工业制硫酸的九个三Word文件下载.docx
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硫化物
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SO3
如FeS.
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氧气
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SO^^6、N?
、水蒸气以及一些杂质.如As、Se等的化含物和矿尘等等.
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2.二氧化硫氧化成三氧化硫
2SO2+O存二^2SO
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IL氏
催化剂
热交换器
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3•三氧化硫的吸收和硫酸的生成_,
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三设备:
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接触室
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低温
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三气:
so
HsS<
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从三种设备里出来的气体的成分分别是:
沸腾炉里出来的气体成分有:
N2、02、
接触室里出来的气体成分有:
PS・3°
直
H:
SO^
S02、矿尘、粉末、水蒸汽
S02、S03
三净化:
从沸腾炉出来的气体要经过净化室中如下三步净化过程方可进入第二个设备中:
除尘、洗涤、干燥
除去的气体成分有哪些呢?
如下图所示。
目的有三:
一,防止影响生产。
二,防止催化剂中毒。
三,防止腐蚀设备。
1.二S化硫的制取和净化(造气)
高温
4FeS科固)+116(气尸=^2F亡2°
3個)+8SO2(气)
SO,O"
Nx水莠气W咫一坐杂质,如托X£
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三原理:
热交换原理
so.S60
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SO2o?
冋血
SO>
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、i:
IJH
逆流吸收原理
(二)
SE-WHaSO^
SO-
循环利用原理
发焰
HjSO*
N2
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匪3略祐領星
藤气
T**
干
塔
O
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接絶法制硫酸生产流程
工业三废:
废渣、废液、废气
尾气的组成=S02>
O2,Ng
⑴碱法:
、屯CO3
\目^;
{?
03十502二二二\乩2$03十匚09
⑵氨酸法:
XHs-H.O
2\日3旧20+502二二二(NH』2SO3+H2O
尾气的吸收:
尾气的组成'
so备0备%
通常工业上是用氨水来吸收SO2,其反应式为:
SOn+2NH-H2=(NH』SOs+ftO’
(^H4);
SO3+SO,+Hp=2NH4HSO^,
当吸液中亚硫酸虽燥达到一定浓度后,再跟浓硫酸反应,放岀二氧化硫气体,同时得到硫酸钱溶丧.反应兀
2NH4HSO3+H2SOj=280.1+2^0+OJH止SO』,(NH4>
SO5+H2sd4=SO<
+H:
iO+0^)iSO4亠
放用BOg可用于制疲体二氧化硫作为化工原料,硫酸较溶匾经结晶、分离、干燥后制成固体"
竪
N污水处理
-生产过程中的污水,含有硫酸等杂质口
-Ca(OH)2+H2SO4==CaSO^+2HQ
3.废渣的利用
补充材料:
硫酸的其它生产办法
2.SO2+NO2+H2O===H2SO4+NO
2NO+6—2N6
・
掌握多步计算的技能一
(关系式计算法)
(原子守恒)
1^1-UHL
4FeS^+11Ce
.2片©
2。
3+BSO?
2807+O,—7
2SO3
SO3+氏0
氏SO4
F話22SO2ISOj
2H2SO4
多步计算
在多步计算中重戍掌握元素守恒.在反应过程中,可以把中间步骤的损失归结为原料或目标产物的损失.
-例:
含FeS昇2%的黄诜矿石在锻烧的时候,有2%的硫受到損失而混入炉渣,在SOg的氧化、吸收过程中,产率为98%,则由这种黄铁矿石lot可以制得98%的硫酸多少吨?
-解析:
该题的解题关键是=转化成硫酸的硫来自硫铁矿,抓住了这一点就可以找出FgS?
和巴SO4之间的关系式,gp:
FeSa——2S——2H声O4有2%S损失即利用率为98%=
•解;
设可制得98%的硫酸质量为X
-FeS?
120
196
10tX72%X98%X98%
xX98%
X=11.5t答:
(略)
三泾料
黄谍矿、热空气
egJ3%的加石克釀
三反应
—^FfijOj+fiSOj
曲6*6-詰6
S6+HjO-NgSOi
三杀件
常压、400-500*0,
V20引乍傕化劭
三圖段
崔气
摄蝕氧化
SM服收和H£
O戲生成
三设酱
瀧B炉
接鮭室
哋塔
——
N;
aO:
s50:
、矿尘、粉末、水蒸汽
N:
v5VS0:
\
\0:
\so;
三净化
B余尘、洗探、干燥
三原理
热交换、循坏利用
逆淙吸收
iil-S
庸水、Ji气
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- 工业 硫酸 九个