（2）若A为两种元素形成的化合物，且E与水反应生成G的浓溶液遇C有白烟产生则：

①A的电子式为　　　　　　　　　

②A与H2O反应的化学反应方程式为　　　　　　　　　　　　．

Ⅱ．（9分）某化合物A是一种易溶于水的不含结晶水盐，溶于水后可完全电离出三种中学化学常见离子，其中有两种是10电子的阳离子。

用A进行如下实验：

取2．370gA溶于蒸馏水配成溶液；

向该溶液中逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液，过程中先观察到产生白色沉淀B，后产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体C，气体不再产生时沉淀开始溶解，当沉淀恰好完全溶解时共用去氢氧化钠的物质的量为0．050mol。

回答下列问题：

（1）请画出沉淀B中金属元素的原子结构示意图　　　　　　　　　　。

（2）化合物A的化学式为　　　　　　　　　；

请设计实验方案验证A中阴离子　　　　　　　　；

（3）请写出沉淀B溶解在氢氧化钠溶液中的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　

（4）请写出气体C与氯气发生氧化还原反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　

28．（16分）CO是现代化工生产的基础原料，下列有关问题都和CO的使用有关。

（1）人们利用CO能与金属镍反应，生成四羰基镍，然后将四羰基镍分解从而实现镍的提纯，最后可以得到纯度达99．9%的高纯镍。

具体反应为：

该正反应的ΔH　　　　　　0（选填“＞”或“＝”或“＜”）。

（2）工业上可利用CO生产乙醇:

　　　2CO（g）＋4H2（g）　　　CH3CH2OH（g）＋H2O（g）ΔH1

又已知：

H2O（l）===H2O（g）ΔH2

CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）ΔH3

工业上也可利用CO2（g）与H2（g）为原料合成乙醇：

2CO2（g）＋6H2（g）CH3CH2OH（g）＋3H2O（l）ΔH

则：

ΔH与ΔH1、ΔH2、ΔH3之间的关系是：

ΔH＝_______________________。

（3）一定条件下，H2、CO在体积固定的密闭容器中发生如下反应：

4H2（g）+2CO（g）CH3OCH3（g）+H2O（g），

下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据的有___。

A．2v（H2）=v（CO）B．CO的消耗速率等于CH3OCH3的生成速率

C．容器内的压强保持不变D．混合气体的密度保持不变

E．混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化

（4）工业可采用CO与H2反应合成再生能源甲醇，反应如下:

CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）

在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20molH2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇。

CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如（图28题-1）所示。

①合成甲醇的反应为____（填“放热”或“吸热”）反应。

②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为___。

③若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为____L。

④（题28-图2）中虚线为该反应在使用催化剂条件下关于起始氢气与CO投料比和CO平衡转化率的关系图．当其条件完全相同时，用实线画出不使用催化剂情况下CO平衡转化率的示意图．

⑤CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如（题28-图3）（题28-图3）所示，实际生产时条件控制在250℃、1．3×

104kPa左右，选择此压强的理由是________。

29．（14分）草酸是一种重要的化工原料，广泛用于药物生产、高分子合成等工业，草酸晶体受热到100℃时失去结晶水，成为无水草酸。

某学习小组的同学拟以甘蔗渣为原料用水解—氧化—水解循环进行制取草酸。

请跟据以上信息回答下列问题：

（1）图示①②的氧化—水解过程是在上图1的装置中进行的，指出装置B的名称，B装置的作用是。

（2）图示①②的氧化—水解过程中，在硝酸用量、反应的时间等条件均相同的情况下，改变反应温度以考察反应温度对草酸收率的影响，结果如上图2所示，请选择最佳的反应温度为，为了达到图2所示的温度，选择图1的水浴加热，其优点是。

（3）要测定草酸晶体（H2C2O4·

2H2O）的纯度，称取7．200g制备的草酸晶体溶于适量水配成250mL溶液，取25．00mL草酸溶液于锥形瓶中，用0．1000mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定（5H2C2O4+2MnO4－+6H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O），

①取25．00mL草酸溶液的仪器是，

②在草酸纯度测定的实验过程中，若滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准液液面，会使实验结果。

（填“偏高”“偏低”或“没有影响”）

③判断滴定已经达到终点的方法是：

。

④达到滴定终点时，消耗高锰酸钾溶液共20．00mL，则草酸晶体的纯度为。

30．（14分）为研究城市环境污染对某植物生命活动的影响，研究者测定了不同污染程度下某植物叶片光合色素的相关指标，结果如下表所示。

不同环境条件下叶片光合色素含量

（1）叶绿体中色素可用提取；

下图为四种色素在滤纸条上的分离结果，其中（填标号）色素带含有镁元素。

（2）据表分析污染加剧导致植物，会直接影响光合作用的光反应阶段；

植物受污染会导致产生乙烯增多，乙烯可对抗（某种激素）的作用；

污染可引起某些酶活性改变，如改变细胞呼吸第一阶段（名称）相关酶活性，从而影响植物的生长发育。

（3）环境污染可导致玉米黄粒变白粒、紫粒等，这属于突变类型，玉米籽粒多种颜色的出现体现了基因突变特点。

31．（12分）已知动物激素间存在协同作用，即不同激素在适宜浓度下对同一生理效应都发挥相同或相似的作用，从而达到增强效应的结果。

某中学的生物兴趣小组根据这些资料设计了如下的实验：

（1）本实验的目的是。

（2）根据实验结果预测来完善以下实验设计思路：

①取40只同种性别的成年的W品系的小鼠，均分为甲、乙、丙、丁四组，并编号。

②配制生理盐水，并用生理盐水配制amol/L（适宜浓度）的甲状腺激素溶液，bmol/L（适宜浓度）的生长激素溶液以及一定浓度的激素溶液X（每升X溶液含甲状腺激素amol和生长激素bmol）。

③甲、乙、丙、丁组小鼠每只每天分别注射。

④。

（3）上述实验思路①的设计是有问题的，请改正：

。

（4）实验结果预测：

预测一：

甲组小鼠的体重增长量≥乙组小鼠体重增长量+丙组小鼠体重增长量

预测二：

乙组小鼠体重增长量＜甲组小鼠的体重增长量＜乙组小鼠体重增长量+丙组小鼠体重增长量

预测三：

丙组小鼠体重增长量＜甲组小鼠的体重增长量＜乙组小鼠体重增长量+丙组小鼠体重增长量

（5）假设实验结果与实验预测一相同，且从乙、丙、丁组的小鼠上所采集的数据如下图所示，请用柱形图表示四个组小鼠的体重增长速率相对值。

32．（18分）某种自花授粉、闭花传粉的植物，其花的颜色为白色，茎有粗、中粗和细三种。

请分析并回答下列问题：

（1）自然状态下该种植物一般都是_________（纯合子/杂合子）；

若让两株相对性状不同的该种植物进行杂交，应先除去母本未成熟花的全部雄蕊，其目的是_____________；

然后在进行人工异花传粉的过程中，需要两次套上纸袋，其目的都是___________________。

（2）已知该植物茎的性状由两对独立遗传的核基因（A、a，B、b）控制。

只要b基因纯合时植株就表现为细茎，当只含有B一种显性基因时植株表现为中粗茎，其它表现为粗茎。

若基因型为AaBb的植株自然状态下繁殖，则理论上子代的表现型及比例为____________________